1、2012-2013学年江苏省灌南高级中学高一上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质属于纯净物的是 （ ） A液氯 B漂白粉 C氯水 D食盐水 答案： A 试题分析：漂白粉的主要成分是氯化钙与次氯酸钙，属于混合物。氯水是氯气溶于水的混合物。食盐水是氯化钠与水的混合物。答案：选 A。 考点：化学基本概念 点评：本题难度小，非常基础。 对于反应 3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ） A Cl2是氧化剂， NaOH是还原剂 B被氧化的 Cl原子和被还原的 Cl原子的物质的量的比为 5 1 C Cl2既是氧化剂又是还原剂 D每生成 1mol的
2、NaClO3转移 6mol的电子 答案： C 试题分析：根据反应可知 Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且被氧化的 Cl原子和被还原的 Cl原子的物质的量的比为 1 5，每生成 1molNaClO3转移 5mol的电子。答案：选 C。 考点：氧化还原反应 点评：本题非常基础，主要考查了氧化还原反应中的歧化反应。 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A钠和冷水反应： Na 2H2O Na+ 2OH- H2 B氯气通入溴化钾溶液： Cl2 2Br- Br2+2Cl- C铁跟稀硫酸反应： 2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2 D稀硫酸和氢氧化铜反应： H+OH-=H2O 答案： B 试题分析： A项钠
3、和冷水反应： Na 2H2O Na+ 2OH- H2，电荷不守恒； B项铁跟稀硫酸反应，不能生成 Fe3+， D项稀硫酸和氢氧化铜反应， Cu(OH)2难容物不能拆分。答案：选 B。 考点：离子方程式书写正误判断 点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相 等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A H+、 Ca2+、 NO3-、 CO32- B K+、 Na+、 Br-、 NO3- C Ag+、 Na+、 Cl-、 K+ D NH4+、 Cl 、 OH、
4、SO42 答案： B 试题分析： Ca2+与 CO32-不能大量共存， Ag+与 Cl-不能大量共存， NH4+与 OH不能大量共存。答案：选 B。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-，S2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-
5、； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素 .下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。 下列判断正确的是（ ） A步骤 、
6、的操作分别是过滤、萃取分液 B可用淀粉 溶液检验步骤 的反应是否进行完全 C步骤 中加入的有机溶剂是乙醇 D步骤 的操作是过滤 答案： A 试题分析：步骤 固液分离为过滤，步骤 碘水转变为碘的有机溶液为萃取富集，步骤 为蒸馏。检验步骤 的反应是否进行完全，不需要检验 I2的存在而是要检验 I-的存在，所以应该加 AgNO3和稀硝酸。乙醇可以与水互溶，所以不能用来做萃取剂。答案：选 A。 考点：海藻中提取碘的流程 点评：本题是书中的一个实验，比较简单基础。 下列有关氯水的叙述，正确的是（ ） A新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子； B新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色； C氯水光照时有气泡逸出，
7、该气体的主要成分是氯气； D氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。 答案： B 试题分析：新制的氯水中含有三种分子： H2O、 HClO、 Cl2和四种离子： H+、OH-、 Cl-、 ClO-。新制氯水能使紫色石蕊先变红后褪色。氯水光照时 2HClO2HCl+O2，所以放出来的主要是氧气。氯水放置数天后， HClO 见光分解成 HCl所以酸性增强。答案：选 B。 考点：氯水的性质 点评：氯水的性质主要与氯水中含有的粒子有关。 下面有关 Na2CO3与 NaHCO3的性质比较中错误的是（ ） A相同浓度溶液的碱性 Na2CO3 NaHCO3 B常温下在水中的溶解度 Na2CO3 NaHCO3 C等质
8、量的固体与足量盐酸反应放出 CO2的质量 Na2CO3 NaHCO3 D热稳定性： NaHCO3 Na2CO3 答案： C 试题分析：由于 Na2CO3发生两步水解，所以相同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3，Na2CO3的碱性强。常温下， Na2CO3大于 NaHCO3。 106g Na2CO3与盐酸反应放出 1molCO2， 84g NaHCO3与盐酸反应放出 1mol CO2，所以等质量的 Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，放出 CO2的质量 NaHCO3大于 NaHCO3。 NaHCO3受热分解， Na2CO3受热不分解，所以稳定性 Na2CO3大于 NaHCO3。答案：选
