1、2011届广东省高三全真高考模拟试卷与答案（一）（理综）化学部分 选择题 下列推断正确的是 A SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应 B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D向新制氯水滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 答案： A 下列有关各溶液的表述正确的是 A 0.1 mol L-1NH4Cl溶液中： c(NH4 ) c(Cl-) B将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的 pH 5的混合溶液中： c(Na ) c(NO3-) C中和体积与 pH都相同的 HCl溶液和 CH3COOH溶液所消耗
2、的 NaOH物质的量相同 D在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子有 CO32-、 HCO3-、 OH- 答案： BD 某温度下， Fe(OH)3（ s）、 Cu(OH)2（ s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A B加适量 NH4Cl固体可使溶液由 点变到 点 C 两点代表的溶液中 与 乘积相等 D Fe(OH)3、 Cu(OH)2分别在 、 两点代表的溶液中达到饱和 答案： B 下列实验操作或装置符合实验要求的是 答案： D 设 nA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1
3、mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为 nA B将 0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有 0.1nA Fe3+ C 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 0.10nA D标准状况下， 22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA 答案： D 下列有关说法正确的是 A硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 B天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源 C生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 D太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 答案： D 下列有关说法正确的是 A电解饱和食盐水可制得金属钠 B铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C铅
4、蓄电池在放电过程中负极质量减小，正极质量增加 D锡青铜表面生成 Cu2(OH)3Cl覆盖物的过程属电化学腐蚀但不是化学反应 答案： C 下列说法不正确的是 A相同条件下，溶液中 、 、 的氧化性依次减弱 B一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 C对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 D根据反应 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在 300 进行可推测该反应是吸热反应 答案： BD 实验题 (16分 ) 某混合粉末含有 Al2O3，还可能有 Fe2O3、 ZnO，请设计实验探究该混合物的组成。限选择的仪器和
5、试剂： 烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙； 1mol/L硫 酸、 2mol/L硝酸、 2mol/LNaOH溶液、 10%KSCN溶液、稀氨水。 提示： ZnO、 Zn(OH)2都是两性物质；且 Zn(OH)2能溶于烧碱溶液生成 Na2ZnO2，能溶于浓氨水生成 Zn(NH3)4(OH)2。 （ 1）请写出 ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式： ZnO+2NaOH= （ 2）请完成以下实验探究过程 提出假设：假设 1 该混合物中除 Al2O3外还含有 ； 假设 2 该混合物中除 Al2O3外还含有 ； 假设 3 该混合物中除 Al2O3外还含有 Fe2O3、
6、 ZnO 。 设计实验方案：基于假设 3，设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）： 实验步聚 实验操作 预期现象和结论 第一步 第二步 第三步 第四步 答案： (16分 ) （ 1） Na2ZnO2 +H2O（ 2分） (2) Fe2O3、 ZnO（各 1分，顺序可互换） （ 12分） 实验步聚 实验操作 预期现象和结论 第一步 取适量样品粉末于的试管中，加入过量的 2mol/LNaOH溶液，并不断振荡试管（ 2分） 试管中固体减少，溶液无色（ 1分） 第二步 装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用（ 2分）
7、第三步 取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入23滴 10%KSCN溶液（ 2分） 若滴入 KSCN溶液后试液变红，则说明固体中含有 Fe2O3（ 1分） 第四步 取滤液逐滴滴入 1mol/L稀硫酸直至略过量，再向其中滴入浓氨水直至过量（ 2分） 滴入稀硫酸时先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解（ 1分）；再滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解，说明粉末中含有 ZnO（ 1分） 填空题 （ 16分）有机物 A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为： 请回答下列问题： （ 1） A的分子式为 。 （ 2） A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 （ 3）两个氨基乙酸
8、分子 ，在一定条件下反应可生成 ； 两个 A分子在一定条件下生成的化合物结构简式为 。 （ 4）符合下列 4个条件的同分异构体有 6种，写出其中三种 。 1， 3， 5-三取代苯 遇氯化铁溶液发生显色反应 氨基与苯环直接相连 属于酯类 答案：（ 16分）（ 1） C9H11NO3 （ 2分） （书写方法可以从分类的角度思考：芳香酸和脂肪醇形成的酯、芳香醇和脂肪酸形成的酯、酚和脂肪酸形成的酯，再考虑碳链异构现象。） （ 16分） X、 Y、 Z、 L、 M五种元素的原子序数依次增大。 X、 Y、 Z、 L是组成蛋白质的基础元素， M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题： L的元素符号为 _
9、 ； M在元素周期表中的位置为 _；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 _（用元素符号表示）。 Z、 X两元素按原子数目比 l 3和 2 4构成分子 A和 B， A的电子式为_， B的结构式为 _。 硒（ se）是人体必需的微量元素，与 L同一主族， Se原子比 L原子多两个电子层，则 Se的原子序数为 _，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol硒化氢反应热的是 _（填字母代号）。 a +99.7 mol L-1 b +29.7 mol L-1 c -20.6 mol L-1 d -241.8
10、kJ mol-1 用 M单质作阳极，石墨作阴极， NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R， R受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R的电极反应式：_；由 R生成 Q的化学方程式：_。 答案：（共 16分） O （ 1分）；第 3周期第 A族（ 1分）； Al C N O H（ 2分） （ 1分）； （ 1分） 34（ 1分） H2SeO4（ 1分） b（ 2分） Al + 3HCO -3e- Al(OH)3 + CO2（ 3分） （或 Al-3e- Al3+ Al3+ + 3HCO Al(OH)3 + CO2 2Al(OH)3 Al2O3 + 2H2O （ 3分） （ 16 分）
11、钡盐生产中会排出大量的钡泥 主要含有 、 、 、等 。某化工厂主要生产 、 、 ，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下： （ 1）酸溶后溶液中 ， 与 的反应化学方程式为 。 （ 2）酸溶时通常控制反应温度不超过 70 ，且不使用浓硝酸，其原因是 、 。 （ 3）该厂结合本厂生产实际选用的 X为 （填化学式）； “中和 ”会使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（ “中和 ”引起的溶液体积变化可忽略）。 （ 4）上述流程中洗涤的目的是 。 答案：（共 16分） （ 1） Ba(FeO2)2 +8HNO3 = Ba(NO3)2 + 2Fee(NO3)3 + 4H2O (4分 ) （ 2）防止反应速率过快、浓硝酸易挥发和分解（每空 2分，凡合理答案：均可） （ 3） BaCO3 (2分 ) Fe3+、 H+(4分 ) （ 4）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (2分，凡合理答案：均可 )
