1、2011届广东省高三全真高考模拟（五）（理综）化学部分 选择题 减缓温室气体排放是 2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是 A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料 C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵 答案： D 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是答案： BC Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应： 2Cu + H2O=Cu2O + H2 。下列说法正确的是 A石墨电极上有还原反应发生 B铜电极上发生的反应： 2H2O -2e- = 2OH- + H2 C铜电极接直流电源的负极 D当有 0.1mol电子转
2、移时，有 0.05molCu2O生成 答案： AD 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 答案： D 下列各表述与示意图一致的是 A图 表示 25 时，用 0.1 mol L-1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化 B图 中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)； H Q B非金属性： Q R C.最高正价： T W D.最外层电子数： R W 答案： A 下列关于氯的说法正
3、确的是 A Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B 35 17Cl、 37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D 1.12LCl2含有 1.7NA个质子（ NA表示阿伏加德罗常数） 答案： C 填空题 硫 代硫酸钠 (Na2S2O3)可看成是一个 S原子取代了 Na2SO4中的一个 O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究 Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白 : 【提出问题】 Na2S2O3是否与 Na2SO4相似具备下列性质呢？ 猜想 ： 。 猜想 ：溶液呈中性，且不与酸反应。 猜想 ：无
4、还原性，不能被氧化剂氧化。 【实验探究】基于上述猜想 、 ，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。 实验操作 来源 :学 #科 #网 实验现象或预期实验现象 现象解释 （用离子方程式表示） 猜想 (1) 溶液 pH 8 来源 :学科网ZXXK来源 :学 &科 &网 向 pH=2的 硫酸中滴加Na2S2O3溶液 (2) S2O32 +2H=S+SO2+H2O 猜想 向新制氯水 (pH2)中滴加少量 Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 (3) 【实验结论】 Na2S2O3 能与酸反应，具有还原性，与 Na2SO4 的化学性质不相似。 【问题讨论】 （ 1）甲同学向探究 “猜想 ”反应后
5、的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将 Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。 （ 2）请重新设计一个实验方案，证明 Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。 答案： 【提出问题】与 BaCl2溶液反应有沉淀生成 (2分 ) 【实验探究】 (1)用玻璃棒蘸取 Na2S2O3溶液，点滴到 pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 ( 2分 ) (2)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生 (2分 ) (3)S2O32 +4Cl2+ 5H2O 2SO42 +8Cl +10H (3分 ) 【问题讨论】 （ 1）不正确 (1分 )，因氯水过量，氯水中同
6、样含有 Cl-(2分 ) （ 2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明 Na2S2O3能被氯水氧化（ 4分） 在溶液中，反应 A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 、 及 。反应物 A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： （ 1）与 比较， 和 分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： _； _； （ 2）实验 平衡时 B的转化率为 _；实验 平衡时 C的浓度为 _； （ 3）该反应的 _0，判断其理由是 _； （ 4）该反应进行到 4.0min时的平均反应速度率： 实验 ： =_ 答案：（ 1） 加 催化剂；
7、达到平衡的时间缩短，平衡时 A的浓度未变（ 2分） 温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时 A的浓度减小（ 2分） （ 2） 40%（或 0.4）（ 2分）； 0.06mol/L；（ 2分） （ 3） （ 2分）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（ 2分） （ 4） 0.014mol(L min)-1（ 42分） （ 1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体： 在步骤 a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。 在保温去铁的过程中，为使 Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入 CuO，调节溶液的 pH，根据下表数据，溶液的 pH应保持在 范围。 氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉
8、淀完全时的 pH Fe3+ Cu2+ 1.9 4.7 3.2 6.7 不用加水的方法调节溶液 pH的 原因是 。 进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的 pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。 （ 2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。 （ 3）图 -2是某小组同学 查阅资料所绘出的硝酸铜晶体 Cu(NO3)2 nH2O 的溶解度曲线（温度 在 30 前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。 a. A点时的溶液为不饱和溶液 b. B点时两种晶体可以共存 c. 按上述流程最终得到的晶体是 Cu(NO3)2 3H2O d. 若将 C点时的溶液降温至 30 以下
9、，可以析出 Cu(NO3)2 6H2O晶体 答案：（ 1） 提高原料的利用率，减少污染物的排放（ 2分） 3.24.7 （ 2分） 加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩（ 2分） 由于 Cu2+发生水解： Cu2+ 2H2O Cu(OH)2 2H+，（ 2分）加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解（ 2分） （ 2） Cu2+ 2e- Cu （ 2分） （ 3） b d （ 2分） 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （ 1）甲中含氧官能团的名称为 。 （ 2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中反应 的反应类型为 ，反应 的化学方程式为 （注明反应条件）。 （ 3）已知： 由乙制丙的一种合成路线图如下（ AF均为有机物，图中 Mr表示相对分子质 量）： 下列物质不能与 C反应的是 （选填序号） a 金属钠 b HBr c 溶液 d乙酸 写出 F的结构简式 。 D 有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异 构体结构简式 。 a.苯环上连接着三种不同官能团 b.能发生银镜反应 c能与 发生加成反应 d.遇 溶液显示特征颜色 综上分析，丙的 结构简式为 。 答案：（ 1）羟基；（ 2分） （ 2）加成反应（ 2分）； （ 3分） (3 ) c（ 2分） （ 2分） (或其它合理答案： ) （ 2分） （ 3分）
