1、20102011 学年辽宁省师大附中高一 4月月考化学试卷与答案 选择题 关于元素周期表的下列叙述，错误的是 A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。 B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C元素周期表中，总共有 18个纵行， 18个族 D第 IA族的元素又称为碱金属元素（除了 H），第 VIIA族的元素又称为卤族元素 答案： C 上个世纪 80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是 C60。有关 C60的下列说法中正确的 A C60中可能含有离子键 B C60中的化学键只有共价键 C C60是
2、一种新型的化合物 D C60是一种混合物 答案： B X和 Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与 Ne相同的电子层结构，已知 X的原子序数比 Y的原子序数大，下 列说法中正确的是 A X的金属性比 Y的金属性强 B常温下， X和 Y都不能从水中置换出氢 C Y元素的氢氧化物碱性比 X 元素的 氢氧化物碱性弱 D X元素的最高化合价比 Y 元素的最高化合价高 答案： A 某阳离子 Mn+ 的核外共有 x个电子，核内有 a个中子，则 M的质量数为 A a+x-n B a+x+n C a-x-n D a-x+n 答案： B 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A在离子化合
3、物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子（如 Cl2）中 C原子序数为 11与 9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 D由不同元素组成的含多个原子的分子里， 一定只存在极性键 答案： C 关于元素周期表，下列叙述中正确的是 A只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 B在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料 C在元 素周期表的左下角可以寻找制备新 型农药材料的元素 D目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36种元素 答案： B 某元素原子 L层电子数比 K 层的多 5个，该元素的最高正化合价为 A +5 B +6 C +7 D无最高正化合价
4、答案： D 镭是元素周期表中第七周期第 IIA族元素，关于其叙述不正确的是 A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成 H2 C在化合物中呈 +2价 D碳酸镭难溶于水 答案： A 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A原子半径大小 : Na S O B气态氢化物稳定性 : HBr NaOH LiOH D还原性强弱 : F- Cl- Br- I- 答案： D 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为 37的是 答案： B 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数 答案： D 核外电子是有规律地进行排
5、布的，它们分层排布在 K、 L、 M、 N、 O层上，下列叙述正确的是 A K 层上容纳的电子数只能是 2个 B K 层上容纳的电子数可以超过 2个 C L层上最多只能容纳 8个电子 D最外 层上容纳的电子数可以超过 8个 答案： C 据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是 A 72 B 113 C 185 D 257 答案： B 实际存在的 H 和 H2，它们是 A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种核素 D氢元素的五种不同微粒 答案： D 下列化学用语的书写，正确的是 A氯原子的结构示意图： B氮气分子的结构式： N2 C氯化镁的电子式：D用电子式表示氯
6、化氢分子的形成过程：答案： C 下列物质中酸性最强的是 A HClO4 B H2SO4 C H3PO4 D H2SiO3 答案： A 下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 A H2O B BF3 C CCl4 D HCl 答案： C 填空题 （ 6分，每空 2分）已知有 1H216O、 D2S、 3H218O、 S17O2、 2H2S、 S16O2，其中有 _ _种元素， 种核素， 种分子。 答案：（ 6分，每空 1分） 3， 7， 5 （ 17分，每空 1分，特别说明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （ 1）写出下列元素符号： _， _， _ _。 （ 2
7、）画出原子的结构示意图： _ _ _， _ 。 （ 3）在 12元素中，金属性最强的元素是 _，非金属性最强的元素是_，最不活泼的元素是 _。（均填元素符号） （ 4）元素 与元素 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是 。 a常 温下 的单质和 的单质状态不同 b 的氢化物比 的氢化物稳定 c一定条件下 和 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （ 5）第三周期中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周期 原子半径最小的元素是 （填序号），它们可以形成 （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下： （ 2分）。 （ 6）已知某元素原子最外层电子数是其次外
8、层电子数的 2倍，该元素可以与 形成一种 AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程： 答案：（ 17分，每空 1分，特别说明的除外） （ 1） _N_， _Si_， _S_。 （ 2） _ _ _， _ （ 3） K， F， Ar（ 4） Cl， b（ 5） 3， ，离子， 此空 2 分 （ 6） 略 （此空 2 分） （ 8分） W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的同一短同期元素， W、 X是金属元素， Y、 Z是非金属元素。 (1） W、 X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 _。 (2） W与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为 _。 (
9、3） Y的低价氧化物通入 Z单质的水溶液 中，发生反应的化学方程式为_。 (4）比较 Y、 Z气态氢化物的稳 定性 _ _（用分子式表示） 答案：（ 1） Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2 O。 (2） (3） SO2+Cl2+2H2O H2SO4+ 2HCl。 (4） HCl H2S 计算题 某元素最高价氧化物的化学式是 RO2，已知其气态氢化物中含氢 25%。 （ 1）计算 R的相对原子质量（ 3分）； （ 2）写出 R最高价氧化物对应的水化物的化学式（ 1分），并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱。（ 3分） 答案：（ 1） 12（ 3分）； （ 2） H2CO 3（ 1分），实验方案：往石灰石滴加稀盐酸，产生大量气泡，该无色气体能使澄 清石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体。根据强酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比盐酸弱。（ 3分）
