1、2011-2012学年江苏省上冈高级中学高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 现有以下几种措施： 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理， 少用原煤做燃料， 燃煤时鼓入足量空气， 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 A B C D 答案： C .把 aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成 2等份 ,一份需用 bmol烧碱刚好把氨气全部赶出 ,另一份与氯化钡溶液反应时 ,消耗 c mol氯化钡 ,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为 (单位： mol L-1) A (b-2c)/a B (2b-2c)/a C (2b-c)/a D (2b-4c)/a 答案： D “绿色化学 ”的主
2、要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合 “绿色化学 ”理念的是 A制 CuSO4： Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + SO2+ 2H2O B制 CuSO4： 2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀 ) CuSO4 + H2O C制 Cu(NO3)2： Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O D制 Cu(NO3)2： 3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O 答案： B 已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有
3、相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径： A B D C B原子序数： d c b a C离子半径： C3- D- B+ A2+ D单质还原性： A B D C 答案： C 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中 H+和 SO42-的物质的量之比为 A 1 4 B 2 7 C 1 2 D 8 31 答案： A 的两种微粒，下列叙述正确的是 A一定都是由质子、中子、电子组成的 B化学性质几乎完全相同 C质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 D核电荷数和核外电子数一定相等 答案： C 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸
4、铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有 A CaCl2和 (NH4)2SO4 B (NH4)2SO4和 (NH4)2CO3 C NaOH和 CaCl2 D NaOH和 (NH4)2SO4 答案： B 下列变化中破坏离子键的是 A NaOH溶于水 B HCl溶于水 C SiO2熔化 D酒精溶于水 答案： A 锂原子比镁原子少 1个电子层，最外层电子数也比镁原子少 1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有 “对角线 ”关系， “对角线 ”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是 A
5、Li能在空气中燃烧 B Li2O 熔点较低 C Li2CO3能溶于水 D LiOH受热是不易分解 答案： A 将等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入含有品红和 Ba(NO3)2的混合溶液里 ,发生的现象是 溶液很快褪色 溶液不褪色 有沉淀生成 溶液仍然透明 A仅 和 B仅 和 C仅 和 D仅 和 答案： C 在镁与稀硫酸的反应中，已知 10s末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，则 10s内生成氢气的平均反应速率是 A 0.06 mol/L s B 1.8mol/L s C 1.2 mol/L s D 0.18 mol/L s 答案： A 对于下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸
6、后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性 答案： C 下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是 A Na， Mg， Al B N， O， F C Li， Na， K D I， Br， Cl 答案： C 下列电子式书写错误的是答案： A 下列对元素周期表说法不正确的是 A在第 B和第 B族附近可以找到耐高温金属材料 B第 A族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性 C如果已知元素的最外层电子数为 2，由此不能判断该元素在周期表中的位置 D目
7、前已知发现的第 A族元素为 5种，所以该族元素共有 5种单质 答案： D 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中： Na 、 K 、 SO42-、 CO32- B含有 HNO3的溶液中： K 、 NH4 、 Cl-、 SO32- C某无色溶液中： H 、 Fe2 、 MnO4-、 NO3- D强酸性溶液中： Na 、 K 、 CH3COO-、 AlO2- 答案： A 填空题 （ 10分） A、 B、 C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示， A、 C两元素的原子核外电子数之和等于 B原子的质子数， B原子核内质子数和中子数相等 （ 1）写出 A、 B、 C三种元素的名称
8、 、 、 。 （ 2） B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。 （ 3） C的原子结构示意图为 ，用电子式表示 C的单质与 H2反应的过程： 。 （ 4）由元素 A、 C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。 答案：（ 1）氮、硫、氟 （ 2）三； A （ 3） （ 4）离子键、极性共价键 （ 6分）如图所示，某温度下，物质的量分别是 1.2mol的气体 X和物质的量为 1.0mol的气体 Y，在 2L密闭容器中反应生成气体 Z，反应 5min后测得n(X) =0.4mol， n(Y)=0.2mol，生成的 n(Z)=1.6mol，则该反应的反应物为 该反应的化学方程式可表示为 ，反
9、应在 10分钟内的化学反应速率用 Z来表示则V(Z)= 。 答案： X 和 Y ； X + Y 2Z ； 0.079 mol /（ L min） （ 10分）室温下，单质 A、 B、 C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们按图进行反应。又知 E溶液是无色的， H是红褐色难溶物。请回答： (1)A ， B是 ， C是 ， G是 。（填化学式） (2)写出 的化学反应方程式_ (3) 写出 的离子反应方程式 _ _ 答案： (1) Fe Cl2 H2 Fe(OH)2 (2) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (3) Fe+2H+ =H2+Fe2+ 2Fe2+ +Cl2 = 2C
10、l-+ 2Fe3+ （ 10 分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是 NaCl、 CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 （ 1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，金刚石属于 晶体。 （ 2）其中代表石墨的是 ，其晶体中碳原子呈平面 结构排列。 （ 3）其中代表 NaCl的是 ，晶体中 Na+与 Cl-之间通过 键结合起来。 （ 4）代表干冰的是 ，它属于 晶体， CO2分子间通过 结合起来。 （ 5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为 。 答案：（ 1）； B；原子 （ 2） D；层状 （ 3） A；离子键 （ 4） C；分子；范德华力（或分子间作用力）； （ 5）（ B） （ A） （ C） 计算题 在 2L的密闭容器中充入一定量的 SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应： 2SO3 2SO2 O2， 4min测得 n(O2)=0.8mol， n(SO3)=6.4mol。 求：（ 1） n(SO2)； （ 2）氧气的生成速率 v (O2）； （ 3） SO3的转化率； 答案：（ 1） 1.6mol （ 2） 0.1 mol /（ L min） （ 3） 20%
