1、2011年初中毕业升学考试（福建厦门卷）化学 选择题 装修房屋用到的下列材料，属于有机合成材料的是 A大理石 B沙土 C铝合金 D塑料水管 答案： D 往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，再向烧杯中继续加 入某种金属。实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示（不考虑其他因素对 烧杯中物质的影响）。下列判断错误的是 A从 0到 t3，烧杯中水的质量不断增加 B t1时与 t2时烧杯中物质总质量相等 C加入的金属一定是银 D从 t3到 t4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现 答案： C 如下图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水 的烧杯中。实
2、验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是 A水能进入试管的最大体积约为试管容积的 1/5 B该铁粉在试管内发生了氧化反应 C这一实验可以验证空气的组成不是单一的 D如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同 答案： D 氯化铵和硫酸钠溶解度曲线如下图所示，从图中获取信息正确的是 A 20 40 ，氯化铵的溶解度大于硫酸钠 B两种物质溶解度都随温度升高而增大 C 45 时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 D将 50 的硫酸钠饱和溶液降至 20 ，始终没有晶体析出 答案： C 近期，英国科学家造出 “干水 ”。 “干水 ”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧 化硅。下列有关判断正确的是
3、 A水与二氧化硅发生化学反应生成 “干水 ” B “干水 ”是混合物 C每个颗粒的 “干水 ”中只含有一个水分子 D “干水 ”与干冰成分相同、状态不同 答案： B 某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用 pH计（测 pH的仪器）每隔5 min测一次该水样的 pH，数据如下表。已知酸雨的 pH 5.6，下列说法错误的是 A测定的时间内该水样的酸性减弱 B该雨水是酸雨 C该取样地点的空气可能受污染 D用 pH试纸不能测得表中数据 答案： A 实验室配制 100 g质量分数为 4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是 A计算需氢氧化钠 4 g、水 100 g B将氢氧化钠固体放于纸上称量 C把氢氧化
4、钠固体放入量筒中溶解 D将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存 答案： D 下列实验事故处理正确的是 A可燃性气体大量泄漏时，立即接通电源用排气扇排气 B酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖 C氢氧化钠溶液沾到皮肤上，直接涂上浓盐酸 D少量浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗，然后涂上浓氢氧化钠溶液 答案： B 保持氢气化学性质的最小粒子是 A H2 B H2O C H D H+ 答案： A 香烟烟气中含有一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体，该气体是 A O2 B N2 C CO D CO2 答案： C 填空题 （ 8分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置如图所示： （ 1）
5、装置中仪器 a名称是 。 （ 2）写出上述方法制取氧气的化学方程式： 。 （ 3）实验前，必须对该装置进行的操作是 。 （ 4）若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是 ，并用 （填 “向上 ”或 “向下 ”）排气法收集氧气。 （ 5）该实验中，可回收重复使用的药品是 。 答案：（ 8分，每个化学方程式 3分，其他每空各 1分） （ 1）长颈漏斗。 （ 2） 2H2O2 2H2 O + O2 。 （ 3）检查装置的气密性（或其他合理答案：）。 （ 4）浓硫酸（或氧化钙或固体氢氧化钠等合理答案：），向上。 （ 5）二氧化锰（或 MnO2）。 （ 8分）氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主
6、要是氧化铁及 一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图 所示： （ 1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理： 。 （ 2）步骤 得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤 发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式： 。 （ 3）步骤 加入盐酸的目的是除去 ；步骤 利用盐酸的 性质，除去过量的盐酸。 答案：（ 8分）（ 1） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。 （ 2） 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 3CaCl2 + 2Fe(OH)3 （ 3）氢氧化钙 或 Ca(OH)2；挥发。 （ 5分）某城市住宅饮用水的处理过程
7、如右图所示： （ 1）步骤 网格净水原理类似于步骤 （填 “ ”或 “ ”或 “ ”等序号）。 （ 2）步骤 所起的作用是 （单选，填选项序号）。 A杀死水中的细菌 B减少水中氧气 C使泥沙沉积至底部 D分解有毒物质 （ 3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是 ；若检验时发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是 。 （ 4）家庭净水器中含有大量的活性炭，活性炭起 作用。 答案：（ 5分）（ 1） （ 2） C （ 3）肥皂水； 煮沸（或蒸馏等其他合理答案：）。 （ 4）吸附。 （ 13分）厦门某校在 “国际化学年 ”中开展了以下趣味活动。 （ 1） “1+
8、1 2”：将 100 mL酒精与 100 mL水充分混合后，体积小于 200 mL。用分子的观点解释这一现象： 。两者混合过程发生 变化（填 “物理 ”或“化学 ”）。 （ 2） “白纸显字 ”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是 。 （ 3） “指纹鉴定 ”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式： 。 （ 4） “火球跳舞 ”：加热硝酸钾至熔化，投入黄豆大的木炭，木炭由黑转红，在试管里不断上下跳动。写出发生反应的化学方程式： 硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（ KNO2）和氧
