1、2011届上海市静安区高三 4月教学质量调研化学试卷与答案 选择题 关于下图所示实验装置的叙述错误的是 A将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B可用来测定气体摩尔体积 C可用来测定锌的相对原子质量 D用 CCl4代替水，测得氢气的体积更准确 答案： D 已知 -NH2呈碱性， -CONH2呈中性。分子式均为 C7H7O2N的以下有机物，对其性质判断正确的是 甲物质既有酸性又有碱性 乙物质只有碱性 丙物质只有酸性 丁物质既不显酸性又不显碱性 A B C D 答案： A 氯元素 的相对原子质量为 35.5，由 23Na、 35Cl、 37Cl 构成的 11.7g 氯化钠中，37C
2、l的质量为 A 1.75g B 1.85 g C 5.25 g D 5.85g 答案： B 10克 Fe2O3、 SiO2、 Al2O3混合物加入足量的 100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入 10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入 NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误的是 A滤出的物质为 SiO2 B可求出 x的值 C可求出 Al2O3的质量分数 D可求出 Fe2O3的质量分数 答案： D 25 时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是 A pH=2的 HA溶液与 pH=12的 MOH溶液以任意比混合： c(H+) + c(M+)c(OH-) + c(A-
3、) B Na2CO3溶液： c(OH-) c(HCO3-) c(H+) 2c(H2CO3） C将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中： c(Na ) c(Cl )c(CH3COOH) D pH=4的 NaHA溶液： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-) 答案： D 在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。分离出铜后，检验该苯甲醛是否是纯净物可用的方法是 A定量分析 -测熔点 B定性分析 -酸性高锰酸钾溶液 C定量分析 -银氨溶液 D定性分析 -新制氢氧化铜 答案： AC 用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至 500 ，发现产生无色气体，则该卤化钠是
4、A NaF B NaCl C NaBr D NaI 答案： B 下列离子方程式中正确的是 A向 KAl(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2至 SO42完全沉淀： 2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42-2BaSO4+AlO2-+ 2H2O B用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体： Cu2+S2-CuS C过量的 Al2(SO4)3溶液加入 NaAlO2溶液中： A13+3AlO2-+6H2O4A1(OH)3 D向 NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： Ba2+2HCO3-+2OH- BaCO3+CO32-+2H2O 答案： AC 某学习小组根据化学知识和表格的数据，设计了
5、下表中的实验，以验证酸性：盐酸碳酸苯酚碳酸氢根离子，其中不合理的是 物质 电离常数和溶解度(25 ) C6H5OH Ki =1.2810-10 S = 9.3g/100g水 H2CO3 Ki1 =4.310-7 Ki2 =5.6 10-11 组别 操作 判断依据 A 盐酸和碳酸 往碳酸钙固体中滴加盐酸 观察有无气体产生 B 碳酸与苯酚 往苯酚钠饱和溶液中，通入足量 CO2 观察溶液是否变浑浊 C 碳酸与苯酚 配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液 比较溶液的 pH D HCO3-与苯酚 在苯酚悬浊液中，加入过量的 Na2CO3溶液 观察悬浊液是否变澄清 答案： CD 由于实验误差，确定 物
6、质的组成和结构时，常常需要将多个实验进行对照和分析才能得出正确结论。已知某脂肪酸 (用 R表示 )有以下实验记录： 组成元素 官能团 相对分子质量 与碱反应 加成反应 C、 H、 O 羧基、碳碳双键 小于 300 2.493gR可被 0.500gKOH中和 1.247gR可与2.250g I2反应 则以下关于 R的结论肯定正确的是 A R是一元羧酸 B R分子含一个碳碳双键 C R的相对分子质量约为 278 D R的分子式为 C18H32O2 答案： AD 已知 H (aq)+OH-(aq) H2O(l)+Q(Q 0)。若向三份等体积、 0.1000 mol/L NaOH溶液中分别加入： 稀醋
7、酸 浓硫酸 稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为 Ql、 Q2、 Q3（单位： kJ）。下列关系式中正确的是 A Q1 Q3 Q2 B Q1 Q2 Q3 C Q2 Q3 Q1 D Q3 = Q2 Q1 答案： C NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A质量为 a g的 R分子，其相对分子质量为 aNA B 12g石墨含有 NA个碳原子 C 31g白磷分子（ P4）中含有 6NA个共用电子对 D 30g葡萄糖含有 NA个碳原子 答案： C 如图，在置于空气的容器里盛有 NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是 A铜丝上发生的反应为： O2+4e+2H2O4O
