1、2011-2012学年浙江杭州萧山九中高一下学期第一次质量检测化学试卷与答案（解析版） 选择题 下列情况可引起大气污染的是 （ 1）煤的燃烧（ 2）工业废气的任意排放（ 3）燃放鞭炮（ 4）飞机、汽车尾气排放 A只有（ 1）（ 2） B只有（ 2）（ 4） C只有（ 1）（ 2）（ 3） D全部 答案： D 通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是 A分别加入铁片 B分别加入蔗糖 C分别滴在纸上 D分别加入 BaCl2溶液 答案： D 为除去混入 CO2中的 SO2和 O2，下列试剂的使用顺序正确的是 饱和 Na2CO3溶液； 饱和 NaHCO3溶液； 浓 H2SO4溶液； 灼热的铜网；
2、 碱石灰 A B C D 答案： B 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是 A NO(H2O 含石蕊 )红色喷泉 B NH3(H2O 含酚酞 )红色喷泉 C SO2 (NaOH溶液 )无色喷泉 D HCl(AgNO3溶液 )白色喷泉 答案： B 下列离子方程式书写正确的是 A AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH- Al(OH)3 B常温下氯气与烧碱溶液反应： Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2O C铜与稀硝酸反应： Cu + 4H+2NO3- Cu2+ + 2NO2+ 2H2O D过量的 S
3、O2通入 NaOH中： SO2+2OH-SO32-+H2O 答案： B 已知 Na2SO3在空气中易被氧化为 Na2SO4，现有一包包装破损的白色 Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是 A取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入 BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 B取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入 BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 C取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入 BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 D取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。 答案： A 下列除杂质选用试剂错误
4、的是 编号 物质 杂质 试剂 A SO2 HCl 饱和碳酸氢钠溶液 B Cl2 HCl 饱和食盐水 C NO NO2 水 D Fe Al 氢氧化钠溶液 答案： A 某混合气体中可能含有 Cl2、 O2、 SO2、 NO 、 NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有 SO2、 O2和 NO B肯定没有 Cl2、 O2和 NO2 C可能有 Cl2和 O2 D肯定只有 NO 答案： B 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2的反应中，若有 8 mol的 NH3被氧化，
5、则 A有 3 mol Cl2被还原 B氧化产物为 1 mol C氧化产物为 8 mol D生成 N24 mol 答案： D 有一充有 20mL NO 和 NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有 12mL无色气体，则原混合气体中 NO和 NO2体积比为 A 2 3 B 3 2 C 1 4 D 4 1 答案： A a、 b、 c、 d、 e分别是 Cu、 Ag、 Fe、 Al、 Mg五种金属中的一种。已知 （ 1） a、 c均能与稀硫酸反应放出气体 （ 2） b与 d的硝酸盐反应，置换出单质 d （ 3） c与强碱反应放出气体 （ 4） c、 e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断
6、 a、 b、 c、 d、 e依次为 A Fe、 Cu、 Al、 Ag、 Mg B Mg、 Cu、 Al、 Ag、 Fe C Al、 Cu、 Mg、 Ag、 Fe D Mg、 Ag、 Al、 Cu、 Fe 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1.8g NH4 含有的电子数为 1NA B 2.3g金属钠反应生成 Na2O2时失去的电子数为 0.2NA C标准状况下， 11.2 L的 H2O 所含的分子数为 0.5NA D标准状况下， 22.4LNO2与足量的水充分反应，转移电子数为 3NA 答案： A 下列溶液中，离子可大量共存的是 A Cu2+、 K+、 OH-、 CO3
7、2- B H+、 NO3-、 SO32-、 Br - C K+、 Na+、 HCO3- 、 SO42- D Fe3+、 Na+、 Cl-、 I- 答案： C 在 1 L 1 mol L-1的氨水中 A含有 1 mol NH3分子 B含 NH3和 NH4+之和为 1 mol C含 NH3 H2O 1 mol D含 NH3、 NH3 H2O、 NH4+之和为 1 mol 答案： D 下列物质的化学式，错误的是 A重晶石： BaCO3 B石膏： CaSO4 2H2O C芒硝： Na2SO4 10H2O D绿矾： FeSO4 7H2O 答案： A 生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原
8、反应无关的是 A铜铸塑像上出现铜绿 Cu2(OH) 2CO3 B金属钝化 C金属冶炼 D服用含 Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多 答案： D 下列气体不能用浓 H2SO4干燥的是 A CO2 B NH3 C SO2 D HCl 答案： B 以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是 A沸腾炉 B氧化炉 C吸收塔 D接触室 答案： B 用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是 A测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外观 答案： D 下列对硝酸的认识不正确的是 A打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾 B锌跟稀硝酸的反应是置换反应 C常用硝酸来制炸药、化肥等 D稀硝酸也是一种
