1、2011-2012学年陕西师大附中高二年级第一学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A v(W)= 3v(Z) B 2v(X)= 3v(Z) C 2v(X)= v(Y) D 3v(W)= 2v(X) 答案： C 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO2（ g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2（ g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， NO2的体积分数 A不变 B增大 C减小 D无法判断 答案： C 反应： L(s) aG(g) bR(g) 达到平衡时，
2、温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 p1 p2， x轴表示温度， y轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。 据此可判断 A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 a b D无法判断 a,b大小 答案： B 在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、 Y2、 Z的起始浓度分别为 0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为 0.3mol/L B Y2为 0.4mol/L C X2为 0.2mol/L D Z为 0.4mol/L 答案： A 下列能用勒沙特列原理解释的是 A加入催化
3、剂后 H2 和 O2反应生成水 B棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅 C SO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂 D H2、 I2、 HI平衡混和气加压后颜色变深 答案： B 某温度下在固定体积的密闭容器中发生如下反应： 2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只充入 2molE(g)，达到平衡时，混合气体的压强比起时增大了 20%；若开始时只充入 2molM和 1molN的混合气体，达到平衡时 M的转化率为 A 20% B 40% C 60% D 80% 答案： C 已知热化学方程式： C2H2(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2O(l) H1 -1301.0 k
4、J mol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2 -393.5 kJ mol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJ mol-1 则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的 H为 A +228.2 kJ mol-1 B -228.2 kJ mol-1 C +1301.0 kJ mol-1 D +621.7 kJ mol-1 答案： A 某密闭容器中发生如下反应： X(g) 3Y(g) 2Z(g)； H 0 上图表示该反应的速率（ v）随时间（ t）变化的关系， t2、 t3、 t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入
5、量。下列说法中正确的是 A t2时加入了催化剂 B t3时降低了温度 C t5时增大了压强 D t4 t5时间内转化率最低 答案： A 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了 A该反应是吸热反应 B该反应是放热反应 C铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 答案： B 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H（ aq） OH-（ aq）H2O（ l） H -57.3KJ mol-1。分别向 1L 0.5mol L-1的 Ba（ OH） 2的溶液中加入 浓硫酸； 稀硫酸； 稀硝酸，恰好
6、完全反应的热效应分别为 H1、 H2、 H3，下列关系正确的是 A H1 H2 H3 B H1 H2 H3 C H1 H2 H3 D H1 H2 H3 答案： B 已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是 A 2A ( l ) + B (l ) = 2C (g ) H1 B 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2 C 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H4 答案： C 下列过程中 H小于零的是 A氯酸钾分解制氧气 B氯化铵分解得氨气 C碳酸钙分解得二氧化碳 D实验室制备氢
7、气 答案： D 过程的自发性的作用是 A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生 C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 答案： A 下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增加活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 答案： C 下列说法中正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量
8、大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， H 0 D H的大小与热化学方程式的计量系数无关 答案： C 在 2A B 3C 4D反应中，表示该反应速率最快的是 A v（ A） 0.5 mol/（ L ） B v（ B） 0.3 mol/（ L ） C v（ C） 0.8 mol/（ L ） D v（ D） 1 mol/（ L ） 答案： B 填空题 （ 8分） A(g)+2B(g) 2C(g)的反应中，时间 t与 C的体积分数（ C%）的函数关 系如图所示。回答下列问题： （ 1）图 A中若两条曲线分别表示在 100 和 400 时
9、的 C%与时间 t的函数关系，则 P表示 的温度为 ， 从 P、 Q分析反应 A(g)+2B(g) 2C(g)是 反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”）； （ 2）图 B中 P表示的温度为 ，反应 A(g)+2B(g) 2C(g)是 反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”）。 答案：（ 1） 400 吸热（ 2） 100 放热 （ 4分）将固体 NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化： NH4I(s) NH3 (g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g) 当反应达到平衡时 c(H2)= 0.5 mol/L, c(HI)= 4 mol/L, 则 c（ NH3） ， HI 的分
10、解率为 。 答案： mol/L ； 20% （ 6分）反应 m A n B p C在某温度下达到平衡。 （ 1）若 A、 B、 C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、 n、 p的关系是 。 （ 2）若 C为气体，且 m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。 （ 3）如果在体系中增加或减少 B的量，平衡均不发生移动，则 B肯定不能为_态。 答案： m+n P；逆；气 （ 8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（ g） H2（ g） CO（ g） H2O（ g）， 其化学平衡常数 K和温度 t的关系如下表： t 700 800 830
11、1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。 （ 2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a容器中压强不变 b混合气体中 c（ CO）不变 c 正（ H2） 逆（ H2O） d c（ CO2） c（ CO） （ 4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（ CO2） c（ H2） c（ CO） c（ H2O），试判断此时的温度为 。 答案：（ 1） （ 2）吸热； （ 3） b、 c； （ 4） 830 (6分 )依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （ 1）在 2
12、5 、 101kPa下， 1g乙醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 _。 （ 2）若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23g NO2需要吸收 16.95kJ热 量 _。 （ 3）已知拆开 1mol H-H键， 1molN-H键， 1molNN键分别需要的能量是436kJ、 391kJ、 946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_ 答案： (6分 )（ 1） C2H5OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H 1366.8kJmol-1 （ 2） N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H +67.8
13、kJ mol-1 （ 3） N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H -92kJ mol-1 计算题 （ 14分） I.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+B(g) C(g) 若开始时放入 1molA和 1molB，到达平衡后，生成 a mol C,这时 A的物质的量为 _mol。 若开始时放人 3molA和 3molB，到达平衡后，生成 C的物质的量为 mol。 若开始时放人 x mol A、 2molB和 l mol C，到达平衡后， A和 C的物质 的量分别是 y mol和 3a mol,则 x =_mol, y =_mol。平衡时， B的物质的量 _(
14、选填一个编号 )。 (甲 )大于 2mol (乙 )等于 2mol (丙 )小于 2mol (丁 )可能大于、等于或小于 2mol。 (4)若在 (3)的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达平衡后， C的物质的量分数是 _。 II.若维持温度不变，在一个与 (1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 (5)开始时放人 l mol A和 l mol B到达平衡后生成 b mol C。将 b与 (1)小题中的 a进行比较 _ (选填一个编号 )。 （甲） a b (丙 ) a = b (丁 )不能比较 a和 b的大小。 答案：（ 1） 1-a (2)3a (3)2 3-3a
15、丁 （ 4） a/(2-a) (5)乙 （ 6分）如图所示，当关闭阀门 K时，向甲中充入 1.5 mol A、 3.5 mol B，向乙中充入 3 mol A、 7 mol B，起始时，甲、乙体积均为 V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应： 3A(g) 2B(g) C(g) 2D(g)； H0 达到平衡（ ）时， V(乙 )=0.86V L。 请回答： （ 1）乙中 B的转化率为 ； （ 2）甲中 D 和乙中 C 的物质的量比较： （ 填 “相等 ”、 “前者大 ”、 “后者大 ”）； （ 3）打开 K，过一段时间重新达平衡（ ）时，乙的体积为 （用含 V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。） 答案：（ 1） 20% （ 2）后者大 （ 3） 0.72V