8、H- B铁钉上发生的反应为： Fe-3eFe3+ C NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率 D一段时间后铁钉上出现 红棕色物质 答案： B 日本核电站附近检测到放射性原子 131I。关于 131I 原子和 127I原子的叙述错误的是 A它们互称为同位素 B它们的化学性质几乎完全相同 C它们相差 4个质子 D它们的电子数相同 答案： C 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有 差异的是 C 原子结构 A B C 1s22s22p3 D答案： C 以下物质的工业制备所用主要原料 (括号内物质 )不符合事实的是 A碘（海带） B溴（海水晒盐后的余液） C乙烯（乙醇）
9、 D顺丁橡胶（石油裂解气） 答案： C 下列仪器名称规范、正确的是 A三脚架 B表面皿 C镊子 D瓷钳锅 答案： B 苹果联建公司用价格更低的正己烷代替酒精清洗电器零部件，已造成许多工人中毒。关于正己烷的叙述错误的是 A属芳香烃 B有毒 C易挥发 D难溶于水 答案： A 如图，某同学将 KClO3、浓盐酸、镁粉装进试管中，塞好胶塞，片刻后在管外点燃镁条，产生耀眼的白光，立即发现胶塞剧烈冲出。该同学的实验目的是 A制取氢气并检验其纯度 B制取氯气并检验其纯度 C验证氯酸钾的氧化性 D验证光对氢气和氯气反应的作用 答案： D 以下反应都有钠的化合物生成，其中不符合事实的是 A Na2O2与水： N
10、aOH B NaNO3加热： NaNO2 C金属钠与甲醇： CH3ONa D NaNO3与浓硫酸微热制硝酸：Na2SO4 答案： D 以下物质的分离方法错误的是 A将碘和四氯化碳分离：蒸馏、 B除去苯中混有的苯酚：加入浓溴水，过滤 C煤焦油和粗氨水的分离：分液、 D分离溶液中微量的 Fe3+ 和 Cu2+：纸上层析 答案： B 对由 X、 Y元素形成的化合物 X2Y2的叙述正确的是 A若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于 1： 1 B若由分子构成且有 Y-Y键，则肯定是非极性分子 C若溶于水时有 X-Y键的断裂，则肯定是强电解质 D若 X、 Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高 答案
11、： A 实验题 用图示装置制取 PCl3，在 E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入 E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于 75 ）。已知： PCl3和 PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下： 熔点 沸点 PCl3 -112 75 PCl5 148 200 请根据图中装置回答下列问题： （ 1）检查该装置气密性的方法是 。 （ 2）为得到氯气，若 B中加入 MnO2，则 A中应加入 ，反应的化学方程式为_ 。 （ 3）若发现 C中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改进是 。 （ 4）在反应开始时主要生成 PCl3，而后来主要生成 PCl5，原因可能是 ；从PCl3和 PC
12、l5的混合物中分离出 PCl3的方法是 （选填序号）。 a蒸馏 b过滤 c分液 d升华 （ 5）生成的 PCl3在 G中收集 ，则 F中盛有 ，作用是 _。 （ 6） C、 D、 H所盛的试剂分别是（选填序号）： C ； D ； H 。 a饱和食盐水 b浓硫酸 c无水氯化钙 d碱石灰 （ 7）如果 E中反应放热较多， G处的导管可能发生堵塞，其原因是 。 答案：（ 12分，每空 1分） （ 1） H接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器中产生气泡 ，撤灯后导管中形成水注，说明装置气密性良好。 （ 2）浓盐酸， MnO4 + 4HCl (浓 ) MnCl2 + Cl2+ 2H2O （ 3）
13、用分液漏斗控制添加液体的量（合理即可） （ 4） P过量生成 PCl3，氯气过量生成 PCl5； a 。（ 5）冷水， 使得三氯化磷液化 （ 6） a; b; d (7)PCl5（可能还有 P2O5）蒸 气冷却后变成固体。 填空题 水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态。以下是两种新型水处理剂的合成方法。 完成下列填空： （ 1）写出反应类型。反应 反应 。 （ 2）反应 通常用一种盐和一种酸代替 HBr参加反应，它们的名称是 和 。 （ 3）写出化学方程式。 B与新制氢氧化铜反应生成 C ； 反应 。 （ 4） D转化为 E的过程中， E分子中增加的碳原子来源于 _（写物质的名称）。 （
14、5）写出 H的 结构简式 。 （ 6） E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应、能发生缩聚反应，还能两分子生成六元环状化合物的物质的结构简式为 。 答案：（ 12分） （ 1）取代反应 (1分 ) ，加成反应 (1分 ) （ 2）反应 溴化钠和浓硫酸 (2分 ) 已知：苯环上连有的基团不同时，新的基团可能进入间位，也可能进入邻、对位。 煤是非再生能源，我国煤炭储量占能 源总储量约 94%。下图是煤干馏得到的主要产物，以及产物之一甲苯的有关反应。回答下列问题： （ 1）煤的干馏是指 。固态物质 A是 （写名称），它是冶金工业的重要原料，还用于 （再写一种用途）。 （ 2）由 甲苯制备物质 C时，
