1、2012-2013学年福建省四地六校高二第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关说法不正确的是 A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B手机上用的锂离子电池属于二次电池 C使用催化剂可改变工业合成 NH3的反应限度 D生物质能本质上是太阳能 答案： C 试题分析： A选项镀层会与铁形成原电池，使铁更易生锈。 B锂电池属于二次电池，可充电，放电使用。 C催化剂只能改变反应速率，不能改变反应限度。 D选项生物质能是生物吸收太阳能而转化为生物质能，所以本质上是太阳能。 考点：化学常识 点评：本题需要学生联系生活学习化学，属于简单题。 某学习小组为了探究 BrO3- + 5Br
2、- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 反应速率（ v）与反应物浓度的关系，在 20 进行实验，所得的数据如下表： zxxk 实验编号 相关数据 c(H+)/ mol L-1 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 c(BrO3-)/ mol L-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 c(Br-)/ mol L-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v / mol L-1 s-1 2.410-8 4.810-8 1.210-8 4.810-8 v1 下列结论不正确的是 A若温度升高到 40 ，则反应速率增大 B实验 、 ，探究的
3、是 c(BrO3-)对反应速率的影响 C若该反应速率方程为 v = k ca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)（ k为常数），则 c = 2 D实验 中， v1 = 4.810-8 mol L-1 s-1 答案： B 试题分析： A选项正确，升高温度，反应速率加快。 B选项实验 、 除了c(BrO3-)的量不同以外， c(Br-)的量也不同，所以不能比较， B错误。 C选项将数据带入计算，正确。 D选项可以根据 v = k ca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)来计算。 考点：化学反应速率的影响因素 点评：本题比较新颖，符合科学研究的思路，需要学生发散思维，进行分析，属于简单题。
4、利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达 99.9%的高纯镍。 反应一： Ni（粗， s） +4CO(g) Ni(CO)4(g) H 0 反应二： Ni(CO)4(g) Ni(纯， s)+4CO(g) H 0 下列说法错误的是 A对于反应一，适当增大压强，有利于 Ni(CO)4的生成 B提纯过程中， CO气体可循环使用 C升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大 D对反应二，在 180200 ，温度越高， Ni(CO)4(g)的转化率越高 答案： C 试题分析： A反应一增大压强，向正向移动，正确。 B中一氧化碳气体可以循环利用，正确。 C中升高温度，速率增大， C错误。 D反应二中温度越高
5、，由于反应吸热，向正向移动，转化率增大。正确。 考点：化学反应平衡原理 点评：本题考查了温度，压强对反应平衡的作用，考点比较简单。 已知反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)； H 0。某温度下，将 2 mol SO2和 1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后， SO2的平衡转化率 ()与体系总压强 (p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 A由图甲知， A点 SO2的平衡浓度为 0.4 mol/L B由图甲知， B点 SO2、 O2、 SO3的平衡浓度之比为 2 1 2 C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D压强为 0.50 MPa时不同
6、温度下 SO2转化率与温度关系如丙图，则 T2 T1 答案： C 试题分析： A中 A点转化率为 80%，则二氧化硫剩余 0.4mol，浓度为0.04mol/L， B中 B点时，二氧化硫为 0.3mol，氧气为 0.15mol，三氧化硫为0.15mol,浓度之比为 2:1:1。 C 中缩小容器容积，则相当于加压，平衡正向移动，正反应速率的变化量大于逆反应速率。 C正确。 D中，反应为放热，温度升高逆向移动，转化率减小，所以 T1T2。 考点：化学反应平衡原理 点评：本题结合图像信息进行分析，属于简单题 在 t 时，某 Ba(OH)2的 稀溶液中 c(H ) 10-a mol/L， c(OH-)
7、 10-b mol/L，已知 a b 12。向该溶液中逐滴加入 pH c的盐酸，测得混合溶液的部分 pH如下表所示： 序号 氢氧化钡溶液的体积 /mL 盐酸的体积 /mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c为 A 3 B 4 C 5 D 6 答案： B 试题分析： 中氢氧化钡的 pH值为 8，则氢氧根离子的浓度为 10-4，而题目中a b 12，所以中性时，溶液为 pH=6， 中溶液达到中性，而盐酸的体积与氢氧化钡的体积相等，则盐酸的氢离子浓度与氢氧化钡的氢氧根离子浓度相等，则 pH=4。
