2012-2013学年河北省邢台一中高二第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年河北省邢台一中高二第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质不属于有机物的是 ：答案： C 试题分析：四个备选答案：中， A.为甲醛， B.为甲醇， C.为碳酸， D.为乙酸。碳酸属于无机物，故答案：选 C。 考点：有机物的概念。 点评：掌握有机物的概念，注意识记一些特别含碳的无机物如碳酸钙、碳酸钠、碳酸等。 如图所示，将两烧杯用导线如图相连， Pt、 Mg、 A1、 C分别为四个电极，当闭合开关 S后，以下表述正确的是 A电流计指针不发生偏转 B Al、 Pt两电极有氢气生成 C甲池 pH减小，乙池 pH不变 D Mg、 C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完

2、全反应 答案： D 试题分析： Al是负极， Mg是正极 负极： Al + 4OH- -3e- =AlO2- +2H2O 正极： 2H2O + 2e- =H2 + 2OH- 总反应式： 2Al +2NaOH +H2O = 2NaAlO2+3H2 Pt是阴极， C是阳极 阳极： 4OH- - 4e = 2H2O + O2 阴极： 2H2O + 2e = H2 + 2OH- 总反应式： 2H2O = 2H2 + O2 A、错误。左边是原电池，右边是电解池，电流表指针发生偏转。 B、错误。 Al是负极，没有 H2； Mg是正极，产生 H2 C、错误。乙是电解水，水减少， NaOH浓度增大， pH增大

3、 D、正确。正好产生 H2和 O2，且体积比是 2： 1，一定条件下可恰好完全反应。 故选 D 考点：原电池与电解池 点评：注意分析装置的特点，准确判断出原电池（ 1、有活动性不同的电极， 2、有电解质溶液， 3、有闭合回路， 4、有自发的氧化还原反应。）与电解池（特点：有外接电源）。 下图有关电化学的示意图正确的是答案： D 试题分析： A、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，所以铜 -锌 -稀硫酸原电池中，锌作负极铜作正极，故 A错误； B、盐桥两边的烧杯中均应该为 Zn接 ZnSO4,Cu接 CuSO4 C、粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含

4、有铜离子的盐，故 C错误； D、电解饱和 NaCl溶液， Cl在阳极放电而产生 Cl2，溶液中的 H 在阴极获得获得电子而产生 H2，正确。故 D正确； 故选 D 考点：原电池与电解池 点评：掌握原电池与电解池的原理，电极反应。电镀原理。 下列各项正确的是 电极反应式 出现环境 A H2-2e =2H+ 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B 4OH 4e =O2+2H2O 中性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C 2H+2e =H2 用 Cu作电极电解 NaOH溶液的阴极反应 D H22e =2H+ 用惰性电极电解 H2SO4的阳极反应 答案： C 试题分析： A. 错误，氢氧燃料电池在碱性条件下 H+会

5、与 OH 反应。 H2+ 2OH -2e =2H2O。 B.错误，中性环境下钢铁的吸氧腐蚀： 2H2O+ O2+ 4e = 4OH C.准确。 D. 惰性电极电解 H2SO4的阳极反应： 2H2O-4e-=O2+4H+ 考点：电极反应式的书写 点评：书写电极反应式要能准确的判断电极反应，得失电子情况。 将含有 0.4 mol CuSO4和 0.2 mol KCl的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略水中溶解） A 3.36 L B 4.48 L C 5.60 L D 6.72 L 答案： B 试题分

6、析：阴极： Cu2+ +2e-=Cu，由题得到 0.3mol Cu。则得电子 0.6mol。 阳极： 2Cl- -2e-=Cl2。溶液中只有 0.2molCl-，则只有 0.1molCl2生成，失电子0.2mol。由得失电子守恒可知，则剩下 0.4mol电子，由电解水失去。电极方程式： 2H2O- 4e-=O2+4H+。得 0.4mol电子，生成 0.1molO2， 0.4molH+。则电极上析出的气体： 0.1molCl2+0.1molO2=0.2mol。在标准状况下的体积： 4.48L。 故选 B 考点：电化学的相关计算 点评：在进行电化学的相关计算时要注意准确判断电极反应，考虑电子守恒。

