1、2011-2012学年宁夏银川一中高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列现象与氢键有关的是（ ） NH3的熔、沸点比 VA族其他元素氢化物的高 C原子个数小于 4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子在高温下也很稳定 A B C D 答案： B Rm+与 Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（ ） A前者大于后者 B前者小于 后者 C前者等于后者 D不能确定 答案： B 下列各微粒不属于等电子体的是 ( ) A NO2+和 CO2 B CO32- 和 SO2 C O3
2、和 NO2- D SO42-和 PO43- 答案： B 原子序数小于 18的元素 X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 ( ) A XO4- B XO32- C XO42- D XO43- 答案： D 一种由钛（ Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ） A TiC B C D 答案： D 下列各项叙述中，正确的是（ ） A电子层序数越大， s原子轨道的形状相同、半径越小 B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C镁原子由 1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由
3、基态转化成激发态 D原子最外层电子排布是 5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 答案： C 下列现象和应用与电子跃迁无关的是：（ ） A激光 B焰色反应 C原子光谱 D石墨导电 答 案： D 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ ） A C60和金刚石 B晶体硅和水晶 C冰和干冰 D碘和金刚砂 答案： B 氯化硼 BCl3的熔点为 -107 ，沸点为 12 5 ，在其分子中键与键之间的夹角为 120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼中心原子
4、采用 sp杂化 C三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子 答 案： C 已知 CsCl晶体的密度为 ， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个 的核间距为a cm，如图所示，则 CsCl的相对分子质量可以表示为（ ） A B C D 答案： A 下列图象是从 NaCl或 CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于 NaCl晶体结构的图象是 ( ) A图 和图 B图 和图 C只有图 D图 和图 答案： D 某主族元素的离子 X2+有 6个电子层，最外层有 2个电子，当把 XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是 （ ） A X2+具有还原性 B X的
5、+2价化合物比 +4价化合物稳定 C XO2具有强氧化性 D该元素是第 A族元素 答案： D 下列说法中，不正确的是（ ） A含离子键的晶体不一定是离子晶体 B含共价键的晶体不一定是分子晶体 C含极性键的分子可能不是极性分子 D含非极性键的分子不一定是非极性分子 答案： A 下列各项所述的数字不是 6的是（ ） A在 NaCl晶体中，与一个 Na 最近的且距离相等的 Cl-的个数 B在金刚石晶体中，围成最小环的原子数 C在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数 D在 CsCl晶体中，与一个 Cs 最近的且距离相等的 Cs 的个数 答案： C 下列分子为直线形分子且分子中原子都满足 8电子稳定结构（
6、 ） A BeF2 B C2H4 C SO2 D CO2 答案： D 短周期的三种元素分别 为 X、 Y和 Z，已知 X元素的原子最外层只有一个电子， Y元素原子的 M电子层上的电子数是它的 K层和 L层电子总数的一半， Z元素原子的 L电子层上的电子数比 Y元素原子的 L电子层上电子数少 2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( ) A X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7 答案： A 甲醛分子式为 CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ） A C原子采取 sp3杂化
7、， O原子采取 sp杂化 B甲 醛分子中心原子价层电子对数为 4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 C甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键 D甲醛分子为非极性分子 答案： C “笑气 ”（ N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是（ ） A依据等电子原理 N2O与 SiO2分子具有相似的结构（包括电子式） B已知 N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 N2O的电子式可表示 C N2O与 CO2互为等电子体，因此不含非极性键。 D N2O为三角形分子 答案： B 下列各组分子中，都属于含极性 键的非极性分子的是（ ） A CO2H2O2 B C2H2CH4
8、 C P4 C2H4 D NH3 HCl 答案： B 下列说法中不正确的是 （ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素； 同位素的性质几乎完全相同； 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子； 电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数： 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。 A B C D 答案： D 填空题 （每空 2分，共 14分）根据已学知识，请你 回答下列问题： （ 1）写出原子序数最小的第 族元素原子的原子结构示意图为： _。 （ 2）写出 3p轨道上有个未成对电子的元素的符号： _。 （ 3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的 “防癌
9、之王 ”，其原子的外围电子排布是 4s24p4，该元素的名称是 _。 （ 4）根据 VSEPR模型， H3O+的分子立体结构为： ， SO2的立体结构为： 。 （ 5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 Fe原子个数之比为 ；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为 。答案：（ 1） （ 2） S或 Si （ 3）硒 （ 4）三角锥形、 V形 （ 5） 1 2 ； 3 /8 (每空 2分，共 12分 )推断下列化合物的化学式： X、 Y两元素能形成 XY2型化合物， XY2中共有 38个电子，
10、若 XY2是离子化合物，其化学式是 ；若 XY2是共价化合物其化学式是 。 第三周期内， X、 Y两元素的原子序数之差为 4，它们组成的 XY型化合物，其化学式为 。 1mol某物质含有不同 周期三种元素的原子各 1mol，其质子总数为 20mol，该物质的化学式为 。 某非金属 X的最高正价为 +m，它的最高价氧化物对应的水化物中有 b个氧原子，则这种酸的化学式是 。 X元素的最高正价和负价绝对值之差为 6， Y元素和 X元素原子的次外电子层上都有 8个电子， X和 Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是 。 答案： . CaF2 CS2 （ 2） MgS （ 3
11、） NaOH 或 LiHS （ 4） H2b-mXOb （ 5） KCl 或 CaCl2 (每空 2分，共 10分 )A、 B、 C、 D、 E都是短周 期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为 42， B、 C同周期， A、 D同主族。 A、 B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为 2 1和 1 1。根据以上信息回答下列问题： 甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是 ， C元素在周期表中的位置是 。 C和 D的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。 将 D的单质投入甲中，待 D消失后再向上述溶液中加入 E的单质，此时发生反应的化学方程式是 _。 C、 D、 E可组成离子
12、化合物 DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子 D （用 表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子 EC6x-（用 表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是 。 答案： 第二周期、第 A族 Na+ 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Na3AlF6 （每空 2分，共 12分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（ H），化学反应的 H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题： 化学键 Si O Si Cl H H H Cl Si
13、 Si Si C 键能 /kJ mol-1 460 360 436 431 176 347 （ 1）比较下列两组物质的熔点高低（填 “”或 “， （ 2）不能，物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质 Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键； SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多。因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低。 （ 3） （ 4） +236 kJ/mol ） （每空 2分，共 12分） 现有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质或粒子，其中 A、 B、 C、 D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或
14、分子间作用力， X、 Y可以相同也可以不同）。 A、 B的晶体类型相同。单质 A的同素异形体能与 B物质发生置换反应。 C、 D、 E、 F含有相等的电子数，且 D是阳离子，D与 F的组成元素相同。 C、 E、 F的晶体类型相同 ，由 E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题： （ 1）写出单质 A的同素异形体与 B物质发生置换反应的化学方程式 _ ；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为 。 （ 2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序： 。 （ 3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）。 （ 4） F分子的中心原子杂化类型是 ， F易溶于 E，其原因是 _ 。 答案：（ 1） SiO2 + 2CSi + 2CO 4S24P2 （ 2） N O C （ 3） CH4； NH4+ （ 4） SP3杂化， NH3和 H2O为极性分子符合相似相溶原理，且 NH3和 H2O分子之间能形成氢键
