1、2011-2012年福建省福建师大附中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 据最近报道，某放射性元素的原子钬 16667Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（ ） A 32 B 67 C 99 D 166 答案： A 已知 1.5051023个 X气体分子的质量为 8g，则 X气体的摩尔质量是 ( ) A 16g B 32g C 64 g mol-1 D 32 g mol-1 答案： D 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的H3 和 H2 相同的是 ( ) A原子数 B分子数 C体积 D物 质的量 答案： A 能把 Na2SO4、
2、 NH4NO3、 KCl、 (NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是 ( ) （必要时可以加热） A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D AgNO3 答案： C 下列物质的体积最大的是（ ） A标况下， 0.3mol的 NH3 B 4 时 (密度为 1.0 g cm-3)， 18克水 C 2mol的 Al(密度为 2.7 g cm-3 ) D 100g 37% 密度 1.20 g cm-3NaCl 溶液 答案： A 下列实验操作中正确的是 ( ) A蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸 B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C分液操作时
3、，先将分液漏斗中下层液体从下口 放出，再将上层液体从下口放出 D萃取操作时，可以选用 CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 答案： A 一定量某营养液中溶质的配方分别如下： 配方一： 0.3mol KCl， 0.2mol K2SO4， 0.1 mol ZnSO4 配方二： 0.1 mol KCl， 0.3 mol K2SO4， 0.1 mol ZnCl2 对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（ ） A只有 n(K+)相同 B只有 n(Cl-)相同 C完全相同 D各离子的物质的量完全不同 答案： C 下列分 离混合物的操作中，必须加热的是（ ） A过滤 B萃取 C结晶 D蒸馏 答案： D
4、1.2mol Cl2与元素 A单质完全反应生成 0.80mol AClx，则 x值为 ( ) A 1 B 2 C 3 D 4 答案： C 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均需要求 答案： B 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是 ( ) A B C D 答案： A 下列叙述正
5、确的是 ( ) A 1 mol氧 的质量为 16g B CH4的摩尔质量为 16g C 3.011023个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下 ,1 mol任何物质体积均为 22.4L 答案： C 元素 X的离子结构示意图为 ，元素 Y的原子结构示意图为 ，则元素 X与元素 Y形成的化合物的化学式为（ ） A XY B X2Y C XY2 D XY3 答案： B 下列溶液中物质的量浓度为 1 mol L-1的是 ( ) A将 40 g NaOH溶解于 1 L 水中 B将 22.4 LHCl溶于水配成 1 L溶液 C将 1 L 10 mol L-1的浓盐酸与 9 L水混合 D将 10 g
6、NaOH溶解在水中配成 250 mL溶液 答案： D 下列说法不正确的是（ ） A 、 、 是碳元素的三种同位素 B 14C和 14N 互为同位素 C 14C和 12C所含的质子数相等 D 14C和 12C所含的电子数相等 答案： B 食盐分散到酒精中形成直径约 60nm的超细粒子，这样的分散系是（ ） A悬浊液 B溶液 C胶体 D乳浊液 答案： C 下列说法错误的是（ ） A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应可能是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应一定不是氧化还原反应 答案： A 石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油
7、、煤油和沥青等物质。据此判断，石油是（ ） A混合物 B化合物 C单质 D纯净物 答案： A 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ） A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂 D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 答案： D 下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是（ ） A 4L 0.5 mol L-1 NaCl 溶液 B 1L 0.3 mol L-1H2SO4 溶液 C 5L 0.4 mol L-1 HCl溶液 D 2L 0.15 mol L-1 NaOH 溶液 答案： A 下列物质
8、中，属于电解质的是 ( ) A铜 B食盐水 C蔗糖（ C12H22O11） D碳酸氢钠 答案： D 下列气体中所含分子数目最多的是（ ） A 1g H2 B 10g O2 C 30g Cl2 D 17g NH3 答案： D 下列反应不属于氧化还原反应的是 ( ) A Cu + 4 HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 + 2 NO2+ 2 H2O B Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 C (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 +2H2O D 2FeCl3+ SO2 +2H2O = H2SO4+2HCl +2FeCl2 答案： C NH3 H2
9、O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色。从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与 NH3 H2O 归为一类的是（ ） A NaOH B H2SO4 C CaCO3 D Na2SO4 答案： A 实验题 （ 6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 (1)图中的两处明显的错误是 _ _ (2)A仪器的名称是 _ _， B仪器的名称是 _。 (3)实验时 A中除加入自来水外，还需加入少量 _，其作用是_。 答案： (11分 )某学生需要用 0.5mol L-1的 NaCl溶液 80mL ，并到实验室进行配制。试回答下列
10、各题。 （ 1）经计算，应该用托盘天平称取 NaCl固体 _g。 （ 2）若用 NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有 _ _ （ 3）配制过程有以下操作： A.移液， B.称量， C.洗涤， D.定容， E.溶解， F.摇匀。其正确的操作顺序应是 _ (填序号 )。 （ 4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是 _（填序号）。 A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 答案： 填空题 （ 11分）现有 K 、 O、 S、 H 四种元素，选用其中一种或几种元
11、素可组成符合下列要求的物质（酸、酸性氧化物、盐、 X）。 (1)完成下列转化： (用化学方程式表示 ) 酸 盐： ； 酸性氧化物 盐： ； (2)X在水溶液中电离成 K+ 、 H+、 SO42-，则 X的化学式为 ， X属于 （填序号） A酸 B碱 C盐 D氧化物 （ 3）设计两种实验方案（指出使用的试剂或方法） 鉴别 Na2SO4和 X： 方案 1： 。 方案 2： 。 答案： (8分 )有一包白色固体，可能含有 CaCO3、 Na2SO4、 KNO3、 CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验： 取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。 继续往其中加入
12、足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。 取少量 中的溶液滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。 根据上述实验现象判断： 该白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。（填化学式） 若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（含现象和结论）： 。 答案： （ 4分）在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型，例如根据分散质 不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质微粒的直径在 之间的分散系叫做胶体，胶体有很强的吸附能力，在日常生活中通常作为 剂。 答案： 计算题 从 100 mL某种待测浓 度的 H2SO4 溶液中取出 25 mL，加入 1
13、0 mL 0.5 mol L-1 BaCl2 溶液，恰好完全反应。求： 得到 BaSO4 沉淀多少克 待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 答案：（共 10分） BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl （ 2分） 1mol 1mol 233g 0.5mol L-1 0.01L C( H2SO4 )0.025L m( BaSO4 ) （ 2分） m( BaSO4 )=233g0.5mol L-1 0.010L / 1mol =1.165g （ 3分） C( H2SO4 )= 1mol 0.5mol L-1 0.010L /1mol 0.025L=0.2mol L-1 （ 3分）
