2013-2014学年江西省赣州市六校高二上学期期末联考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年江西省赣州市六校高二上学期期末联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ） A溶解少量食盐于水中， B纯碳和氧气反应生成 C H2O(g)变成液态水， D CaCO3(s)加热分解为 CaO 和 CO2(g)， 答案： C 试题分析：常见的熵增加过程包括固体的溶解、气体的扩散、产生气体及气体物质的量增大的反应、物质由固态转变为液态或气态等。 A、溶解少量食盐于水中， S 0，正确； B、纯碳和氧气反应生成 CO（ g），气体的物质的量增大， S 0，正确； C、 H2O(g)变成液态水， S 0，错误； D、 CaCO3(s)加热分解为 C

2、aO 和 CO2(g)， S 0，正确。 考点：考查常见的熵增加过程。 电解装置如图所示，电解槽内装有 KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知： 3I2 6OH-=IO 5I- 3H2O，下列说法不正确的是 ( ) A右侧发生的电极反应式： 2H2O 2e-=H2 2OH- B电解结束时，右侧溶液中含有 IO3- C电解槽内发生反应的总化学方程式： KI 3H2O KIO3 3H2 D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 答案： D 试题分析：根据题意知，电解过程中左侧溶液变蓝色，说明左侧生成

3、I2，左侧电极为电解池的阳极，电极反应为： 2I-2e-=I2；右侧电极为阴极，电极反应式为： 2H2O+2e-=H2+2OH-，右侧产生的 OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应 3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，为保证两边溶液呈电中性，左侧产生的 IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动。 A、根据上述 分析知，右侧发生的电极反应式： 2H2O 2e-=H2 2OH-，正确； B、根据上述分析知，电解结束时，右侧溶液中含有 IO，正确； C、根据上述分析知，电解槽内发生反应的总化学方程式： KI 3H2O KIO3 3H2，正确； D、如果用阳离子交换膜代替

4、阴离子交换膜，右侧电解产生的氢氧根不能通过阳离子交换膜进入左侧极区，电解槽内发生的总化学反应为 2KI+2H2O 2KOH+I2+H2，错误。 考点：考查电解原理的应用。 用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示 (气体体积均在相同状况下测定 )。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入 ( ) A 0.15 mol CuO B 0.1 mol CuCO3 C 0.075mol Cu(OH)2 D 0.05 mol Cu2(OH)2CO3 答案： D 试题分析：根据题给图像分析，电解过程第一阶段发生的反应为 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO

5、4，转移的电子为 0.2mol，电解生成的铜为 0.1mol，氧气为 0.05mol；第二阶段发生的反应为 2H2O 2H2+O2，转移的电子为 0.1mol，电解消 耗的水为 0.05mol。欲使溶液恢复到起始状态，根据原子守恒及题给选项知，可向溶液中加入 0.05 mol Cu2(OH)2CO3，（产生的二氧化碳从溶液中逸出）选 D。 考点：考查电解原理。 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯 (SOCl2)中形成，电池的总反应式为 8Li+3SOCl2 6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是 ( ) A用该电池电解 CuCl2溶液产生

6、2.24LCl2时，有 0.2mol电子转移 B金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性 C电池工作 (放电 )过程中， SOCl2被还原为 Li2SO3 D电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为 7:8 答案： D 试题分析： A、缺少标准状况，无法确定 2.24LCl2的物质的量，无法确定电子转移的物质的量，错误； B、锂化学性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，不能用硫酸溶液，错误； C、根据电池的总反应式判断，亚硫酰氯（ SOCl2）被还原为 S，错误； D、根据电池的总反应式判断， 8mol锂参加反应生成 2molS， 负极消耗锂与正极区析

7、出的 S的质量之比为 7： 8，正确。 考点：考查原电池原理、新型化学电源。 反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，经 5min后达到平衡，测得此时 A的浓度减少了 a mol/L，同时 C的浓度增加了 2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（ ） A 2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g) B 3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g) C 3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 答案： B 试题分析：根据题