15、若反应 和 的顺序交换，得到的物质不是 C，而可能是 （写结构简式，一种即可）。 （ 3）反应 的反应条件是 ；反应 是 反 应（填反应类型）。 （ 4）与 E 含相同基团（苯基和 CC ）的 E 的同分异构体（包括 E）共 种。 答案：（ 8分） （ 1） . 把煤隔绝空气加强热，使其分解（ 1分）。焦炭（ 1分）， 冶铁、制备电石、合成氨造气、燃料等（写一种即可， 1分）。 （ 2） . 略 （ 3）光照或加热（ 1分）；取代反应（ 1分）。 （ 4） 5种（ 2分） 某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂。以白云石（ CaCO3 MgCO3）为原料冶炼镁：经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经 1
16、200 用硅铁还原生成镁蒸汽（铁化合价不变），镁蒸汽经冷凝为粗镁；同时以海水为原料制碱和制阻燃剂。具体流程如下： （ 1）分别写出 A、 B、 C的化学式 、 、 ；沉淀池中反应的化学方程式是 。 （ 2）硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和 1200 ，试分析选择这种反应条件的原因 。 （ 3）精制卤水中的 MgCl2与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁 Mg(OH)Cl沉淀，此时溶液中主要溶质是（写化学式） 。 （ 4）描述流程中相关操作 包括过滤、 、 。 （ 5）已知： Mg(OH)2(s)MgO(s)+H2O(g)-81.5kJ； Al(OH)3(s)0.5Al2O3(s)+1.5 H2O(g)
17、-87.7kJ Mg(OH)2能起阻燃作用，其原因是 。 等质量 Mg(OH)2和 Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 。 （ 6）某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂，试分析该生产的优点 。 答案：（本题 12分） （ 1） CO2 MgO CaO （ 3分，各 1分）； CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+ NH4Cl（ 1分） （ 2）低压有利于镁蒸气的生 成及分离； 1200 只有镁为气体，从速率和平衡 2个角度都有利于镁的生成（合理即可）（ 2分）。 （ 3） CaCl2（ 1分） （ 4）洗涤、煅烧（或加热）（ 2分） （ 5） Mg(OH)2 受热分解时吸
18、收大量的热使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的 MgO、覆盖在可燃物表面，产生阻燃作用。（ 1分） Mg(OH)2（ 1分） （ 6）原料易得价廉、原料利用率高、中间产物能有效地循环利用、产品结构的多样化（ 1分，答对 1点即可） 大气固氮（闪电时 N2转化为 NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分 K值（ K表示平衡常数）： N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 温度 25 2000 25 400 K 3.8410-31 0.1 5108 200 （ 1）固氮是指 的过程，自然界固 氮的另一途径为 。 （ 2）根据表中的数据，并
19、结合所学知识分析，下列说法正确的是 。 a人类大规模模拟大气固氮实际意义很小 b常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大 c两种固氮都是放热反应 d在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行 （ 3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将 N2-和 H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是 。 a t2可能是增加了原料的物质的量 b t4可能是充入了 He气 c t5是从反应体系中分离出氨气 d t7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动 （ 4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在 20 50MPa的高压和 5
20、00 左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为： N2 +3H22NH3。有关说法正确的是 。 a新法不需要高温条件，可节约大量能源 b新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 c在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同 答案：（本题 8分） （ 1）把大气中游离态的氮转化为氮的化合物；（ 1分）生物固氮（ 1分） （ 2） a、 b（ 2分，少选得 1分，多选或错选 0分） （ 3） b、 c（ 2分，少选得 1分，多选或错选 0分） （ 4） a、 c（ 2分，少选得 1分，多选或
21、错选 0分） 已知溶液中：还原性 HSO3-I-，氧化性 IO3- I2 SO42-。在含 3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的 KIO3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题： （ 1）写出 a点反应的离子方程式 ； 反应中还原剂是 ；被还原的元素是 。 （ 2）写出 b点到 c点反应的离子方程式 。 （ 3） 当溶液中的 I-为 0.4 mol时，加入的 KIO3为 mol。 （ 4）若往 100 mL1mol/L的 KIO3溶液中滴加 NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为 。 答案：（ 1） IO3-+ 3HSO3-I-+ 3SO42-+
