1、2011-2012学年福建省师大附中高二下学期期末模块测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列粒子半径的比较中，正确的是 A Na Na B Cl- Cl C Ca2+ Cl- D Mg Na 答案： B 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 确定实验式 确定分子式 确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 A蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物 B燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法 C核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量 D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团 答案： C 下列各化合物的命名中正确的是 A CH2=CH-CH=CH2 1， 3 二
2、丁烯 B CH3 O CH3乙醚 C 3丁醇 D 2甲基丁烷 答案： D 下列各对物质中，互为同系物的是 A CH3-CH=CH2与 B C甲苯和二甲苯 D 答案： C 某种烃与 H2 1 1加成后的产物如右图所示：则该烃的结构式可能有 则该烯烃的结构 A 2种 B 3种 C 4种 D 6种 答案： A 下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 A苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B苯酚能和 NaOH溶液反应 C苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D 1mol苯酚与 3mol H2发生加成反应 答案： A 下列说法正确的是 A用乙醇或 CCl4提取碘水中的碘单质 B NaCl和 SiC晶体熔
3、化时，克服粒子间作用力类型相同 C 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为 1 1 D H2S与 SiF4分子中各原子最外层都满足 8电子结构 答案： C 有机物中碳原子和氢原子个数比为 3 4，不能与溴水反应却能使 KMnO4酸性溶液褪色 ,其蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的 7.5 倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是 A CHCCH 3 B CH2 CHCH3 CD 答案： C 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为 60%，则氧元素的质量百分含量为 A 26.7% B 15.6% C 30% D无法确定 答案： A 1,5-戊二醛（简称 G
4、A），是一种重要的饱和直链二元醛。 2%的 GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是 A、戊二醛分子式为 C5H10O2，符合此分子式的二元醛有 4种 B、戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应 C戊二醛不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D 2%的 GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用 答案： D 通常情况下，原子核外 p能级、 d能级等原子轨道上电子排布为 “全空 ”、“半满 ”、 “全满 ”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是 A、元素氦（ He）
5、的第一电离能远大于元素氢（ H）的第一电离能 B、 26Fe2 容易失电子转变成 26Fe3 ，表现出较强的还原性 C、基态铜（ Cu）原子的电子排布式为 Ar3d104s1而不是 Ar3d94s2 D、某种激发态碳（ C）原子排布式为 1s22s12p3而不是 1s22s22p2 答案： C 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 A 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子 B M层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C最外层电子数是核外电子总数的 1/5的原子和价电子排
6、布为 4s24p5的原子 D 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子 答案： D 2010年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是 A “抽 ”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 B甲烷分子是一种呈正四面体型的分子 C甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶 工业 D甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 答案： D 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧
7、乙烷反应中，原子利用率最高的是答案： C 下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是 A H2O2 B K2O2 C CaCl2 D FeCl2 答案： B 以下分子或离子的结构为正四面体构型的是 CH4 CH3Cl P4 H2S A B C D 答案： B 固体乙醇晶体中不存在的作用力是 A极性键 B非极性键 C离子键 D氢键 答案： C 与 Ne的核外电子排布相同的离子跟与 Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A MgBr2 B Na2S C KCl D K2S 答案： B 下列属于酚类化合物的是答案： A 合成结构简式为 的高聚物，其单体应是 苯乙烯 丁烯 13-丁二烯 丙炔
8、苯丙烯 A B C D 答案： D 下列分子式只能表示一种物质的是 A C3H4Cl2 B C3H8 C C2H6O D C3H6 答案： B 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是答案： D 物质的下列性质不能用键能来解释的是 A氮气的化学性质没有氯气活泼 B HF 比 HCl稳定 C金刚石的熔点比晶体硅高 D常温下溴呈液态，碘呈固态 答案： D HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知 HgCl2的熔点是 277 ，熔融状态的 HgCl2不能导电， HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于 HgCl2的叙述中正确的是 HgCl2属于共价化合物 HgCl2属于离
9、子化合物 HgCl2属于非电解质 HgCl2属于弱电解质 A B C D 答案： B 如下图，在氯化钠晶体中，与每个 Na+等距离且最近的几个 Cl-所围成的空间几何构型为 A十二面体 B正八面体 C正六面体 D正四面体 答案： B 填空题 （附加题 1）（ 3分）以 A和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如下： 已知： RBr+NaCN RCN+NaBr ； RCN RCOOH 杏仁中含有 A， A能发生银镜反应。质谱测定， A的相对分子质量为 106。 5.3g A完全燃烧时，生成 15.4g CO2和 2.7g H2O。 （ 1） A的分子式 （ 2）写出反应 的化学方程式 答案：（ 1）
