1、2011-2012学年陕西省师大附中高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A Na: 1s22s22p53s2 B S2-: 1s22s22p63s23p6 C N: 1s22s22p3 D Si: 1s22s22p63s23p2 答案： A 能用化学键键能知识加以解释的是 A稀有气体的化学性质很不活泼 B HCl极易溶于水 C H2O 在常温下为液态 D氮气的化学性质很稳定 答案： D 等电子体之间结构相似、性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A CO和 N2 B O3和 SO2 C CO2和 N2O D N2H4和
2、 C2H4 答案： D 下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A NH3 B CCl4 C H2O2 D CH2O 答案： D 氯化硼的熔点为 -107 ，沸点为 12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼加到水中使溶液的 pH升高 C氯化硼分子呈正三角形，属极性分子 D氯化硼遇水蒸气会产生白雾 答案： D 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项 实 验 事 实 理 论 解 释 A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中 PP 间的键角是 10928 C 1体积
3、水可以溶解 700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响 D HF 的沸点高于 HCl HF 的键长比 HCl 的键长短 答案： C 在乙烯分子中有 5个 键、一个 键，它们分别是 A sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键 B sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键 C CH 之间是 sp2形成的 键， CC 之间是未参加杂化的 2p轨道形成的 键 D CC 之间是 sp2形成的 键， CH 之间是未参加杂化的 2p轨道形成的 键 答案： A 下图是元素周期表的一部分，关于元素 X、 Y、 Z的叙述正确的是 R X Y Z X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应
4、的水化物能发生反应生成盐； Y、Z 的气态氢化物水溶液的酸性 Y Z； Z 的单质常温下是液体，可与铁粉反应； Z的原子序数比 Y大 19； Z所在的周期中含有 32种元素。 A. B. C. 只有 D. 只有 答案： A 氨气分子空间构型是三角锥形，甲烷是正四面体形，是因为 A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同， NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化 B NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道， CH4分子中 C原子形成 4个杂化轨道 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 答案： C 下列说法中，错误的是
5、A共价键键长越长，键能越大，键越牢固 B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 答案： A 键可由两个原子的 s轨道、一个原子的 s轨道和另一个原子的 p轨道以及一个原子的 p轨道和另一个原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠而成。则下列分子中的 键是由一个原子的 s轨道和另一个原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠构建而成的是 A H2 B HCl C Cl2 D F2 答案： B 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A热稳定性： HF HCl HBr HI B微粒半径： K+ Na+
6、Mg2+ Al3+ C酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 D第一电离能： Na Mg Al Si 答案： D 下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A半导体材料砷化镓 B透明陶瓷材料硒化锌 C吸氢材料镧镍合金 D超导材料 K3C60 答案： B 某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为 A 0 B 1 C 2 D 3 答案： D 以下各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 A NCl3 B BF3 C PCl5 D H3O+ 答案： A 元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A Na, K, Rb B N, P, As C
7、 Si, P, Cl D O, S, Cl 答案： C A、金属性增强，元素电负性减弱； B、非金属性减弱，元素电负性减弱； C、非金属性越强，电负性越大，所以选项 C正确，答案：选 C。 D、不正确，电负性， O Cl S 下列叙述中，正确的是 A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B单原子形成的离子，一定具有与稀有气体原子相同的核外电子排布式 C如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同 答案： C 下列关于砷（ As）元素的叙述中，不正确的是 A在 AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为 8； B
8、Na3AsO4溶液的 pH大于 7； C砷的氢化物的化学式为 AsH3，它的沸点比 NH3低； D砷的相对原子质量为 74.92，由此可知砷原子核内有 42个中子。 答案： D 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 2+ C向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 D在 2+离子中， Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 答案： B 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 4d15s2，则下列说法
9、正确的是 A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3个未成对电子 B该元素原子核外共有 5个电子层 C该元素原子的 M能层共有 8个电子 D该元素原子最外层共有 3个电子 答案： B 填空题 （ 7分）氯化铬酰（ CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题： （ 1）写出基态铬原子的价电子排布式 _，根据价电子构型，铬位于周期表中的 _区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 _（填元素符号）。 （ 2） CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、 CS2等互溶，据此判断 CrO2Cl2是 _（填 “离子 ”或 “
