1、2011-2012学年北京市师大附中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列物质中，不属于电解质的是 A H2SO4 B NaOH C NaCl D C2H5OH 答案： D 1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平 包装糖果和小食品 A B C D 答案： D 下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是 A向 NaCl溶液中加入 KNO3溶液 B向澄清石灰水中加入 K2CO3溶液 C向 H2SO4溶液中加入 NaOH溶液 D向 CaCl2溶液中通入 CO2 答案： B
2、下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是 A Na+、 Ca2+、 SO42-、 CO32- B H+、 Ca2+、 HCO3-、 SO42- C K+、 Al3+、 SO42-、 NO3- D K+、 Na+、 CO32-、 SO42- 答案： B . 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是 A盐酸 B硫酸 C氨水 D氢氧化钠溶液 答案： D 用等质量的金属钠进行下列实验，生成 H2最多的是 A将钠块放入足量水中 B将钠块放入足量稀 HCl中 C用有小洞的铝箔包住钠块，放入足量水中 D用有小洞的金箔包住钠块，放入足量水中 答案： C 已知：
3、2NO O2=2NO2。在体积为 V L的密闭容器中通入 x mol NO和 y mo1 O2。反应后容器中的 N和 O的个数之比是 a： b，则 x： y数值是 A a： b B 2a： b C（ 2a-b）： b D 2a：（ b-a） 答案： D 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+，MnO4-Mn2+， Cl2Cl-， HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的 KI，得到 I2最多的是 A Fe3+ B MnO4- C Cl2 D HNO3 答案： B 将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到 2.8 L（标准状况）
4、H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是 A 0.120mol B 0.125mol C 0.135mol D 0.250mol 答案： A . 下列关于金属钠的说法正确的是 A少量金属钠保存在煤油中 B金属钠不慎着火，应该用水灭火 C金属钠在空气中燃烧时火焰为明亮的红色 D金属钠放置在空气中，最终会变成 Na2O2 答案： A 下列离子方程式表示氧化还原反应的是 A HCO3- OH-=H2O CO32- B H3PO4 3OH-=PO43- 3H2O C Fe（ OH） 3 3H+=Fe3+ 3H2O D 3Fe2+ 4H+ NO3-=3Fe3+ NO 2H2O 答案： D 下列物质的
5、分类不正确的是 A水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B H2SO4、 HNO3、 H2CO3都属于酸 C烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D NaHSO4、 CuSO4和 KMnO4都属于盐 答案： C 下列说法不正确的是 A浊液的分散质粒子直径大于 l00nm，不能通过滤纸 B胶体的分散质粒子直径小于 l00nm但大于 1nm，能通过滤纸 C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 A向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 H+ SO42- Ba2+ OH-=H2O BaSO4 B向石灰水中加入硝酸溶液 H+ OH-=H2
6、O C向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg2+ SO42-=MgSO4 D向硝酸银溶液中加入锌粉 Zn Ag+=Zn2+ Ag 答案： B 下列反应中，是非氧化还原反应的是 H2 C12 2HCl A12O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O 2HgO 2Hg O2 CuO 2HNO3=Cu（ NO3） 2 H2O MnO2 4HCl MnCl2 C12 2H2O A B C D 答案： A 下列说法正确的是 A电解质在熔融状态下都能导电 B由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸 答案： C 正确答案： C A.
7、不正确，电解质，只有离子化合在熔融状态下都能导电 B. 不正确，由于水分子的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C. 正确，存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D. 不正确，在水溶液中电离出阳离子全是氢离子的化合物属于酸 下列说法正确的是 A CO2的摩尔质量为 44g B 5.4mL4 的 H2O中有 1.8061022个分子 C标准状况下， 2.24L CCl4所含的原子数为 0.5NA D 50mL 1mol/L BaCl2溶液中， Ba2+和 Cl-物质的量之和是 0.1mol 答案： B 正确答案： B A.不正确，应为 ： CO2的摩尔质量为 44g/mol B. 5.4mL4
8、的 H2O中有 1.8061022个分子 C. 不正确，标准状况下， CCl4为液体 D. 不正确，应为 50mL 1mol/L BaCl2溶液中， Ba2+和 Cl-物质的量之和是 0.3mol 下列说法正确的是 A分子数不同的 CO与 N2的体积一定不等 B体积相同的 CO与 N2的质量一定相等 C质量相同、密度不同的 CO与 N2所含的原子数目一定相等 D质量不同、密度相同的 CO与 N2所含分子数可能相同 答案： C 正确答案： C A.不正确，分子数不同的 CO与 N2的体积在不同的温度和压强下可以相等 B. 不正确， 体积相同的 CO与 N2的质量不一定相等，只有在相同温度，相同压
9、强下才相等 ； C. 正确 D. 不正确， 质量不同、密度相同的 CO与 N2所含分子数一定不相同 下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是 A PCl3PCl5 B MnO4Mn2+ C SO3SO42- D CO2CO 答案： A 填空题 （ 12分）氧化还原是一类重要的反应。 （ 1）已知反应： Cu 2Fe3+=Cu2+ 2Fe2+， Cu2+ Fe=Cu Fe2+ 反应 中还原剂是 ，两个反应中各种离子的 氧化性从强到弱的顺序是 。 （ 2）在反应 MnO2 4HCI MnCl2 C12 2H2O 中，当有 0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 。 （ 3）已知反应