9、 C。 考点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质 点评：本题非常基础，主要考查碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异。 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（ ） A Na和 O2 B NaOH和 CO2 C H2和 Cl2 D木炭和 O2 答案： C 试题分析： Na和 O2反应，条件不同时，反 应的产物不同。 NaOH和 CO2反应，量不同时，产物不同。木炭和 O2反应，量不同时，产物不同。答案：选 C。 考点：物质的性质 点评：本题考查的是物质之间的反应，对于很多反应，当条件改变或者反应的量改变时，反应的产物也发生改变。 在同温同压下， A容器中的氧气（ O2
10、）和 B容器中的氨气（ NH3）所含的原子个数相同，则 A、 B两容器中气体的体积之比是 （ ） A. 1： 2 B.2： 3 C. 2： 1 D.3： 2 答案： C 试题分析： O2与 NH3具有相同的原子数时， O2与 NH3的分子数之比为 2： 1，则O2与 NH3的物质的量之比为 2： 1，同温同压下 O2与 NH3的体积之比为 2： 1。答案：选 C。 考点：阿伏加德罗定理 点评：本题很基础，难度小。 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A加入盐酸酸化无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 SO42- B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一
11、定有 CO32 C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ D加入稀氢氧化钠溶液，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体没有变蓝，一定没有 NH4+ 答案： A 试题分析： 加入盐酸酸化无现象，可以排除 Ag+、 CO32-、 SO32-离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 SO42-。加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，除了 CO32-外，还有可能是 HCO3-、 SO32-或HSO3-。加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能是 Ca2+或Ba2+。 NH4+与 OH-反应，不加热时生成 NH3 H2O，加热时才会放出
12、NH3。答案：选 A。 考点：离子的检验 点评：本题非常基础，对于不同的离子有不同的检验方法，需要熟练掌握。 下列能达到实验目的的是 （ ） A用 NaOH溶液除去 CO2中混有的 HCl气体 B用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物； C加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 D配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 答案： B 试题分析： NaOH不仅能吸收 CO2还能吸收 HCl。用盐酸除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质，会引入新的杂质。容量瓶是配制溶液的仪器，不是溶解的仪器，溶解应该在烧杯中进行。答案：选 B。 考点：化
13、学实验基本操作 点评：本题基础性强，难度小。 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 32He，每百吨 32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是 ( ) A 42He 原子核内含有 4个质子 B 32He 原子核内含有 2个中子 C 32He 和 42He 互为同位素 D 42He 的性质很活泼 答案： C 试题分析： 42He 中质子数为 2，质量数为 4，中子数为 2， 32He 中质子数为 2，质量数为 3，中子数为 1，因质子数相同，所以互为同位素。 He 是惰性气体，化学性质不活泼。答案：选 C。 考
14、点：同位素 点评：质量数 =质子数 +中子数。 下列关于氧化物的叙述正确的是 （ ） A能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物 B酸性氧化物都可以与水反应生成酸 C金属氧化物不一定是碱性氧化物 D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 答案： C 试题分析：酸性氧化物是与强碱反应只生成盐和水的氧化物，可溶性酸性氧化物能与水反应生成酸，不可溶的则不行，如 SiO2属于酸性氧化物，但是不能与水反应。金属化合物可以为碱性氧化物，也可以为酸性氧化物，还可以为两性氧化物或其他类氧化物，如 Na2O2， Cr2O3， Al2O3等。不能跟酸反应的氧化物也不一定能与碱反应，如 CO为不成盐氧化物，既不与酸反应也
15、不与碱反应。 考点：氧化物的分类 点评：本题属于概念问题，本题解题的关键是准确掌握氧化物的各种概念。 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ） A NaCl晶体、 BaSO4 B铜、二氧化硫 C纯醋酸、酒精 D熔融的 KNO3、硫酸溶液 答案： C 试题分析： NaCl晶体、 BaSO4都属于电解质；铜属于单质既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫属于非电解质；纯醋酸属于电解质，酒精属于非电解质；融融的 KNO3属于电解质，硫酸溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质。答案：选 C。 考点：电解质非电解质的概念 点评：电解质和非电解质都属于化合物，单质或混合物既不是电解质
