1、2011届云南省昆明市高三复习 5月适应性检测（理综）化学部分 选择题 下列说法正确的是 A向 1mol/L氯化铁溶液中加入 1mol/L氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 B 0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释 100倍后，氢氧化钠溶液的 pH较氨水的大 C用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用石蕊试液作指示剂 D在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，阳离子向负极移动 答案： B 正确答案： B A不正确，（ 1）取 1个小烧杯，加入 25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。 （ 2）向沸水中逐滴加入 56滴饱和氯化铁溶液。（ 3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。可制得氢氧化铁胶体
2、； B正确， C用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用石蕊试液作指示剂； D不正确，在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，阳离子向正极移动。 盐酸克伦特罗属于 “瘦肉精 ”的一种，其结构简式如下图所示。关于盐酸克伦特罗的说法正确的是 A属于芳香烃 B遇 FeCl3溶液显紫色 C在一定条件下可以氧化为醛 D能发生加成反应、取代反应、消去反应 答案： D 下列表示正确的是 A电解饱和氯化镁溶液的离子方程式是 2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- B工业制硫酸过程中，沸腾炉里的反应方程式是 2S+3O2 2SO3 C泡沫灭火器的化学反应原理可表示为 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3 CO
3、2 D表示硫酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学反应方程式是 H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)； H=-57.3 kJ/mol 答案： C 短周期元素 A、 B、 C、 D的核电荷数依次增大，最外层电子数之和为 20，A和 C、 B和 D分别属于同主族元素， C的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列叙述错误的是 A A、 C的单质和氧化物均为原子晶体 B A和 D可形成直线型分子 C原子半径 C D B D B的氢化物的沸点较 D的高 答案： A 对于 25 、 pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是 A加适量水稀释，溶液中 c(H+)与 c(OH-
4、)的乘积不变 B加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时 c(Na+)=c(CH3COO-) C该溶液中由水电离产生的 c(OH-)=110-12mol/L D用 0.01mol/L NaOH中和同体积同 pH的盐酸和醋酸消耗 NaOH体积， V(盐酸 ) V(醋酸 ) 答案： D 答案： D A、正确， Kw不变； B、正确，由电荷守恒可得： c(H+) c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH ), 当溶液呈中性时 c(Na+)=c(CH3COO-);C 正确，抑制水电离； D、不正确，pH=2的醋酸溶液的物质的量浓度远大于盐酸，用 0.01mol/L NaOH中和同体积同 pH的盐酸和醋酸消耗
5、NaOH体积， V(盐酸 )36.8 NA 2011年 3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自 。下列说法正确的是 A 与 互为同素异形体 B 的中子数与电子数的差值是 78 C在我国加碘食盐中加的是碘酸钾 D碘元素位于元素周期表第四周期第 A族 答案： C 正确答案： C A、互为同位素； B、中子数是 78，与电子数的差为 78-53=25； C、正确； D、位于元素周期表第五周期第 A族。 填空题 A、 B、 C、 D、 E均为中学化学常见的 10电子粒子。已知， M(A)M(B)， C是一种重要的化工原料。下图表示在 1L的密闭容器中，一定条件下 X、 Y、C三种气体因发生反
6、应而导致的物质的量随时间的变化情况。 回答下列问题。 （ 1）写出 B的电子式 。 （ 2）写出 F G的离子方程式 。 （ 3）根据题图写出相关的化学方程式 。（用化学式表示） 来源 :学 |科 |网 （ 4）下表为一定条件下平衡混合物中 C的体积分数（ C%）。分析数据可知，表中 a的取值范围是 。 （ 5）根据题图和题表分析， 25 min 40 min内曲线发生变化的原因可能是 （填选项代号，下同）； 50 min 65 min曲线发生变化的原因可能是 。 A降低温度 B.增加 C的物质的量 C.加了催化剂 D.缩小容器体积 （ 6）工业上合成 C的温度一般选择在 500 左右，主要原