9、强氧化性酸 答案： B 在下列反应中， HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A H2S+2HNO3 S+2NO2+2H2O B CuO+2HNO3 Cu（ NO3） 2+H2O C 4HNO3 4NO2+O2+2H2O D 3Cu+8HNO3 3Cu（ NO3） 2+2NO+4H2O 答案： D 试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是 A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞 D加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 答案： B 下列叙述中正确的是 A虽然 Cu能导电，但 Cu是非电解质 B
10、 BaSO4虽然难溶于水，但 BaSO4是电解质 C SO3溶于水能导电，所以 SO3是电解质 D NaNO3溶液能导电，故 NaNO3溶液是电解质 答案： B 银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是 A硫的还原性 B SO2的漂白性 C硫的漂白性 D SO2的还原性 答案： B 实验题 （ 8分）根据下图装置进行实验，回答下列问题： （ 1）被加热的铂丝处发生的化学方程式为： _。 （ 2） B中出现的现象
11、为： _。 （ 3）烧杯 C中发生的现象为： _。 （ 4）烧杯 C中可能发生的主要反应方程式为：_。 答案：（ 1） 4NH3+5O2 4NO+6H2O （ 2）出现红棕色气体 （ 3）紫色石蕊试液变红 （ 4） 4NO2+O2+2H2O 4HNO3或 3NO2+2H2O 4HNO3+NO （ 9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题： （ 1）试管 A中发生的化学反应方程式是 。 （ 2）反应一段时间后，停止反应，将 B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管 C中溶液变浑浊，则证明 SO2具有 性。 （ 3）试管 C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸 NaHCO3溶液，
12、其作用是 ，如果浸 NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。 （ 4）如将 B试管换成 D试管，并从直立导管中向 BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 （ 5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是 。 答案：（ 1） Cu 2H2SO4 (浓 ) CuSO4 SO2 2H2O（ 2分） （ 2) 溶液由无色变成红色；（ 1分）氧化性（ 1分） （ 3）吸收尾气，防止环境污染；（ 1分） SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 （ 2分） （ 4） NH3、 NO2、 Cl2、 ClO2、 O3中的一种，其他合理答案：即可（ 1分） （ 5）抽出铜丝到液面
13、上（ 1分） 填空题 （ 10分） A、 B、 C、 D、 E各物质的转化关系如右图所示。 （ 1）当 A为气体单质时， A是 （写化学式）。 写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题： AB： ； EC： ； （ 2）当 A为固体单质时， A是 （写化学式）。 写出下列反应的化学方程式： CD： ； E与木炭反应： 。 答案：（ 1） N2（ 1分） N2 3H2 2NH3（ 2分） 3Cu 8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O（ 2分） （ 2） S（ 1分） 2SO2 O2 2SO3（ 2分） C 2H2SO4 (浓 ) CO2 2SO2 2H2O（ 2分） (4分
14、)配平下列反应方程式并标出双线桥 KClO3+ KCl+ H2SO4 Cl2+ K2SO4+ H2O 答案： （ 9分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为： A高沸点性； B酸性； C吸水性； D脱水性； (E)强氧化性。试用字母填空： (1)实验室制取氢气： _； (2)干燥二氧化硫： _； (3)浓硫酸溶解金属银： _； (4)浓硫酸可用钢瓶贮运： _； (5)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾： _； (6)实验室制取 HCl气体： H2SO4(浓） +NaCl=HCl+NaHSO4： _； (7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑： _。 答案： (1)B；（ 2） C ；（ 3
15、） BE；（ 4） E；（ 5） AC；（ 6） AB；（ 7） BD 计算题 (6分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L分成两等份。一份加入 bmol NaOH并加热，恰好把 NH3全部赶出，另一份需消耗 cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，试计算： 原混合溶液中含有的 NH4+为 mol； 原溶液中 NO3- 的浓度为 mol/L 答案： b； (2b-4c)/a (6分）将 32g铜与 250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应 ，产生的 NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。试计算 （ 1）被还原的 HNO3的物质的量 mol （ 2）若反应后体积不变，溶液的物质的量浓度为 （ 3） NO的体积为 答案：（ 1） 0.5 ； （ 2） 2mol L 1； （ 3） 5.6L
