1、2015黑龙江省绥化市三校高二上学期期末联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A汽油、油酸、聚乙烯 B碳酸、盐酸、冰醋酸 C甘油、乙醇钠、乙酸乙酯 D福尔马林、食盐、酒精 答案： C 试题分析：由同一种物质构成的是纯净物。 A、汽油中含有多种烃，汽油、聚乙烯都是混合物，错误； B盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，错误； C、都是纯净物，正确 D、福尔马林是甲醛的水溶液、酒精是乙醇和水的是混合物，错误。 考点：混合物和纯净物。 下列实验操作中，正确的是 A在 CuSO4溶液中滴入少量 NaOH溶液，来配制新制 Cu(OH)2 B在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来
2、配制银氨溶液 C除去苯中的少量苯酚：加入 NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 D溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在 答案： C 试题分析： A、应该是在一定量 NaOH溶液中，加入少量 CuSO4溶液，保证氢氧化钠过量错误； B、 配制 银氨 溶液 ： 在 一定量 AgNO3溶液 ， 滴 加氨水至沉淀恰好溶解。 C、除去混在苯中的少量苯酚，一般是加入 NaOH溶液中分液，正确； D、卤代烃碱性条件下水解后，必须加硝酸酸化，再加入硝酸银，以生成卤化银沉淀，从而检验 X原子，否则在碱性溶液中直接加入硝酸银，将生成 AgOH沉淀，干扰卤化银沉淀判定，错误。 考
3、点：考查有机实验。 苯乙酸同分异构体中属于酯类的有几种 A 4种 B 5种 C 6种 D 7种 答案： C 试题分析： CH3-C6H4-OOCH按取代基的位置 “邻间对 ”有 3种异构体， C6H4-OOCCH3， C6H4-COOCH3， C6H4-CH2OOCH共 6种。 考点：考查同分异构体的判断。 pH=2的两种一元酸 HX和 HY的溶液分别取 50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集 H2的体积在相同状况下分别为 V1和 V2，若 V1V2，下列说法正确的是 A HX一定是弱酸 B NaX水溶液的碱性弱于 NaY水溶液的碱性 C HX可能是强酸 D反应过程中二者生成 H2的速率相
4、同 答案： A 试题分析： pH=2的两种一元酸，分别取 50mL加入足量镁粉，由 V1V2，说明HX溶液的浓度较大，则 HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中 HX较弱，开始时 PH相等，则 c（ H+）相等，则开始时二者生成 H2的速率相等，反应过程中二者 生成 H2的速率 HX HY。 考点：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。 在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（ 1）铁片；（ 2）导线相连的铜、铁片；（ 3）导线相连的锌、铁片，铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是 A（ 2）（ 1）（ 3） B（ 2）（ 3）（ 1） C（ 1）（ 2）（ 3） D（
5、3）（ 2）（ 1） 答案： A 试题分析：金属被腐蚀快慢顺序是：原电池负极化学腐蚀原电池正极，（ 1）中铁发生化学腐蚀，（ 2）（ 3）发生电化学腐蚀，（ 2）中铁易失电子作负极而加速被腐蚀，（ 3）中锌作负极、铁作正极，所以铁被保护 ，则铁被腐蚀快慢顺序是（ 2）、（ 1）、（ 3）。 考点：考查金属的电化学腐蚀与防护。 当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是 A滴定后读取标准液体积时仰视 B锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥 C碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 D滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数 答案： D 试题分析： A滴定后读取标准液体积时仰视，造成
6、 V（碱）读数偏大，根据 c（酸） = 判断可知 c（酸）偏大，错误； B最后需用蒸馏水定容，故未干燥，无影响，错误； C碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准液浓度减小，所需 v（碱）增大，根据 c（酸） = 判断可知 c（酸）偏大，错误； D滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数，可能未达到滴定终点，结果偏低，正确。 考点：考查中和滴定误差分析。 关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是 A 0 1mol L-1的 (NH4)2SO4溶液中： c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) B等浓度等体积的 NaHSO3溶液与 NaClO溶液混合后： c(Na+)
