1、2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（福建） 选择题 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A CO2 CH4 N2等均是造成温室效应的气体 B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C节能减排符合低碳经济的要求 D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 答案： A 解： A CO2、 CH4是造成温室效应的主要气体，而 N2是空气中的主要气体，不是温室气体，故 A错误； B、产生酸雨的主要原因是 SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，故 B正确； C、节能减排可以 减少 CO2的排放，符合低碳经济的要求，故 C正确； D、合理开发可燃冰可以减少煤、石油等
2、紧缺能源的使用，故 D正确 故选 A 点评：本题考查了常见的生活环境的污染和治理，涉及 STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题。 25 时，在含有 Pb2+、 Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（ ），发生反应：，体系中 c（ Pb2+）和 c（ Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是 A往平衡体系中加入少量金属铅后， c（ Pb2+）增大 B往平衡体系中加入少量 固体后， c（ Sn2）变小 C升高温度，平衡体系中 c（ Pb2+）增大，说明该反应 D 25 时，该反应的平衡常数 K=2.2 答案： D 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以
3、金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 C放电时 OH-向正极移动 D总反应为： 答案： C 常温下 0.1mol L-1醋酸溶液的 Ph=a ，下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是 A将溶液稀释到原体积的 10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积 0.2 mol L-1盐酸 D提高溶液的温度 答案： B 下表各选项中，不能利用置换 反应通过 Y得到 W的一组化合物是答案： D 下列关于有机化合物的认识不正确的是 A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B蔗糖、麦芽糖的分子式都
4、是 C13H22O11，二者互为同分异构体 C在水溶液里，乙酸分子中的 CH3可以电离出 H+ D在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。 答案： C 依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是 A H3BO3的酸性比 H2CO3的强 B Mg(OH)2的 碱性比 Be(OH)2的强 C HCl HBr HI的热稳定性依次增强 D若 M+和 R2-的核外电子层结构相同，则原子序数： M 答案： B 实验题 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。 .摩擦剂中氢氧化铝的定性
5、检验 取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。 （ 1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH溶液反应的离子方程式是 。 （ 2）往（ 1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入 过量稀盐酸。观察的现象是 。 .牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定 C中生成的BaCO 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： （ 3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、 C中的反应物外，还有： _ （ 4） C中反应生成 BcCO2的化学方程式是 _。 （ 5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 _（
6、填标号）。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在 A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在 B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装 置 (6)实验中准确称取 8.00 g样品三份，进行三次测定，测得 BaCO2平均质量为 3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 _。 （ 7）有人认为不必测定 C中生成的 质量，只要测定装置 C在吸收 前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 _. 答案： 填空题 I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 （ 1）磷元素的原子结构示意图是 。 （ 2）磷酸钙与焦炭、石英砂
7、混合，在电炉中加热到 1500C生成白磷，反应为： 2Ca3（ PO4） 2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4+10CO 每生成 1molP4时，就有 mol电子发生转移。 （ 3）硫代硫酸钠（ Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素 C（化学式 C6 8 6）的水溶液中加入过量 I2溶液，使维生素 完全氧化，剩余的 I2 用 Na2S2O2溶液滴定，可测定 溶液中维生素 C的含量。发生的反应为： C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I- 2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 在一定体积的某维生素 C溶液中加入 amolL-1I2溶液 V1ml,充
8、分反应后，用 Na2S2O2溶液滴定剩余的 I2,消耗 bmolL-1 Na2S2O2溶液 V2ml.该溶液中维生素 C的物质量是 mol。 （ 4）在酸性溶液中，碘酸钠 (KIO-3)和亚硫酸钠可发生如下反映： 2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42+H2O 生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现 蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： 该实验的目的是 _；表中 _ML。 II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 （ 5）钵（ Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3，可用加热 CeCl3 6H
9、2O和 NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中， NH4Cl的作用是 _。 （ 6）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH 3. Ce5+通过下列反应形成 Ce （ OH） 4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：答案： 四氧化钛（ TiCl4）是制取航天航空工业材料 钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是 FeTiO3）制备 TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题 ( 1 ) 往 中缴入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 加入铁屑的作用是 。 （ 2）在 工艺过程中需要控制条件以形成 溶液，该溶液的分散质颗粒直径大大小在 范围。 （ 3
10、）若把 中制得得固体 用酸清洗除去其中的 杂质，还可以制得钛白粉。已知 25C时， 该温度下反应 的平衡常数 K= 。 （ 4）已知： 写出 中 和焦炭、氧气反应生成也太 气体的热化学方程式： （ 5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项 ）。 （ 6）依据右表信息，要精制含少量杂质的 的， 可采用 方法。 答案： 氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题： （ 1）基态氮原子的价电子排布式是 _。 （ 2） C、 N、 O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是 _。 （ 3）肼（ N2H4）分子可视为 NH3分子中的一
11、个氢原子被 NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。 NH3分子的空间构型是 _； N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 若该反应中有 4mol N H键断裂，则形成的 键有 _mol。 肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。 N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4的晶体内不存在 _（填标号） a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 (4)图 1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4个氮原子分别位于正四面体得 4个顶点（见图 2），分子内存在空腔 ,能嵌入某离子或分子并形成 4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合
12、物是别的是 _（填标号）。 a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O 答案： 透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质： 填写下列空白： (1)甲中不含氧原子的官能团是 _;下列试剂能与甲反应而褪色的是s_（填标号） (2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式： _ (3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中 A-D均为有 机物） : A的分子式是 _，试剂 X可以是 _。 利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。 （ 5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质 量为 110.丁与 FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。 答案：
