1、2011届广东省茂名市高三第一次模拟考试（理综）化学部分 选择题 结合学过的化学知识，判断下列叙述正确的是 （ ） A明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法 D加铁酱油就是在酱油中加入了纳米级别的铁粉，是我国的补铁工程 答案： C A明矾通过生成胶状物质来吸附净化自来水，而漂白粉是通过生成强氧化性的次氯酸来杀菌消毒，不正确 B日常生活中用于杀菌消毒所用的是乙醇水溶液（体积分数为 75%）， C正确 D加铁酱油就是在酱油中加入了易被人体吸收的 NaFeEDTA（化学名是乙二胺四乙酸铁钠），以
2、补充铁元素的缺乏，不正确 答案：为 C 如下图，在 25 ， 101 3KPa下，将 1omLO2全部压入左端盛有 20mLNO的注射器中充分反应。以下对压入 O2后左端注射器中的气体描述错误的是 （ ） A气体变为红棕色 B气体体积仍为 20mL C气体变为混合物 D气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于 l： 2 答案： B 25 时，在 20mL0.1mol L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入 0.2 mol L-1 CH3COOH，溶液 pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是 （ ） A B点： c（ Na+） c（ CH3COO-） c（ OH-） c（ H+） B C
3、点： c（ CH3COO-） =c（ Na+） c（ H+） =c（ OH-） C D点时， c（ CH3COO-） +c（ CH3COOH） =2c（ Na+） D对曲线上 A、 B间任何一点，溶液中都有： c（ Na+） c（ CH3COO-） c（ OH-） c（ H+） 答案： D 下列说法正确的是 （ ） A H2S比 H2O稳定 B O2-半径比 Na+的半径小 C非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数均达到 2或 8的稳定结构 D目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32种元素 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A 0 2 mol过氧化
4、氢完全分解转移的电子数目为 0.4 NA B 1mol羟基（ -OH）所含的电子数为 10 NA C 30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为 NA D常温常压下， 2 24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为 0 2 NA 答案： C 下列关于有机物的叙述正确的是 （ ） A所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键 B甲烷与氯气混合光照后黄绿色消失，是因为发生了加成反应 C丁烷有两种同分异构体 D向蛋白质溶液中加入饱和食盐水，蛋白质析出，加水也不溶解 答案： C 下列说法不正确的是 （ ） A人类使用的物质都是纯度越高越好 B分子是保持物质化学性质的一种微粒，如果分子的组成或结构变了其化学性质就变
5、了 C定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志 D改变物质的性质不一定要通过化学变化 答案： A 实验题 工业上用 “三氯氢硅还原法 ”制备纯硅的工业流程如图： （ 1）石英砂的主要成分是 （填化学式），在制备粗硅时焦炭的作用是 。 （ 2）制备三氯氢硅的反应： Si（ s） +3HCl（ g） SiHCl3（ g） +H2（ g） 伴随的副反应为： Si（ s） +4HCl（ g） SiCl4（ g） +2H2（ g） 已知 SiHCl3和 SiCl4常温下均为液体，工业上分离 SiHCl3和 SiCl4的操作方法 为 ； 写出 SiHCl3（ g）和 HCl反应生成 SiCl4（ g）
6、和 H2的热化学方程式 。 （ 3）该生产工艺中可以循环使用的物质是 。 （ 4）实验室用 SiHCl3与过量 H2反应制 备纯硅的装置如下图（热源及夹持装置略去） .已知 SiHCl3能与 H2O强烈反应，在空气中易自燃。 装置 B中的试剂是 （填名称），装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是 。 实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热 C、 D装置的理由是 ，装置 D中发生反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） （ 1分） 还原剂（ 1分） （ 2）蒸馏，（ 2分） （ 2分） （ 3） HCl和 （ 2分） （ 4） 浓硫酸，（ 1分）使进入烧瓶的液态 变为气体。（ 1分） 让排尽装置
7、中的空气；（ 2分） （ 2分） 填空题 A、 B、 C、 D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大， A元素原子最外层电子数是内层电子数的 2倍；其中只有 C是金属元素，且 C元素原子最外层电子数是 D元素原子最外层电子数的一半； B元素原子的最外层电子数比 D元素原子最外层电子数少一个； E与 D同主族，且 E元素的非金属性比 D强。 （ 1）写出 A、 B、 E三种元素的元素符号： A： B： E： 。 （ 2）如图所示：以 C和 A的单质为电极材料，两池内的电解质溶液均为 D的最高价氧化物对应的水化物。 a中 A为 极，电池总反应的离子方程式为 ； b中A上的电极反应式为
8、，一段时间后 b中的 pH（填 “变大 ”、 “变小 ”、或 “不变 ”） . （ 3）工业利用 CO（ g） +H2O（ g） H2（ g） +CO2（ g） 反应来制备合成氨的原料气，在 1000 下，用 高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是 。 （ 4）汽车内燃机工作时产生的高温会引起 N2和 O2的反应 N2（ g） +O2（ g） 2NO（ g），这是导致汽车尾气中含有 NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数 K如下表： 温度 27 2000 K值 3.8410-31 0.1 该反应为 反应（填 “放热 ”、 “吸热 ”）； T
9、 时，该反应化学平衡常数 K=1，当 c（ N2）： c（ O2）： c2（ NO） =1： 1： l，则可逆反应的反应速率（ v）应满足的关系为 。 A v（正） v（逆） B v（正） NO（ 1分）（ 3） 2（ 1分）（ 4）原子（ 1分）大（ 1分） （ 5） HF 分子之间可以形成氢键从而使熔沸点升高（ 2分） 有机物 A的相对分子质量为 198 5，其结构简式如下（ -R-表某种烷基），已知在光照条件下 ， A分子中的一个氢原子被氯原子取代时只得到一种产物，A在一定条件下还有下图所示的反应关系： （ 1） A的分子式为 ； A的结构简式为 。 （ 2） CD的化学方程式为 。 （ 3）写出 E中所含官能团的名称 ； CE的反应类型为 。 答案：（ 1） （ 1分） （ 2） （ 3）羧基、苯环、碳碳双键（ 2分） 消去反应（ 1分）
