1、2011-2012学年山东省济宁市泗水一中高二 3月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关化学方应方向的说法中正确的是 A凡是焓变小于零的反应都能自发进行 B凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行 C凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行 D CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程 答案： C 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为 3:2的是答案： B 下列有关电池的说法不正确的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极 答案： A 镍镉（ Ni
2、Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应： Ni(OH)2-e + OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 答案： A 钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是： A Fe-2e-Fe2 B 2H2O O2 4e-4OH- C 2Fe 2H2O O22Fe2 4
3、OH- D Fe-3e-Fe3 答案： D 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A混合气体的压强不随时间变化而变化 B气体总物质的量不随时间变化而变化 C 2 v (B)正 v (D)逆 D单位时间内消耗 n mol C，同时消耗 2nmol B 答案： D 含 11.2g KOH的稀溶液与 1L 0.1mol/L的 H2SO4溶液反应放出 11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是 A KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);H -11.46kJ/mol B
4、2KOH(s) +H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);H -114.6kJ/mol C 2KOH(aq) +H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;H 114.6kJ/mol D KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq) + H2O (l) ;H -57.3kJ/mol 答案： D 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝与稀硫酸反应 D氧化钙溶于水 答案： A 下述做法符合低碳生活的是 A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C鼓励私人
5、购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车 答案： B 已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 -285.8kJ mol-1、 -1411.0kJ mol-1和 -1366.8kJ mol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H为 A -44.2 kJ mol-1 B +44.2 kJ mol-1 C -330 kJ mol-1 D +330 kJ mol-1 答案： A 决定化学反应速率的主要因素是 A参加反应的物质的性质 B加入的催化剂的性质 C温度和压强 D各反应物、生成物的浓度 答案： A 已知： 2H2（ g） +
6、O2（ g） =2H2O（ l） H= -571.6kJ mol-1 CH4（ g） + 2O2（ g） CO2（ g） 2H2O（ l） H= -890kJ mol-1 现有 H2与 CH4的混合气体 112 L（标准状况），使其完全燃烧生成 CO2和H2O(l),若实验测得反应放热 3695 KJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是 A 1 3 B 1 4 C 1 1 D 2 3 答案： B 下列说法或表示方法中正确的是 A吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量 B等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 C相同体积浓度均为 0.1 mol
7、/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的 NaOH稀溶液反应，前者放出热量多 D氢气的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H -285.8 kJ/mol 答案： C 下列说法正确的是 A某有机物燃烧只生成 CO2和 H2O,且二者物质的量相等 ,则此有机物组成为CnH2n B一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰 ,减少的体积就是生成水蒸气的体积 C相同质量的烃，完全燃烧，消耗 O2越多，烃中含 C%越高 D某气态烃 CxHy与足量 O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度150 ），则 y=4，若体积增加，则 y4，否则 y
8、c(OH-) + c(A-) B pH相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa) c(Na2CO3) C物质的量浓度相等 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) 2c(H+) + c(CH3COOH) D 0.1mol L-1的 NaHA溶液，其 pH 4： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-) 答案： AC 选项 A： PH=2的 HA溶液与 PH=12的 MOH溶液任意比混合 ,酸和碱发生反应后的溶液中存在的离子有： H+、 M+、 OH-、 A-，无论酸碱的相对多
9、少如何，溶液总是呈电 中性的，根据电荷守恒有： c(H+） +c(M+） =c(OH-） +c(A-) ，即该选项正确； 选项 B： PH相等的 CH3COONa , NaOH, Na2CO3三种溶液中， NaOH的浓度最小，因为它是强碱， Na2CO3的浓度小于 CH3COONa的浓度，因为醋酸比碳酸强，所以 Na2CO3的水解程度大于 CH3COONa。即该选项错误。 选项 C：物质的量浓度相等 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合 ,即混合溶液中 CH3COOH和 CH3COONa物质的量相等，为了分析的方便，不妨假设它们的物质的量均为 1mol,溶液中存在以下三个平衡： C