7、 某学生欲完成 2HCl Cu=CuCl2 H2反应，设计了如图所示的四个实验，可行的实验是 答案： C 试题分析：原电池的构成条件： 1、有活动性不同的电极， 2、有电解质溶液， 3、有闭合回路， 4、有自发的氧化还原反应。 A、 C装置有外接电源属于电解池装置，不符合； D装置缺乏活动性不同的电极，没构成原电池。 考点：原电池原理 点评：理解原电池的构成的几个条件（ 1、有活动性不同的电极， 2、有电解质溶液， 3、有闭合回路， 4、有自发的氧化还原反应。），不难判断。 如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是 A A池是电解池 B Fe极是阴极 C B池是原电池 D B池溶液变红

8、 答案： D 试题分析： A符合原电池的构成条件： 1、有活动性不同的电极， 2、有电解质溶液， 3、有闭合回路， 4、有自发的氧化还原反应。所以 A是原电池。则 B为电解池。 A中铁的活动性大于铜，所以铁做负极。 B中电解氯化钾溶液产生氢氧化钾，使酚酞变红。所以 D正确。 考点：原电池与电解池 点评：掌握着两种电化学装置的特点。电极名称、电极反应，不难判断。 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素 C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C的含量，其化学方程式为： 下列说法正确的是 A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C滴定时应剧烈振荡锥

9、形瓶 D脱氢维生素 C的分子式为 C6H5O6 答案： B 试题分析： A、从题给的化学方程式可知，维生素 C与 I2反应时，脱去分子中环上 -OH中的氢，形成 C=O 双键，不属取代反应，属氧化反应，故 A错误； B、由于反应中碘单质转化为碘离子，滴定时可用淀粉溶液作指示剂，故 B正确； C、滴定时应剧烈振荡锥形瓶溶液使维生素 C被空气氧化，故 C错误； D、由维生素 C的结构式，可知其分子式为 C6H8O6，故 D错误 故选： B 考点：有机分子结构与性质 点评：本题考查有机分子结构与性质的关系，掌握官能团的转化关系以及反应类型的判断 某有机物链状分子中含 a个甲基， n个亚甲基（ CH

10、2 ）， m个次甲基（ ），其余为羟基。则羟基的个数为 A 2n 3m-a B n m a C m 2-a D m 2n 2-a 答案： C 试题分析：有机物主要靠 C原子连接，每个碳原子都必须形成 4个共价键，以1条碳链分析考虑，先分析若只连接甲基，计算连接的甲基数目，再根据分子中含有的甲基数目计算羟基数 1个 -CH-可连接 1个甲基， -CH2-不管多少个只能连接两个 -CH3据此计算判断。若只连接甲基， -CH2-不管多少个只能连接两个 -CH3， m个 -CH-，能连接 m个 -CH3，所以 n个 -CH2-， m个 -CH-，连接 -CH3共计 m+2个由于分子中含有 a个 -CH

11、3，所以连接的 -OH为 m+2-a。 考点：有机分子结构的推断 点评：清楚有机物主要靠 C原子连接，每个碳原子都必须形成 4个共价键 现有乙酸、乙烯和丙烯（ C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为 a,则碳的质量分数是 : A B C D 答案： C 试题分析：由乙酸的 化学式为 C2H4O2，而单烯烃的通式为 CnH2n， 则从化学式可以发现两者中， C与 H之间的数目比为 1： 2，其质量比为 121：12=6： 1， 又混合物中共三种元素，氧的质量分数为 a，碳、氢元素的质量分数之和为 1-a， 则碳元素的质量分数为 6 7（ 1-a） =6/7(1-a)， 故选 C。 考点：有关化学

