1、2012-2013学年浙江省绍兴市一中高一上学期阶段性考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列属于非氧化还原反应的是 A C+O2 CO2 B CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 H2O C 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D Zn H2SO4 ZnSO4 H2 答案： B 某含结晶水的物质，化学式为 A nH2O， A的相对分子质量为 m。如果加热 a g该化合物，直至结晶水全部失去。剩余残渣为 b g，则 n的计算关系式是答案： B 在一定的温度和压强下，向 100mLCH4和 Ar的混合气体中通入 400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体 460m
2、L，则反应前混合气体中 CH4和 Ar的物质的量之比为 A 1:4 B 1:3 C 1:2 D 1:1 答案： A 有一固体粉末，可能含有 Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4、 CuCl2、 Ba(NO3)2、K2CO3、 K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。 将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀； 在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体； 取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰。由上述现象可推断： A可能有 Na2CO3 B一定有 Na2SO4 C一定无 NaCl D一定有 K2SO4 答案： B 在两个密闭容器中，分别充有质
3、量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质 的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案： B 把 500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含 bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 A 10（ b-2a） mol/L B 10（ b-a） mol/L C 10（ 2a-b） mol/L D 0.1（ b-2a） mol/L 答案： A
4、 已知 3.0g AO32-中核外电子数比质子数多 6.021022个，下列说法中正确的是 A A原子的摩尔质量 32g/mol B AO32-的摩尔质量为 60 C 3.0gAO32-的物质的量是 0.02mol D A元素的相对原子质量为 12 答案： D 已知某 KOH样品中含水 7.62%，含 K2CO32.23%，含 KOH90%。现将 1.00g样品加入 46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用 1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为 A 3.00g B 3.43g C 4.50g D无法计算 答案： B 下列实验操作中错误
5、的是 A称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中 B蒸馏时，温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口附近。 C使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水后再洗涤干净。 D分液时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出。 答案： D 向一定量的饱和石灰水中加入少量 CaO 固体，恢复到原来温度时，下列说法正确的是 A溶液中的 Ca2 总数不变 B溶液中 OH-数目增加 C溶质的物质的量浓度不变 D溶液的质量不变 答案： C 某盐酸的物质的量浓度为 12.0mol/L，其密度为 1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸 100mL，则用于吸收 HCl
6、气体形成该盐酸的水的体积为 A 75.2mL B 85.5mL C 90.8mL D 100mL 答案： A 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L B若该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数小于 49% C若实验室需要 4.6 mol/L的稀硫酸 480 mL，则应用量筒量取该硫酸 125.0mL D等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L 答案： C 下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加 1mL汽油，振荡，静置 下层溶液显紫红色 原
7、溶液中有 I2 B 滴加稀 NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+ C 将干燥的淀粉 -KI试纸靠近导管口 试纸不变蓝 无 Cl2 D 滴加硝酸银和稀硝酸 生成白色沉淀 原溶液中有 Cl- 答案： D 三聚氰胺，分子式 C3H6N6。有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标。下列关于三聚氰胺的说法中你认为正确的是： A三聚氰胺由多种分子组成，所以其属于混合物。 B三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为 12： 1： 14 C每摩尔三聚氰胺分子中含有原子个数为 15NA D三聚氰胺的摩尔质量为 126 答案： C
8、 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A置换反应：是否有单质参加 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 D电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性 答案： C 当氢气和和氦气的质量比为 1 4时，它们具有相同的 A原子数 B体积 C质子数 D中子数 答案： A 是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关 的说法正确的是 A 原子核中含有 92个中子 B 原子核外有 143个电子 C 与 互为同位素 D 与 是两种不同的元素 答案： C 下列物质的分离方法中 ,你认为不合理的是 A用萃取法把碘水中的碘与水分离 B用结晶法除去 KNO3中