22、3H+（ 2分） NaHSO3；（ 1分） +5价 I（ 1分）。 （ 2） IO3-+5I-+6H+3I2+3 H2O（ 1分） （ 3） 1.12 mol或 0.4 mol。（ 2分） （ 4） 2IO3-+ 5HSO3-I2+ 5SO42-+H2O+3H+（ 1分） 下表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题： A D E G M （ 1） E元素原子核外有 2个未成对电子，这 2个电子所处亚层的符号是 ；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素 +4价氧化物的化学性质： 。 （ 2）请指出 G的非金属性比 E的非金属性强的事实（写 3） 。 （ 3） E、 G元素的原子均可形成与 M原
23、子电子层结构相同的简单离子，且 E离子的半径更大，请解释 。 （ 4） A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号） 。答案：（本题 8分） （ 1） 3p（ 1 分）；具有酸性氧化物的通性；既有氧化性又有还原性（合理即可；共 2分，少写不 分） （ 2） G的氢化物更稳定、 G的最高含氧酸 酸性更强、 G的单质能把 E的单质置换出来（合理即可；共 2分，少写 1个扣 1分） （ 3） G离子的核电荷数更大，对外层电子的引力更强（ 1分） （ 4） c d （ 2分，少选得 1分，错选不给分） 计算题 钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有 Fe2O3 nH2O(n1)，还可能有Fe(OH)
24、3和 F eCO3。某学习小组做了以下实验： 取 12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体 10.528g。 另取 6.287g铁锈，在 205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体 89.60 mL(标准状况 )。 （ 1）根据实验 ，铁锈中是否只含 Fe2O3 nH2O？试通过计算回答。 （ 2）根据实验 ，能否确定铁锈中含有 FeCO3？理由是什么？ （ 3）若 n=0.8，试通过计算确定 6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量。 答案：（共 6分） （ 1）否 ;若只含 Fe2O3 nH2O，则 Fe2O3与 H2O的物质的量之比为 10.528
25、160/（ 12.574-10.528） 18=0.0658： 0.114=1： 1.72 n 1，不合题意（ 2分，合理即可） （ 2）有，因为只有 FeCO3显还原性（ 1分，合理即可） （ 3） Fe2O3 0.8H2O： 0.025 mol； Fe(OH)3： 0.005 mol； FeCO3： 0.012mol（各 1分） 我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用 A 表示）的成分如下（其 余是铁）： C Si Mn P S 4.070% 2.900% 0.495% 0.165% 0.010% （ 1）称取 100.000g A经过一系列处理 (最后一步是在空气中灼烧 )后，锰全部转变为某
26、种氧化物，其质量为 0.687g，则其化学式为 。 （ 2）磷肥的肥效以相当含 P2O5多少来表示。炼钢 时， P元素形成炉渣Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙即普钙，成分是 CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质。若某普钙中 Ca(H2PO4)2的质量分数为 45.25%，则含 P2O5的质量分数为 %。 （ 3）锰的质量分数为 30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将 A冶炼成含碳 0.4%、含锰 30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则 100吨 A可制得高锰钢 吨。 （ 4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表： FeO Fe2O3 C
27、aO 烟尘煅烧前（ %） 86.40 4.00 9.60 为了减少烟尘的排放，将烟尘与 CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中 CaO的质量分数为 8.92%（金属元素无损耗），烧结物分离出 CaO后，铁的氧化物的组成和物质的量之比如何 (若无确定值，请表示某组分物质的量分数的取值范围 )？ 答案： (共 10分 ) （ 1） Mn3O4（ 2分）（ 2） 27.46（ 2分，答等于的扣 1分）（ 3） 132.701（ 2分） （ 4）反应后固体混合物中 n(Fe):n(O)=1： 1.4 若是 FeO和 Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为 1： 2； 若是 Fe3O4和 Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为 1： 1； 若是 FeO和 Fe3O4的混合物，不合理； 若是 FeO、 Fe2O3和 Fe3O4的混合物， 50% Fe2O3的物质的量分数 66.7%（用其它 2种物质表示亦可）。 （以上各 1分）