7、+ c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + c(SO32-) + c(OH-) C等浓度等体积的 NaHCO3溶液与 NaCl溶液混合后： 1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) D标况下，将 2 24L SO2气体通入到 100ml 1mol L-1的 NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中： c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H+) c(OH-) 答案： C 试题分析： A、 (NH4)2SO4溶液中， NH4+水解程度较低，溶液呈酸性，离子的物质的量浓度关系为： c(NH4+) c(SO42-
8、)c(H+)c(OH-)，错误； B、等浓度等体积的 NaHSO3溶液与 NaClO溶液混合后根据电荷守恒： c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)，错误。 C、根据物料守恒可得 1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)，正确； D、二者反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3，则该溶液中： c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-)，错误。 考点：考查离子浓度大小比较。 某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、 K2CO3为电解质、
9、以 CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是 A a为 CH4， b为 CO2 B CO32-向正极移动 C此电池在常温时也能工作 D正极电极反应式为： O2+2CO2+4e-=2CO32- 答案： D 试题分析： A在燃料电池中，电子由负极流行正极，燃料做负极，氧气作正极，所以若以 CH4为燃料，则 a是甲烷， b为 O2和 CO2，错误； B在电池中，电解质中的阴离子移向负极，错误； C此电池在常温时不能工作，错误；D正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应式为： O2+2CO2+4e-=2CO32-，正确。 考点：考查化学电源新型电池。 关于浓度均为 0 1 mol L 1的
10、三种溶液： 氨水、 盐酸、 氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A c(NH4+)： B水电离出的 c(H )： C 和 等体积混合后的溶液： c(H ) c(OH ) c(NH3 H2O) D 和 等体积混合后的溶液： c(NH4+)c(Cl )c(OH )c(H ) 答案： B 试题分析： A、氯化铵为强电解质 ,完全电离后产生大量的 NH4+， NH3 H2O为弱电解质不完全电离 ,只有少量的 NH4+产生，正确。 B、在水中加入酸和碱都抑制水的电离，盐酸是强酸抑制水的电离的程度大，错误。 C、 和 等体积混合后的溶液恰好是氯化铵溶液， NH4Cl溶液中的质子守恒： c(H+)=c(OH-)
11、+c(NH3 H2O)，正确； D、 和 等体积混合后的溶液形成的是 pH7的溶液，正确。 考点：考查溶液的酸碱性与 pH值的关系。 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的 pH=a,乙的 pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是 A甲中水电离出来的 H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的 H+的物质的量浓度的 10倍 B中和等物质的量的 NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积， 10V（甲） V（乙） C物质的量浓度 c（甲） 10c（乙） D甲中的 c（ OH-）为乙中的 c（ OH-）的 10倍 答案： C 试题分析： A c（ H+） =10-pH，所以 c （ H+） 甲 =10-a， c （ H+
12、） 乙 =10-（ a+1） ，所以 c（ H+） 甲 =10c （ H+） 乙 ，酸溶液中水电离出的 c（ H+）等于溶液 中 c（ OH-），所以 c（ OH-） = ，所以氢氧根离子浓度： 10c （ OH-） 甲 =c （ OH-） 乙 ，则水电离出的氢离子浓度 10c（ H+） 甲 =c（ H+） 乙 ，错误； C酸的浓度越大，酸的电离程度越小， c（甲） 10c（乙），正确； B酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量 NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小， c（甲）10c（乙），所以消耗酸的体积， 10V（甲） V（乙），错误； D c（ OH-） =，所以氢氧根离子浓度：
13、 10c （ OH-） 甲 =c （ OH-） 乙 ，错误。 考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。 某酸性溶液中只有 Na 、 CH3COO 、 H 、 OH 四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液可能由 pH 3的 CH3COOH与 pH 11的 NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的 NaOH溶液和 CH3COOH溶液混合而成 C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度可能为 c(CH3COO ) c(Na ) c(OH )c(H ) D加入适量氨水， c(CH3COO )一定大于 c(Na )、 c(NH4 )之和 答案： A 试题分析： A、醋酸过量，溶液显酸
