1、2011-2012学年年天津市塘沽一中等三校高二上学期期末联考化学试卷与答案 选择题 下列物质中属于强电解质的是 A NH3 H2O B Cu C饱和食盐水 D醋酸铵 答案： D 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应： S2Cl2(橙黄色液体 )+Cl2(气 ) 2SCl2(鲜红色液体 )DH=-61.16kJ mol-1。下列说法正确的是 A单位时间里生成 n mol S2Cl2的同时也生成 n mol SCl2 B达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大 C达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S2Cl2的同时也生成 n molCl2 D加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的
2、转化率一定升高 答案： C 25 时，在等体积的 pH=0的 H2SO4溶液 0.05mol/L的 Ba(OH)2溶液 pH=10的 Na2S溶液 pH=5的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A 1:10:10 :10 B 1:5:510 :510C 1:20:10 :10 D 1:10:10 :10 答案： A 把 6molA 和 5molB 两气体通入容积为 4L的密闭容器中，一定条件下反应： 3A(g)+ B(g) 2C（ g） +xD（ g） DH 0 ； 5min达平衡，此时生成 2molC，测得 D的平均反应速率为 0.1mol (L min)-1.下列说法中正确
3、的是 A A的平均反应速率为 0.15mol (L min)-1 B恒温下达到平衡的标志是 C和 D的生成速率相等 C降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 D B的转化率为 25% 答案： A 能促进水的电离，并使溶液中 c(H+)c(OH-)的操作是 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通 CO2 向水中通 NH3 向水中加入明矾晶体 向水中加入 NaHCO3固体 向水中加 NaHSO4固体 A B C D 答案： D 结合下图判断，下列叙述正确的是 A 是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置 B 和 中负极反应均是 Fe-2e- Fe2 C 和 中正极反应均是 O2
4、 2H2O 4e- 4OH- D 和 中分别加入少量 K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀 答案： A 常温下，下列叙述正确的是 A某醋酸溶液的 pH a，将此溶液稀释 1倍后，溶液的 pH b，则 a b B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH 7 C 1.010-3mol/L盐酸的 pH 3.0， 1.010-8mol/L盐酸的 pH 8.0 D若 1mLpH 1的盐酸与 100 mL NaOH溶液混合后，溶液 pH 7，则 NaOH溶液 pH 11 答案： D 下列说法正确的是 A 25 时， NH4Cl溶液的 KW大于 100 时 NH4Cl溶液的
5、 KW B 25 时，向 10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 C 25 时， pH=12的氨水和 pH=2的盐酸溶液等体积混合， c(Cl-) c(NH4+)c(H+) c(OH-) D 100 时，将 pH 2的盐酸与 pH 12的 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 答案： B 下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是 常温下 NaF溶液的 pH大于 7 用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗 HF 与 NaCl不能发生反应 常温下 0.1mol/L的 HF 溶液的 pH为 2.3 HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体 HF 与水能以任意比混溶 1mol/L的
6、HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红 A B C D 答案： D 用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是 A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的 pH不变 B电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗 OH-，故溶液的 pH减小 C电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为 2:1 D电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的 CuO 或 CuCO3均可使电解液恢复到起始状态 答案： C 已知某可逆反应： mA(g)+nB(g) xC(g) DH= Q kJ/mol ，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间 t ，温度 T和压强 P与 C在混合气体中的百分含量（ C%）的关系曲线，则 A
7、 T1 T2 ， P1 P2 ， m+n x， Q 0 B T1 T2 ， P1 P2 ， m+n x， Q 0 C T1 T2 ， P1 P2 ， m+n x， Q 0 D T1 T2 ， P1 P2 ， m+n x， Q 0 答案： C 下列实验方法、结论合理的是 A增加反应物的用量，化学反应速率一定加快 B AgCl在同浓度的 CaCl2和 NaCl溶液中的溶解度相同 C pH相同的两种一元酸 HA溶液和 HB溶液与足量 Zn反应， HA比 HB反应速率快 ,说明 HA酸性更强 D将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠 答案： D 对于 0.1mol L-1
8、Na2SO3溶液，正确的是 A升高温度，溶液的 pH降低 B c(Na )=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3) C c(Na )+c(H ） =2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-) D加入少量 NaOH固体， c(SO32-)与 c(Na )均增大 答案： D 下面有关电化学的图示，完全正确的是 答案： D 下列说法正确的是 A已知 FeO(s)+C(s)= CO(g )+ Fe(s)的 DH 0，该反应在任何温度下都为自发过程 B能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、海水 C对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分
