1、2011届广东省佛山一中等三校高三 2月联考理综化学部分 选择题 已知：（ 1） Zn（ s） 1/2O2（ g） ZnO(s)， H -348.3kJ/mol（ 2） 2Ag(s) 1/2O2（ g） Ag2O(s)， H -31.0kJ/mol 则 Zn（ s） Ag2O(s) ZnO(s) 2Ag(s)的 H等于 A -317.3kJ/mol B -379.3 C -332.8kJ/mol D +317.3 kJ/mol kJ/mol 答案： A 已知外电路中，电子由 b极流向锌。有关下图所示的装置分析合理的是 A该装置中 Cu极为正极 B当铜极的质量变化为 32g时， a极上消耗的 O
2、2在标 准状况下的体积为 5.6L C b极反应的电极反应式为： H2-2e-+2OH-=2H2O D一段时间后锌片质量减少 答案： BC 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是答案： AC 下列叙述错误的是 A乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除 答案： A 在 25 时，将 pH 11的 NaOH溶液与 pH 3的 CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A c(Na ) c(CH3COO
3、-) c(CH3COOH) B c(H ) c(CH3COO-) c(OH-) Cc(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H) D c(CH3COO-) c(Na ) c(H ) c(OH-) 答案： D X、 Y、 Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A原子的半径： Y大于 Z B氢化物的稳定性： X高于 Y C高价氧化物水化物的酸性： X大于 Y D原子序数： Z=Y+7 答案： D 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16g中约含有 NA个氧原子 B标准状况下， 11.2 LH2O2中含分子数为 0.5N
4、A C标准状况下， 22.4 LH2中含质子数为 NA D 100mL0.1mol L-1的 FeCl3溶液中含有 Fe3+的个数为 0.01 NA 答案： A 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH = 1的溶液中： Fe2 、 NO3-、 SO42-、 Na B c(Fe3 ) = 0.1 mol/L的溶液中： K 、 ClO-、 SO42-、 SCN- C c(H+) c(OH-) = 1012的溶液中： NH4 、 Al3 、 NO3-、 Cl- D由水电离的 c(H+) = 110-14 mol/L的溶液中： Ca2 、 K 、 Cl-、 HCO3- 答案： C 填
5、空题 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药。该物质可用水杨酸经下列路线合成： （ 1）化合 B的分子式为 _，合成 B步骤（反应 ）的反应类型为_。 （ 2）水杨酸与足量的 NaOH溶液反应的化学方程式为_。 （ 3） A的结构简式是 _。 （ 4）化合物 B合成化合物 C的反应如下（反应条件略，反应式已配平） 化合物 D的名称是 _。 （ 5）下列关于 C的说法正确的是： a能与溴单质反应 b能与金属钠反应 c 1 mol G最多能和 3 mol氢气反应 d含（酚）羟基、酯基官能团 答案：（ 1） C10H10O4（ 2分） 取代反应（ 2分） （ 2） （ 4分） （ 3） （ 3分） （
6、 4）甲醇（ 3分） （ 5） a b（ 2分） 在溶液中，反应 A(aq)+2B(aq)C(aq)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(A)=0.100mol/L、 c(B)=0.200mol/L及 c(C)=0mol/L。实验 和 与 比，都只改变一种反应条件。反应物 A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： （ 1） 与 比较，所改变的条件和判断的理由是： _,_； （ 2）该反应的 _0，判断其理由是 _； （ 3）实验 平衡时 B的转化率为 _； 实验 条件下 ，平衡常数为： _（保留小数点后 1位） （ 4）若要增大 A的平衡转化率，并同时增大反应速率，可
7、以采取的措施是： A.向溶液中加入固体 A B.向溶液中加入固体 B C.从体系中不断分离出 C D.向溶液中加入催化剂 答案：（ 1） 加催化剂；达到平衡的时间缩短，且平衡时 A的浓度未变 （ 2） ；压强对此反应速率平衡无影响。图中实验 达到平衡的时间缩短，即温度升高 ,反应速率变快。又平衡时 A的浓度减小，即升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应 （每空 2分） （ 3） 40.0%（或 0.4）； 2.3（ mol/L） -2； （各 3分） （ 4） B（ 2分） 空气吹出法工艺，是目前 “海水提溴 ”的最主要方法之一。其工艺流程如下： （ 1）溴在周期表中位于 _周期， _族。
8、（ 2）步骤 中用硫酸酸化可提高 Cl2的利用率，为什么？ 。 （ 3）步骤 的离子方程式： _ 。 （ 4）步骤 的蒸馏过程中，溴出口 温度为何要控制在 80 900C。温度过高或过低都不利于 生产，请解释原因 _ 。 （ 5）步骤 中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 _，分离时液溴从分离器的_(填 “上口 ”或 “下口 ”)排出。 （ 6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过 “空气吹出、 SO2吸收、氯化 ”_ 。 答案：（ 1） 4 VIIA （ 2分） （ 2）酸化可抑 制 Cl2 、Br2与水反应 （ 2
9、分） （ 3） Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42- （ 2分） （ 4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （ 2分） （ 5）分液漏斗 下口 （ 4分） （ 6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。(2分 ) “空气吹出、 SO2吸收、氯化 ”的过程实际上是一个 Br2的浓缩过程。（ 2分） 某研究性学习小组在网上收集到如下信息 ： Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 实验 制备银镜，并与 Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。 （ 1）下列有关
10、制备银镜过程的说法正确的是 。 a边振荡盛有 2的 AgNO3溶液的试管，边滴入 2的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止 b将几滴银氨溶液滴入 2mL乙醛中 c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d银氨溶液具有较弱的氧化性 e在银氨溶液配制过程中，溶液的 pH增大 写出银氨溶液与乙醛反应生成银镜的化学方程式： 提出假设 假设 1： Fe3 具有氧化性，能氧化 Ag。 假设 2： Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3-能氧化 Ag。 设计实验方案，验证假设 （ 2）甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe2 ，验证了假设 1成立。请写出 Fe3 氧化Ag的离子方程式： 。 （ 3）
11、乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示： NO 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。 实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论 测定上述实验用的 Fe(NO3)3溶液的 pH值 配制 溶液，并将适量此溶液加入 内。 若 ，假设 2成立。 若 ，假设 2不成立。 思考与交流 （ 4）甲同学验证了假设 1成立，若乙同学验证了假设 2也成立。则丙同学由此得出结论： Fe(NO3)3溶液中的 Fe3 和 NO 都氧化了 Ag。 你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。 答案：（ 1） ade（ 3分） CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （ 2分） （ 2） Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （ 2分） （ 3） 相同 pH值的稀硝酸，有银镜的试管 （ 4分）银镜消失、银镜不消失 （ 2分） （ 4）不同意（ 1分） 甲同学检验出了 Fe2 ，可确定 Fe3 一定氧化了 Ag。乙同学虽然验证了此条件下 NO3-能氧化 Ag，但 在 Fe(NO3)3溶液氧化 Ag时，由于没有检验 NO3-的还原产物，因此不能确定 NO3-是否氧化了 Ag。（ 2分）