14、性，只有 Na 、 CH3COO 、 H 、 OH 四种离子，正确； B、溶液 NaOH与 CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性，错误； C、当加入 NaOH后溶液仍然呈酸性，则 c(H ) c(OH )，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则 c(Na ) C(CH3COO )，当碱过量时，必定 c(Na ) C(CH3COO )，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立，错误； D、加入氨水，由电荷守恒得： c(CH3COO ) c(OH )=c(Na ) c(NH4 ) c(H )，当溶液仍呈酸性即 c(OH ) c(H )，则 c(CH3COO ) c(NH4 ) c(Na )；
15、当溶液呈中性时， c(H ) c(OH )，则 c(CH3COO ) c(NH4 ) c(Na )；当溶液呈碱性时，c(H ) c(OH )，则 c(CH3COO ) c(NH4 ) c(Na )，所以 c(CH3COO )不一定大于 c(Na )、 c(NH4 )之和。 考点：考查溶液中的离子及其浓度比较。 25 时， 5种银盐的溶度积常数（ Ksp）分别是： AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1 810-10 1 410-5 6 310-50 7 710-13 8 5110-16 下列说法正确的是 A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B将硫酸银溶解于水后，向其中加入
16、少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀 C在 5mL1 810-5 mol/L的 NaCl溶液中，加入 1滴（ 1mL约 20滴） 0 1 mol/L的 AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成 答案： D 试题分析： A、氯化银、溴化银和碘化银的溶度积常数逐渐减小，溶解度逐渐减小，错误； B、硫化银的溶度积常数很小，可以得到硫化银沉淀，错误； C、溶液中氯离子和银离子浓度分别是 1 810-5mol/L、 0 001mol/L，此时1 810-50 001 1 810-8 1 810-10，所以能产生氯化银沉淀，错误； D、氯离子浓度足
17、够大，在饱和氯化钠溶液中氯化银的浓度商大于 Ksp时，可以有少量白色固体生成，正确。 考点：考查沉淀溶解平衡应用。 可以充分说明反应 P（ g） +Q（ g） R（ g） +S（ g）在恒温下已达到平衡的是 A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内 P、 Q、 R、 S四者浓度之比为 1:1:1:1 C P的生成速率和 S的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 答案： C 试题分析： A由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以反应容器内的压强不随时间改变，不能作为判断反应达到平衡的标志，错误； B反应达到平衡时， P、 Q、 R、 S物质的量的浓度之比可能为 1111
18、，也可能不是1111，这与该反应的初始分子数及转化率有关，错误； C每产生 1mol的P，就消耗 1mol的 S。若 P的生成速率和 S的生成速率相等，则反应达到平衡，正确； D无论反应是否发生，也无论反应是否平衡，反应容器内的气体总物质的量不随时间变化，不能作为判断平衡的标志，错误。 考点：考查化学平衡状态的判断 一定温度下， pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH a，则该电解质可能是 A NaCl B H2SO4 C CuCl2 D Na2SO4 答案： B 试题分析：溶液的 pH a，说明溶液的碱性降低，酸性增强。 A、电解氯化钠溶液的生成物是氯气、
19、氢气和氢氧化钠，碱性增强，错误； B、电解硫酸溶液实质是电解水，生成物是氢气和氧气，硫酸的浓度增大 ，酸性增强，正确。 C、电解 CuCl2溶液生成铜和氯气，铜离子浓度减小，酸性减弱，错误； D、 Na2SO4溶液中性的，电解 Na2SO4溶液实质是电解水，生成物是氢气和氧气，硫酸钠的浓度增大，但 pH不变，错误。 考点：考查电解原理应用。 下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是 A CH3CH2OH B CH3COOH C H2O D C6H5OH 答案： A 试题分析： H的活泼性： CH3COOH C6H5OH H2OCH3CH2OH ，所以与金属钠反应，其中反应最慢的是 CH3C
20、H2OH。 考点：活泼金属与酸的反应。 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是 A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D托盘天平 答案： D 试题分析：中和热测定的实验装置如图 需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，不需要天平。 考点：考查中和热测定的实验装置。 升高温度，下列数据不一定增大的是 A电离平衡常数 Ka B水解平衡常数 Kb C化学平衡常数 K D水的离子积常数 Kw 答案： C 试题分析：升高温度反应速率一定是增大，但不能确定平衡但移动方向，所以反应的平衡常数不一定是增大。电离和水解是吸热的，升高温度，常见水解，电离常数增大。 考