10、 C7H6O （ 2） CH 2COOH + CH3CH2OH CH 2COOCH2 CH3 + H2O （附加题 2）（ 2分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种 NiO 晶体中就存在如图所示的缺陷：一个 Ni2+空缺，另有两个 Ni2+被两个 Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中 Ni和 O 的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为 Ni0.97O，试计算该晶体中 Ni2+与 Ni3+的离子数之比。答案： 91 （附加题 3）（ 2分） 有多种同分异构体，符合下列要求的有 _种。 苯环上有两个或三个取代基 取代基可能是 “醛基、羧基、酯基、羟基 答案： （附
11、加题 4）（ 1分）乙二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式 答案： 乙二醛含有 2个醛基，所以需要 4mol氢氧化二氨合银。 (9分 )某烃类化合物 A的质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。 (1)A的结构简式为 ； (2)A中的碳原子是否都处于同一平面？ (填 “是 ”或者 “不是 ”)； (3)在下图中， D1、 D2互为同分异构体， E1、 E2互为同分异构体。 反应 的化学方程式为 ； C的化学名称为 ； E2的结构简式是 ； 、 的反应类型依次是 答案：（ 9分）（ 1） （ 1分）（ 2）是（ 1分） （ 3） （
12、2分） 2， 3-二甲基 -1， 3-丁二烯（ 1分） （ 2分） 加成反应 、 取代反应（各 1分） （ 8分）近年来，乳酸 CH3CH（ OH） COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成二氧化碳和水。请完成下列有关问题： （ 1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂 _， _； CH3CH（ OH） COOH CH3CH(OH)COONa CH3CH(ONa)COONa (2)乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的
13、化学方程式为 2CH3CH（ OH） COOH+Fe CH3CH(OH)COO 2Fe+H2 该反应中氧化剂是 _，还原产物是 _。 （ 3）由乳酸可以制取 ，请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型： _。 （ 4）若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为 “手性碳原子 ”，含有手性碳原子的分子称为 “手性分子 ”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸 CH3 CH(OH) COOH的手性碳原子是 _号碳原子。 答案：（ 1） NaOH Na（ 2）铁 乳酸 （ 3）消去 酯化 加聚 （ 4） （ 9分） (1)下图是维生素 A的分子结构 维生素 A中的
14、官能团名称是 ， 1mol维生素 A最多能与 mol溴反应。 试指出维生素 A可能发生的化学反应（写出反应类型，任写两种即可） ： (2)系统命名： (CH3)2 C(OH)CH2CH3 它的 H-NMR谱中有 个峰，此化合物在浓硫酸作用下发生消去反应，生成的有机产物的结构简式： 答案：（ 1） 羟基， 碳碳双键 5 加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应等任选两种 （ 2） 2 甲基 2 丁醇 4 (CH3)2CH=CHCH 3 CH2=C(CH3) CH 2 CH3 （ 7分）原子序数依次增大的四种主族元素 A、 B、 C、 D分别处于第一至第四周期，其中 A 原子核是一个质子； B 原子
15、核外电子有 6 种不同的运动状态，B与 C可形成正四面体型分子， D原子外围电子排布为 3d104s1。请回答下列问题： (1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号 )、第一电离能最小的是 (填元素符号 ) (2)C 所在的主族元素气态氢化物中，沸点最 低的是 (填化学式 ) (3)B元素可形成多种单质，其中 “只有一层原子厚 ”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为 ； (4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号 )； 极性键 非极性键 配位键 金属键 答案：（ 1） Cl
16、Cu （ 2） HCl （ 3） SP2 （ 4） （ 7分）有 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，其原子序数依次增大。 A原子的电子层数与它的核外电子总数相同， B原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2倍， C元素的原子基态时 2p能级是 2s能级上的电子数的 2倍， D是该周期中原子半径最大的主族元素， E原子的第一至第四电离能（ kJ mol-1）分别为： 578、 1817、 2745、 11575。请回答下列问题： （ 1） C、 D两元素形成的化合物的晶体类型是 。 BC2的结构式 （ 2）若 F是 D的同主族下一周期元素，则 F的电子排布式是： （ 3）写出 E的最高价
17、氧化物对应的 水化物与 D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 （ 4） A2C分子间因存在 “氢键 ”的作用而彼此结合形成 (A2C)n。在该分子形成的晶体中每个 A2C分子被 4个 A2C分子包围形成变形的四面体，通过 “氢键 ”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。 含 1molA2C的该晶体中有 _mol“氢键 ”。 若 G是 C的同主族下一周期元素，请比较 A2C与 A2G沸点的高低_。 答案： (1)离子晶体 O=C=O （ 2） 1S22S22P63S23P64S1 （ 3） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (4) 2 A2C A2G
18、(或 H2O H2S ) （ 5分）根据要求填空： (1)写出下列有机物的键线式： _ _ _ CH3CH2CH2COOH _ _ (2)写出有机物 的结构简式 (3) Ni(NH3)2Cl2可以形成 A、 B两种固体， A在水中溶解度较大； B在 CCl4中溶解度较大。试画出 A、 B分子的几何构型。 答案：（ 1） ; （ 2）(CH3)2CHCH(CH3)CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3. （ 3） (5分 )X、 Y、 Z是 A- A族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题： （ 1） X元素单质的化学式是 _。 （ 2） Y元素的原子结构示意图是 _， Y与 Na所形成化合物的电子式为 _。 （ 3） Z元素的名称是 _，其价电子排布式为 _。 答案：（ 1） F2 （ 2） (3)砷 4s24p3 （附加题 5）（ 2分）元素 W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 HnWCl3，反应的化学方程式为 。 答案： CuCl CuCI+2HCI H2CuCI3 (或 CuCI+2HCI H2CuCI3