9、几步完成，其反应的焓变相同 D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量 答案： C 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D常温下，将 1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至 l00mL，测得其 pH0，若降低温度，颜色加深，压强增大 B 2NO2（ g） N2O4（ g）； DH0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅 C 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）； DH0，升温后，平均相对分子质量减小 D 3Fe（ s） +4H2O（ g） Fe3O4（ s）
10、+4H2（ g）； DH0，加入铁后， Fe3O4将增加 答案： C 下图为某化学反应速率 时间图，在 t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 A 2SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g)DH 0 B 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO(g) 6H2O (g)DH 0 C H2 (g) I2 (g) 2HI (g)DH 0 D C (s) H2O (g) CO (g) H2 (g)DH 0 答案： B 填空题 （共 16分）按要求回答下列问题 （ 1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因： （ 2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式 内液： Al2(SO4)3，外
11、液： NaHCO3： （ 3） SOCl2是一种液态化合物，沸点为 77 。向盛有 10mL水的锥形瓶中，小心滴加 810滴 SOCl2 ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的 SO2，根据实验现象，写出 SOCl2与水反应的化学方程式： 蒸干 AlCl3溶液不能得到无水 AlCl3，使 SOCl2与 AlCl3 6H20混合并加热，可得到无水 AlCl3，解释原因： （ 4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为： Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O 铅蓄电池在放电时负极反应为 ， 铅蓄电池在充电时阳极反应为 ； 如果铅蓄
12、电池在放电时回路中有 2mol电子转移时，消耗 H2SO4 mol。 （ 5）常温下 ,如果取 0.1mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合 (忽略混合后溶液体积的变化 ),测得混合溶液的 pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH-)-c(HA) _ mol/L。 答案：（ 1） CO32 +H2O HCO3 +OH （ 2） Al3+3HCO3 =Al(OH)3+3CO2 （ 3） SOCl2 + H2O = 2HCl + SO2；反应产生的 HCl气体抑制 Al3+水解 （ 4） Pb+SO42 -2e = PbSO4 PbSO4+2
13、H2O-2e =PbO2+SO42 +4H+； 2 （ 5） 10-8 （共 14分） .用标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 (填序号 ) 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确 .由于 Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚 铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的 Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的 Fe(OH)2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。
14、（ 1） a电极材料为 ，该电极反应式 （ 2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液 d是 ，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液 d是 _（填字母代号） A、纯水 B、 NaCl溶液 C、 NaOH溶液 D、 CuCl2溶液 （ 3）液体 c为苯，其作用是 （ 4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是_。 A、改用稀硫酸做电解液 B、适当增大电源电压 C、适当降低电解液温度 答案： . .（ 1） Fe Fe -2e = Fe2+ （ 2） C； B （ 3）隔绝空气，防止白色沉淀被氧化 （ 4） B （共 14分）实现 “节能减排 ” 和 “低碳经济 ”的一项重要
15、课题就是如何将 CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图 1表示该反应过程中能量 (单位为 kJ mol-1)的变化： （ 1）关于该反应的下列说 法中，正确的是 _(填字母 )。 A DH 0， DS 0 B DH 0， DS 0 C DH 0， DS 0 D DH 0， DS 0 （ 2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 l L的密闭容器中，充入 l mol CO2和 3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，
16、测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图 2所示。 从反应开始到平衡， CH3OH的平均反应速率 v(CH3OH) mol (L min)-1； H2的转化率 w(H2) = 该反应的平衡常数表达式 K 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母 )。 A升高温度 B将 CH3OH(g)及时液化抽出 C选择高效催化剂 D再充入 l molCO2和 3 molH2 （ 3） 25 ， 1.01105Pa时， 16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示 CH3OH燃烧热的热化学方程式： （ 4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧
17、气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极电极反应式 答案：（ 1） C （ 2） 0.075； 75% BD （ 3） CH3OH（ l） +3/2 O2(g) CO2(g)+2H2O(l) DH=-726.6 kJ/mol （ 4） CH3OH- e 8OH =CO32 + 6H2O （共 6 分）如下图所示的装置， C、 D、 E、 F 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F极附近显红色。试回答以下问题： （ 1）电极 A的名称是 （ 2）甲装置中电解反应的总化学方程式 是 （ 3）若用惰性电极电解饱和 NaCl溶液一段时间，当阳极产生 56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为 500 mL时，求所得溶液在 25 时的 pH =_。 答案：（ 1）正极 （ 2） 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4 （ 3） 12
