1、2012-2013学年浙江台州六校高二上期期中文化学试卷与答案（带解析） 选择题 2009年 6月 5日 “世界环境日 ”我国的宣传主题是 “减少污染 行动起来 ”，下列做法不利于减少污染的是 A限制使用一次性餐具 B火力发电厂的煤进行脱硫处理 C研制推广电瓶汽车，以减少汽车尾气排放 D氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水直接排放 答案： D 试题分析： A限制使用一次性餐具可以减少白色污染； B火力发电厂的煤进行脱硫处理可以减少酸雨的形成； C推广电瓶汽车可以减少含氮氧化物对空气的污染； D含氮、磷化合物的生活污水直接排放可以引起水华或者赤潮。因此 D不利于减少污染，所以选 D。
2、 考点：化学与环境保护 点评：本题属于化学与环境保护中节能减排，保护环境等相关问题，是高考化学第一道选择题的首选习题。 下列有关叙述中，正确的是 A需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 B将 Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热 C在反应 2CO+O2=2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量 D 1mol CaCO3固体完全分解会吸收 178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 = CaO + CO2 H = +178.5kJ mol-1 答案： C 试题分析：反应是放热反应还是吸热反应主要与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，而与反
3、应条件是无关系的，所以 A错。 Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl反应是吸热反应，所以 B错。热化学方程式表示为： CaCO3 = CaO + CO2 H = +178.5kJ mol-1没有标明物质的状态，所以 D错。因此选 C。 考点：化学反应能量变化 点评；判断反应是放热反应还是吸热反应关键是准确判断反应物和生成物的总能量的相对大小，不能看反应条件。 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点： （ 1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（ 25 、 101kPa时，可以不注明） （ 2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。可以用 g、 l
4、、 s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如 S（斜方），S（单斜）， C（石墨）， C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以 aq代表水溶液， (aq， ) 代 表无限稀释水溶液。 （ 3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。 （ 4） H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则 H为 “-”；若为吸热反应，则 H为 “+”。其单位一般为 kJ/mol。对于同一反应，计量数不同，其 H不同。 （ 5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于 H与反应完成物质的量有关，所以方程式
5、中化学式前面的化学计量数必须与 H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 （ 6）不标 “”或 “” （ 7）不注明反应条件，例如： （加热） （ 8）有机热化学方程式不用 “=”，而用 “” 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 A SO2的漂白原理与次氯酸相同 B硫在空气中燃烧生成大量 SO3 C浓硫酸可以干燥 H2、 NH3、 CO2等气体 D常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸 答案： D 试题分析： A中 SO2漂白是暂时性漂白，次氯酸漂白是永久性漂白，所以原理不同。 B中硫在空气中氧化不能直接变成 SO3。 C中浓硫酸是酸性的干燥剂，所以不
6、能干燥 NH3。所以选 D。 考点：硫及其化合物的性质 点评：几种常见漂白剂的漂白原理比较 漂白剂 SO2 氯水 Na2O2 漂白粉 活性炭 漂白原理 加合漂白 氧化漂白 氧化漂白 氧化漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色，加热又恢复红色 褪色 褪色 褪色 褪色 石蕊试液 变红，不褪色 先变红，后褪色 先变蓝，后褪色 褪色 褪色 稳定性 不稳定 稳定 稳定 稳定 下列关于实验现象的描述，正确的是 A在盛有苯的试管中加入几滴酸性 KMnO4溶液，可观察到紫色褪去 B用强光照射盛有 CH4与 Cl2(体积比 1： 4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物 C将植物油、乙醇和 NaOH溶液按一定配比放在反