8、考点： pH值的计算，水的离子积 点评：本题需要选取正确的有效信息进行计算，计算难度不大，属于简单。 固体离子导体依靠离子迁移传导电流， Ag+离子可以在 RbAg4I5 晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的 O2透过聚四氟乙烯膜与 AlI3反应生成 I2， Ag和I2作用形成原电池。下列说法中错误的是 A I2在石墨上被还原 B石墨电极为负极，银电极为正极 C Ag+从负极向正极移动 D银电极的电极反应是： Ag - e = Ag+ 答案： B 试题分析： A选项 I2在石墨上反应中化合价降低，做氧化剂，被还原。 B选项中银作负极，碘做正极。 C选项阳离子向正极移动，正确。 D选项银电极
9、失电子，正确。 考点：原电池 点评：本题在一个新的原电池背景下讨论，关键在于抓住物质的变化规律，价态变化规律，来判断正负极。 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)； H 0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是 A恒容通入惰性气体 B恒压时通入惰性气体 C增加 CO的浓度 D加催化剂 答案： B 试题分析：提高 COCl2转化率即为使平衡向正向移动， A中恒容，没有改变反应物或者生成物的浓度，不会影响平衡， B选项中恒压通入，使浓度降低，而生成物降低得更多，所以反应正移动， B正确， C选项中增加生成物的浓度，反应逆移。 D选项催化剂只改变反应速率。 考点：化学平衡原理
10、点评：本题考查的知识点不难，关键是对 A、 B选项的辨别，需要抓住本质来判断。 分析能量变化示意图，下列选项正确的是 A S（ s，单斜） + O2（ g） = SO2（ g） H = +297.16 kJ mol-1 B S（ s，单斜） + O2（ g） = SO2（ g） H = -296.83 kJ mol-1 C S（ s，正交） + O2（ g） = SO2（ g） H = -296.83 kJ mol-1 D单斜硫比正交硫更稳定 答案： C 试题分析： A选项， H应该为负值， B选项 H的数值错误， C选项正确， D选项由于 S（ s，单斜）的能量比 S（ s，正交）的能量高，
11、所以 S（ s，正交）更稳定。 考点：化学反应能量的变化 点评：本题结合能量变化图书写热化学方程式，关键在于找到信息。 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有 H2和 O2生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是 该溶液的 pH可能增大 该溶液的 pH可能减小 该溶液的 pH可能不变 该溶液的浓度可能增大 该溶液的浓度可能不变 A B只有 C只有 D只有 答案： A 试题分析：本题可能是电解水溶液，也可能电解硫酸或者氢氧化钠溶液，所以 都有可能。 A正确。 考点：溶液的电解 点评：本题需要考虑全面，把握各种可能性，进行判断。 下列各装置中都盛有 0.1 mo
12、l L-1的 NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 A B C D 答案： B 试题分析： 中形成了电解池，加速锌片溶解， 形成原电池，速度比 慢， 中腐蚀速率比 慢，没有形成原电池，最慢的是 ，在减缓锌片的腐蚀。 B选项正确。 考点：本题考查金属的腐蚀，原电池，电解池 点评：本题以反应速率为考核背景，实际上在考金属的腐蚀，属于基础知识，难度不高。 纯水在 25 时的氢离子浓度与 90 时的氢离子浓度的关系是 A大 于 B等于 C小于 D不能肯定 答案： C 试题分析：温度升高，促进水的电离，所以 90 时的氢离子浓度高。 考点：温度对电离的影响。
13、点评：本题考查的是电离的基本内容，学生需熟练掌握。 下列溶液一定呈中性的是 A溶液中 （ KW为溶液所处温度时水的离子积常数） B pH 7的溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D等体积 0.1mol/L 硫酸与 0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合后的溶液 答案： A 试题分析： A选项中氢离子浓度 =氢氧根离子浓度，为中性。 B选项中必须注明温度，不同温度下水的离子积不同，达中性时的 pH不同。 C选项石蕊试液有一定的检测范围，当酸碱性不够高，会使得石蕊无法检测。 D硫酸中有两个氢离子，所以混合后的溶液为酸性。 考点：水的离子积，溶液酸碱性。 点评：本题综合应用了水的电离的性质，必须抓住中性溶液
14、的判断标准。 25 时，水的电离达到平衡： H2O H OH-； H0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH-)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， KW不变 C向水中通入 HCl气体，平衡逆向移 动，溶液导电能力减弱 D将水加热， KW增大， pH不变 答案： B 试题分析： A选项由于氨水电离，抑制水的电离，平衡逆移动，水电离出的氢氧根减少，但是由于氨水也电离出氢氧根，所以整体上氢氧根离子浓度增大。B选项正确。 C选项通入 HCl气体，溶液导电能力增强。 D选项水的离子积增大， pH在减小。 考点：水的电离，水的离子积，化学平衡 点评：本题综合了
