1、20102011 学年河南省许昌市高一下学期第四次五校联考化学试卷与答案 选择题 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A在化工生产中应遵循 “绿色化学 ”的思想 B在过渡元素中寻找优良的催化剂 C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D根据元素周期律，由 HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO4 答案： D 下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 答案： C 下列物质的电子式书写正确的是 A氯化铵 B 四氯化碳 C 氮气 D 二氧化碳 答案： C 下列关于元素的叙述正确的是 A某些
2、金属与非金属元素能形成共价化合物 B只有在原子中，质子数和核外电子数才相等 C最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼 D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2或 8 答案： A 下说法正确的是 A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 答案： D 下列叙述正确的是 A Li在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B将 SO2通入 BaCl2溶液中可生成 BaSO3沉淀 C将 CO2通入次
3、氯酸钙溶液中可生成次氯酸 D CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 答案： C 能说明 Cl的非金属性比 S的非金属性强的事实是 A Cl2与 H2反应生成 HCl，而 S与 H2反应生成 H2S B Cl2与铁反应生成 FeCl3，而 S与铁反应生成 FeS C Cl2能与水反应，而 S不与水反应 D Cl原子最外层电子数为 7，而 S原子最外层电子数为 6 答案： B 有 X、 Y、 Z、 W、 M五种短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W同周期， Z、 M同主族， X+与 M2-具有相同的电子层结构，离子半径： Z2-W-， Y的单质晶 体熔点高、硬度大，是一种重
4、要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A X、 M两种元素只能形成 X2M型化合物 B由于 W、 Z、 M元素的氢化物相对分子质量 依次减小，所以其沸点依次降低 C元素 Y在自然界中主要以单质形式存在 D元素 W的单质可作为水处理中的消毒剂 答案： D 下列说法正确的是 A二氧化碳能与水反应生成相应的酸，二氧化硅也能与水反应生成相应的酸 B D216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 C氯化氢的沸点比氟化氢的高 D第 A族的元素形成的氧化物均为碱性氧化物 答案： B X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，下列说法正
5、确的是 A原子半径： WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性： WZ C Z的单质与氢气反应较 Y的单质与氢气反应剧烈 D X、 Y形成的化合物都易溶于水 答案： B 根据元素的原子序数，可推知原子的： 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 A B C D 答案： B 13C-NMR（ NMR：核磁共振）、 15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获 2002年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、 15 N 叙述正确的是 A 13C与 15N 有相同的中子数 B 13C与 C60互为同素异形体 C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中
6、子数相等 答案： C 1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了 “稳定岛 ”假说，原子 的中子数与电子数之差为 A 0 B 57 C 118 D 175 答案： B 下列各组物质中化学键类型相同的是 A HCl、 MgCl2、 NH4Cl B H2O、 Na2O、 CO2 C CaCl2、 NaOH、 H2O D NH3、 H2O、 CO2 答案： D 以下说法错误的是 A在钠、钾、铷 3种单质中，钠的熔点最高 B 1 molNa2O2与 1 mol Na2O 所含阴离子的物质的量都是 1 mol C标准状况下， 22.4 LSO3的物质的量是 1 mol D Fe与
7、I2在加热条件下发生反应的产物为 FeI2 答案： C 下列实验中，不能观察到明显变化的是 A把一段打磨过的镁带放入冷水中 B把 Cl2通入 FeCl2溶液中 C把绿豆大的钾投入水中 D把溴水滴加到 KI淀粉溶液中 答案： A 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测， X 是其中的一种 “类硅 ”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是 A X单质不易与水反应 B XO2可被碳或氢气还原为 X C XCl4的沸点比 SiCl4的高 D XH4比 SiH
8、4稳定 答案： D 实验题 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象 (见下表，表中的 “实验方案 ”与 “实验现象 ”前后不一定是对应关系 )。 实验步骤 实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A浮在水面上，熔 成小球，四处游动，发出 “嘶嘶 ”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制的 Na2S溶液中滴加新制的氯水 B有气体产生，溶液变成浅红色来 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中 D反应较快，产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中
9、E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向 A1Cl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉锭。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （ 1）实验目的：研究 递变规律。（ 2分） （ 2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制 Na2S溶液， AlC13溶液， NaOH溶液，酚酞溶液等。 仪器： ， ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（ 2分） （ 3）实验内容： (填写与实验步骤对应的实验现象的编号 )(各 1分 ) 实验内容 实验现象（填 AF） 写出步骤 中发生的化学方程式： ， 写出步骤 中发生的离子方程式： 。 此实验的结论： 。（各
10、2分） 答案：（ 1）研究同周期元素性质的递变规律（其他合理答案：均可）（ 2分） （ 2） 试管 酒精灯（各 1分） （ 3） B F A C D E （各 1分） Na2S+Cl2=2NaCl+S （ 2分） Al3+3OH =Al(OH)3 Al(OH)3+ OH = AlO2 +2H2O（ 2分） 结论：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增（其它合理答案：均可）（ 2分） 填空题 （ 1）带有 2个单位正电荷的微粒 ，质量数 A是 137，中子数 N 是 81， 2.74g该微粒所含有的电子约为 mol。（ 2分） （ 2）某元素最高价氧化物的化学式是 RO2，已知
11、其气态氢化物中含氢 25% 。 计算 R的相对原子质量为 （ 2分）； 写出 R最高价氧化物对应的水化物的化学式 （ 1分） . 答案：（ 1） 1.08mol （ 2分） （ 2） 12 （ 2分） H2CO3（ 1分） Q、 W、 X、 Y、 Z为 5种短周期元素，且原子序数依次增大。 W、 X与 Y同周期， Y与 Z同主族。 Q 与 W可以按照原子个数比 4 1形成化合物甲，且甲分子中含有 10个电子。 Q 与 X形成化合物乙，乙可与 Z的最高价氧化物的水化物按 照物质的量之比 2 1反应形成盐丙。 （ 1）请写出甲的结构式 。 (2分 ) （ 2）请写出 Q 和 Y形成的既含极性键又含
12、非极性键的共价化合物的化学式 （ 1分） （ 3）丙属于 化合物（共价或离子）（ 1分），向少量丙溶液中加入浓 NaOH溶液加热，反应的离子方程式是 。（ 2分） 答案：（ 1） 2分） （ 2） H2O2（ 1分） （ 3）离子（ 1分） NH4+OH NH3+H2O（ 2分） 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中的 5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。 A元素原子形成的离子核外电子数为零， C、 D在元素周期表中处于相邻的位置， B 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。 E 元素与 D 元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 （ 1）请写出下列元素的元素符号 A：
13、 C： E： （各 1分） （ 2）画出 E的阴离子结构示意图： (1分 ) （ 3） A的单质和 C的单质在一定条件下生成化合物 X，用电子式表示 X的形成过程 （ 2分）；向 X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到 （ 1分） （ 4）将 9克 B的单质在足量的 D的单质中燃烧，所 得气体通入 1L 1mol L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是 ， 且物质的量为 （各 2分） 答案：（ 1） A： H C： N E： S （各 1分） （ 2） （ 1分） （ 3） （ 2分）；溶液变红色（ 1分） （ 4） NaHCO3 Na2CO3（ 2分） n NaHCO3=0.5mol n Na2CO3=0.25mol（ 2分） 计算题 0.200 mol某短周期元素 M的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72 L氢气。等量的 M元素的单质与足量的氧气化合，可生成 10.2 g M元素的最高价氧化物， M元素中子数比质子数多一个。求 M的核电荷数及在元素周期表中的位置。 答案： M的核电荷数为 13，它在周期表中的位置为第三周期第 A族