10、H3COOH CH3COO- + H+ CH3COO- + H2O CH3COOH+OH- H2O H+OH- 根据电荷守恒： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) 根据物料守恒： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 将 代入 消去 2c(Na+)即得： c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) ，所以该选项正确； 选项 D： 0.1moL/L的 NaHA溶液中存在三个平衡 ; H2O H+OH- HA-+H2O H2A + OH- HA- H+A2- 已知其 PH=4，说明电离强于水解，即 c(A2-)c(H2A
11、),所以该项错误 实验题 （ 9分）实验室可用 NaBr、浓 H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷： C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O 已知反应物的用量为： 0.30 mol NaBr（ s）； 0.25 mol C2H5OH（密度为 0.80 gcm-3）； 36 mL 浓 H2SO4（质量分数为 98%，密度为 1.84 g mL-1）； 25 mL水。试回答下列问题。 （ 1）该实验应选择图中的 a装置还是 b装置？ _。 （ 2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ） A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL （ 3）冷凝管中的冷凝水的流向
12、应是（ ） A. A进 B出 B. B进 A出 C. 从 A进或 B进均可 （ 4）可能发生的副反应为： _、 _、 _（至少写出 3个方程式）。 （ 5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是 _ _。 答案： (1)a。（ 1分） (2)C （ 1分） (3)B （ 1分） (4)C2H5OH C2H4+H2O 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O（ 3分） 2HBr+H2SO4（浓） Br2+SO2+2H2O C2H5OH+2H2SO4（浓） 2C+2SO2+5H2O C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O（任意选取
13、 3个反应即可）（ 3分） (5)加入 NaOH溶液后，分液，再把产品水洗，蒸馏即可。 （ 1）由于需要加热，所以应选 a装置 （ 2）乙醇体积 =0.25*46/0.80(mL)=14.375mL，溶液总体积=36ml+25ml+14mL=75mL，加热时溶液体积不能超过选用容器体积的一半，接近一半最好，故选用 150mL烧瓶 （ 5）棕黄色的粗溴乙烷含有很多的无机试剂 H2SO4、 NaBr、 NaHSO4等，将粗溴乙烷和稀 NaOH（ aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷 （ 16分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的
14、二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有 C2H4 和 SO2。 (1) 、 、 、 装置可盛放的试剂是 _； _； _； _(将下列有关试剂的序号填入空格内 )； A品红溶液 B NaOH溶液 C浓 H2SO4 D酸性 KMnO4溶液 (2)能说明 SO2气体存在的现象是 _； (3)使用装置 的目的是 _； (4)使用装置 的目的是 _； (5)确定含有乙烯的现象是 _。 答案： (1)A B A D（ 4分） (2) 中品红溶液褪色（ 2分） (3)除去 SO2，以免干扰乙烯的检验（ 4分） (4)检验 SO2是否除净（ 2分） (5) 中溶液不褪色， 中溶液褪色（ 4分） 填
15、空题 （ 6分）某有机化合物 A的相对分子质量 (分子量 )大于 110，小于 150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为 52 24，其余为氧。请回答： (1)该化合物分子中含有几个氧原子，为什么 (2)该化合物的相对分子质量 (分子量 )是 。 (3)该化合物的化学式 (分子式 )是 。 (4)该化合物分子中最多含 个 官能团。 答案：（ 1） 4；（ 2） 134；（ 3） C5H10O4；（ 4） 1 由题意知， O 的质量分数为 47.76%，由化合物 A的相对分子质量大于 110，小于 150， 所以氧原子个数为大于 1100.4776/16=3.28，小于 1500.4776
16、/16=4.48，所以氧原子为 4个， 所以有机物分子质量 =416/0.4776=134，其中 C、 H的相对原子质量之和为134-164=70，可确定分子式为 C5H10O4 C5H10O4与 5个 C原子的饱和衍生物（可表示为 C5H12On）比较可知，分子中最多含有 1个羰基官能团 故答案：为：（ 1） 4；（ 2） 134；（ 3） C5H10O4；（ 4） 1； (8 分 )现有 S2-、 SO32-、 NH4+、 Al3+、 Na+、 SO42-、 Fe3+、 HCO3-、 Cl-等离子，请按要求填空： （ 1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。 （ 2）在水溶液中，该离子水解
17、呈酸性的是 。 （ 3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 （ 4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 答案：（ 1） S2-、 SO32-、 HCO3- （ 2） NH4+、 Al3+、 Fe3+ （ 3） Na+、 SO42-、 Cl- （ 4） HCO3- （ 11 分）如图装置闭合电键 K 时，电流计 A 的指针将发生偏转。试回答： (1) 丙池是 （填 “原电池 ”或 “电解池 ”），甲中 a极电极名称是 ，丙中 c极电极名称是 ； (2)乙中 Cu极的电极反应是 _ ，若电路中有 0.02mol电子
18、通过 ,则甲中 a电极溶解的质量为 g； (3)闭合电键 K 一段时间后 ,丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是 ； （ 4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气 2.24L，此时测得丙池溶液质量实际减少 4.23 g,含有碱 0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是 mol； （ 5）如果要给丙中铁片上镀上一层 Cu，则丙池应作何改进 。 答案：（ 1）电解池 负极 阳极 （ 2） Cu2+2e =Cu (2分 ) 0.65 (3) 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 (2分 ) （ 4)0.165 说明： H2： 0.1 Cl2： 0.05 O2： 0.015 (5)“C”换成 “Cu”、将 “NaCl溶液 ”换成 “CuSO4溶液 ”。（ 2分，合理的答案：也给分）
