1、20102011 届浙江省杭州市西湖高级中学高二 4月月考化学试卷与答案 选择题 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 A HCl B NH4NO3 C Na2S D HClO 答案： A 用 0.1 mol L-1 NaOH溶液滴定 0.1 mol L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴 NaOH溶液 (1滴溶液的体积约为 0.05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH是 A 4 B 7.2 C 10 D 11.3 答案： C 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B
2、 C D 答案： C 中和相同体积、相同 p的 H2SO4、 HCl、 CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的 NaOH的体积分别是 、 、 ，则三者的关系是： A B C D 答案： D 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 A HCO3-+H2O H3O+CO32- B NH4+H2O NH3 H2O+H+ C PO43-+ H3O+ HPO42-+ H2O D H2O+H2O H3O+OH- 答案： B 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述： 取一锥形瓶，用待测 NaOH溶液润洗两次。 在一锥形瓶中加入 25 mL待测 NaOH溶液。 加入几滴石蕊试剂做指示剂。 取一支酸式滴定管，洗涤干
3、净。 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 A B C D 答案： D 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解 C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的 PH 答案： B 将醋酸钠饱和溶液加热 A碱性增强 B碱性不变 C PH不变 D碱性变弱 答案： A 用标准的 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 A配制标准溶液的 NaOH中混有
4、 Na2CO3杂质 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 答案： D 用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定 H2S的含量，若用 CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的 H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的 H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中 Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的 A Na2SO3溶液 B KI溶液 C NaOH溶液 D H2O 答
5、案： A 某溶液中由水电离产生的 C（ H+） =1.010-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是 A 、 a 、 -、 - B a 、 、 -、 l- C 、 a 、 -、 N 3- D g 、 a 、 -、 - 答案： B 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于 400 ）下列的溶液，可以得到该物质的固体是 A氯化镁铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C碳酸氢钠溶液 D硫酸铝溶液 答案： D 将 0.2 的 CH3COONa 溶液与 0.1 的 HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是 A CH3COO- = Cl- = H+ CH3COOH B CH3C
6、OO- = Cl- CH3COO- H+ C CH3COO- Cl- H+ CH3COOH D CH3COO- Cl- CH3COOH H+ 答案： D 有 PH分别为 8、 9、 10的三种相同物质的量浓度的盐溶液 NaX、 NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 A在三种酸 HX、 HY、 HZ中以 HX酸性相对最强 B HX、 HY、 HZ三者均为弱酸 C在 X-、 Y-、 Z-三者中，以 Z-最易发生水解 D中和 1molHY酸，需要的 NaOH稍小于 1mol 答案： D 将 PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是 A Na 2SO4 B Na2CO3 C CH3COOH D K
7、OH 答案： A 分别将下列物质： 硫酸铜 Na2O2 NaCl Ca(HCO3)2 FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 A B C D 答案： B 下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是 A碳酸钠溶液 B氢氧化钠溶液 C氯化铵溶液 D氯化钠溶液 答案： C 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在 10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数 A大于 B小于 C等于 D不能比较 答案： B 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是 A Na2CO3 B Al2（ SO4） 3 C K2SO4 D H2SO4 答案： D 用已知浓度的盐酸滴定由 NaOH固体配
8、成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是 A NaOH固体称量时间过长 B盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗 C用酚酞作指示剂 D固体 NaOH中含有 Na2O 杂质 答案： C 下列事实可证明氨水是弱碱的是 A 氨水能被弱酸醋酸中和 B 铵盐受热易分解 C 氨水可以使酚酞试液变红 D 0.1mol / L氯化铵溶液的 pH约为 5 答案： D 化合物 HIn 在水溶液中因存在电离平衡 HIn(溶液 ) H (溶液 ) In-(溶液 )，故可用作酸碱指示剂。 （红色） （黄色） 浓度为 0.02 mol L-1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中
9、能使指示剂显红色的是： A B C D 答案： C 以下是几种酸碱指示剂变色的 pH范围： 甲基橙 3.1 4.4 甲基红 4.46.2 酚酞 8.2 10,现用 0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂 A都可以用 B只能用 C可以用 或 D可以用 或 答案： B 常温下，若使 pH=3的盐酸与 pH=9的 Ba(OH)2溶液混合使其成为 pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为 A 1 60 B 3 1 C 100 1 D 1 100 答案： D 将 0.1mol/LNaOH和 0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是： A Na
