1、2011届河北省冀州中学高三一轮复习检测三化学试卷与答案 选择题 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是：（ ） A向煤中加入适量 CaSO4，可大大减少燃烧产物中 SO2的量 B动物油属于有机高分子化合物 C工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等 D用 NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 答案： C 下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 ( ) A制取少量蒸馏水 B用铜和浓硝酸制取少量 NO2 C比较 MnO2、 Cl2、 I2的氧化性 D探究 NaHCO3的热稳定性 答案： A 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是： （ ） A 10 ml 0.3 mol/L 的 NaCl 溶
2、液与 30 ml 0.l mol/L的 AlCl3溶液中， Cl 浓度比为 1:3 B等体积、等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中： c（ Na+） c（ HX） c（ X-） c（ H+） （ OH-） C. 0.1 mol / L的 NaHA溶液，其 pH = 4： c (HA-) c (H+) c (H2A) c (A2-) D. pH=3的 Na2SO4和盐酸的混合溶液中： c(Na+)=2c(SO42-) 答案： D 脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。脑白金主要成分的结构简式如右图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是 :（ ） A该
3、物质有苯环属于芳香烃， 1mol该物质能与 5molH2加成 B其分子式为 C13H15N2O C该物质不能与溴水反应 D该物质能发生水解反应并生成乙酸 答案： D 将 2.7g Al与 100mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入 25mL 4mol/LNaOH溶液，其结果是 :（ ） A所得溶液的 pH Z W B Y、 Z和 W三种元素位于同一周期 C Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D Y、 Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为 8 答案： D 某 0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有
4、NO。若用 0.01mol/L的 NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，碱液的体积是稀硝酸溶液的 1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为 :（ ） A 2:3 B 1:3 C 1:4 D 5:3 答案： C 下表各组物质中，物质之间 通过一步反应就能实现如图所示转化的是 : ( ) 物质 编号 甲 乙 丙 丁 物质转化关系 A Cu CuCl2 CuO Cu(NO3)2 B网 Na2CO3来 NaOH NaHCO3 CO2 C Fe Fe Cl3 Fe(OH)3 Fe2O3 D Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 AlCl3 答案： B 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图
5、像描述正确的是：（ ） A根据图 可判断可逆反应 “A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的 H 0 B图 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C图 可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D根据图 （ S表示溶解度），若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可采用向溶液中加入适量 CuO，至 pH在 4左右 答案： D 以下为在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是 :( ) a SnCl2 b Cl- c H3AsO3 d H+ e As f SnCl62- g M 氧化剂是 H3As
6、O3； M为 OH-； 每生成 7.5gAs，还原剂失去的电子为 0.3 mol； SnCl62-是氧化产物。 A B C D只有 答案： A 观察图示装置，下列说法错误的是 : （ ） A虚线框内接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能 B虚线框中接直流电源，可能发生反应： Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 C虚线框内接直流电源，可能发生反应： Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 D生成 2.24 LH2时，一定转移 0.2 mol电子 答案： D 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是 : （ ） 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸
7、 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体滴加硫酸 A B C D 答案： C 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：（ ） A氯气 B二氧化碳 C醋酸钠 D碘化钾 答案： C 下列各项中表达正确的是（ ） A CO2的分子模型： B F 结构示意图： C 2-甲基 -2-丙烯 D HCl的电子式为： 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是： （ ） A电解精炼铜时，当阴极析出 32g铜时，转移电子数小于 NA B常温下， 1.0L 1.0 mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子数
8、为 2NA C等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1 6，氧原子数之比为1 3 D 0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 0.10NA 答案： C 某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是：（ ） D A Na+、 Cl-、 NH4+、 Al3+ B Fe2+、 K+、 Cl-、 NO3 一 C Na+、 Al3+、 AlO2 一 、 NO3 一 D Na+、 Ba2+、 Cl-、 NO3 一 答案： D 下列说法正确的是 : （ ） A能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 B SiO2晶体中， 1个 Si原子与 2个 O原子形成两个共价
9、键 C分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定 D分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏 答案： D 下列反应的离子方程式正确的是：（ ） A向苯酚钠溶液中通入少量 CO2： 2C6H5O + CO2 +H2O 2C6H5OH+CO32- B用铜为电极电解稀硫酸溶液： 2H2O O2+ 2H2 C碳酸钙与醋酸反应： CO32-+2CH 3COOH = CO2+ H2O+2CH3COO D Ba (OH)2溶液中加入过量 Al2（ SO4） 3溶液： 3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-= 3BaSO4+2Al（ OH） 3 答案： D COCl2（ g） CO（ g） +Cl2（ g
10、） ;H0 当反应达到平衡时， 下列措施： 升温 恒容通入 惰性气体 增加 CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是 A B C D 答案： B 下列有关物质分类或归类正确的是：（ ） 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、 HD 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体： C60、 C70、金刚石、石墨 非极性分子： CO2-、 CC14、 CH2C12、对二甲苯 A B C D 答案： C 填空题 （ 12分）火力发电厂释放出大量的氮氧 化物（ NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱
