1、2011届江西省上饶市四校高三第二次联考化学试卷与答案 选择题 下列离子方程式正确的是 A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl- + 2H+ H2+ Cl2 B碳酸氢钙溶液与足量澄清石灰水反应： HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3+ H2O C A溴乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素： Br-+Ag+=AgBr D苯酚钠溶液中通入少量 CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32- 答案： B 由氧化铜和氧化铁的混合物 a g，加入 2 mol L-1的硫酸溶液 50 mL，恰好完全溶解，若将 a g的该混合物在过量的 CO气流中加热充分反应，冷却
2、后剩余固体的质量为 A、 1.6a g B、（ a -1.6) g C、（ a -3.2) g D、无法计算 答案： B 由短周期元素组成的中学常见物质 A、 B、 C、 D、 E、 X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去 )。下列推断不正确的是（ ） A若 D与盐酸反应，可生成 A和 B，则 X一定是 H2O B若 D是一种强碱，则 A、 B、 C均可与 X反应生成 D C若 D为 NaCl，且 A可与 C反应生成 B，则 E可能是 CO2 D若 D是一种强酸，则 A既可以是单质，也可以是化合物，且 D可与铜反应生成 B或 C 答案： A 某溶液中只含有 Na 、 H 、 OH-、
3、 A-四种离子，下列说法正确的是 A若 c(OH-)c(H )，溶液中不可能存在： c(Na )c(OH-)c(A-)c(H ) B溶液中不可能存在： c(Na )c (A-)c(OH-)c(H ) C若溶液中 c(A-) = c(Na )，则溶液一定呈中性 D若溶质为 NaA、 HA，则一定存在： c(A-)c(Na )c(H )c(OH-) 答案： C 下列说法错误的 是 A食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的 pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点）， pH出现突变，称为滴定突跃。 B Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2+2NH4+ C抽
4、滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。 D硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 答案： B 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等 (如下图所示 )， 下列有关说法正确的是 A第 步中除去粗盐中的 SO42-、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 过滤后加盐酸 B第 步中结晶出的 MgCl2 6H2 O 可在空气中受热分解制无水 MgCl2 C在第 步中溴元素均被氧化 D从第 步到第 步
5、的目的是为了浓缩 答案： D 下列叙述正确的是 A 48 g O3气体含有 6.021023个 O3分子 B常温常压下， 4.6 gNO2气体含有 1.811023个 NO2分子 C 0.5 mol L-1L CuCl2溶液中含有 3.011023个 Cu2 D标准状况下， 22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 2NA 答案： A 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中： K+、 Na+、 MnO4-、 SO42- pH=11的溶液中： CO32-、 Na+、 AlO2-、 NO3- 加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl-、 HCO3-、 SO42-、 NH4+
6、由水电离出的 c(OH-)=10-13mol L-1的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl-、 Br- 有较多 Fe3+的溶液中： Na+、 NH4+、 SCN-、 HCO3- 酸性溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO3-、 I-、 Cl- A B C D 答案： C 化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速 率 C Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 答案： D 下列关于硅单质及其化合物的说法中，正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基
7、本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A B C D 答案： A 2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是 A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气 答案： B 下列化学用语或模型表示正确的是 A Cl-离子的结构示意图： B CH14分子的球棍模型： C氢氧化钠的电子式： D次氯酸的结构式： HOCl 答案： D 下列有关 Cl、 N、 S等非金属元素化
8、合物的说法正确的是 A漂白粉的成分为次氯酸钙 B实验室可用NaOH溶液处理SO2和Cl2废气 C实验室可用浓硫酸干燥氨气 D Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 答案： B 把少量 CO2分别通入到浓度相同的 Ba(NO3)2溶液； Ba(OH)2溶液； 溶有氨的 BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 A 和 B只有 C 和 D只有 答案： C 下列各项操作中，不发生 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是： 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
9、 A B C D 答案： C “封管实验 ”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个 “封管实验 ”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A加热时， a上部聚集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl的热稳定性比较好 B加热时，发现 b中 I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色固体 C加热时， c中溶液红色变深，冷却后又逐渐变浅 D水浴时， d内气体颜色变浅， e内气体颜色变浅（ 2NO2 N2O4H0） 答案： B 实验题 （ 12分）氯气是一种重要的化工原料。 （ 1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。 （ 2）资料显示： Ca（ ClO） 2+CaCl2