21、点：考查温度对化学平衡常数、水的离子积常数的影响规律。 反应 C（ s） +H2O（ g） CO（ g） +H2（ g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A在密闭容器中通入水蒸气 B升温 C保持压强不变，充入氦气使容器体积增大 D保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 答案： D 试题分析： A、通入水蒸气，化学反应速率加快，错误； B、升高温度反应速率增大，反应速率加快，错误； C、保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，错误； D、保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大，但气体的浓度均未改变，所以反应速率不变，正确。
22、 考点：考查条件对反应速率的影响。 合成氨反应： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H ，若该反应在一定条件下能自发，则有关该反应的 H、 S判断正确的是 A H 0 S 0 B H 0 S 0 C H 0 S 0 D H 0 S 0 答案： A 试题分析：一般来说，化合反应的焓变小于 0，气体体积减小的反应 S 0，该反应是气体体积减小的化合反应，所以 H 0， S 0。 考点：考查焓变和熵变。 在 0 1 mol L 1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO H+对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaO
23、H固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 0 1 mol L 1 HCl溶液，溶液中 c(H+)减小 D加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案： B 试题分析： A、加入水时， c(CH3COO )和 c(H )均减小，平衡向其浓度增大的方向 (也就是正方向 )移动，错误； B、加入的少量 NaOH 与 H 反应， c(H )变小，平衡正向移动，正确； C、加入盐酸时 c(H )变大，平衡向逆反应方向移动，但最终 c(H )比未加盐酸前还要大，错误； D、加入 CH3COONa固体，c(CH3COO )增大，导致平衡逆向移动，错误。 考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。
24、 下列电离或水解方程式正确的是 A Na2SO3的水解： SO32 + 2H2O H2SO3 + 2OH B NaHCO3的电离： NaHCO3 Na + + H+ + CO32- C KHS溶液中 HS-的电离： HS-+ H2O H3O+ + S2- D NaClO溶液与 FeCl2溶液混合： 2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)2 答案： C 试题分析： A Na2S溶液的水解分步进行，离子反应为 SO32 +H2O HSO3-+OH-，错误； B NaHCO3溶液的电离的方程式为 NaHCO3Na+HCO3-，错误；C HS-的电离： HS- + H
25、2O H3O+ + S2-，正确； D NaClO溶液与 FeCl2溶液混合的离子反应为 2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe（ OH） 3+4H+Cl-，错误。 考点：离子方程式书写。 下列描述中正确的是 A HCl和 NaOH反应的中和热 H 57 3kJ mol-1，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热 H 2( 57 3) kJ mol-1 B CO(g)的燃烧热是 283 0 kJ mol-1，则 2CO2(g) 2CO(g) O2(g)反应的 H + 2283 0 kJ mol-1 C牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 D用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的 pH试
26、纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液 pH 答案： B 试题分析： A、中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应反应生成1mol水时放出的热量，错误。 B、正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应。燃烧热是指在一定条件下， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，正确。 C、牺牲阴极的阳极保护法是应用原电池原理，错误； D、 pH试纸不能润湿，错误。 考点：考查燃烧热、中和热及 pH试纸的使用等。 下列各组离子一定可以大量共存的是 A在含大量 Al3+的溶液中： NH4+、 Na+、 HCO3-、 SO42- B能使甲基橙试液变红的溶液中： Na+、 K+、 MnO4-、 Cl-
