1、2011-2012学年福建省师大附中高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是 86，相对原子质量是 222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的 “锕射气 ”，是由质子数 86，质量数 219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 （ ） A氡气在标准状况下密度约是 19 82g L-1 B氡 气化学性质较活泼，因此对人体有害 C氡原子核外有 7个电子层，最外层有 8个电子 D “锕射气 ”是氡的同位素 答案： D 下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是 （ ） A 1 mol铜片与含 2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B常温下
2、 1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 C 1 mol MnO2粉末与含 2 mol H2O2的溶液共热 D常温下 1 mol铜片投入含 4 mol HNO3的浓硝酸中 答案： D 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是 （ ） Al、 Fe C、 Si Mg、 C H2、 Cu A只有 B只有 C D只有 答案： C 下述实验设计能够达到目的的是 （ ） 答案： D 下列化学反应的离子方程式不正确的是 （ ） A铁屑溶于过量稀硝酸： 3Fe 8H+ 2NO3- 3Fe2+ 2NO 4H2O B Fe（ OH） 3溶于过量的 HI溶液： 2Fe（ OH） 3+6H+2I 2Fe2+I2
3、+6H2O C在 AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+3NH3 H2O Al（ OH） 3+3NH4+ D过量的 NaHSO4溶液与 Ba（ OH） 2溶液反应： 2H+SO42 +Ba2+2OH BaSO4+2H2O 答案： A 不能鉴别 、 、 和 四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是 （ ） A盐酸、硫酸 B 盐酸、氢氧化钠溶液 C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液 答案： D 某无色溶液中可能含有 Na+、 Fe2+、 Br-、 CO32-、 I-、 SO32-六种离子中的几种。 在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色； 向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2溶液时
4、无沉淀生成； 向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 （ ） A Na+、 I-、 SO32- B Fe2+、 I-、 SO32- C Na+、 Br-、 CO32- D Fe2+、 Br-、 CO32- 答案： C 几种短周 期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径（ nm） 0 160 0 080 0 102 0 143 0 074 主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 （ ） A单质与稀硫酸反应的速率快慢： RYX B离子半径： T2- X2+ C元素最
5、高价氧化物的水化物的碱性： Y R X D单 质与氢气化合的难易程度： Z T 答案： B 把 500mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含 a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含 b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中 c（ Na+）为（ ） A B C D 答案： D 将一定量的锌与 100 mL 18 5 mol L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 16 8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到 1 L，测得溶液的 pH 0，则下列叙述中错误的是（ ） A反应中共转移电子 1 5 mol B反应中 共消耗锌 65
6、g C气体 A为 SO2和 H2的混合物 D气体 A中 SO2和 H2的体积比为4 1 答案： B 某同学通过系列实验探究 Mg及其化合 物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ） A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 Mg的活泼性 B将 NaOH溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg（ OH） 2沉淀的生成 C将 Mg（ OH） 2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D将 Mg（ OH） 2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2固体 答案： B 下列装置或操作能达到实验目的的 （ ） 答案： 下列说法正确的是 （ ） A铝、铁、铜相比较，铜元素
7、在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 B Al2O3、 MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C用纯碱制玻璃、 用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 D某雨水样品采集后放置一段时间， pH值由 4 68变为 4 28，是因为水中溶解了较多的 CO2 答案： B 实验室配制 500mL 0 5mol L-1的 NaOH溶液时，下列操作正确的是 （ ） A溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中 C 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D用滤纸称量 10 0g的氢氧化钠固体 答案： B 下列变化中，一定不存在化学能与
8、热能相互转化的是 （ ） A铝热反应 B金属钝化 C干冰气化 D燃放爆竹 答案： C 下列化学变化过程中不涉及氧化还原反应的是 （ ） A氯碱工业 B水玻璃制硅酸 C工业制硝酸 D海水中提炼镁 答案： B 下列判断错误的是 （ ） A离子半径： Na+Mg2+Al3+ B还原性： Cl-Br-I- C酸性： HClO4H2SO4H3PO4 D碱性： NaOHMg（ OH） 2Al（ OH）3 答案： B 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是 ( ) A根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 B根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 C根据氧化物中是否含有金