8、意利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，各物质的浓度变化之比等于化学计量数之比，确定 m、 n、 p的关系， A的浓度减少了 a mol/L，同时 C的浓度增加了 2a/3 mol/L，则 m： p=3： 2，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)，则 n： p=1： 2，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，即 m+n=p+q， q=2，所以 m： n： p：q=3： 1： 2： 2，选 B。 考点：考查化 学方程式的确定及化学反应速率的计算。 可逆反应 ，反应过程中，当其他条件不变时， C在混合物中的含量与温度（ T）的关系如图 I所示，反应速

9、率（ v）与压强（ p）的关系如图 II所示。据图分析，以下说法正确的是（ ） A T1 T2， Q 0 B增大压强，物质 B的转化率增大 C反应达平衡后，增加少量的 D，平衡逆向移动 D a+b c+d 答案： B 试题分析：由图像 可知，温度为 T2时可逆反应先达到平衡状态，当其他条件不变时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，知 T2 T1；温度越高，平衡时 C的百分含量（ C%）越小，说明平衡向左移动，当其他条件不变时，升高温度平衡向吸热方向移动，故反应的正反应为放热反应；由图像 可知，当其他条件不变时，随着压强的增大，正速率大于逆反应速率，说明平衡向右移动，当其他条件不变

10、时，增大压强，平衡向气体物质系数减小的方向移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即 a+b c。 A、根据上述分析知， T2 T1， Q 0，错误； B、根据上述分析知，增大压强，平衡向右移动，物质 B的转化率增大，正确； C、 D为固体，反应达平衡后，增加少量的 D，平衡不移动，错误； D、 根据上述分析知，正反应为气体物质的量减小的反应，即 a+b c，错误。 考点：考查化学平衡图像及外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。 实验室用标准盐酸测定未知浓度 NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ） A酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗 B开始时酸式滴定管尖嘴部

11、分留有气泡，滴定过程中消失 C锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定 D盛 NaOH溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH溶液润洗 2 3次 答案： C 试题分析：根据 c（ NaOH） =c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)判断。 A、酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗，标准液被稀释，所用标准液的体积偏大，测定结果偏高，错误； B、开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失，所用标准液的体积偏大，测定结果偏高，错误； C、锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定，所用标准液的体积偏小，测定结果偏低，正确； D、盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2 3 次，所用标准液的体

12、积偏大，测定结果偏高，错误。 考点：考查酸碱中和滴定误差分析。 把 Ca（ OH） 2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法正确 的是（ ） A恒温下向溶液中加 CaO，溶液的 pH升高 B给溶液加热，溶液的 pH升高 C向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D向溶液中加入少量 NaOH固体， Ca（ OH） 2固体质量不变 答案： C 试题分析： A、恒温下向溶液中加入 CaO， CaO 与水反应生成氢氧化钙，溶液中有氢氧化钙沉淀生成，溶液仍为饱和溶液，氢氧化钙的浓度不变， pH不变，错误； B、 Ca（ OH） 2的溶解度随温度的升高而降低，给溶液加热，有氢氧化钙沉淀

13、析出，氢氧化钙的浓度减小，溶液 pH减小，错误； C、向溶液中加入Na2CO3溶液，发生 Ca2+CO32-=CaCO3，其中固体质量增加，正确； D、向溶液中加入少量 NaOH固体，溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动， Ca（ OH） 2固体质量增加，错误。 考点：考查沉淀溶解平衡。 下述实验不能达到预期实验目的的是 ( ) 序号 实验内容 实验目的 A 将 2.5gCuSO4 5H2O 溶解在 97.5g水中 配制质量分数为 1.6的CuSO4溶液 B 向盛有 1mL硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉

14、淀 C 室温下，用 pH试纸测定浓度为 0.1mol L-1NaClO 溶液和 0.1mol L-1CH3COONa溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH的酸性强弱 D 室温下，分别向 2支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 答案： C 试题分析： A、 2.5gCuSO4 5H2O 中 CuSO4的质量为 1.6g，溶液的质量为 100g，所配溶液中硫酸铜的质量分数为 1.6%，正确； B、硫化银比氯化银更难溶，向盛有 1mL硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 Na2S溶