7、因是 。 答案：（ 1 （ 1分） （ 2） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （ 3分） （ 3） N2+3H2 2NH3 （ 3分） （ 4） 25.1a64.2 （ 2分） （ 5） D B （ 4分） （ 6）催化剂在该温度下活性最大 （ 2分） 某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为 0.2mol，阳离子物质的量为 0.3mol，阳离子只有两种。 阳离子 Ba2+ NH4+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 阴离子 OH- CO32- Cl- SO32- SO42- 若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液 A。 向溶液 A中
8、加入过量稀 HNO3，再加 AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液 B。 往 B中加入过量 NaOH溶液并加热，有 4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液 C，此过程中沉淀的量不减少。 若向原溶液中加入稀 HNO3，再加足量 BaCl2，有 46.6g白色沉淀生成。 根据上述实验回 答下列问题。 （ 1）写出步骤 中产生红褐色沉淀的离子方程式 。 （ 2）原溶液中一定不存在的阴离子是 。 （ 3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象 。 （
9、4）若原溶液由一 种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为 。 （ 5）若原溶液由 R和 M（摩尔质量 R M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的 化学式为 、 ，其物质的量之比为 。实验室用工业废料制备盐 R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是 。 答案：（ 1） Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (3分 ) （ 2） OH-、 CO32-、 Cl-、 SO32- (3分 ) （ 3）取原溶液少许，滴加 KSCN溶液，若溶液变红，证明原溶液中有物质被氧化。 （合理答案：同等给分） (2分 ) （ 4） (NH4)2Fe(SO4)2 (2分 ) （ 5） (NH4)2SO4 FeSO4
10、1:1 (3分 ) 为减少过滤时该盐的损失 （ 2分） 卤代烃 A（ C2H5X）是一种无色液体，为探究 A的性质，设计如下实验方案。 方案一：往 A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。 方案二：往 A中加过量 NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层 ”溶液少许，滴加硝酸银溶液。 方案三：往 A中加入过量 NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂 B、硝酸银溶液，得浅黄色沉淀。 根据以上信息回答问题。 （ 1） C2H5X中的 X是 。 （写化学式） （ 2）方案一中可观察到溶 液分层，设计简便方法，判断何为 “水层 ” 。 （ 3）有人认为方案二达不到检验
11、X-的实验目的，理由是 。 （ 4）方案三中，试剂 B是 。写出方案三中可能发生反应的化学方程式 。 （ 5）将 A与过量 NaOH乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是 。 答案：（ 1） Br （ 1分） （ 2）任取一层液体，加水，充分振荡，静置，若不分层，该层为 “水层 ”，反之为 “油层 ”。（ 1分） （ 3）过量的 NaOH溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀，从而干扰 X-的检验。 （ 2分） （ 4）稀硝酸。 （ 1分） CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O （ 3分） HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （ 3分） NaBr+A
12、gNO3=AgBr+NaNO3 （ 3分） （ 5） A与过量 NaOH乙醇溶液共热生成的气体中有乙烯 （ 1分） 化合物 C的相对分子质量为 58，其分子中碳的质量分数为 41.4%，氢的为3.45%，其余为氧。 C的相关反应关系如图所示，部分产物及条件已略去。 D分子中含有两个相同的官能团。 已知 R-CH(OH)2不稳定，容易转化为 R-CHO； 不稳定，容易转化为。 根据以上信息回答问题。 （ 1） D中官能团的名称是 。 A B的反应类型是 。 （ 2）实验室制取 A的化学方程式是 。 （ 3）若 F的分子式为 C4H4O4，写出 D+ E F的化学方程式 。 （ 4）若 E中有两种
13、官能团，写出 E的结构简式 ； 设计实验验证两种官能团的存在 。 （ 5）有两种官能团的 E有多种同分异构体，写出其中两种稳定的同分异构体的结构简式 ， 。 来源 :学 科 答案：（ 1）羧基 （ 1分） 加成反应 （ 1分） （ 2） CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 （ 3分） （ 3） （ 3分） （ 4） HO-CH2-CHO （ 2分） 在 E中加入金属钠，收集产生的气体进行爆鸣实验，若发生爆鸣，证明 E中含有官能团羟基；另取 E溶液加入新制 Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀出现，证明 E中含有官能团醛基。 （合理答案：同等得分） （ 3分） （ 5） CH3COOH HCOOCH3 （合理答案：同等得分） (2分 )