9、气： 。 木炭完全燃烧： 。 答案：（ 13分）（ 1）分子间有间隔， 物理。 （ 2）氨水显碱性（或氨水能使酚酞变红）。 （ 2分） （ 3） AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 。 （ 4） 2KNO3 2 KNO2 + O2 。 C+O2 点燃 CO2。 （ 8分）碘元素是人体必需的微量元素之一。 （ 1）右图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是 ，碘元素属于 （填 “金属 ”或 “非金属 ”）元素。 （ 2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（ KIO3）： 氯化钠含有的阴离子是 （用符号表示）， KIO3中 I的化合价为 。 用试剂 X测定该碘盐中
10、碘元素的含量，发生如下反应： KIO3 + 5 X + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3 I2 + 3H2O，推算 X的化学式为 。 已知每包碘盐中最多含碘元素 15 mg，则每包碘盐中最多含 KIO3的质量为 mg（列出计算式即可，碘的相对原子质量从上图中查找）。 答案：（ 8分）（ 1） 53，非金属。 （ 2） Cl ， +5。 KI。 （ 2分） 计算题 （ 12分）元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。 为测定该元明粉中 Na2SO4含量是否符合标签要求，把 15.0 g样品（假设只含不溶性杂质） 加入一定量的水溶解，过滤得 100.0 g滤液。取 10
11、.0 g滤液，加入 10%的 BaCl2溶液 20.8 g，恰好完全反应， 反应的化学方程式： Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4。 （ 1）计算 10.0 g滤液中 Na2SO4的质量。 （ 2）根据这一次检测，计算并判断样品 Na2SO4的含量是否符合标签要求。 答案：（ 12分）解：（ 1）设 10.0 g滤液中 Na2SO4的质量为 m Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 142 208 m 10%20.8 g m=1.42 g （ 7分） 94.7% 因为 94.7% 99%，不符合标签要求 （ 3分） 答：（ 1） 10.0 g滤
12、液中 Na2SO4的质量为 14.2 g。 （ 2）样品中 Na2SO4的含量不符合标签要求。 假设、答正确、单位正确 （ 2分） 简答题 （ 9分）为解决过度使用化石燃料造成的能源危机及环境问题，科学家提出如下 图构想： （ 1）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程 式： 。 （ 2）垃圾中的有机物发酵得到沼气，写出沼气的主要成分燃烧的化学方程式： 。 （ 3）科学家设想以燃烧产物中的 CO2合成燃料 CH3OH，这一反应可以缓解的环境问题是 。 （ 4）氨气可在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，且放出大量的热。若从环保角度考虑，氨气与氧气反应生成理想的产物是 和 。
13、 答案：（ 9分） 光照 （ 1） 2H2O 催化剂 2H2 +O2 。 （ 2） CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 。 （ 3）温室效应（或酸雨等合理答案：）。 （ 4） H2O 和 N2（或 “水和氮气 ”，顺序可调换）。 探究题 （ 12分）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。 实验一：比较两种物质的热稳定性 设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。 （ 1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是 。 （ 2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管 A中有大量的气泡产生
14、，澄清石灰水变浑浊；试管 B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。结合以上实验，可得出结论： 碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、 和 。 在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。 （ 3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。这能否准确地说明 “在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定 ”这一结论？ （填 “能 ”或“否 ”），理由是 。 实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢 取碳酸氢钠 4.2 g放入如图 装置的锥形瓶中，取碳酸钠 5.3 g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）。相同
15、的条件下，通过图 装置测量出生成气体的体积，得到时间 体积关系曲线如图 所示。 图 图 图 （ 4）已知二氧化碳不溶于该油层，图 装置中油层的作用 是 。 （ 5）数据与分析：根据图 曲线，可得出有关 “比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢 ”的结论是 。 （ 6）反思与讨论：实验中 “取碳酸氢钠 4.2 g、碳酸钠 5.3 g”的目的是 。 答案：（ 12分） （ 1）把 A、 B试管中的导管移出液面。 （ 2分） （ 2） 水和二氧化碳（或 H2 O 和 CO2，顺序可调换）。 （ 2分） （ 3）能，碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定。 （ 2分） （ 4）防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差。 （ 2分） （ 5）在相同的条件下生成相同体积的二 氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸 反应快。 （ 2分） （ 6）生成相同体积的二氧化碳。 （ 2分）
