1、2011-2012学年广东省罗定市高一下学期期中质检理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列元素中，属于第三周期的是（ ） A氢 B碳 C氧 D氯 答案： D 下列关于能量转换的认识中不正确的是 ( ) A电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B白炽灯工作时电能全部转化成光能 C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D煤燃烧时化学能主要转变成热能 答案： B 在一密闭容器中充入一定量的 H2和 N2，经测定反应开始后 3s内的 v (H2)=0.3mol/(L s)，则 3s末 NH3的浓度为（ ） A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.9mol/L D1.2mol/L
2、 答案： B 对于可逆 H2（ g） +I2（ g） 2HI（ g），下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A气体总压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时 C混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D单位时间内每消耗 1 mol I2，同时有 2 mol HI生成时 答案： C 下列物质加入水中，显著放热的是（ ） A生石灰 B固体 NaOH C无水乙醇 D固体硝酸铵 答案： AB 下列叙述正确的是 A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧一定是放热反应 C放热的化学反应不需要加热就能发生 D吸热反应不加热就不会发生 答案： AB 下列各装置能构成原电池的
3、是（ ）答案： AC 砹（ At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化氢很稳定不易分解 C砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀 HNO3 答案： BC 据报道， N5是破坏力极强的炸药之一， 18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是 A 18O2中含 18个中子 B 18O与 16O中子数不同 C N5和 N2互为同位素 D 2 N5=5 N2是化学变化 答案： BD 在一定温度下，向容积为 1 L的密闭容器中加入 1 mol A气体和 2 mol B气体，发生反应： A(g) 2B(g) 2C(g)，下列情况能说明该反应达
4、到平衡状态的是（ ） A容器内 A、 B、 C的浓度之比为 1 2 2 B单位时间消耗 0.1 mol L-1 A，同时消耗 0.2 mol L-1 B C容器内压强不随时间变化 D容器内平均相对分子质量不随时间变化 答案： CD 释放能量的化学反应一定是 （ ） A断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量大 B断开旧键吸收的能量大于形成新键所放出的能量 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D反应物的总能量低于生成物的总能量 答案： C 人造地球卫星用到的一种高能电池 银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+2OH-2e-=ZnO+H2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2
5、OH-。据此判断氧化银是（ ） A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化 答案： B 下列关于钠的说法正确的是（ ） A钠是活泼的非金属 B钠与水反应放出氧气 C钠与水反应放出氢气 D钠不能保存在易燃品煤油中 答案： C 下列元素属于卤族元素的是（ ） A F B P C He D Li 答案： A 下列判断正确的是（ ） A核电荷数： AlAl C原子序数： NaC1 D原子半径： ClNa 答案： B -NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的含义错误的是（ ） A与 、 互为同位素 B表示碳元素的一种核素 C质量数是 13，原子序数是 6，核内
6、有 7个质子 D质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7个中子 答案： C 下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A H2 B NaOH C MgCl2 D HCl 答案： B 下列化学电池不易造成环境污染的是（ ） A铅蓄电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池 答案： D 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 B 2CH3CH2OH+3O2 2CO2+4H2O C 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 D 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 答案： A 对于 VIIA族元素，下列说法
7、不正确的是（ ） A可形成 -l价离子 B从上到下原子半径逐渐减小 C从上到下原子半径逐渐增大 D从上到下非金属性逐渐减弱 答案： B 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A Ba(OH)2.8H2O与 NH4Cl反应 B铝与稀盐酸 C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷与 O2的燃烧反应 答案： C 实验题 (12分 ) 试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式： ； 。 .实验室中通常用 MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知 CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成
8、实验报告： (1)实验过程：在一支试管中加入 5 mL 5%的 H2O2溶液，然后滴入适量的 FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。 实验现象： 。 实验结论： FeCl3溶液可以催化分解 H2O2。 (2)已知 FeCl3在水中可解离出 Fe3 和 Cl-，同学们提出以下猜想： 甲同学的猜想：真正催化分解 H2O2的是 FeCl3溶液中的 H2O； 乙同学的猜想：真正催化分解 H2O2的是 FeCl3溶液中的 Fe3 ； 丙同学的猜想：真正催化分解 H2O2的是 FeCl3溶液中的 Cl-。 你认为最不可能的是 同学的猜想，理由是 。 (3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录
9、如下 ,请你仔细分析后填表： 实验过程 实验现象 结论 实验过程 实验现象 结论 向盛有 5 mL 5%的 H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管 . 无明显现象 向盛有 5 mL 5%的 H2O2溶液的试管中滴入少量的 Fe2(SO4)3，把带火星的木条伸入试管 . 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 答案： I.H2O2MnO2 H2O+O2(2分 )、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。 (2分 )(其它方法合理均给分 ) II.(1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃； (2分 ) (2) 甲 (1分 ) ；因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催
10、化剂。 (1分 ) (3) (每空 2分 ) 实验过程 实验现象 结论 起催化作用的不是 Cl- 起催化作用的是 Fe3 填空题 (10分 )已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期的 5种元素，它们的原子序数依次增大。 A元素原子形成的离子核外电子数为零； C、 D、 E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应； A与 C同主族； B与 E同主族； E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 (1)请写出 B、 D元素的名称： B ， D 。 (2)画出 C元素的离子结构示意图 。 (3)写出 D的单质与 C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式 (4)A、 B、 C三种元素形成的化
11、合物所含的化学键类型为 。 (5)B、 C、 D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为 (用离子符号表示 )。 答案： (1)B:氧、 D:铝 (各 1分 ) (2) (2分 ) (3)2A1 + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2(2分 ) (4)离子键、共价键 (各 1分 ) (5)O2- Na+ Al3+ (2分 ) (14分 ) I、人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。 （ 1）煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与如图所示中的 （填字母代号）最相符。 （ 2）将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料
12、袋中间部分，使两种晶体隔开，做成 “冰袋 ”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种 “冰袋 ”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量 _（填 “高于 ”或 “低于 ”）反应后生成产物的总能量。 （ 3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其它形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为 ；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为 。 II、某同学 在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有如获至宝图的文字，请根据要求回答问题。 （ 1）该电池的种类是 _ _（填序号）。 来源 :Z,xx,k.Com 干电池
13、 蓄电池 燃料电池 （ 2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是 _ _ _ （写元素符号）。 （ 3）该电池的使用和性能，说法正确的是 _ _ A该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等 B该电池可充电后反复使用 C该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境 答案： I:（ 1） A (2)低于 （ 3）光能；电能 II:（ 1） (2)Hg （ 3） A （ 10分）某同学想利用原电池反应探究 Zn和 Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告： 实验目的：探究 Zn和 Cu的金属活动性顺序 （ 1）电极材料：正极： ；负极： ；电解质溶液为 H2SO4溶液。 （ 2）写出正极反应式： 。 （ 3）请画出该原电池装置图： 实验现象：负极不断溶解，正极上气泡产生 实验结论： 。 答案： B（ 2分） 2、（ 1）铜片、锌片（各 1分） （ 2）正极： 2H+ + 2e- H2 （ 2分） （ 3）（ 2分） 金属活动性 Zn Cu（ 2分）
