1、2011届浙江省杭州二中高三 6月热生考（理综）化学试题 选择题 下列说法不正确的是 A利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器均有利于降低大气中的二氧化碳 B高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 C生活垃圾焚烧发电也会产生有毒有害物质 D蛋白质、麦芽糖、 PVC、淀粉都属于高分子化合物 答案： D 麦芽糖，葡萄糖，蔗糖等都不属于高分子化合物，故 D答案：错误。 常温常压下，将 amolCO2气体通入 1L1mol/L的 NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 A当 1/2 a 1时，所得溶液中一定存在： c（ Na ） =c（ CO32-） +c（ HCO3-
2、） +c（ H2CO3） B当 a=1时，所得溶液中存在： c（ OH-） +c（ CO32-） =c（ H ） +c（ H2CO3） C当 a=1/2时，所得溶液中存在： c（ Na ） c（ CO32-） c（ OH-） c（ HCO3-） c（ H ） D当 a=2时，随着 CO2气体的通入，溶液中水电离出 c（ H ）有如上图变化关系 答案： A 二氧化碳和氢氧化钠生成等物质的量的碳酸氢钠，已知 A=1/2 应生成 1/2的碳酸氢钠，余 1/2的氢氧化钠，因为氢氧化钠与碳酸氢钠不能共存（正盐问题）生成水和碳酸钠，则消耗了碳酸氢要根，生成碳酸根，由此可知，碳酸根与碳酸氢根，又低于钠离子（
3、由 Na2Co3可知）因为水是弱电解质，所以氢根是不存在的（或者说浓度极低）由此可知 A答案：错误。 某有机物 M结构如右图所示，下列说法正确的是 A 1molM与足量的 NaOH溶液反应，最多耗 3molNaOH B M和溴水反应后所得产物的化学式为 C11H12O3Br2 CM分子中有7种化学环境均不同的氢原子 D M能使溴水褪色但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案： B 下图是元素周期表中短周期的一部分， X、 Y、 Z、 W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于 Y、 Z元素的原子序数之和。下列说法正确的是 A X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形 B Z与 Y元素形成的化合物可
4、以是原子晶体 C W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键 D Z的最高价氧化物能溶于 W的最高价氧化物的水化物中 答案： B 下列实验方法使用不合理的是 A用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体 B用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜 C为准确测定盐酸与 NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需相等 D用 AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐 答案： C 答案： C A正确，先向溶液中加适量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶，从水溶液中获得氯化铁晶体； B正确，溶质粒子在同一介质中运动的速率不同，用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜； C不合理，为准确测定盐酸与 NaOH溶
5、液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需有一种过量。 D正确，用 AgNO3 溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐，食盐形成 AgCl 沉淀。 在给定环境中，下列各组离子可以大量共存的是 A与铝反应放出氢气的溶液中： Na 、 Mg2+、 Cl-、 AlO2- B滴加酚酞试液呈无色的溶液中： CO32-、 K 、 Na 、 NO3- C在 c（ H ） /c（ OH-） =11012的溶液中： NH4 、 Ca2+、 Cl-、 K D pH=13的溶液中： Na 、 NH4 、 HCO3-、 NO3- 答案： C 正确答案： C A与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性， Mg2+碱性时不共
6、存，酸性时 AlO2-不能共存； B滴加酚酞试液呈无色的溶液呈酸性， CO32-不能大量共存； C正确，在 c（ H ） /c（ OH-） =11012的溶液呈酸性： NH4 、 Ca2+、 Cl-、 K 能大量共存 D pH=13的溶液呈碱性： NH4 、 HCO3-不能大量共存。 设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A标况下， 22.4LN2和 NH3混合气体中原子间共有 3NA个共用电子对 B 3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为 0.1NA C在 1L0.1mol/L的 HCOOH溶液中，所含 HCOO-与 HCOOH粒子数之和为0.1NA D常温常压下的 33.