16、也不是非电解质。电解质主要包含酸碱盐和金属氧化物，非电解质主要包含有机物和大部分的非金属氧化物。强电解质包含强酸、强碱和大部分的盐类，弱电解质包含弱酸、弱碱和水。 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 试题分析：过滤中玻璃棒的作用是引流，蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，溶解玻璃棒的作用是搅拌，向容量瓶转移液体玻璃棒的作用是引流。答案：选 D。 考点：化学实验基本操作 点评：本题只要掌握化学实验的基本操作，就可以轻松作答，难度小基础性强。 下列叙述正确的是 （ ） A 1molNaOH的摩尔质量为 40g
17、 B 64gSO2中含有 1molO2 C 1molN2的体积约为 22.4L D 0.5molCO2约含有 3.011023个 CO2分子 答案： D 试题分析：摩尔质量的单位是 g/mol； SO2中不含有 O2分子； 1molN2在标准状况下的体积约为 22.4L。答案：选 D。 考点：基本概念 点评：气体的体积与温度压强有关，如果不强调温度和压强，则气体的体积是不确定的。 实验室有两瓶溶液，都已经失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。同学们设计了下列方案对溶液进行鉴别： 用 pH 试纸分别测定两溶液的 pH， pH7 的是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。 取样，分别向两溶液中
18、滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液。 取样，分别向两溶液中加入一小块铜片，产生气体的是硫酸溶液，不产生 气体的是蔗糖溶液。 取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液。 分别取极少量溶液尝一尝，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液。 则上述实验方案及结论正确的是 （ ） A B C D 答案： D 试题分析：硫酸属于电解质， H2SO4=2H+SO42-，蔗糖属于非电解质，因此可以用 pH试纸、盐酸酸化的氯化钡溶液、导电性实验来鉴别，铜与硫酸不反应，不能鉴别硫酸和蔗糖溶液，药品鉴别不能用嘴尝。答案：选 D。 考点：物质的鉴别 点
19、评：本题主要是考查 电解质与非电解质的本质差别，根据这些差别来进行鉴别。 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为 NA B 12 g C-13含有的原子数为 NA个 C标准状况下， 22.4 L氦气所含的原子数目为 2NA D常温常压下， 28g N2和 CO的混合气体所含原子数为 NA 答案： A 试题分析： C-13的质量数为 13， 12g C-13的物质的量小于 1mol，所以含有的原子数也小于 NA个。氦气为单原子分子，标准状况下， 22.4L氦气所含的原子数为 NA。常温常压下 28gN2和 CO的混合气体为 1mol，含有原
20、子数为 2NA。 考点：阿伏加德罗常数 点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为 100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 实验题 （ 16分）（一）下列有关实验操作或判断不正确的是 （填序号，多选扣分）。 A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。 B、苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃 取溴水中的溴。 C、让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的 “通路 ”。 D、配制 100mL 1mol
21、/L 的 NaOH溶液，需称量 4g 的氢氧化钠固体。 E、用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应 ,没有观察到紫色 ,所以该溶液中不含钾元素 （二）实验室需要 480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠（ Na2CO3 10H2O）晶体 g。 (2)若在称量样品时 ,药品放在天平右盘上 ,砝码放在天平左盘上， 1g 以下用游码，天平平衡时 ,则实际称量的十 水合碳酸钠质量 (填偏高、偏低、不变 )。 (3) Na2CO3、 、 。 (4) 若实验遇下列情况 ,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变 ) A、加水定容时俯视刻度线 B、容量
22、瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水 (5)若定容是加水超过了刻度线，正确的处理方法是 (6)请你帮助把标签上的内容写一下 (如右图 )。 答案：（一） B D （填序号，多选扣分）。 （二） (1) 14.3g。 (2)偏低 (3) 500mL容量瓶、胶头滴管。 (4) A、偏高 B、不变 C、偏低 D、偏高 (5)重新配制 (6) 试题分析：（一）乙醇可以与水互溶，所以不能用来做萃取剂。用天平称量固体时，能量取到小数点后一位，因此称量的 NaOH的质量为 4.0g，所以 BD是错误的。 （二） (1)容量瓶没有 480m
