1、2010届湖南省六校高考模拟仿真联考（理综）化学试题 选择题 2009年美国科学家文卡特拉曼 拉马克里希南、托马斯 施泰茨和以色列科学家阿达 约纳特因破解蛋白质合成之谜共同获得当年的诺贝尔化学奖。下列有关蛋白质的叙述错 误的是 （ ） A在研究过程中可用渗析的方法分离和提纯蛋白质 B天然蛋白质的水解产物是 a一氨基酸 C蛋白质遇硝酸银溶液会发生盐析 D蛋白质是具有两性的高分子化合物 答案： C 麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上一项了不起的成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。 （ 1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由 NH4NO3在微热条件下分解产生， 产物除 N2O外还有一
2、种，此反应的化学方程式为 ， N2O也可以通过强还原性金属（如 Mg）与稀 HNO3反应制得，写出该反应的离子方程式： 。 每生成标准状况下 2 24 L N2O，消耗 HNO3的物质的量为 mol。 （ 2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（ COCl2）： 2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是 。 A淀粉一碘化钾溶液 B NaOH溶液 C酚酞溶液 D硝酸酸化的 AgNO3溶液 （ 3）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快，较强，毒性较低，其结构简式为其反应方程式为 ， 再经过 反应（填反应类型）来
3、合成 ，再经 过一系列反应来合成。 （ 4）作为麻醉剂，氙气在医学上也很受重视，氙气能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为800的氙气和 200的氧气组成的混合气作为无副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于第 周期， 族，此麻醉剂的平均相对分子质量为 。 答案：（ 1） 4Mg 10H 2NO3- 4Mg2 N2O 5H2O（ 2分） 1（ 2分） （ 2） D （ 2分） （ 3） 氧化 （ 4）五（ 1分） 0（ 1分） 111.2（ 1分） 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下： 常温下，硒（ Se
4、）和碲（ Te）为固体， H2Se和 H2Te为气体 Te和 H2不能直接化合生成 H2Te； 氧气、硫、硒、碲与 1 mol H2反应的焓变（ H）情况如下表所示。 物质 O2 S Se Te H（ kJ mol-1） -242 -20 81 请回答下列问题： （ 1）写出氧族元素中含有 18个电子的两种氢化物的化学式 、 。 （ 2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式： 。 （ 3）已知 H。 Te分解反应的 S0， H=-154 kJ mol-1，请解释 Te和 H2不能直接化 合的原因： 。 （ 4） H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式： ；它的第一级电离常数可用Kai来表示，
5、当温度升高时， Kai的值 （填 “一定增大 ”、 “一定减小 ”或 “不能确定 ”）。 （ 5）在容积均为 1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充人 2mol SO2、 1 mol O2和 4 mol SO2、 2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中 SO2转化率分别为 50和 a（乙），则反应的平衡常数KC= L mol-1（填写具体数据），此时 a（乙） 50（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）。 答案：（ 1） H2O2（ 1分） H2S（ 1分） （ 2） H2Se(g) H2(g) Se(s) H=-81kJ mol-1(2分
6、) （ 3）因为 H2Te分解反应的 S 0， H=-154kJ mol-1，所以 Te和 H2反应的 S 0， H 0，即 H-T S 0，故该反应不能发生 （ 2分） （ 4） （ 2 分）一定增大（ 2 分） （ 5） 2（ 2分） 大于（ 2分） 下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。 已知： A、 C、 D是常见的气体单质； F气体极易溶于水，且液态常用做制冷剂； G为易溶性的盐， E为白色沉淀； H为无色液体化合物。 （ 1）写出 D的原子结构示意图 。 （ 2）鉴定 G中阳离子的实验方法和现象 。 （ 3）反应 的离子方程式 。 （ 4）反应 的化学方程式 。 （ 5）将等
7、物质的量的 F与 G溶于水，所得溶液 pH7，则该溶液中各种离子浓度大小顺序 为 。 答案： （ 1） （ 2）取少量 G 的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量 NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（ 3分） （ 3） （ 4） （ 5） c(NH4 ) c(Cl-) c(OH-) c(H ) 下图为从反面琴到的某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。 甲同学认为此套装置用于合成物质 X， E处冰水冷却的 U形管中有固体 X（ X溶于水得到中学化学常见强酸）出现；乙同学认为此套装置用于合成物质 Y， E处冰水冷却的 U形管中才有红棕色气