11、硝、脱硫 和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （ 1）脱硝。利用甲烷催化还原 NOx： CH4（ g） 4NO2（ g） = 4NO（ g） CO2（ g） 2H2O（ g） H1 -574 kJmol-1 CH4（ g） 4NO（ g） = 2N2（ g） CO2（ g） 2H2 O（ g） H2 -1160 kJmol-1 甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为 。 （ 2）脱碳。将 CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2（ g） 3H2（ g） CH3OH（ g） H2O（ g） H3 取五份等体积 CO2和 H2的混合气体（物质的量之比均为 1 3），
12、分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （ CH3OH）与反应温度 T的关系曲线如图 1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的 H3 0（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 在一恒温恒容密闭容 器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和 CH3OH（ g）的浓度随时间变化如图 2所示。下列说法正确的是 （填字母代号）。 A第 10 min后，向该容器中再充入 1 mol CO2和 3 mol H2，则再次达到平衡时c（ CH3OH） =1.5 mol/L B 010 min内，氢气的平均反应速率为 0.075
13、 mol/（ L min） C达到平衡时，氢气的转化率为 0.75 D升高温度将使 n（ CH3OH） /n（ CO2）减小 甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为 （ 3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的 pH7，其中原因可用一个离子方程式表示为： ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的 NaOH溶液，溶液的 pH=7，则溶液中 c（ Na+） +c（ H+） c（ NO3-） +c（ OH-）（填 “ ”“ ”或 “ ”） 答案：（ 12分，每空 2分） （ 3） N
14、H4+H2O NH3 H2O+H+ （ 14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素 在表中的位置，请用 化学用语 作答： 族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 （ 1） 、 、 的原子半径由大到小的顺序为 。 （ 2） 和 的最高价含氧酸的酸性强弱为 。 （ 3）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中 B、 C、 G是单质， B为黄绿色气体， D溶液显碱性。 写出电解 A溶液的化学方程式 。 若上图中各步反应均为完全转化，则混合物 X中含有的物质有 。 （ 4）砷（ As）的化合物可用于杀虫及医疗。 As的原子结构示意图为 ， 其氢化物的化学式为 。 Y由 三种元素组成
15、，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。 As可与 Y的水溶液反应，产物有 As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 。 答案：（ 14分，每空 2分） （ 1） Na Cl F （ 2） HClO4 H2SO4 (3) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 Al (OH)3 H2O、 NaCl （ 4） AsH3 5NaClO + 2As +3H2O = 2H3AsO4 +5NaCl （ 14分） .下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （填序号） 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉； 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的
16、浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定 结果偏低； 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热 3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后 管壁上有 “银镜 ”出现 分别向体积和 pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多 向 NaOH溶液、 KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中分别滴加饱和的 FeCl3溶液得到的分散系依次为：浊液、溶液、胶体 .某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题： （ 1）装置中试管 B的作用是 。 （ 2）实验中可观察到石英管 A中的现象为 。 （ 3）反应停止后，取出试管 C在酒精灯上加热至
17、沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式 。 （ 4）为了测定反应后石英管 A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验： （ i）步骤 中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 （ ii）下列有关步骤 的操作中说法正确的是 。 a滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 b滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 c锥形瓶不需要用待测夜润洗 d滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 e滴定结束后， 30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数 （ iii）由框图中数据计算， 可得石英管 A左侧固体中铁元素的百分含量为 。 答案：（ 14分，每空 2分） . .（ 1）防止倒吸 （ 2）左侧固体由红棕色
18、逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色（各 1分） （ 3） CH3CHO 2Cu(OH)2 CH3COOH Cu2O 2H2O （ 4）（ i） 250 mL容量瓶（没注明规格不得分） （ ii） ce （ iii） 77.78% (11分 ) 已知 X为中学化学中一种常见的盐， F为淡黄色固体； M、 N为常见的金属； D、 H均为气体，且常温下易反应。各物质的转化关系如下图 (部分反应物已略去 )。请回答下列问题： (1)F的电子式为 (2)在反应 中属于置换反应的是 (填序号 )。 (3)反应 的离子方程式为 (4) 用石墨作电极电解 50mL X溶液，观察到 a电极表面有红色的固态物质生
19、成，b电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出 a电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 1.6g。请回答下列问题： 写出电解时的阳极反应式： 。 电解后溶液的 pH为 (假设电解前后溶液体积不变 )。 (5)X溶液与 F反应的总化学方程式为 答案：（ 11分，第一个空 1分，其他各 2分） (1)过氧化钠电子式略（此空 1分） （ 9分）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位 “ 奖赏 中心 ”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将 “奖赏中心 ”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以 “奖赏中心 ”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图。 （ 1）多巴胺分子式： （ 2）写出与多巴胺互为同分异构体且符合下列条件的物质的结构简式： a 属于 1、 3、 5三取代苯 b 苯环上直接连有一个羟基和一个氨基 c 分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为 2 1 （ 3）多巴胺可由 香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得。合成过程表示如下： 、写出下列反应类型：反应 ，反应 、写出第 、 步的化学方程式 ： ： 答案：（ 9分） （ 1） C8H11NO2 （ 1分） （ 2）（各 1分） （ 3） 、加成反应 （ 1分）；消去反应（ 1分） 、（各 2分）