27、 C在水电离出的 c(H+) =10-13mol L-1的溶液中： NH4+、 AlO2 、 SO42-、 NO3- D加 Al粉能放 H2的溶液中： K+、 Na+、 Cl-、 SO42- 答案： D 试题分析： A、 Al3+与 HCO3发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误； B、使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下， MnO4-体现强氧化性，能氧化 Cl-成氯气，错误； C、水电离出的 c（ H+） =10-13mol L-1的溶液可能呈酸性，也可能成碱性，酸性条件下 AlO2 不能大量共存，碱性条件下 NH4+不能大量共存，且二者之间发生互促水解反应，错误； D、加人铝能放出
28、 H2的溶液可能是酸性的也可能是碱性的，两种条件离子间都不反应，可以共存，正确。 考点：考查离子共存和离子方程式的书写。 某学生欲完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验装置是 答案： C 试题分析： 2HCl+2Ag=2AgCl+H2不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以 C可行。 考点：原电池和电解池的工作原理。 将 CH3COOH 和 H18OC 2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后的有关说法正确
29、的是 A 18O存在于所有物质里 B 18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C 18O仅存在于乙醇和水里 D只有乙酸乙酯分子中含 18O 答案： B 试题分析：乙酸和乙醇发生酯化反应的规律是：乙酸断 CO 键，脱去 OH ，乙醇断羟基上的 OH 键，脱去 H ，根据这一规律，可知 B正确。 考点：考查酯化反应原理。 填空题 （ 6分）（ 1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填 “酸性 ”， “中性 ”或 “碱性 ”，下同），溶液中 c(Na ) c(CH3COO )（填 “”或 “ ”或 “”或 “ ”或 “”或 “ ”或 “ 酸性 ”， “”或 “=”） （ 3）其他条
30、件不变，若再充入 0 2 mol Z，平衡时 X 的体积分数 （填 “增大 ”，“减小 ”或 “不变 ”） （ 10分）下图中 X是一种具有水果香味的合成香料， A是直链有机物， E与 FeCl3溶液作用显紫色。 请根据上述信息回答： （ 1） H中含氧官能团的名称是 _ _， BI的反应类型为 _ _。 （ 2）只用一种试剂鉴别 D、 E、 H，该试剂是 _ _。 （ 3） H与 J互为同分异构体， J在酸性条件下水解有乙酸生成， J的结构简式为_ _。 （ 4） D和 F反 应生成 X的化学方程式为 _ _。 答案： 0 004 mol/（ L min） 1 44 (每空 2分，不写单位
31、0分 ) （ 1分） 不变 （ 2分） （ 1）羧基；消去反应；（ 2）溴水；（ 3） CH3COOCH=CH2； （ 4） CH3CH2CH2COOH+ + H2O； 试题分析： 2min内 Y物质的量变化为 0 16mol-0 12mol=0 04mol，故 v（ Y） = =0 002mol/（ L min），速率之比等于化学计量数之比，故 v（ Z） =2v（ Y） =20 002mol/（ L min） =0 004mol/（ L min）；由表中数据可知 7min时，反应到达平衡，平衡时 Y的物质的量为 0 10mol，则： X（ g） +Y（ g） 2Z（ g） 开始（ mol）
32、： 0 16 0 16 0 变化（ mol）： 0 06 0 06 0 12 平衡（ mol）： 0 1 0 1 0 12 由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数 k= =1 44； 该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前 v（逆） v（正）； 再通入 0 2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动， X的体积分数不变。 X是一种具有水果香味的合成香料，应属于酯，据 E的分子式及 E与 FeCl3溶液作用显紫色，可知 E是苯酚， A是能发生银镜反应的直链化合物，且 A到 B加成 2H2，所以
33、 A是含一个双键的直链醛， B是 A加成还原得到的 1-丁醇， C是丁醛， D是丁酸 F是环己醇； H是含一个双键的直链羧酸，I 是 B 发生消去反应得到的 1-丁烯， A 和银氨溶液反应生成 G，酸化后得羧酸，所以 H 中含氧官能团的名称是羧基； B 为醇类。发生消去反应生成 I；（ 2） D、E、 H分别 是丁酸、苯酚、不饱和丁酸，鉴别从双键和苯酚入手，选用溴水，苯酚与溴水产生白色沉淀，不饱和丁酸使溴水褪色，丁酸与溴水不反应；（ 3） J能水解出乙酸应该属于不饱和酯，应是乙酸乙烯酯，结构简式为CH3COOCH=CH2； （ 4） D是丁酸， F是环己醇，二者发生酯化反应，化学方程式为 CH
34、3CH2CH2COOH+ + H2O； 考点：考查化学平衡计算、物质的鉴别，化学方程式的判断与书写，同分异构体的判断。 （ 14分）某温度下，水的离子积 Kw l10 13。有酸溶液 A， pH a；碱溶液 B， pH b。为测定 A、 B混合 后溶液导电性的变化以及探究 A、 B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。 （ 1）实验时，烧杯中应盛 （选 A或 B）溶液。 （ 2）若 A为一元强酸， B为一元强碱，且 a b 13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关 K，测得烧杯中灯泡的亮度为 10（假设亮度由暗到亮表示为 1、 2、 3、 10 、 11、 12、 20 ）。断开