7、应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加入饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出 D淀粉能与银氨溶液发生银镜反应 答案： B 试题分析： A中苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 B中甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，除一氯甲烷外，其余都为油状液体。 C中是一个油脂的皂化反应，加入饱和食盐水盐析后，在液体上方出现固体，而不是在容器底部出现固体。 D中淀粉中没有醛基不能发生银镜反应。所以选 B。 考点：烃、糖类优质蛋白质的性质 点评：用盐析来 分离物质在高中化学中出现在两个地方，一个就是蛋白质的分离和提纯用到了盐析，另外一个就是油脂皂化后的产物用盐析来分离。 把含硫酸
8、铵和硝酸铵的混合液 a L分成两等份。一份加入含 b mol NaOH的溶液并加热，恰好把 NH3全部赶出；另一份需消耗 c mol BaCl2才能使 SO42-完全沉淀，则原溶液中 NO3-的物质的量浓度为 A B C D 答案： B 试题分析：加入 bmolNaOH产生 bmolNH3，说明溶液中有 NH4+为 bmol。加入cmolBaCl2使 SO42-全沉说明溶液中有 SO42-cmol。混合溶液中除了有 NH4+和 SO42-还有 NO3-根据电荷守恒可以求出 n(NO3-)=（ b-2c） mol，则 c(NO3-)= =，所以选 B。 考点：硫酸盐的计算 点评：本题容易出现审题
9、错误，把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份，每份溶液的体积为 所以求硝酸根浓度时要除以 。 下列图像表达正确的是答案： A 试题分析： A中 CO2与澄清石灰水反应先沉淀后溶解，沉淀和溶解所需 CO2的量相同，所以图像正确。 B中盐酸加水无限稀释最终 pH只能接近 7不能比 7大。C中氢气燃烧反应放热， HON，所以氢化物稳定性： HFH2ONH3。金属性：KNa Li，所以碱性： KOHNaOHLiOH。 HClO 不是氯的最高价氧化物对应水化物，所以不能比较酸性。核外电子数 =原子序数，所以 AlOH。所以正确的选 A。 考点：元素周期律 点评：元素周期律的习题是高考化学一个重点
10、，一般以选择的形式出现。这类习题很容易被学生弄混淆。因此要清楚的掌握物质的各种性质由元素的什么性质而决定是非常关键的。 能将 (NH4)2SO4、 K2SO4、 NH4Cl、 KCl、 FeCl3五种溶液鉴别开的试剂是 A NaOH溶液 B Ba(OH)2溶液 C BaCl2溶液 D AgNO3溶液 答案： B 试题分析：这五种溶液含有的可用试剂鉴别的离子主要有 NH4+、 SO42-、 Fe3+，NH4+和 Fe3+可以用 OH-鉴别， SO42-可以用 Ba2+鉴别，因此可以用 Ba(OH)2溶液。(NH4)2SO4加入 Ba(OH)2溶液后既有刺激性气味的气体又有白色沉淀生成，K2SO4
11、加入 Ba(OH)2溶液后有白色沉淀生成， NH4Cl加入 Ba(OH)2溶液后产生刺激性气味的气体， KCl加入 Ba(OH)2溶液后无明显现象， FeCl3加入 Ba(OH)2溶液后产生红褐色沉淀。所以选 B。 考点：物质的鉴别 点评：物质的鉴别历来是学生的一个难点，也是高考的一个重点，要能够准确的鉴别出各种物质，必须掌握鉴别各种离子的方法，然后再选择所加入的试剂。 实验题 （ 6分）下图表示配制 100 mL 0.100 mol L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题： （ 1）用托盘天平称取 Na2CO3 10H2O 的质量是 。 （ 2）步骤 E中将一玻璃
12、仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是 。 （ 3）步骤 B通常称为转移，步骤 A通常称为 。 （ 4）将上述实验步骤 AF按实验过程先后次序排列 。 答案：（ 1） 2.9g （ 2）容量瓶 （ 3）定容 （ 4） CBDFAE 填空题 (4分 )(1) 写出乙醇与乙酸反应生成酯的化学方程式 。 (2) 写浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式 _ 。 答案： (1) CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O (2) MnO2 + 4HCl(浓 ) MnCl2 +Cl2+ 2H2O 试题分析：试题分析：（ 1）乙醇与乙酸反应的方程式为 CH3COOH + CH