15、液，氯化银会转化为黑色沉淀硫化银，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，正确； C、 NaClO 溶液具有强氧化性，能漂白 pH试纸，不能测出 NaClO 溶液的 pH，则不能用 pH试纸测定浓度为 0.1mol L-1NaClO 溶液和0.1mol L-1CH3COONa溶液的 pH来比较 HClO 和 CH3COOH的酸性强弱，可用酸度计测定，错误； D、室温下，分别向 2支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，研究浓度对反应速率的影响，正确。 考点：考查实验方案的评价，涉及溶液的配制、沉淀的转化、盐类的水解、影响反应速率的因素等。 下列

16、液体均处于 25 ，下列有关叙述正确的是 ( ) A PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同 B某溶液中由水电离出的 c(H+)=10-13,则该溶液的 PH一定为 13 C PH=4.5的番茄汁中 c(H+)是 PH=6.5的牛奶中 c(H+)的 2倍 D中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1： 1 答案： D 试题分析： A、盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离， PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度前者小于后者，错误； B、某溶液中由水电离出的 c(H+)=10-13，说明水的电离受到抑制，外加酸或碱均抑制水的电离，则该溶液的 PH可能为 1

17、或 13，错误； C、 PH=4.5的番茄汁中 c(H+)是 PH=6.5的牛奶中 c(H+)的 100倍， D、浓度和体积均相同的盐酸和醋酸中溶质的物质的量相同，中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1： 1，正确。 考点：考查电解质溶液，涉及水的电离、 PH计算及酸 碱中和反应。 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A氢氧燃料电池的负极反应式： O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH - B铅蓄电池充电时，标示 “+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S)-2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) +

18、 4H+(aq)+ SO42-(aq) C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu-2e- = Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： Fe-2e - = Fe2+ 答案： B 试题分析： A、燃料电池燃料在负极发生氧化反应，助燃剂如氧气在正极发生还原反应。氢氧燃料电池以氢氧化钾溶液为电解质时的正极反应式： O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -，错误； B、铅蓄电池充电时，标示 “+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为： PbSO4(S)-2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)，正确； C、粗铜精炼时，与电源正极相连

19、的是粗铜，电极反应式为： Cu-2e- = Cu2+，错误； D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： Fe-2e - = Fe2+， 错误。 考点：考查原电池原理及电解原理的应用。 250C时， 0.1mol L-1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标 y可以是（ ） A溶液的 pH B醋酸的电离平衡常数 C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度 答案： C 试题分析： A、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积也增大， 0.1mol L-1稀醋酸加水稀释，溶液体积增大为主，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的 pH逐渐增大，但始终小于 7，错误； B、温度不变，醋酸的电离平衡常

20、数不变，错误； C、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积也增大， 0.1mol L-1稀醋酸加水稀释，溶液体积增大为主，所以溶液中氢离子、醋酸根浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，正确； D、加水稀释促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，错误。 考点：考查浓度对醋酸电离平衡的影响。 在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A能使 pH试纸显蓝色的溶液中： B常温下 的溶液中： C含有大量 Al3+的溶液中： D常温下 pH为 7的溶液中： K+、 Fe3 、 Cl-、 SO42- 答案： A 试题分析：解离子共存问题注意：（ 1）离子之间能反应不能大量共存，反应有

21、四类： 复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质， 氧化还原反应 相互促进的水解反应 络合反应；（ 2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、能使 pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，组内离子在给定条件下不反应，能大量共存，正确； B、题给常温下的溶液呈酸性， H+、 NO3 和 Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误； C、含有大量 Al3+的溶液中 Al3+和 S2 、 AlO2 、ClO 发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误； D、常温下 pH为 7的溶液中 Fe3 水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，错误。 考点：考查离子反应、离子共存问题。 能说明 0.1 mol L-1的

22、NaHA溶液一定呈酸性的是 ( ) 稀释时，溶液中 c(OH-)增大 溶液的 pH 7 溶液中 c(Na ) c(A2-) 溶液可与等体积等物质的量浓度的 NaOH溶液恰好反应 A B C D 答案： C 试题分析： 0.1 mol L-1的 NaHA溶液稀释时，溶液中 c(OH-)增大，则氢离子浓度减小，说明 NaHA 溶液 HA 电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，正确； 溶液的 pH 7，只适用于常温，错误； 根据电荷守恒式判断，溶液中 c(Na ) c(A2-)，则有 c(H ) c(OH-)，正确； 溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，不能说明溶液一定显酸性，错误，选