10、+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）； 乙装置中 FeCl2溶液与 Cl2反应的离子方程式是 。证明 FeCl2与 Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 ； 丙装置中通入少量 Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸则丙中反应的化学方程式是 该实验存在明显的缺陷改进的方法是 （ 3）为测定漂白粉中 Ca（ ClO） 2的质量分数，该小组将 2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出 25mL并向其中依次加入过量稀 H2SO4、过量 KI溶液，完全反应后，
11、再滴入 0.1mol L-1Na2S2O3溶液： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中 Ca（ ClO） 2的质量分数为 。 答案：（ 12分）（ 1） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O(2分 ) （ 2） c（ 1分） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-； (2分 ) 取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，若产生红色溶液，证明生成了 Fe3+，则 FeCl2与 Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分） (2分 ) Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3(2分
12、 ) 在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（ 1分）（合理即得分） （ 3） 35.75%(2分 ) 填空题 下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入 x 的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。 A Ca3(PO4)2悬浊液中滴入 H3PO4 B NaAlO2溶液中通入 HCl C Ba(OH)2溶液中通入 SO2 D石灰水中通入 CO2 E AlCl3溶液中滴入氨水 F AlCl3溶液中滴入 NaAlO2溶液 G SO2溶液中通入 H2S气体 H稀硫酸中滴入 Ba(OH)2溶液 I AlCl3、 MgSO4的混合溶液中加入过量 NaOH溶液 J在盐酸
13、酸化的 AlCl3溶液中，滴入 KOH溶 K AlCl3溶液中滴入 NaOH溶液 答案：（ 9分） 1. A 2. B 3 K . 4. CD 5. H 6 E .7. F 8. G 9. I 10. J （ 11分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、 Y、 Z、 W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X是原子半径最小的元素， Y、 Z左右相邻， Z、 W位于同主族。 （ 1） X元素是 （ 2） X与 W组成的化合物中存在 键（填 “离子 ”“共价 ”）。 （ 3）由 X、 Y、 Z、 W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 （ 4）由
14、 X、 Y、 Z、 W四种元素组成的一种离子化合物 A 已知 1mol A能与足量 NaOH浓溶液反应生成标准状况下 44.8L气体。写出加热条件下 A与 NaOH溶液反应的离子方程式 。 又知 A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出 A与氯水反应的离子方程式 。 （ 5）由 X、 Y、 Z、 W和 Fe五种元素组成的式量为 392的化合物 B， 1 mol B中含有 6mol结晶水。对化合物 B进行如下实验： a 取 B的溶液加入过量浓 NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； b 另取 B的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉
15、淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为 。 已知 1 mol L1 100mL B的溶液能与 1 mol L1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 。 答案：（ 11分） （ 1） H （ 1分） （ 2）共价（ 1分） （ 3） 3Cu + 2NO3 + 8H+= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （ 2分） （ 4） NH4+ + OH =H2O + NH3 （ 2分） SO32 + Cl2 + H2O = SO42 + 2Cl + 2H+ （ 2分） （ 5） (NH4)2Fe (SO4)2 6H2O （ 1分） 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe
16、3+ + Mn2+ + 4H2O （ 2分） （ 8分） （ 1）已知： N2（ g） +O2（ g） =2NO（ g） ; H=+180 5 kJ mol-1 4NH3（ g） +5O2（ g） =4NO（ g） +6H2O（ g）； H=-905 kJ mol-1 2H2（ g）十 O2（ g） =2H2O（ g）： H=-483 6 kJ mol-1 则 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）的 H= 。 （ 2）在一定条件下，将 2mol N2与 5mol H2混合于一个 10 L的密闭容器中，反应情况如图 1所示： 求 5min内的平均反应速率 v（ NH3） ； 达到平衡
17、时 NH3的体积分数为 。 图 1 图 2 电解法合成氨装置 （ 3）近年来科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递 H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图 2）。钯电极 A上发生的电极反应式是 。 答案：（ 8分，每空 2分） （ 1） -92 4kJ mol-1 （ 2） 0.04mol L-1 min-1 40% （ 3） N2+6e-+6H+=2NH3 （ 12分） X、 Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。 1mol X水解得到 1 molY和 1mol CH3CH2OH， X、 Y的相对
18、分子质量都不超过 200，完全燃烧都只生成 CO2和 H2O。且 x分子中碳和 氢元素总的质量百分含 量约为 81 8。 （ 1） 1个 Y分子中应该有 个氧原子。 （ 2） X的分子式是 。 （ 3） G和 X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃 A合成 G路线如下： 写出 A的结构简式 。 EF的反应类型是 反应，该反应的化学方程式为 。 写出所有符合下列条件的 F的同分异构体的结构简式： 。 i分子内除了苯环无其他环境结构，且苯环上有 2个对位取代基。 ii一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应也能和 FeCl3溶液发生显色反应。 答案： (12分 ) （ 1） 2 (1分 ) （ 2） C11H12O2 (2分 ) （ 3） 、 消去， (1分 )