12、式的计算 点评：本题考查学生利用有机物的组成来进行计算，明确碳、氢的固定组成是解答的关键，较好的训练学生分析问题、解决问题的能力 下列有机物在 H-NMR(核磁共振氢谱 ) 上只给出一组峰的是： A HCHO B CH3OH C HCOOH D CH3COOCH3 答案： A 试题分析： A甲醛只有一种位置的 H，故只有一组峰， B、 C、 D物质均有两种位置 H，即由两组峰。故答案：选 A。 考点：有机分子结构的确定方法 点评：掌握常见的有机分子结构研究方法（红外光谱法、质谱法、核磁共振氢谱）。以及判断依据。 燃烧等物质的量有机物 A和乙醇，消耗等量的氧气。此时乙醇反应后生成的 H2O 是

13、A的 1.5倍，而有机物 A反应后生成的 CO2是乙醇的 1.5倍。则有机物 A的分子式为（ ） A C3H4O B C2H6O C C3H4O2 D C3H6O2 答案： C 试题分析：首先 乙醇分子式 C2H6O 有机物 A反应后生成的 CO2是乙醇的 1.5倍， 说明 A含 C为乙醇的 1.5倍 即 A有 3个 C。 乙醇反应后生成的 H2O 是 A的 1.5倍。说明 A含 H是乙醇的 2/3 即 A含 4个 H。 从这里可以确定该物质为 C3H4Ox 设含 O 有 x个 燃烧消耗 O2相同 写化学方程式得 C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O C3H4Ox + 0.5(8

14、-x)O2 = 3CO2 +2H2O 所以 0.5（ 8-x） =3 = x=2 所以分子式为 C3H4O2 故选 C 考点：有机分子式的确定 点评：本题考查有机分子的确定方法，要求学生能相等熟练的进行有关计算。 下列物质属于同系物的是 A CH3CH2CH2OH与 CH3OH B 与 C乙酸与 HCOOCH3 D CH3CH2Cl与 CH3CH2CH2Br 答案： A 试题分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互称为同系物。同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同分子式不同、物理性质不同研究对象为有机物。 A符合。 B结构不相似前者属于酚类，后者属

15、于醇类。 C结构不相似前者属于羧酸，后者属于酯类。 D结构不同前者为氯代烃，后者为溴代烃。 考点：同系物的概念 点评：理解同系物是结构相似、化学性质相似、分子式通式相同分子式不同、物理性质不同。 A、 B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论 A、 B以何种比例混合，完全燃烧时产生 H2O 的量均相等，符合这一条件的组合是 同分异构体 同系物 最简式相同 含氢质量分数相同 分子中氢原子数相同 分子中氢、氧原子数分别相同 A B C D 答案： B 试题分析：两种有机物组成 的混合物，无论以何种比例混合，混合物的总质量一定，完全燃烧生成 CO2的质量也一定，则说明两种有机物分子中碳的质量分

16、数相等，有机物完全燃烧生成水的质量与有机物中氢元素的质量分数有关，如果两种物质中氢元素的质量分数相等，则两种物质无论以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧产生水的质量始终不变。故 符合选 B。 考点：混合物的相关计算 点评：考查混合物的计算，目难度中等，注意把握题中信息，关键在于明白氢元素的质量分数相等，则两种物质无论以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧产生水的质量始终不变。 下列有机物 不是同一种物质的是（ ） A 和 B CH2=CHCH=CH 2和 C C(CH3)3C(CH3)3和 CH3(CH2)3C(CH3)3 D 和 答案： C 试题分析： A甲烷结构是正四面体结构，四个位

17、置的 H是相同的，任意取代2个 H原子是一样的。所以它们属于同一种物质。 B.属于同一种物质 1,3-丁二烯。 C.前者为 2,2,3.3-四甲基丁烷，后者为 2,2-二甲基己烷。不同种物质。 D.同为 2,3-二甲基丁烷。 考点：有机分子结构和系统命名法 点评：熟练掌握系统命名法。同时注意甲烷的特殊结构。 可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是 A质谱法 B核磁共振氢谱 C元素分析仪 D红外光谱法 法 答案： D 试题分析： A质谱法可确定有机物分子的相对分子质量； B核磁共振氢谱法可确定有机物分子中的 H原子位置类型； C元素分析仪 可确定分子中元素的种类； D红外光谱法可确定有