23、L的，因此需要用 500mL的容量瓶来配制，则需要Na2CO3 10H2O 的物质的量为 0.05mol，质量为 14.3g。 (2)如果固体和砝码放反，则称量的固体的质量比实际的质量小。 (3)配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 500mL容量瓶、胶 头滴管。 (4) 根据 c= ，加水定容时俯视刻度线，溶液的体积比正常值小，所以偏高。容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，既不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以无影响。颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液的体积比正常值大，所以偏低。称量的碳酸钠晶体部分失结晶水，溶质的质量比正常值大，所以偏高。 (5)
24、如果定容时加水超过了刻度线，只能重新配制，不能把多余的体积吸出去。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 点评：在计算所需溶质的质量时，要注意配制溶液的体积是否有相应的容量瓶。如果没有则选择最接近的容量瓶 ，并按容量瓶的体积来计算溶质的质量。 （ 14分）下图表示实验室在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中 a、 b是可控制的弹簧铁夹。 （ 1）仪器 A的名称是 ；水槽中应盛放的是 ；烧杯中反应的化学方程式 ； （ 2）在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时应 。（填如何控制 a、 b） （ 3）若要制得标准状况下的 Cl2 0.672L，理论上需要 MnO2的物质的量是 mol。 （ 4）
25、实验室也可在不加热的条件下用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓 )=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ；当有 1mol电子发生转移时， 生成氯气的体积为 （标准状况），请用双线桥表示该氧化还原反应。 2KMnO4+16HCl(浓 )=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 答案：（ 1）分液漏斗；饱和食盐水； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 （ 2）打开 a, 关闭 b；打开 b，关闭 a。 （ 3） 0.03 mol。 （ 4）氧化剂是 KMnO4，氧化产物是 Cl2； 11.
26、2L 试题分析：（ 1）仪器 A的名称叫分液漏斗，为了降低氯气的溶解度，水槽应该放饱和食盐水，烧杯中应该放 NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 （ 2）收集氯气时，应该打开 a关闭 b。收集完毕后应该关闭 a，打开 b。 （ 3）根据反应： MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O，可知制得标准状况下的 Cl2 0.672，理论上需要 MnO2的物质的量是 0.03 mol。 （ 4）根据反应 2KMnO4+16HCl(浓 )=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，可知氧化剂是 KMnO4，氧化产物是 Cl2
27、，有 1mol电子发生转移时，生成氯气的体积为11.2L。 填空题 （ 10分）（ 1）下列物质： H2O 铜 小苏打 稀硫酸 CH3COOH 酒精 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。 （ 2）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法 小苏打溶液中含少量苏打 _， 苏打固体中含少量小苏打 _， Cl2气体中混有少量的 HCl气体 _。 答案：（ 1） ； ； （用编号填写）。 （ 2） 过量二氧化碳， 加热， 饱和食盐水。 试题分析：（ 1）属于强电解质的是小苏打；属于弱电解质的是水，醋酸；属于非电解质的是酒精。 （ 2） Na2CO3与 CO2反应可以
28、生成 NaHCO3，所以小苏打溶液中含少量苏打通入CO2即可。 NaHCO3受热分解生成 Na2CO3，所以苏打固体中含少量小苏打加热即可。 Cl2在饱和食盐水中溶解度小， HCl在饱和食盐水中溶解度很大，所以Cl2气体中混有少量的 HCl气体，将气体通入饱和食盐水即可。 考点：电解质、非电解质的概念及物质的分离提纯 点评： 本题属于基本概念，难度小，比较基础。 计算题 （ 6分）取 1.43g Na2CO3 xH2O 溶于水配成 10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 20.0mL，并收集到 112mL CO2(标况 )。 求：（ 1）稀盐酸物质的量浓度 （ 2） Na2CO3 xH2O 的摩尔质量 （ 3） x值 答案：（ 1） 0.5mol/L （ 2） 286g/mol （ 3） 10 试题分析： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 1 2 1 xmol ymol 所以 x=0.005mol， y=0.01mol （ 1）盐酸的物质的量浓度 c(HCl)= （ 2） Na2CO3 xH2O 的摩尔质量 M= （ 3） x= =10 考点：化学计算题 点评：本题比较基础，根据方程式就可以计算结果。