7、6L氯气与 27g铝充分反应，转移电子数为 3NA 答案 ： D 答案： D A正确，氮气形成叁键， NH3中有 3个 NH键，标况下， 22.4LN2和 NH3混合气体中原子间共有 3NA个共用电子对 B正确，甲醛和乙酸的最简式相同，都是 CH2O，式量为 30， 3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为 0.1NA C正确， HCOOH为弱电解质，在 1L0.1mol/L的 HCOOH溶液中，所含HCOO-与 HCOOH粒子数之和为 0.1NA D不正确， 33.6L氯气不是标准状况。 实验题 某校化学学习小组拟验证 NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验： 参考知识： NO气体 与
8、 FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁 ( )：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4 试回答下列问题： 实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是 该反应的化学方程式 实验室通常用 法收集氨气，检验该气体是否收集满方法 装置 、 若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是 A Na2O2 B浓硫酸 C P2O5 D碱石灰 装置 中，粗玻璃管 X的作用 ，装置 的作用 装置 的广口瓶中，除生成 Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式 若参加反应的 NO为 2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则装置 中 NO的转化率为 答案
9、：（ 1） A(1/) (2/) 向下排空气法 (1/) 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若石蕊试纸变蓝则证明已经收集满了 (2/) （ 2） D(1/) （ 3）防止倒吸 (1/) 除去未反应的氨气并干燥 N2(2/) （ 4） Fe2 +2NH3+2H2O=Fe(OH)2+2NH4 (2/) （ 5） 90 填空题 A、 B、 C、 D和甲有以下转化关系。已知甲是短周期元素形成的盐，且是某种消毒液的有效成分， D可溶于酸。 请回答下列问题： 组成 A的元素在周期表中 位于第 周期第 族 甲能使 B迅速转化为 D，甲是（写化学式） ，此时甲溶液表现的性质是 和 . 鉴定 C中阳离子（不考虑
10、 H+）的试剂 ，现象 A转化为 B时会放出无色气体 E，在 398K 时 1molA完全反应放出热量 QkJ，则该 反应的热化学方程式为 若 A转化为 C时无气体放出，写出该反应的化学方程式 写出溶液 C和溶液甲反应的离子方程式 答案： 四 NaClO 氧化性 碱性 (1/) KSCN溶液 (1/) 溶液显血红色（其它合理答案：均可） (1/) Fe(s)+H2SO4(aq) FeSO4(aq)+H2(g)； H=-QkJ/mol(3/) 2Fe+3H2O2+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O(2/) Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO 运用化学反应原理研究氮、
11、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。 合成氨反应反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， H=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则该化学反应平衡移动 （填 “向左 ”“向右 ”或“不 ”）；使用催化剂可以加快反应速率，提高合成氨工业的氨气产量，则该反应的 H （填 “增大 ”“减小 ”或 “不改变 ”）。 在 25 下，将 aL， 0.01mol L-1的氨水加入到 1L， 0.01mol L-1的盐酸溶液中，若反应后溶液中 c(NH4 )c(Cl-)，则溶液显 _性（填 “酸 ”“碱 ”或 “中 ”）。若 a1，反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是 C
12、l-H+NH4+OH-； Cl-NH4+H+OH-； Cl-=NH4+H+=OH-； NH4+Cl-OH-H+ 在 25 下，向浓度均为 0.1mol L-1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生 成 _沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_；继 续滴加氨水，最后一步发生的反应的离子反应方程式 参考数据： 25 ， KspMg(OH)2=1.810-11， KsPCu(OH)2=2.210-20。 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 N2和 H2为电极反应物，以 HCl-NH4Cl为电 解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电 池负极附近的 pH_（填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”）；正极的电极反应方程式为 _ _ 答案： 向左 (1/) 不改变 (1/) 碱 (1/) (2/) Cu(OH)2(2/) Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2+2NH4+(2/) Cu(OH)2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O(2/) 减小 (1/) N2+6e-+6H+=2NH4+