23、C。 考点：考查溶液酸碱性的判断。 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） A惰性电极电解 MgCl2溶液： 2Cl- +2 H2O 2OH- +Cl2 +H2 B向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4 C HS-的电离： D醋酸除去水垢： 2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O 答案： C 试题分析：离子方程式正误判断 注意 “七查 ”。 1.“一查 ”是否符合客观事实，2.“二查 ”“反应条件 ”“连接符号 ”“”“”是否使用恰当， 3.“三查 ”拆分是否正确，4.“四查

24、”是否 “漏写 ”离子反应， 5.“五查 ”是否符合三个守恒（ 1）质量守恒（ 2）电荷守恒（ 3）得失电子守恒， 6.“六查 ”是否符合离子配比， 7.“七查 ”反应物的“量 ” 过量、少量、足量等。 A、惰性电极电解 MgCl2溶液，漏掉氢氧根与镁离子的反应，错误； B、向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全，铝元素以偏铝酸根的形式存在，错误； C、 HS-的电离：，正确； D、醋酸除去水垢，醋酸为弱酸，应用化学式表示，错误。 考点：考查离子反应、离子方程式正误判断。 下列说法正确的是 ( ) A常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液 PH=7， C(Na+)c(CH3C

25、OO-) B 0.1mol/LNa2CO3溶液中： c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) C将 PH=6的 H2SO4稀释 1000倍后， c(H+)=2c(SO42-) D 0.1mol/LNaHCO3溶液中： c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-) 答案： D 试题分析： A、根据混合液中的电荷守恒式判断，常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液 PH=7， C(H+)=c(OH-)，则 C(Na+)=c(CH3COO-)，错误； B、根据0.1mol/LNa2CO3溶液中的质子守恒式判断： c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)

26、+2c(H2CO3)，错误； C、将 PH=6的 H2SO4稀释 1000倍后，考虑水的电离， c(H+) 2c(SO42-)，错误； D、根据 0.1mol/LNaHCO3溶液中电荷守恒式判断： c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)，正确。 考点：考查溶液中离子浓度关系。 填空题 水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题： （ 1）在浓度均为 0.1mol/L CH3COONH4 NH4HSO4 NH3.H2O (NH4)2SO4溶液中， NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号） （ 2）浓度均为 0.1 mol L-1的下列溶液： 硫

27、酸、 醋酸、 氢氧化钠、 氯化铵四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是 (填序号 ) 。 （ 3）恒温下，向 pH=6的蒸馏水中加入 2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到 1L，所得溶液的 pH= 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） 11 试题分析：（ 1）在浓度均为 0.1mol/L CH3COONH4 NH4HSO4 NH3.H2O (NH4)2SO4溶液中， NH3 H2O 为弱电解质，电离是微弱的，而 CH3COONH4、NH4HSO4 、 (NH4)2SO4 为强电解质，全部电离，所以 NH3.H2O 中 NH4+浓度最小；(NH4)2SO4含有两个 NH4+，

28、则 (NH4)2SO4中 NH4+浓度最大； NH4HSO4电离产生氢离子， NH4+水解受到抑制， CH3COONH4中醋酸根水解呈碱性， NH4+水解得到促进，则 NH4HSO4中 NH4+浓度大于 CH3COONH4中 NH4+浓度；故 NH4+浓度由大到小的顺序为 ；（ 2） 浓度均为 0.1 mol L-1的下列溶液： 硫酸、 醋酸、 氢氧化钠、 氯化铵四种溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，促进水的电离，由水电离出的 H 浓度最大；硫酸、醋酸抑制水的电离，酸溶液比较水电离产生的氢离子，可比较溶液中氢氧根的浓度，硫酸为强酸，全部电离， 0.1 mol L-1的硫酸中氢离子浓度为 0.