10、+ Cl- - B Na+ Cl- - C Na+ Cl- - D Na+ Cl- - 答案： B 实验题 （ 9分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （ 1）准确称取烧碱样品 4.1g，将样品配成 250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。 (填仪器 ) （ 2）取 10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。 (填仪器 ) （ 3）用 0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手 ，右手 ，两眼注视 ，直到滴定终点。 （ 4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。 （ 5）根据上述测定
11、数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。 答案： （ 1） 250mL容量瓶，胶头滴管、天平等 （ 2）可用碱式滴定管来量取，也可使用移液管来量取 （ 3）滴定过程中，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。 （ 4） V(NaOH)=10.00mL V(HCl)=(20.40mL-0.50mL)+(24.10mL-4.00)/2=20.00mL 根据： c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl) 则： c(NaOH)=0.4020mol/L （ 5）样品中 m(NaOH)=0.4020mo l/L0.250L40g
12、/mol=4.02g 则烧碱的纯度为： 4.02g/4.1g100%=98% 填空题 （ 2分） .已知常温下 0.4mol/L的某酸的 pH值为 3，则由水电离出的 OH-浓度为 ，该酸的电离度为： 。 答案：略 （ 9分）在常温下，下列五种溶液： 0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 .1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3 H2O 和 0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3 H2O 请根据要求填写下列空白： （ 1）溶液 呈 性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”），其原因是 用离子方程式表示） （ 2）在上述五种溶液
13、中， pH最小的是 ； c(NH4+)最小的是 填序号 （ 3）比较溶液 、 中 c(NH4+)的大小关系是 填 “ ”、 “ ”或 “ ”） （ 4）在溶液 中， 离子的浓度为 0.1mol/L； NH3 H2O 和 离子的物质的量浓度之和为 0.2 mol/L （ 5）常温下，测得溶液 的 pH=7，则说明 CH3COO-的水解程度 _（填“ ”、 “ ”或 “ ”） NH4+的水解程度， CH3COO-与 NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-) c（ NH4+)（填 “ ”、 “ ”或 “ ”） 答案：（ 1）酸 NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ （ 2） ； （
14、3） （ 4） Cl- ； NH4+ (5) = ； = （ 2分） 0.1mol/L的 NaHCO3溶液中 c（ Na+） +c（ H+） =_， c（ Na+） =_ 。 答案： c(Na+ ) c( H+ ) c( HCO3- ) 2 c ( CO32- ) c( OH- ) c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) （ 2分）现有 NH4Cl和 NH3 H2O 组成的混合溶液，若其 pH=7，则该溶液中 c（ NH4+） _c（ Cl-） ;若 pH 7，则该溶液中 c（ NH4+） _c（ Cl-）。(填 “ ”、 “ ”、 “=”). 答案： = （ 4分
15、）现有以下物质： NaCl晶体； 液态 SO3； 纯醋酸； 汞； BaSO4固体； 纯蔗糖； 酒精； 熔化的 KNO3；请回答下列问题： （ 1）以上物质能导电的是 ；（ 2）以上物质属于电解质的是 ； （ 3）以上物质属于非电解质的是 ；以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是 。 答案：（ 1） ；（ 2） ；（ 3） ；（ 4） (6分 )按要求写出相应的方程式：电离方程式： （ 1） H2S： _。 （ 2） NH4HSO4_。 水解反应的离子方程式： （ 1） CuSO4_。 （ 2） Na2CO3_。 （ 3） AlCl3 Na2S_。 答案：（ 1） H2S H+ + HS- (2
16、) NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42- (3) Cu2+H2O Cu(OH)2+2H+ (4)CO32-+H2O HCO3-+H+ (5)2Al3+3S2-+H2O=2Al(OH)3 +3H2S （ 2分）浓度均为 0.1mol/L的 8种溶液： HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba（ OH） 2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其溶液的 pH由小到大的顺序是 。 答案：略 计算题 （ 4 分）维生素 C 又名抗坏血酸（分子式为 C6H8O6），具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的 I2溶液进行测定。该反应的化学
17、方程式如下： C6H8O6 I2 C6H6O6 2HI，现欲测定某样品中维生素 C的含量，步骤如下： 取 10mL、 6mol/L的 CH3COOH溶液加入 100mL蒸馏水中，加热煮沸后放置冷却。 精确称取 0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。 加入 1mL淀粉溶液后，立即用浓度为 0.05000 mol/L的 I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗 21.00mLI2溶液。 据此回答 下列问题： 为何加入的 CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？ 计算样品中维生素 C的质量分数。 答案：煮沸是为了除去溶液中溶解的 O2，避免维生素 C被 O2氧化，冷却是为
18、了减缓滴定过程中维生素 C与液面上空气接触时被氧化的速率； 92.40%。 (6分 )有 pH为 13的 Ba(OH)2、 NaOH的混合溶液 100mL，从中取出 25mL用 0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求： （ 1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的 pH（设体积可以加和） （ 2）原混合溶液中 Ba(OH)2和 NaOH的物质的量浓度。 答案：（ 1） 12.4；（ 2） 0.025mol/L； 0.05mol/L （ 4分）有 pH = 12的 NaOH溶液 100mL，要使它的 pH降为 11，需分别加入： （ 1）蒸馏水多少 mL？ （ 2） pH = 10的 NaOH溶液多少 mL？ 答案：（ 1） 900 （ 2） 1000