35、开关 K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关 K，此时灯泡 G的亮度约为 ，原因是 。烧杯中得到的溶液 pH 。 （ 3）若 A为强酸， B为强碱，且 a b 13。断开开关 K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液 pH和 “ ”中最后得到的溶液 pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 。 （ 4）若 A的化学式为 HR， B的化学式为 MOH，且 a b 13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 _
36、 _。 此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是 _ _（填序号）。 c（ MOH） c（ M+） C（ R ） c（ H+） c（ OH ） c（ HR） c（ M+） c（ R ） c（ OH ） c（ H+） c（ R ） c（ M+） c（ H+） c（ OH ） c（ M+） c（ R ） c（ OH ） c（ H+） c（ M+） + c（ H+） =c（ R ） +c（ OH ） c（ MOH） =c（ H+） c（ OH ） 答案： B 5 反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半 6 5 A为多元强酸（答案：合理就可给分） M+H2O MOH+H+ 试题分析：
37、图中为酸式滴定管，所以烧杯中应盛碱溶液 B； 当从滴定管滴入烧杯 中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，恰好完全反应，生成一元强酸强碱盐，离子数目与原 B溶液中相等，体积约为原来 2倍，离子的浓度约为原溶液的一半，导电能力约为原来 1/2，溶液为中性 pH 6 5。（ 3）溶液为中性时，溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，可能 A为多元强酸； a b13 说明酸中 c(H )与碱中 c(OH )相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，所以碱过量，弱碱阳离子 M 水解，水解反应的离子方程式为 M+H2O MOH+H+；由于溶液呈碱性， c（ OH-） c（ H+）， 、 错误，根据 c（ OH
38、-） c（ H+）和电荷守恒 c（ M+） +c（ H+） =c（ R-） +c（ OH-）可得 c（ M+） c（ R-），因为 OH-和 H+均来自于弱电解质的电离，其浓度应该很小，故 c（ M+） c（ R-） c（ OH-） c（ H+），所以 正确，根据电荷守恒是关系， 正确，若 HR是强酸，此时溶液中不再有 HR分子， 是错误的，由于（ 3）的混合溶液中 MOH 有大量剩余，即 c（ MOH） 0，若 正确，则 c（ H+） c（ OH-），溶液显酸性，所以 错误。 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡、 pH的简单计算、离子浓度大小比较。 （ 10分）如图所 示，用甲醇和氧气以及强
39、碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对 A、 B 装置通电一段时间后，发现有 1 6g甲醇参加反应且 电极增重（假设工作时无能量损失）。 请回答下列问题： （ 1）分别指出 F电极、 电极的名称 、 。 （ 2） 电极的反应式： 。 E电极的反应式： 。 （ 3）若 A池中原混合液的体积为 500 mL， CuSO4、 K2SO4浓度均为 0 1 mol/L，电解过程中 A池中共收集到标准状况下的气体 L， 、 电极析出固体物质的量之比 。 答案： 正极 阳极 Ag - e =Ag+ ， CH3OH + 8OH- 6e-= CO32 + 6H2O 3 92 1:6 试题分析：（ 1）对 A、
40、B装置通电一段时间后，发现有 1 6g甲醇参加反应且 电极增重，说明 电极上银离子得电子析出银，阳离子在阴极放电，所以 是电解池阴极， 是阴极， 是阳极，原电池中 E是负极， F是正极；（ 2）电解池中， 上银离子得电子生成银单质， 电极上银失电子生成银离子进入溶液，电极反应式为： Ag-e-=Ag+， E是原电池负极，甲醇失电子，电极反应式为： CH3OH+8OH-6e-CO32-+6H2O；（ 3）根据电极反应式 1 6g甲醇反应转移电子的物质的量是 0 3mol，若 A池中原混合液的体积为 500mL， CuSO4、K2SO4浓度均为 0 1mol/L，则铜离子的物质的量为0 1mol/
41、L0 5L=0 05mol，当铜离子完全析出时，铜离子得到电子的物质的量 =0 05mol2=0 1mol 0 3mol，所以电解混合溶液时，阴极上先析出铜后析出氢气，阳极上析出氧气，但得失电子的物质的量都是 0 3mol，设阴极上析出氢气的物质的量是 y，阳极上析出氧气的物质的量是 z，则0 05mol2+2y=4z=0 3mol， y=0 1mol， z=0 075mol，所以 A池中共收集到的气体的物质的量是（ 0 1+0 075） mol=1 75mol，则气体体积=0 175mol22 4L/mol=3 92L； 电极析出 0 05mol铜， 电极析出0 03mol银，物质的量之比为 1:6。 考点：原电池和电解池的工作原理。