29、2mol L-1，氢氧根浓度为51014 mol L-1，醋酸为弱酸， 0.1 mol L-1醋酸溶液中氢离子浓度远小于 0.1 mol L-1，氢氧根浓度远大于 11013 mol L-1；氢氧化钠抑制水的电离，碱溶液比较水电离产生的氢 离子，可比较溶液中氢离子的浓度， 0.1 mol L-1氢氧化钠溶液中氢氧根浓度为 0.1 mol L-1，溶液中氢离子浓度为 11013 mol L-1；综上所述，四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是 ；（ 3）恒温下，向 pH=6的蒸馏水中加入 2.3g金属钠，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成 0.1mol氢氧化钠，再加蒸馏水

30、稀释到 1L，所得溶液中氢氧根浓度为 0.1 mol L-1，该温度下蒸馏水的 pH=6，则水的离子积常数为 11012 ，则溶液中氢离子浓度为 11011 mol L-1， pH=11。 考点：考查电解质溶液，涉及水的电离、盐类水解及 PH计算。 在 25 时，将酸 HA与碱 MOH等体积混合 . （ 1）若 0.01mol/L的强酸 HA与 0.01mol/L强碱 MOH混合，则所得溶液显 （填 “酸性 ”、 “中性 ”或 “碱性 ”，下同）该反应的离子方程式为 （ 2）若 PH=3的强酸 HA与 PH=11的弱碱 MOH混合，则所得溶液显 ，理由是： （ 3）若 0.01mol/L的强酸

31、 HA与 0.01mol/L弱碱 MOH混合，则所得溶液显 ，解释这一现象的离子方程式是 答案：（ 1）中性 H+OH-=H2O （ 2）碱性 酸 HA与碱 MOH中和后，碱过量，还会电离出 OH-(2分，其他合理答案：也可给分 ) （ 3） 酸性 M+H2O MOH+H+(2分 ) 试题分析：（ 1）若 0.01mol/L的强酸 HA与 0.01mol/L强碱 MOH混合，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐 MA，则所得溶液显中性，该反应的离子方程式为H+OH-=H2O；（ 2）若 PH=3的强酸 HA与 PH=11的弱碱 MOH混合，则所得溶液显碱性，理由是： PH=3的强酸 HA与 PH=1

32、1的弱碱 MOH中和后，碱过量，还会电离出 OH-； （ 3）若 0.01mol/L的强酸 HA与 0.01mol/L弱碱 MOH混合，二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐 MA，弱碱阳离子水解显酸性，解释这一现象的离子方程式是 M+H2O MOH+H+。 考点：考查强、弱电解质的比较及酸碱中和反应、盐类水解。 10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应 :。请回答下列问题： （ 1）上述反应的平衡常数表达式为： 。 （ 2）上述反应在三个不同条件下进行，其中 H2 的浓度随时间的变化如图所示。 与曲线 a比较， b和 c分别仅改变一种反应条件，则曲线 b改变的条件为 该反应的 H_0（填 “ ”、 “

33、 ”或 “=”），其判断理由是 。 （ 3）该温度下，向 2L盛有 1.42g Na2SO4的密闭容器中通入 H2,5min后测得 固体质量为 1.10g。则该时间范围内的平均反应速率 v(H2)= 。 （ 4）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母，下同）。 a.容器内压强保持不变 b.容器内气体密度保持不变 c.c(H2)=c(H2O)d.v 正 (H2)=v逆 (H2O) 答案：（ 1） c4(H2O)/c4(H2) (2分 ) （ 2） 使用催化剂 (2分 ) 温度升高，达平衡时间缩短，平衡时 H2浓度减少， 说明升高温度平衡向正反应方向移动。 (每空 1 分 ) （ 3） 0.00

34、2mol/(L.min) (2分 ) （ 4） b d (2分 )（答对一个给 1分，有错不给分） 试题分析：（ 1）根据题给化学方程式结合平衡常数表达式的书写原则写出上述反应的平衡常数表达式为： c4(H2O)/c4(H2)；（ 2） 根据题给图像分析，与曲线a比较，曲线 b缩短了达平衡的时间，氢气的平衡浓度未发生变化，则曲线 b改变的条件为使用催化剂； 与曲线 a比较，曲线 c缩短了达平衡的时间，氢气的平衡浓度减小，则曲线 c改变的条件为升高温度； 温度升高，达平衡时间缩短，平衡时 H2浓度减少，说明升高温度平衡向正反应方向移动。该反应的 H 0；（ 3）该温度下，向 2L盛有 1.42g