9、混有的少量的 NaCl C把大豆磨碎后 ,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣 D用蒸馏法除去色拉油中混有的一定量的水 答案： D 设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A常温常压下， 1mol氦气含有的原子数为 NA B常温常压下， 9g水中含有的电子数为 5NA C 46gNO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 3NA D标准状况下， 11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA 答案： D 下列关于氧化物的叙述正确的是 A能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物 B金属氧化物不一定是碱性氧化物 C酸性氧化物都可以与水反应可生成酸 D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反
10、应 答案： B 下列事实或现象与胶体性质无关的是 A煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路 B明矾可以用来净水 C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D三氯化铁溶液中加入 NaOH溶液出现红褐色沉淀 答案： D 下列实验中： 配制一定物质的量浓度的溶液； pH 试纸的使用； 过滤； 蒸发。均需用到的仪器是 A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗 答案： C 下列物质属于非电解质，但溶于水后溶液导电的是 A H2SO4 B Cl2 C蔗糖 D CO2 答案： D 实验室制取时，要收集干燥纯净的氯气，应使氯气依次通过 A水、浓 H2SO4 B饱和 Na2CO3溶液、浓 H2
11、SO4 C饱和 NaCl溶液、浓 H2SO4 D饱和 NaHCO3溶液、浓 H2SO4 答案： C 核电荷数为 11和 16的 A、 B两种元素所形成的化合物一定是 A、 AB型 B、 A2B型 C、 AB2型 D、 A2B3型 答案： B 实验题 实验室配制 500 mL 0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液，请回答下列问题。 (1)应用托盘天平称取 Na2CO3 10H2O 晶体 g。 (2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上 (1 g以下用游码 )，天平平衡时，则实际称量的 Na2CO3 10H2O 晶体 g。 (3)用托盘天平和小烧杯称出 Na2CO3 10H
12、2O 的质量，其正确操作顺序的标号为（操作可以重复） _。 A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处，将砝码放回砝码盒内 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D称量空的小烧杯 E.记录称量结果 (4)下列操作对配得的溶液无影响的是 （填序号）；会使所配溶液浓度偏大的是 （填序号）。 在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液。 容量瓶未烘干就用来配制溶液。 定容时俯视刻度线。 定容时仰视刻度线。 定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外。 将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出。 答案： (1)14.3g。 (2)13.7g。 (3)ADECEB (4)2.5.6（填序号）； 3（填序号
13、） 填空题 已知钠能与水剧烈反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (1)相同质量的 Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是 _。 （ 2）相同物质的量的 Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的 H2的体积比是 _。 （ 3） Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na,Mg,Al三种金属的物质的量之比是 _。 （ 4）将 Na,Mg,Al各 0.3mol分别投入到含 0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 _。 答案： 366992 123 632 311 一定质量的液态化合物
14、 XY2，在标准状况下的一定质量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为： XY2(l) 3O2(g)=XO2(g) 2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是 2.56 g/L，则： (1)反应前 O2的体积是 _。 (2)化合物 XY2的摩尔质量是 _。 (3)若 XY2分子中 X、 Y两元素的质量比是 3 16，则 X、 Y两元素分别为_和 _(写元素符号 )。请写出 Y的离子结构示意图为 。 (4)已知 X元素有 aX、 bX、 cX三种原子， Y元素有 eY、 f Y 两种原子，则它们能够形成 种 XY2分子。 答案： (1)672mL。 (2)76g/
15、mol。 (3) C 和 S (写元素符号 )， 。 (4)9 为了除去下列物质中含有的少量杂质（括号中）填写出所用试剂或方法。 CO（ CO2） 试剂 ，操作方法的名称 。 Cu粉（ Zn粉） 试剂 ，操作方法的名称 。 自来水（ Fe3+） 操作方法的名称 。 答案： 氢氧化钠， 洗气 硫酸，过滤 蒸馏 实验室制取 Cl2的化学方程式为 。 工业上电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为 。在接电源 （填“正 ”或 “负 ”）极的电极上可以收集到 Cl2。 答案： MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 正 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K+、 NH4+、 Cl-、Mg2+、 Ba2+、 CO32-、 SO42-，现取三份 100mL溶液进行下列实验： 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到 0.04mol气体； 第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为 2.33g；根据上述实验，推测 100mL该溶液中一定存在的离子以及计算这些离子的物质的量。 答案：铵根： 0.04mol 硫酸根： 0.01mol 碳酸根： 0.02mol 钾离子：大于0.02mol