9、属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 D根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 答案： A 若 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A 1 molCl2参加反应转移电子数一定为 2NA B将 31g的 Na2O 溶解于 1L水中，所得溶液中 Na+的物质的量浓度为 1 mol/L C常温常压下， 22 4L的 NH3和 16g CH4中所含有的电子数都是 10NA D 20g重水（ 2H216O）含有的电子数为 10NA 答案： D 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 A向 AlCl3溶液中滴入 NaOH溶液 B向 NaOH溶液中通入 SO2气体 C向稀硝
10、酸中加入过量铁粉 D向 Na2CO3溶液中滴入盐酸 答案： C X、 Y、 Z、 W 有如右图所示的转化关系，已知焓变： H H1+H2，则 X、Y不可能是（ ） A C、 CO B AlCl3、 Al（ OH） 3 C Fe、 Fe（ NO3） 2 D S、 SO3 答案： D 填空题 10分） A、 B、 C、 D是中学化学的常见物质，其中 A、 B、 C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的 H2O 已略去）。请填空： （ 1）若 A可用于自来水消毒， D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 B的溶液不能得到 B，则 B的化学式可能是 ；工业
11、上制取 A的离子方程式为 。 （ 2）若 A是一种碱性气体，常用作制冷剂， B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 。 （ 3）若 D是氯碱工业的主要产品， B有两性，则反应 的离子方程式是 。 （ 4）若 D空气质量预报必报的气体， A、 B、 C的 的焰色反应都呈黄色，则可以证明 B是否变质的一组试剂是 （请写出试剂名称）。 答案： （ 12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、 Y、 Z、 W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X是原子半径最小的元素， Y、 Z左右相邻， Z、 W位于 同主族。 （ 1） X元素符号是 （ 2） Z、 W形成的气态氢化
12、物的稳定性 （写化学式）。 （ 3）由 X、 Y、 Z、 W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 （ 4）由 X、 Y、 Z、 W四种元素组成的一种离子化合物 A，已知 1mol A能与足量 NaOH浓溶液反应生成标准状况下 44 8L气体。 A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式 。 （ 5）由 X、 Y、 Z、 W和 Fe五种元素组成的 式量为 392的化合物 B， 1 mol B中含有 6mol结晶水。对化合物 B进行如下实验： a取 B的溶液加入过量浓 NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过
13、一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。 b另取 B的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 由实验 a 、 b 推知 B溶液中含有的离子为 ； B的化学式为 。 答案： （ 14分）实 验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知 SO3熔点为 16 8 ，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的 CO2。 （ 1）已知 0 5molSO2被 O2氧化成气态 SO3，放出 49 15 kJ热量，反应的热化学方程式为 。 （ 2）根据实验目的，请从上面右图中选择 、 、
14、处合适的装置，将其序号填入空格中：装置 ，装置 ，装置 。 （ 3）开始进行实验时，首先应进行的操作是 。 （ 4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度， SO2的转化率会 （填 “增大 ”、 “不变 ”或 “减小 ”）。 （ 5）停止通入 SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的 SO2、 SO3被充分吸收，操作方法是 。 （ 6）实验结束后，若装置 增加的质量为 b g ,装置 增加的质量为 a g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数表示）。 答案： （ 18 分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体 FeSO4 7H2O和胆矾晶体，以探索工业废料的再
15、利用。其实验方案如下： 回答下列问题： （ 1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。 （ 2）由滤液 A制 AlCl3溶液的途径有 和 两种，你认为合理的 是 。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。 （ 3）用滤渣 F通过两种途径制取胆矾，与途径 相比，途径 明显具有的两个优点是 、 。 （ 4）通过途径 制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中 “加热通氧气 ”所起的作用为 （用离子方程式表示）。 （ 5）测定所得胆矾（ CuSO4 xH2O）中 x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到
16、白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为： CuSO4xH2O=CuSO4+xH2O ，但温度过高， CuSO4会继续分解为 CuO 和 SO3。在此实验过程中，称量操作至少进行 次。 若测定结果 x值偏高，可能的原因是 。 a加热温度过高 b加热时胆矾晶体飞溅出来 c加热后放在空气中冷却 d所用坩埚事先未干燥（潮湿） 答案： （ 1） 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2 +3H2 （ 2分）； （ 2）途径 （ 2分）； 烧杯、漏斗（ 2分）； 引流（ 1分） （ 3）产生等量胆矾途径 消耗硫酸少（ 1分） 途径 不会产生污染大气的气体（ 1分） （ 4）蒸发浓缩（ 1分） 过滤（ 1分） 2Cu+O2+4H+ 2Cu2+2H2O（ 2分） （ 5） 4（ 2分） abd（ 3分）
