1、2011届浙江省绍兴市高三教学质量调测（理综）化学部分 选择题 下列说法不正确的是 （ ） A绍兴籍院士徐光宪被尊为我国的 “稀土之父 ” B X射线法是研究晶体内部结构的重要方法 C目前禁用的面粉增白剂过氧化苯甲酰属于苯的衍生物 D酚醛树脂是天然高分子化合物，常用作插座材料用以导电 答案： D 氨跟氧化铜反应可以制备氮气 2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成 Mg(OH)2和 NH3，下面是制备氮化镁的四种实验方案示意图（图中箭头表示气体流向），其中最合理的是（ ） 答案： A 缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液 pH的影响。人体
2、血液量最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（ H2CO3/HCO3-），维持血液的 pH稳定。已知在人体正常体温时，反应 H2CO3 HCO3-+H+的 Ka=10-6.1，正常人的血液中 c(HCO3-):c(H2CO3)20:1， 1g2=0.3。则下列判断正确的是（ ） A正常人血液内 Kw=10-14 B由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4 C正常人血液中存在： c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)来源 :Z.xx.k.Com D当过量的碱进入血液中时，只有发生 HCO3-+OH=CO32-+H2O的反应 答案： B 下列离子方程式正确的
3、是 （ ） A少量的钠跟足量盐酸反应： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 B过量 Cl2通向湿润的淀粉 KI试纸，先变蓝后褪去： Cl2+2I-=2Cl-+I2 C Ba(HCO3)2溶液与 Ba(OH)2溶液任意比混合： Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O D向浓 HNO3溶液中加入足量的 铁粉： Fe+2NO3-+4H+=Fe2+2NO2+2H2O 答案： C 下图是一种由苄叉丙酮合成肉桂酸的工业流程。下列有关说法正确的是（ ） A反应 I的实质是有机物发生还原反应 B肉桂酸分子中的所有碳原子一定在同一平面上 C苄叉丙酮在一定条件下可以合成高分子 化合物 D反应 II先
4、加入还原剂的目的是要还原反应体系中的有机物 答案： C 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（ ） A吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤液的橡皮管 B某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成， 加稀硝酸后沉淀溶解；若另取该溶液加稀硫酸后，微热后有气泡产生；可确定该溶液中一定含 NO2- C在纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析后，经氨熏，滤纸中无色带出现，一定是误将试样点浸没在展开试中 D结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （
5、） A 200mL 0.1mol L-1葡萄糖溶液所含有的 分子数为 0.02NA B标准状况下， NA个已烷完全燃烧时转移的电子数目为 38NA C合成NA个CH3CO18OC2H5分子，需要46g乙醇参加反应 D含有 NA个 SiO 键数目的石英晶体的质量为 30g 答案： B 填空题 现有 A、 B、 C、 D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下： I原子半径： ACBD II原子的最外 层电子数： A+C=B+D=8 III原子的核外电子层数： B=C=2A IV B元素的主要化合价：最高正价 +最低负价 =2 请 回答： （ 1）由 A、 B两种元素组成的常见气体，其电子式为
6、 ；只有 A和 B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为 （用化学式表示）。 （ 2）由 D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为 。 （ 3）由 B、 C元素组成的化合物 BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化 合物与水反应的化学方程式 。 （ 4）由 A、 B和 C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则 0.1mol L-1该盐溶液中浓度最大的离子为 （写离子符号）。 （ 5）由 A、 B、 C和 D四种元素组成的配位化合物，其化学式为 ；写出检验该配位化合物中所含阳离子的实验方法 。 答案：燃油中所含硫以二硫醚
7、的形式存在，工业上常用催化如氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚（ C3H7-S-S-C3H7）脱硫综合利用的有关的应为： C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)=2C3H8(g)+2H2S(g) H1（反应 1） 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H20（反应 2） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H3=-196kJ mol-1（反应 3） SO3+H2O=H2SO4 已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C- C-H H-H S-H S-S S-C 键能 /kJ mol-1 a b c d e f （ 1）则 H1= kJ
8、mol-1（用字母式表示）。 （ 2）反应 2能自发进行的条件是 。 （ 3）反应 3的平衡常数表达式为： K= 。既能提高 SO2的转化率，又能加快反应速率的措施是 。 （ 4）以硫酸作电解质的铅蓄电池，其充、放电原理可用下列化学方程式表示： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 放电时，硫酸的密度 （填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。 充电时，阳极的电极反应式为 。 答案： 过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下： 请回答下列问题： （ 1）根据反应原理， CO（ NH2） 2 H2O2分子内存在的作用力 是 。 A共价键
9、B离子键 C金属键 D氢键 （ 2）流程图中反应器的装置如图所示，推测该反应的加热方式是 ；回流管中冷水流从 口流入；搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是 。 （ 3）母液处理方案 1 可以是 （用文字表达）。若欲从母液中离出 H2O2和尿素，可采用的操作是 （选填序号） A盐析、过滤 B减压蒸馏、结晶 C分液、过滤 D常压蒸馏、萃取 （ 4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧 16%，相当于 H2O234%），称 取干燥样品 2.000g，溶解，在 250mL容量瓶中定容。准确量取 25.00mL于锥形瓶中，加入 1mL 6mol L-1的硫酸，然后用 0.1000mol L-1
10、 KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗 KMnO4溶液 8.00mL（ KMnO4溶液与尿素不反应）。 完成并配平方程式： MnO4-+ H2O2+ H+= MnO2+ H2O+ 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 。（ “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不变 ”）。 根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为 。 答案：异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒、抗自由基、抑制脂质过氧化等生物活性。异甘草素的合成方法如下： 已知： I有机物 A的化学式为 C7H8O， 1H核磁共振谱图表明，它有四类谱，其比为 3： 2： 2： 1。 请回答： （ 1）写出下列物质的结构简式 A ， D 。 （ 2）写出 BC反应类型 ，步骤 在合成过程中的作用是 。 （ 3）写出 C经 与 NaOH反应的化学方程式 。 （ 4） B的同分异构体有多种，写出符合下列要求的 2种同分异构体的结构简式 、 。 a.遇 FeCl3溶液显紫色 b.能发生银镜反应 c.苯环上一氯取代产物仅有一种 答案：