35、 Na2SO4的密闭容器中通入 H2,5min后测得固体质量为 1.10g，固体质量减少 0.32g，利用差量法计算，则该时间范围内参加反应氢气的物质的量 0.02mol，根据 v= n/V t计算，则该时间范围内的平均反应速率 v(H2)=0.002mol/(L.min)；（ 4） a.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内压强不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，错误； b.容器 内气体密度随反应的进行而变化，密度不变已达平衡，正确； c.达平衡后c(H2)和 c(H2O)不一定相等，错误； d.v正 (H2)=v逆 (H2O)，说明反应已达平衡，正确，选 bd。 考点：考查平衡

36、常数表达式的书写、平衡图像及化学反应速率的计算、平衡状态的判断。 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义 （ 1）硫酸生产中， SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g），混合体系中 SO3的百分含量和温度的关系如下图 1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）根据图示回答下 列问题： 恒温、恒压条件下，反应 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）达平衡，向体系中通入氦气，平衡 移动（填 “向左 ”、 “向右 ”或 “不 ”）； 若温度为 T1、 T2，反应的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1 K2（填 “ ”、 “

37、 ”或“=”，下同）；若反应进行到状态 D时， v正 v逆 （填 “ ”、 “ ”或 “=”，下同）。 （ 2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用 上图 2是一定的温度和压强下是 N2和 H2反应生成 1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： （ H的数值用含字母 a、 b的代数式表示） 氨气溶于水得到氨水在 25 下，将 a mol L-1的氨水与 b mol L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含 a和 b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。 （ 3）已知 25C时 KspAgCl=1.610-10m

38、ol2 L-2， KspAgI=1.510-16mol2 L-2），在25 下，向 0.1L0.002mol L-1的 NaCl溶液中逐滴加入 0.1L0.002mol L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入 0.1L0.002mol L-1的 NaI 溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。 答案：（ 1） 向左 ， （ 2） N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H=-2（ b-a） kJ mol-1 （其他合理答案：也可给分） 10-7b/(a-b) （ 3） c(Ag+)(Cl-)大于溶

39、度积 Ksp（ AgCl）， 白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl（ s）+I-AgI（ s） +Cl- 试题分析：（ 1） 恒温、恒压条件下，反应达平衡，向体系中通入氦气，容器的容积增大，相当于减小压 强，平衡向气体体积增大的逆向移动，即平衡向左移动； 由图 1 可知，随着温度的升高，混合体系中 SO3 的百分含量逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应进行，升高温度向吸热反应方向移动，则该反应正向为放热反应；温度为 T1 T2，则反应的平衡常数 K1 K2； D点未达平衡，混合体系中 SO3的百分含量小于平衡时的百分含量，反应向正反应进行， v 正 v 逆 ； （ 2） 由图 2可知， N2和 H2

40、反应生 成 1molNH3放出的热量为（ b-a） kJ，该反应的热化学反应方程式为 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H=-2（ b-a） kJ mol-1； 将 a mol L-1的氨水与 b mol L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中 c（ OH-） =110-7mol/L，溶液中 c（ NH4+） =c（ Cl-） =b/2mol/L，反应后c（ NH3 H2O） =（ a-b） /2mol/L，代入一水合氨电离常数表达式计算得电离常数为 10-7b/(a-b)； （ 3）在 25 下，向 0.1L0.002mol L-1的 NaCl溶液中逐滴加入 0.1

41、L0.002mol L-1硝酸银溶液，混合液反应前氯离子和银离子浓度均为 0.001mol L-1， c(Ag+)(Cl-)=110-6大于溶度积 Ksp（ AgCl），有白色沉淀生成；向反应后的浊液中，继续加入 0.1L0.002mol L-1的 NaI溶液，由于氯化银和碘化银阴阳离子个数 比相同，溶度积越大，溶解度越大，即 AgCl比 AgI的溶解度大，根据沉淀转化的方向知，沉淀易向更难溶的方向转化，即由 AgCl转化为更难溶的 AgI，现象为白色沉淀转化为黄色沉淀，离子方程式为 AgCl（ s） +I-AgI（ s） +Cl-。 考点：考查化学平衡图像、热化学方程式书写、电离常数计算及沉