15、化学平衡与水的电离，讨论加入的物质对水的电离的影响。 对于常温下 pH为 1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A硝酸为弱电解质 B该溶液 1 mL稀释至 100 mL后， pH小于 3 C向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液 pH=7 D该溶液中水电离出的 c(H )=110-13 mol/L 答案： D 试题分析： A硝酸为强电解质， B由于硝酸为强酸，所以 pH=3， C氢氧化钡中氢氧根离子浓度为氢氧化钡的两倍，所以混合后溶液 pH7， D选项正确，由离子积进行计算，水电离出的氢离子浓度 =氢氧根离子浓度 =KW/0.1=110-13 mol/L。 考点：水的电离，及水的离子
16、积的简单计算。 点评： 对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是 A增加某反应物的质量 B使用催化剂 C降低反应体系的压强 D升高温度 答案： D 试题分析： A 若形成等效平衡，则平衡不发生移动， B 催化剂只改变反应速率，不使化学化学平衡发生移动。 C对于反应前后气体体积没有发生变化的反应来说，压强的变化不会使平衡移动。 D升高温度对于反应会不同程度改变正逆反应速率，所以一定能使化学平衡发生移动。 考点：化学平衡原理 点评：本题抓住化学平衡移动的本质是正逆反应有不同程度的改变。 室温下，某溶液中水电离出的 H 和 OH-的物质的量浓度乘积为 110-26，该溶液中一定不
17、能大量存在的离子是 A Cl- B HCO3- C Na D NO3- 答案： B 试题分析：强酸强碱都会抑制水的电离，所以此溶液可能是强酸也可能是强碱，而碳酸氢根在强酸强碱的条件下都不共存。 考点：水的电离，离子共存。 点评：本题的解题关键在于如何理解某溶液中水电离出的 H 和 OH-的物质的量浓度乘积为 110-26。 填空题 （ 4分 )中学化学实验中，淡黄色的 pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的 pH 7，试纸不变色；若 pH 7，试纸变红色；若 pH 7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的 pH，需用 pH计。 pH计主要通过测定溶液中H 浓度来测定溶液的 pH。 （
18、1）现欲测定 100 沸水的 pH及酸碱性，若用 pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈 _性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”)。 （ 2）若用 pH计测定，则 pH_7.0(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)，溶液呈_性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”)。）】 答案：（ 1）淡黄； 中 （各 1分） （ 2） ；中 （各 1分） 试题分析： （ 1） 100 时，水呈中性， PH不变色。 （ 2） 100 时，水呈中性时的 pH=6。 考点：水的离子积，水的 pH值 点评：本题属于简单题，关键抓住不论在什么温度下，水都是中性，会发生改变的是水的离子积。 （ 18分）工业上一般在恒容密闭
19、容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H （ 1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。 a 生成 CH3OH的速率与消耗 CO的速率相等 b 混合气体的密度不变 c 混合气体的总物质的量不变 d CH3OH、 CO、 H2的浓度都不再发生变化 （ 2） CO在不同温度下的平衡转化率 与压强的关系如图 1。 该反应 H_0（填 “ ”或 “ ”）。 实际生产条件控制在 250 、 1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是 _。 （ 3）右图 2表示在温度分别为 T1、 T2时，平衡体系中 H2的体积分数随压强变化曲线， A、 C两点的反应速率 A
20、_C（填 “ ”、 “ ”或 “ ”，下同）， A、 C两点的化学平衡常数 A_C，由状态 B到状态 A，可采用 _的方法（填“升温 ”或 “降温 ”）。 （ 4）一定条件下， 0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。 （ 5）图 3是甲醇燃料电池（电解质溶液为 KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式 。 答案：（ 1） c d （ 2分） （ 2） （ 2分） 在 1.3104Kpa下， CO转化率已较高，再增大压强 CO转化率提高不大，而生产成本增加，故得不偿失。（ 2分） （ 3）， = ，升温（共 6分，各
21、 2分） （ 4） 2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= -4Q kJ/mol（ 3分） （ 5） CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O（ 3分） 试题分析：（ 1） a.都在说正反应速率，不能说明平衡。 b.由于气体体积不变，而且反应前后质量守恒，所以密度也不发生改变。 c.由于反应前后物质的量发生改变，当不再改变时达到平衡。 d.当浓度不再改变时，说明正逆反应速率相等，达到平衡。 （ 2） 由于升高温度， CO的转化率减小，反应逆向移动，说明反应放热， H0； 在 1.3104Kpa下， CO转化率已较高，再增大压强 CO转化率提高不大，