13、3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O （ 2）浓盐酸与二氧化锰反应的方程式为 MnO2 + 4HCl(浓 ) MnCl2 +Cl2+ 2H2O 考点：化学方程式书写 点评：注意酯化反应的条件和 “ ”号，注意浓盐酸的浓字。 (8分 )（ 1） A、 B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为 7，其中 A元素的原子核外最外层电子数为 1个，两者间可形成化合物 A2B。根据以上条件回答： 写出 A、 B的元素符号： A ， B 写出化合物 A2B的电子式 。 (2) 现有 A、 B、 C、 D四种物质，它们之间能发生如下图所示的转化关系 溶液 B、 C中都含有金属
14、元素 E，溶液 B的颜色为黄色。请根据以上信息回答下列问题： 写出金属 E元素符号： 写出金属 A和溶液 B反应的离子方程式： 为了检验溶液 B中金属阳离子，通常加入的试剂是 答案：（ 1） A： Na B： S （ 2） Fe 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+Cu2 + KSCN 溶液 试题分析：（ 1） A、 B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为 7，其中 A元素的原子核外最外层电子数为 1个，则 A是 Na，B元素的最外层电子数为 6，则 B是 S。 （ 2） A是红色金属，所以 A是金属 Cu。溶液 B含有金属 E元素，且溶液是黄色，说明 B溶液是含 F
15、e3+的盐溶液，所以 A与 B反应为 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+Cu2 + ，金属 E是 Fe。又因 D能与 Fe反应所以 D是含有 Cu2+的盐溶液， C是含有 Fe2+的盐溶液。检验 Fe3+离子常用 KSNC溶液，看是否有血红色产生。 考点：化学方程式书写 点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识 ,还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法 。解框图题的方法 :最关键的是寻找 突破口 ！ 突破口 就是抓 特 字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、
16、特殊制法、特殊用途等。 (3分 )已知维生素 A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但 C、 H原子未标记出来。 请回答下列问题： （ 1）维生素 A1是一类重要的维生素，写出其含氧官能团的名称 。 （ 2）维生素 A1的结构简式如上图，若 1mol维生素 A1分子最多可跟 _ molH2发生加成反应 答案：（ 1） 羟基 （ 2） 5 试题分析：（ 1）根据维生素 A1的键线式，可以判断出含氧官能团是醇羟基。维生素 A1分子中共有 5个碳碳双键，所以 1mol维生素 A1可以与 5molH2加成。 考点：碳碳双键的性质 点评：要学会看键线式，并能根据键线式正确的确
17、定有机物的分子式。 （ 5分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题： （ 1）在试管里加入 2mL 乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），取 出铜丝，可以观察到铜丝表面 。 （ 2）写出乙醇与氧气催化氧化的化学反应方程式 。 （ 3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可） 。 答案： 由黑变红（ 2） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2
18、O （ 3）减少污染 试题分析：乙醇催化氧化中铜做催化剂，铜丝在空气中加热变黑，然后迅速插入到乙醇中黑色又变为红色，反应前后铜丝的质量不变。乙醇汽油的好处就是可以使汽油燃烧充分，减少对环境的污染。 考点：乙醇的催化氧化 点评：掌握乙醇催化氧化的反应机 理：乙醇断裂的是羟基 H 和 H ，并形成。 不同的醇被氧化的产物不同，伯醇被氧化成醛，仲醇被氧化成酮，叔醇不能被氧化。 如图是某食品调味有限公司生产的 XX牌白醋标签部分内容，请认真阅读内容。 回答下列问题： （ 1）醋酸属于哪类物质？ 。（填：氧化物、有机化合物、无机化合物） （ 2）醋酸的摩尔质量为 。 （ 3）某学校学生兴趣小组为了检验该
19、品牌白醋中的醋酸（ CH3COOH）含量，进行下列实验：取醋酸样品 50.0mL，加入 2mol L-1 NaOH溶液 25.0mL恰好反应。则该白醋中醋酸的物质的量浓度为 。 答案：（ 1）有机化合物 （ 2） 60 g/mol （ 3） 1 mol L-1 试题分析：根据醋酸的分子特征，醋酸属于有化合物。醋酸的摩尔质量是60g/mol。 醋酸样品 50.0mL，加入 2mol L-1 NaOH溶液 25.0mL恰好反应，则n(CH3COOH)=2mol L-10.025L=0.05mol，则 c(CH3COOH)= =1mol/L。 考点：醋酸的性质及物质的量浓度的计算 点评：注意回答摩尔质量、物质的量浓度等问题时要带单位。