42、淀溶解平衡。 亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送 O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含 Fe2+33% 36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与 Vc（维生素 C）同服可增加本品吸收。 （一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有 Fe2+并探究 Vc的作用： （ 1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_、 Fe3+ +SCN- Fe(SCN) 2+。 （ 2）加入 KSCN 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量 Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号） _。 A药品中的铁本来就应该以

43、三价铁的形式存在 B在制药过程中生成少量三价铁 C药品储存过程中有少量三价铁生成 （ 3）药品说明书中 “与 Vc同服可增加本品吸收 ”请说明理由_。 （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为 。准确称量 上述药品 10.00g，将其全部溶于试剂 2中，配制成 1000mL溶液，取出 20.00mL，用 0.0200mol/L的 KMnO4溶液滴定，用去 KMnO4溶液 12.00mL。 （ 4）该实验中的试剂 2与甲同学设计的实验中的试剂 1都可以是 _（填序号）。 A蒸馏水 B稀盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸 （ 5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示

44、正确的是 _（填编号）。 （ 6）请通过计算，说明该药品含 “铁 ”量是否合格（写出主要计算过程）？ 答案：（ 1） （ 2） B、 C （ 3） Fe2+在人体血红蛋白中起传送 O2的作用， Fe3+没有此功能，服用 Vc可防止药品中的 Fe2+被氧化成 Fe3+（或答人体只能吸收 Fe2+， Fe2+在人体血红蛋白中起传送 O2的作用，服用 Vc可防止药品中的 Fe2+被氧化成 Fe3+）（其他合理答案：也可给分）。 （ 4） C（ 5） A （ 6） 含 “铁 ”量为： ,该药品含 “铁 ”量合格。（分步适当给分） 试题分析：（一）（ 1）根据题给信息和流程图知，加入新制氯水后溶液变血红

45、色， Fe2+被氧化成 Fe3+，发生的离子反应方程式是 Cl2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-、 Fe3+ +SCN- Fe(SCN) 2+；（ 2）加入 KSCN 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量 Fe3+。 A根据题给信息知药品中的铁应该以二价铁的形式存在，错误；B二价铁具有较强的还原性，在制药过程中可能被空气中的氧气氧化生成少量三价铁，正确； C二价铁具有较强的还原性，药品储存过程中可能被空气中的氧气氧化生成少量三价铁，正确，选 BC；（ 3）由题给信息知， Vc具有还原性， Fe2+在人体血红蛋白中起传送 O2的作用， Fe3+没有此功能，服用 Vc可防止药品中的 F

46、e2+被氧化成 Fe3+（或答人体只能吸收 Fe2+， Fe2+在 人体血红蛋白中起传送 O2的作用，服用 Vc可防止药品中的 Fe2+被氧化成 Fe3+）；（二）（ 4）根据题给信息知，该药片可溶于酸，而盐酸可与高锰酸钾标准溶液发生氧化还原反应，稀硝酸具有强氧化性，能将 Fe2+氧化成 Fe3+，故选用稀硫酸，选 C；（ 5）本实验滴定过程中用到高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，滴定时应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，操作滴定管的图示正确的是A；（ 6）根据题给化学方程式得关系式： 5Fe2+MnO 4 ，则 ，含 “铁 ”量为：,该药品含 “铁 ”量合格。 考点：考查离子方程

47、 式的书写、铁元素化合物的性质就、氧化还原滴定及关系式法计算，考查阅读材料接受信息的能力、灵活运用所学知识的能力。 据辽沈晚报报道，今年冬天，一旦出现大气严重污染的天气，沈阳市有可能建议政府机关、企事业单位根据实际情况实行员工休假或弹性工作制。大气含有的 CO、氮氧化物、 SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据。 （ 1） CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有 0.4molCO2，若用 200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： （ 2） CO可制做燃料电池，以 KOH溶液作电解质，向两极分别充入 CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为： _。 （ 3） 利用 Fe2+、 Fe3+的催化作用，常温下将 SO2转化为 SO42-，从而实现对 SO2的处理 (总反应为 2SO2+O2+2H2O 2H2SO4)。已知，含 SO2的