18、机分子中的官能团类型。 考点：有机分子的确定方法 点评：书写有机分子结构的研究方法（质谱法、核磁共振氢谱法、元素分析仪、红外光谱法）及作用。 实验题 (12分 )化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。完成下列问题： (1)产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是_。 (2)C装置中浓硫酸的作用是 _。 (3)D装置中 MnO2的作用是_。 (4)燃烧管中 CuO 的作用是 _。 (5)若准确称取 0.9 g样品 (只含 C、 H、 O 三种元素中的两种或三种

19、)经充分燃烧后， A管质量增加 1.32 g， B管质量增加 0.54 g，则该有机物的实验式为_。 (6)若该有机物溶于水，其分子式中氢原子为 4，则其结构简式为_。 答案： (1)g、 f、 e、 h、 i、 c(或 d)、 d(或 c)、 a(或 b)、 b(或 a)（也可考虑在末端再加 ab,吸收空气中的水与二氧化碳） (2)吸收水分，得干燥纯净的氧气 (3)催化剂，加快产生氧气的速率 (4)使有机物更充分地被氧化，生成二氧化碳和水 (5)CH2O (6) CH3COOH 试题分析：（ 1）首先对产生的氧气通过浓硫酸进行干燥，再将样品氧化，利用B、 A吸收样品产生的水和二氧化碳。故各导

20、管的连接顺序 g、 f、 e、 h、 i、c(或 d)、 d(或 c)、 a(或 b)、 b(或 a)。 （ 2） C装置中浓硫酸的作用是干燥氧气。 (3)D装置中 MnO2的作用是做过氧化氢分解的催化剂，加快产生氧气的速率。 （ 4）防止一氧化碳的生成，再氧不充足时会生成一氧化碳，而氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以燃烧管中 CuO 的作用是使有机物更充分地被氧化，生成二氧化碳和水。 （ 5） A管质量增加 1.32 g，为二氧化碳的质量， m(C)=1.32g 44g/mol12g/mol=0.36g B管质量增加 0.54 g，为水的质量。 m(H)=0.54g 18g/mol21g

21、/mol=0.06g m(O)=0.9-0.36-0.06=0.48g C、 H、 O 原子个数比为： 1:2:1，即实验式： CH2O (6)该有机物溶于水，其分子式中氢原子为 4，分子式为 C2H4O2，为乙酸CH3COOH。 考点：有机物分子式的确定 点评：本题考查了有机分子式的确定实验原理和相关计算。综合性较强。要 求学生对有机分子式的确定方法比较熟悉。 填空题 （ 14分）（一）写出下列有机物的系统命名或结构简式： （ 1） _ （ 2） CH3CH(CH3)C(CH3)2（ CH2） 2CH3 （ 3） 2-甲基 -2-戊烯 _ （二）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下

22、表中。 和 ； 和 ； CH4和 CH3CH2CH3； 金刚石与石墨； 氕、氘与氚； 16O、 17O 和 18O； 35Cl2和 37Cl2 乙醇（ CH3CH2OH）和甲醚（ CH3OCH3）； 氧气（ O2）与臭氧（ O3） H2O 与 D2O 类别 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体 组号 答案：（一）（ 1） 4-甲基 -3-乙基 -2-己烯 (2)2,3,3-三甲基己烷 （ 3）略 （二） 类别 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体 组号 试题分析：（一） （ 1）主链注意选择含双键的最长碳链，从里官能团最近的一端开始编号。命名为： 4-甲基 -3-乙基 -2-己烯。 （ 2

23、）选取最长碳链后，注意取代基的位置和最小来确定编号。命名为： 2,3,3-三甲基己烷。 （ 3） （二） 同素异形体：同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。即 。 同位素：同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子。即 。 同分异构体：是有机物的分子式相同但是分子结构不同 。即 。 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互称为同系物。即 。 考点：系统命名法，同位素、同系物、同素异形体、同分异构体概念。 点评：掌握系 统命名法，注意主链的选取和编号的方向。理解 ”四同 ”概念的区别。 (12分 )环丙烷可作

