1、2011届广东省高三全真高考模拟试卷与答案（二）（理综）化学部分 选择题 能实现下列物质间直接转化的元素是 A硫 B硅 C铜 D铁 答案： A 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ B Na2O2与 H2O反应制备 O2： Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH- + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8
2、H2O 答案： AC 下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是 A盐酸溶液中加入 NaAlO2； B SO2气体通入溴水中 C pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D氨气通入醋酸溶液中 答案： BD 下列叙述正确的是 A 盐酸的 ， 盐酸的 B在醋酸溶液的 ，将此溶液稀释 1倍后，溶液的 ，则 C在滴有酚酞溶液的氨水 里，加入 至溶液恰好无色，则此时溶液的D若 1mL 的盐酸与 100mL 溶液混合后，溶液的 则溶液的 答案： D 下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 分别向 2支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2溶液，再向其中 1支加入少量MnO2 研究催化剂对
3、 H2O2分解速率的影响 B 将溴水加入 KIO3溶液中 比较碘与溴单质氧化性的强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中 证明 SO2具有氧化性 答案： C 下列关于有机物的说法正确的是 A甲烷、乙烯和苯都能与溴水反应 B乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别 高 #考 #资 #源 #网 C蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 D苯不能使 KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 答案： B 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径 /pm
4、160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、 +3、 -3 -2 下列叙述正确的是 A X、 Y元素的金属性： XY B Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C一定条件下， Z单质与 W的常见单质可直接生成 ZW2 D一定条件下， W单质可以将 Z单质从其氢化物中置换出来 答案： D 设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 1mol羟基中电子数为 10 B常温常压下 W W W K S 5 U . C O M ， 22.4L乙烯中 键数为 4 C在反应中，每生成 3mol 转移的电子数为 6 D常温下， 1L0.1 mol L-1的 溶液中氮原子数为 0.2 答案：
5、 D 实验题 已知某白色混合物粉末中含有 CuSO4、 K2SO4、 NH4HCO3、 NH4Cl、 NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为 1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。 限选的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸； 1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、 1mol/L盐酸、 1mol/L NaOH溶液、 Ba(NO3)2溶液、 AgNO3溶液、蒸馏水。 （一）初步探究 取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液 A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液 A
6、 于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液 B。 （ 1）上述实验可以得到的初步结论是 。 高 #考 #资 #源 #网 （二）进一步探究 （ 2）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。 实验操作 预期现象和结论 答案：（ 1）该混合物中肯定含有 NH4HCO3（ 2分），肯定不含 CuSO4（ 2分）。 （ 2） 实验操作 预期现象和结论 取少许溶液 B于试管中，滴入少量 Ba(NO3)2溶液。（ 2分） 如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有 K2SO4；（ 2分）如果没有白色沉淀产生，说明
7、原固体混合物中不含K2SO4，而含有 NaCl或 NH4Cl。（ 2分） 若固体混合物不含 K2SO4，取少量原固体混合物于试管底部，将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热试管。（ 2分） 如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有 NaCl；（ 2分）如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有 NH4Cl；（ 2分） （其它 合理答案：同样给分） 填空题 阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结构，经由下列反应路线可得知到 E和 R两种阻垢剂（部分反应条件略去） （ 1）阻垢剂 E的制备 A可由人类重要的营养物质 水解制得（填 “糖类 ”、 “油脂 ”或 “蛋白质 ”） B与新制的 反应生成
8、 D，其化学方程式为 。 D经加聚反应生成 E， E的结构简式为 。 （ 2）阻垢剂 R的制备 GJ为取代反应， J的结构简式为 。 高 #考 #资 #源 #网 由 L制备 M的反应步骤依次为： 、 （用化学方程式表示）。 1mol Q的同分异构体 T（碳链无支链）与足量 溶液作用产生 2mol ， T的结构简式为 （只写一种）。 答案：（ 1） 油脂（ 1分） （ 3分） （ 2分） (2) CH2BrCH2Br（ 2分） HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH NaOOCCH=CHOONa+NaBr+3H2O（ 3分） NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4HOOCCH=CHCO
9、OH+Na2SO4. （ 3分） （ 2分） 某化学反应 2A B + D在不同条件下进行， B、 D的起始浓度为 0，把反应物 A的浓度 (mol/L)随反应时间 (min)的变化情况如下表所示。 根据上述数据，回答下列问题： （ 1）在实验 1中， 0 10min内的反应速率 v(A)为 mol L-1 min-1。 （ 2）与实验 1 相比，实验 2 的反应速率更 （填 “快 ”或 “慢 ”），其原因可能是 。 （ 3）根据实验 1和实验 3的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论： ； 。 （ 4）实验 4只改变温度，其它条件不变。请在答题卡的相应位置画出实验 1和实验 4的 “浓度
10、 时间 ”关系曲线。 www.ks5 答案：（ 1） 0.020；（ 2分） （ 2）快（ 2分）； 使用了催化剂（或除温度、浓度外其它可能因素）（ 2分） （ 3） 升温使反应速率变快（ 3分）； 升温能提高该反应产率（或提高反应物转化率）（ 3分）； （ 4） （ 4分，每条曲线 2分） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （ 1）以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 a NH3 b CO2 c NaOH d HNO3 以铝材为阳
11、极，在 H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入 NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。 （ 2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是 。 （ 3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K应置于 处。若 X为锌，开关 K置于 M处，该电化学防护法称为 。答案：（ 1） 2Al+2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2（ 3分）； b（ 2分） 2Al 3H2O=Al2O3 6H 6e-（ 3分）； HCO3-与 H 反应使 H 浓 度减小，产生Al(OH)3沉淀。（ 2分，合理即得分） （ 2）补充溶液中消耗的 Cu2 ,保持溶液中 Cu2 浓度恒定。（ 2分） （ 3） N（ 2分）；牺牲阳极的阴极保护法或牺牲阳极保护法（ 2分）