10、： Cu 4HNO3（浓） =Cu（ NO3） 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3（稀） =3Cu（ NO3） 2 2NO 4H2O 铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。 下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是 。 A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（ NO3） 2 a g铜粉与足量的某浓度 HNO3溶液完全反应后，产生 V L（标准状况）气体，反应中消耗的 HNO3的物质的量是 。 答案：（ 1）还原剂是 Cu ，顺序是 Fe3+Cu2+Fe2+ （ 2）氯气的体积（标准状况）是 2.24L （ 3） 离子方程式是 3Cu 8H+ 2NO3-=3Cu2+ 2NO 4
11、H2O 铜粉能溶解的是 AC 。 HNO3的物质的量是 （ a/32 V/22.4） mol （ 10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示： 检测次数 溶液中检测出的物质 第 1次 KCl、 K2SO4、 Na2CO3、 NaCl 第 2次 KCl、 BaCl2、 Na2SO4、 K2CO3 第 3次 Na2SO4、 KCl、 K2CO3、 NaCl 查阅资料： Ag2SO4、 CaSO4微溶于水 （ 1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。 （ 2） SO4 2-、 CO32-和 Cl-的检测顺序是 。 （ 3）在上述检测中： 检测 SO42-
12、时，所用试剂是 。 检测 CO32-时，所加试剂必须过量的原因是 。 检测 Cl-时，反应的离子方程式是 。 答案：（ 1）不正确的是 第二次 （ 2）检测顺序是 CO32-、 SO42-、 Cl- （ 3） 试剂是 Ba（ NO3） 2 ； 过量原因是 除去 CO32-避免干扰 SO42-的检验 离子方程式是 Ag+ Cl-=AgCl （ 4分）化学推断常用到离子共存知识。 现有 A、 B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含 8种离子是： Na+、 K+、 Al3+、 H+、NO3-、 Cl-、 OH-、 CO32-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。 （ 1） A组： H+、 。 （ 2）
13、将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是 。 答案：（ 1） A组： H+、 Al3+、 NO3-、 Cl- （ 2）离子方程式是 2Al3+ 3CO32- 3H2O=2Al（ OH） 3 3CO2 （ 8分）分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。 （ 1）对 HCl（盐酸）、 H2SO4（硫酸）、 HNO3（硝酸）、 H3PO4（磷酸）、 H2S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。 分类标准是 ，与 HCl同属一类的是 。 （ 2）根据物质的树状分类， PH3的物质类别是 。 A. 磷酸盐 B. 磷化物 C. 氢化物
14、 （ 3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是 ，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示， N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 答案：（ 1）略 （ 2） PH3的物质类别是 BC （ 3）共同点是 都能生成盐和水（产物一样） 离子方程式是 N2O5 2OH-=2NO3- H2O （ 8分）实验室需要 200mL1.0 mol/L的 NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。 （ 1）下列仪器中，配制 NaOH溶液时必须用到的 是（填写序号） 。 100 mL量筒 烧杯 100 mL容量瓶 250 mL容量瓶 天平 胶头滴管 玻璃棒 （ 2）需要 NaOH固体的质量是 。
15、 （ 3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是 。 A. 将烧杯内的 NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外 B. 将烧杯内的 NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点 （ 4）量取 25mL待测盐酸，当加入 20mL 1.0 mol/L的 NaOH溶液时，恰好完全中和，则所测盐酸的物质的量浓度是 。 答案：（ 1）必须用到的仪器是（填写序号） （ 2） NaOH的质量是 10.0g （ 3）使浓度偏低的是 ABC （ 4）盐酸的物质的量浓度是 0.8mol/L （ 12分）学习小组探究中和反应。 I 取 20mL l m
16、ol/L的 KOH溶液，滴加酚酞试液 II 向 I中溶液内逐滴加入某浓度的 H2SO4溶液，至 10mL时，刚好完全反应 III 另取 20mL l mol/L的 KOH溶液，加入与 II中同浓度的 H2SO4溶液 20mL 蒸干 III中所得溶液，得到白 色固体甲 V 将 中所得固体甲完全溶于水，加入 0.1mol/L Ba（ OH） 2溶液至沉淀最多 （ 1） I中实验现象及结论是 。 （ 2） II中反应的离子方程式是 ，所用 H2SO4溶液的物质的量浓度是 。 （ 3） III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是 。 （ 4） V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是 ，所加入的 Ba（ OH） 2溶液的体积是 。 答案：（ 1）现象及结论是 溶液变红，溶液为碱性 。 （ 2）离子方程式是 H+ OH-=H2O H2SO4的物质的量浓度是 1mol/L 。 （ 3）阳离子的物质的量浓度分别是 c（ K+） =0.5mol/L； c（ H+） =0.5mol/L （ 4）离子方程式是 H+ SO42- OH- Ba2+=BaSO4+H2O， 体积是 200mL