8、体 Y生成，并且越接近 U形管底部颜色越浅。对于 A处，甲认为有加热装置，乙认为没有。 （ 1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么 X的化学式是 ， C 装置中盛放的液体药品是 。其作用是 。 （ 2）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验， C处所起作用与合成 X时所起作用相似，那么 C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 。 （ 3）写出乙同学认为的 D装置中发生反应的化学方程式 ；为什么此时 U形管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？ 。 答案：（ 1） SO3（ 2分） 浓硫酸（ 2分） 干燥 SO2和 O2、使两种气体混合均匀、通过观察 气泡控制气流速率（ 2分） （ 2） U形管
9、（或干燥管）（ 2分） 碱石灰（其他合理答案：均可） （ 2分） （ 3） 温度降低， ，平衡向右移动 将 17 9 g Al、 Fe、 Cu组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，产生气体3 36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成 6 72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的 NaOH溶液，得到沉淀的质量为 （ ） A 33 2 g B 25 4 g C 22 4 g D 19 6 g 答案： B 西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解： 有关说法正确的是 （ ） A西维因分子式为 C12H10NO2 B反应后的溶液经酸化，可用 FeCl3溶液检验
10、西维因是否已经发生水解 C 1 mol西维因最多能与 6 mol氢气发生加成反应 D西维因分子中至少有 21个原子共平面 答案： B 根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是 （ ） A已知 NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为 c（ Na+） c（ HA 一 ） c（ A2-） c（ H2A） B在小苏打溶液中存在下列关系： c（ HCO-3） =c（ Na+） -C（ CO2-3） -c（ H2CO3） C向 AgCl悬浊液中加人足量的 NaI溶液，无明显现象产生 D常温下，稀释 0 1 mol L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降 答案： B 下表为短周期的一部分，
11、推断关于 Y、 Z、 M的说法正确的是 （ ） A非金属性： YZM B原子半径： MZY C气态氢化物的稳定性： YMZ D ZM。分子中各原子的最外层均满足 8e 一 稳定结构 答案： D 高铁电池的总反应为 下列叙述错误的是 （ ） A放电时每转移 6 mol电子，负极有 2 mol K2FeO被还原 B充电时阴极反应为 Zn（ OH） 2+2e-=Zn+2OH- C放电时正极反应为 FeO2-4+3e-+4H2O=Fe（ OH） 3+5OH- D充电时 Zn电极与外电源的负极相连 答案： A 下列离子方程式中正确的是 （ ） A在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： Ba2+OH-+
12、H+SO2-4=BaSO4+H2O B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： HCO-3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O C少量金属钠加到冷水中： Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D明矾水解： Al3+3H2O=Al（ OH） 3+3H+ 答案： B 肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为 C10H10O2，且分子中只含有 1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出它的核磁共振氢谱图有 6个峰，其面积之比为 1： 2： 2： 1： 1： 3。利用红外线光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得它分子的红外光谱如下图： 试回答下列问题： （ 1）肉桂酸甲酯的结构简式为 。 （ 2） G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。 用芳香烃 A为原料合成 G的路线如下： 化合物 E中的含氧官能团有 （填名称）。 AB 的反应类型是 ， EF的反应类型是 。 书写化学方程式： CD： ； EH： 。 其中 E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式 表示（其中 X、 Y均不为 H）。符合上述通式且能发生银镜反应的同分异构体有四种，其中两种的结构简式如下，请写出其他两种的结构简式。 答案：（ 1） （ 3分） （ 2） 羟基、羧基（ 2分） 加成反应（ 1分） 消去反应（ 1分）