22、而生产成本增加。 （ 3）加大压强，氢气体积分数减小，反应正移，所以 A点反应速率小于 C点。在同一温度下，平衡 常数相等。由 B变到 A，只是温度发生变化，压强不变，所以只需要升温。（ 4）先写化学方程式，并标识出每一种物质的状态，最后标明焓变，带正负号和单位。（ 5）甲醇作负极，失电子，生成碳酸根和水。 考点：化学反应平衡原理，平衡常数的比较，热化学方程式的书写，原电池的电极反应。 点评：本题综合性较强，考到了很多基础的知识点，学生需要熟练掌握，难度不大。 （ 16分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （ 1）一定条件下， Fe与 CO2可发生反应： 2Fe(s)+3CO2(g) Fe
23、2O3(s)+3CO(g) 该反应的平衡常数 (K ) 随温度 (T ) 升高而增大。 该反应的平衡常数 K= _。（填表达式） 下列措施中，能使平衡时 c(CO) c(CO2) 增大的是 (填标号 )。 A升高温度 B增大压强 C充入一定量 CO D再加一些铁粉 （ 2）图 1装置发生反应的离子方程式为 。 （ 3）图 2装置中甲烧杯盛放 100 mL 0.2 mol/L的 NaCl溶液，乙烧杯盛放 100 mL 0.5 mol/L的 CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红 。 电源的 M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧
24、杯中电解反应的化学方程式为 。 停止电解，取出 Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。 答案：（ 1） （ 2分） A （ 2分） （ 2） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（ 2分） zxxk （ 3） 正（ 2分）， Fe - 2e-= Fe2+（ 2分） 2CuSO4+ 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4 （ 3分） 224（ 3分） 试题分析：（ 1） 平衡常数只与气态物质的浓度有关，所以表达式中没有出现固体物质。 升高温度，平衡常数增大。（ 2）为原电池，反应为硫酸铜与氯化铁发生，先写出化学方程式，
25、再把硫酸铜和氯化铁拆开。（ 3） 铁失电子，进入 M,则 M为正极。 反应为电解硫酸铜，产生铜单质和氧气。注意配平。 根据铜的物质的量为 0.01mol，则转移的电子为 0.02mol，根据电子得失守恒，所消耗的铁为 0.02mol，而石墨上产生的气体为氯气，得到 0.02mol电子，产生的气体为 0.01mol，体积为 224ml。 考点：化学反应平衡常数，原电池，电解池。 点评：本题最后一问比较新颖，将原电池和电解池连接在一起，解题关键在于抓住电子得失守恒。另外本题还综合了化学反应平衡常数的知识，综合性较大，是一道不错的题目，难度一般。 （ 14分）在 2L带气压计的恒容密闭容器中通入 2
26、molX（ g）和 1molY（ g），发生反应： 2X（ g） +Y（ g） 2Z（ g）； H 0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的 0.85倍。请回答下列问题。 （ 1）平衡时 Z的物质的量为 _；若反应经历 5min达到平衡，则 Y的平均反应速率为 _。 （ 2）相同条件下 进行反应，在 t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。 A升温 B降温 C加压 D减压 E加催化剂 若 c=0.90mol， t1时刻改变的条件是 _（填选项编号，下同），t2_5min (填 “ ”， “ ”或 “=”下同）。 （ 3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后 Z的物质的量_0.9
27、mol (填 “ ”， “ ”或 “=”）。 （ 4）若将物质的量均为 3.00mol物质 X、 Y混合于 5L容器中发生反应，在反应过程中 Z的物质的量分数随温度变化如图乙。 A、 B两点 Z物质正反应速率的大小关系是 _； 温度 T T0时， Z%逐渐增大的原因是 _。 答案：（ 1） 0.9mol （ 2分） 0.045 mol L-1 min-1（ 2分） （ 2） E（ 2分）； （ 2分） （ 3）（ 2分） （ 4） B A；（ 2分） 反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故 Z%的逐渐增大。（ 2分） 试题分析： （ 1） 2X（ g） +Y（ g） 2Z（ g） n(始
28、 ) 2mol 1mol 0 mol n(变 ) 2a mol a mol 2a mol n(终 ) 2-2a mol 1-a mol 2a mol 30.85=2-2a+1-a+2a ；所以 a=0.45 ，平衡时 Z的物质的量 =2a=0.9mol； Y的反应速率 =0.45/(52)= 0.045 mol L-1 min-1。 （ 2） 只是减少了反应达到平衡的，所以应是加入了催化剂。时间应小于原来的 5分钟。 （ 3） 恒压后，原反应发生过程中，气体体积减小，所以容器体积也在减小，而若为恒容，气体体积减小，压强减小，不利于反应向正向反应，所以恒压后，Z的物质的量大于 0.9mol； （ 4） B点的温度高于 A点，温度升高，反应速率增大。 Z还未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向反应。所以 Z的百分含量会不断升高。 考点：化学反应平衡，简单平衡计算，温度对反应速率的影响。 点评：本题计算难度不大，属于常规计算。后面的识图分析，要抓住温度对反应速率的影响。