10、共价 ”）化合物。 CrO2Cl2不存在立体异构，则其立体构型为 。 答案：（ 7分）（ 1） 3d54s1 d K、 Cu （ 2）共价；四面体形 （ 6分）（ 1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色等多种不同颜色，一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的 “碘分子 ”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请判断：温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因为 。 （ 2） CH4中共有电子对偏向 C， SiH4中共用电子对偏向 H，则 C、 Si、 H的电负 性由大到小的顺序为 _。 （ 3）用价层电子对互斥理论推断 SnBr2分子中 Sn-Br键的键角 _120（填“
11、”“”或 “ ”）。 答案：（ 6分）（ 1）棕色；紫色；温度高时，分子间作用力弱 （ 2） C H Si （ 3） （ 8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有 2对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的 2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是 7价 （ 1）元素 T的原子最外层共有 _种不同运动状态的电子。元素 X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _。 （ 2）元素 Y与氢元素可形成离子 YH ， YH 离子的结构式为 。 （ 3）元素 Z与 T相比，非金属性较强的是 _（填元素名称）
12、，下列表述中能证明这一事实的是 _。 a.常温下 Z的单质和 T的单质状态不同 b.Z的氢化物比 T的氢化物稳定 c.一定条件下 Z和 T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 d.Z更易与 H2化合 e.Z和 T均可与铁化合，但 Fe在与 Z生成的化合物中价态更高 （ 4）写出两种由上述某 两种元素组成的非极性分子的结构式 ， 。 答案：（ 8分）（ 1） 6 C （ 2） （ 3）氯 bde （ 4） S C S （ 11分）已知 A、 B、 C、 D、 E五种分子所含原子数目依次为 1、 2、 3、 4和 6，且都含有 18 个电子。又知 B、 C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答： （ 1
13、）组成 A分子的元素在元素周期表中的位置是 ； （ 2） B 和 C 的分子式分别是 _和 _， C 分子的立体构型呈 _形，属于 _分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）； （ 3）若向 D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生 成，则 D的结构式是 _，该反应的化学方程式为 _； （ 4）若将 1mol E在氧气中完全燃烧，只生成 1mol CO2和 2mol H2O，则 E是 （填名称）。 E可以作为燃料电池的燃料，请写出以 E为燃料， O2做氧化剂，KOH为电解质溶液组成的燃料电池的负极反应方程式 。 答案：（ 11分）（ 1）第三周期 0族 （ 2） HCl H2S V 极性 （
14、3） H-O-O-H 2 H2O2 2H2O O2 （ 4）甲醇； CH3OH-6e- +8OH CO32- + 6H2O （ 7分）（ 1）把 CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的 Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水，使生成 2 ，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用 CoCl3 5NH3表示。把分离出 CoCl3 5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出 AgCl沉淀。经测定，每 1mol CoCl3 5NH3只生成 2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式： 此配合物中的 Co化合价为 （ 2）主族元素 R的最高价氧化物 R2O 4.7g溶于 95.3g水中，所得溶
15、液的质量分数为 5.6%， R原子核中含有 20个中子；主族元素 Q，其单质与水剧烈反应放出 O2，并能跟 R形成典型离子化合物 RQ。 R的元素名称是 _， Q 单质与水反应的化学方程式为 _。将 4.7g R2O 溶于 _g水中，可使每 50个水分子中溶有 1个 R+离子。 答案：（ 7分）（ 1） Co(NH3)5ClCl2； +3 （ 2）钾 2F2+2H2O=4HF+O2 90.9g （ 7分） X、 Y、 Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。 回答下列问题： (1) 若 X基态原子外围电子排布式为 3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性
16、气态分子， Y原子的基态轨道表示式为 ，乙的电子式为 。 (2) 若 X基态原子外围电子排布式为 3s1， Y具有许多优越的性能，被称为未来金属，甲中共含有 90个电子，则其分子式为 ， Y的电子排布式为 。 (3) 若 X、 Y均为金属单质， X基态原子外围电子排布式为 3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则 X与甲反应的化学方程式为： ， Y原子基态电子排布式为 。 答案：分）（ 1） 1s22s22p2； （ 2） TiCl4 ； 3d24s2 （ 3） 3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 ; 3d64s2 （ 5分）用 VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表： 分子或离子
17、孤对电子对数 VSEPR模型名称 中心原子杂化轨道类型 分子或离子的立体构型名称 CH4 0 正四面体形 sp3 正四面体形 BeCl2 SO2 CH3+ SO42- NCl3 答案：（ 5分） 分子或离子 孤对电子对数 VSEPR模型名称 中心原子杂化轨道类型 分子或离子的立体构型名称 CH4 0 正四面体形 sp3 正四面体形 BeCl2 0 直线型 sp 直线型 SO2 1 平面三角形 sp2 V形 CH3+ 0 平面三角形 sp2 平面三角形 SO42- 0 正四面体形 sp3 正四面体形 NCl 相关试题 2011-2012学年陕西省师大附中高二下学期期中考试化学试卷（带） 免责声明
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19、 H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题： （ 1） A原子的原子结构示意图是 。 （ 2） B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 _。 （ 3） G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成 2mol二氧化氯时，转移电子 mol。 （ 4）溶液 F在空气中长期放置生成 H的化学方程式为 。 （ 5） H的溶液与稀硫酸反应产生的现象是 。 答案：（ 9分）（ 1） （ 2） 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 （ 3） Na2SO4（或硫酸钠） 2 （ 4） 4Na2S O2 2H2O 4NaOH 2Na2S2或 2Na2S O2 2H2O 4NaOH 2S、 Na2S S Na2S2 （ 5）溶液由黄色变为无色，产生淡黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