24、为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式 (其中 Pt、Ni是催化剂 )。 回答下列问题： （ 1）写出与环丙烷不同类别但互为同分异构体的有机物的结构简式_。 （ 2）反应 的反应类型是 _，其中最容易发生此类反应的环烷烃是 (填名称 )。 （ 3）环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似 的反应，如环丙烷与Br2可在 一定条件下发生反应，反应得到的产物键线式 _，该物质还有 _种同分异构体。 （ 4）要鉴别环己烷和己烯，方法是 ； 答案：（ 1） CH2=CH-CH3（ 2）加成反应，环丙烷 （ 3） ，3 （ 4）加入酸性高

25、锰酸钾溶液；使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去的是己烯 ，不褪色的是环己烷 试题分析：（ 1）由表中结构简式可知环烷烃的通式为 CnH2n，显然与具有相同碳原子数的烯烃互为同分异构体，故答案：为：相同碳原子数的烯烃（或相对分子质量相同的烯烃）； （ 2）比较 的反应条件（温度）知， 反应温度最低，故环丙烷最易发生开环加成反应，故答案：为：环丙烷；反应温度最低； （ 3）根据题干加成反应的信息：环结构变为链结构，不难写出所求反应的方程式为： ，故答案：为： ； （ 4）由反应 知环烷结构不与 KMnO4（ H+）反应，而碳碳双键易被氧化，故用酸性 KMnO4溶液可将环己烷和己烯区别开，故答案：为：酸性高

26、锰酸钾溶液；使酸性高锰酸钾溶液退色的是己烯，另一种是环己烷（或溴水，使溴水退色的是己烯） 考点：同分异构现象和同分异构体；有机物的鉴别。 点评：本题考查学生有机物 的鉴别知识以及根据题目信息来解决问题的能力，难度不大 （ 14分）下图是一个电化学过程的示意图。 请回答下列问题： （ 1）图中甲池的名称 (填 “原电池 ”“电解池 ”或 “电镀池 ”)。 （ 2）写出通入 CH3OH的电极的电极反应式： 。 （ 3）乙池中反应的化学方程式为 （ 4）当乙池中 B极的质量增加 5.4g时，甲池中理论上消耗 O2的体积为 L(标况下 )，此时丙池中 电极（填 “C”或 “D”）析出 1.6g某金属，

27、则丙池的某盐溶液可能是 (填序号 ) A MgSO4溶液 B CuSO4溶液 C Na-Cl溶液 D AgNO3溶液 答案：（ 1）原电池 （ 2分） （ 2） CH3OH 8OH6e- CO32- 6H2O （ 3分，产物写 CO2不得分） （ 3） 4AgNO3 2H2O 4Ag O2 4HNO3（ 3分）； （ 4） 0.28 （ 2分） ； D （ 2分）； BD（ 2分） 试题分析：（ 1）甲为一个甲醇燃料电池， （ 2）通入 CH3OH的电极为负极失去电子，在碱性条件下 CH3OH被氧化成CO32-和水，电极反应式 CH3OH 8OH6e- CO32- 6H2O。 （ 3）乙池为电

28、解硝酸银溶液，反应的化学方程式为 4AgNO3 2H2O 4Ag O2 4HNO3 （ 4）当 B（ Ag）极的质量增加 5.40g时，通过的电子是 5.4/108=0.05摩尔 甲池中理论上消耗 O2的体积： 0.05mol 422.4mol/L=0.28L。 丙池中 D做阴极，得到电子。 当 B（ Ag）极的质量增加 5.40g时，通过的电子是 5.4/108=0.05摩尔。 如果是 A，析出金属 0.0524/2=0.6克，但溶液中一般不能电解出 Mg； 如果是 B，析出金属 0.0564/2=1.6克； 如果是 C，溶液中不能析出 Na； 如果是 D，析出金属 0.05108=5.4克。 应该是 BD的混合溶液 考点：原电池与电解池，电化学的相关计算 点评：本题考查燃料电池的相关知识，书写燃料电池电解反应式注意电解质溶液的影响。