1、2012-2013学年陕西省宝鸡中学高二第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 设 C(S) CO2(g) 2CO(g) H 0，反应速率为 u1， N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H 0反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时， u1和 u2的变化情况为（ ） A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大 答案： A 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A碳酸钠溶液显碱性 : CO32- 2H2O H2CO3 2OH - B氯气和水反应： CI2 + H2O = 2H+ + CI- + CIO- C用小苏打治疗胃酸过多 : HCO3-+H+ CO2+H2O D氨气通入醋
2、酸溶液中： NH3 + H+ = NH4+ 答案： C 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( ) A PH 0的溶液： K+、 Ca2+、 HCO3-、 NO3- B c(H 水 )=110-10 mol/L溶液中： K+、 Fe2+、 SO42-、 NO3- C使紫色石蕊变蓝的溶液： K+、 Na+、 CH3COO-、 SO42- D存在较多的 Na 、 SO42-、 OH-的溶液中： Mg2+、 Ba2+、 Br- 答案： C 化合物 HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液 ) H (溶液 ) In-(溶液 ) 红色 黄色 浓度为 0.02 mol L-
3、1的下列各溶液： 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ） A B C D 答案： C 25 时， pH=2的 HCl溶液中，由水电离出的 H 浓度是（ ） A 110-7mol L-1 B 110-12mol L-1 C 110-2mol L-1 D 110-14mol L-1 答案： B 用物质的量均是 0.1 mol的 CH3COOH和 CH3COONa配成 1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)大于 c(Na )，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A c(CH3COOH) c(CH3COO-) B c(CH3COO-
4、) c(CH3COOH) 0.1 mol L-1 C c(H ) c(OH-) D c(CH3COO-) c(OH-) 0.1 mol L-1 答案： C 以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( ) A测得该液体 pH=7 B测其 KW为 1l0-14 C向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声 D在 1 0ll05Pa压强下测得沸点为 100 答案： D 下列说法正确的是（ ） A强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 B中和 PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少 C将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的 OH-浓度均减小到原来的 1 2 D
5、常温下， PH为 12的溶液一定是碱溶液 答案： B 下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是 ( ) A向 100mL含有 0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的 NaOH固体 B向 100mL含有 0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气 C向 100mL含有 0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的 NaHCO3固体 D向 100mL含有 0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入标况下 224mLCO2气体 答案： B 关于浓度均为 0.1 mol/L的三种溶液： 氨水、 盐酸、 氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ） A c（ NH4+）
6、： B水电离出的 c（ H+）： C 和 等体积混合后的溶液： c（ H+） c(OH )+c(NH3 H2O) D 和 等体积混合后的溶液： c（ NH4+） c(Cl ) c(OH ) c(H+) 答案： B 室温下，将 1.000mol L-1盐酸滴入 20.00mL 1.000mol L-1氨水中，溶液 pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A a点由水电离出的 c(H )=1.010-14mol/L B b点： c(NH4 ) c(NH3 H2O)=c(Cl-) C c点： c(Cl-)= c(NH4 ) D d点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH
7、3 H2O 电离吸热 答案： C 物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的 c(H )由大到小的顺序是（ ） KHSO4 K2SO4 K2CO3 KHCO3 A B C D 答案： B 25 时 ,若 pH 3的酸溶液和 pH 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应 C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 答案： B 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） A HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B HCO3- OH- = H2O + CO32- C NH3+ H+ = NH4+ D NH3
8、H2O NH4+ + OH- 答案： D 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)； H -373.2kJ mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO的转化率，采取的正确措施是（ ） A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时减小压强 答案： B 常温下 c(H+)最小的是（ ） A pH=0的溶液 B 0.04 mol L-1 H2SO4 C 0.5 mol L-1 HCl D 0.05 mol L-1的 HNO3 答案： D 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A明矾溶液
9、加热 B CH3COONa溶液加热 C氨水中加入少量 NH4Cl固体 D NaHCO3溶液中加入少量 NaCl固体 答案： B 常温下，若 10体积盐酸恰好与 1体积 pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ） A 1 ： 5 B 5 ： 1 C 10 ： 1 D 1 ： 10 答案： A 下列说法正确的是（ ） A用湿润的 PH试纸可测溶液的酸碱性 B用碱式滴定管可量取 5.00mLKMnO4溶液 C碳酸钠溶液可盛放于玻璃瓶塞的试剂瓶内 D氯水可用棕色试剂瓶保存于阴暗处 答案： D 已知 ； ，则反应的 H为（ ） A +184 KJ mol B -92.3 KJ m
10、ol C -369 KJ mol D +92.3 KJ mol 答案： D 下列说法正确的是（ ） A自发反应都是熵增大的反应 B升高温度可以抑制盐类的水解 C凡是放热反应都是自发的 D盐类的水解是吸热反应 答案： D 氢氰酸（ HCN）的下列性质中 ,可以证明它是弱电解质的是（ ） A 0.1mol/L该酸溶液的 pH约为 3 B HCN 水溶液中 , c(H ) c(OH-) C 10 mL1mol/LHCN 恰好与 10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D HCN 易溶于水 答案： A 向含下列离子的溶液中分别加入 NaOH固体 (溶液体积不变 )，能引起该离子浓度减小的是（
11、） A Cl- B OH- C AlO2- D HCO3- 答案： D 填空题 下列物质属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是 （填序号）。 氨水 SO2 CI2 次氯酸 BaSO4 乙醇 H2O NaHCO3 用浓度为 0.1 mol L-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏低的是 （填序号）。 锥形瓶用待测液润洗 酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视 配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠 酸式滴定管未用标准液润洗 (3) 向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式： ；此时溶液呈 性（填 “酸性 ”， “中性 ”或 “碱性 ”），原因： 。 答案
12、： ， (3)AI3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AIO2-+2H2O 碱 KAIO2是强碱弱酸盐水解显碱性 (1)氯化铝水溶液呈 性（填 “酸性 ”， “中性 ”或 “碱性 ”），原因是（用离子方程式表示）： 。把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（写化学式） 。实验室在保存 AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的 ，以 （填 “促进 ”、“抑制 ”）其水解。 （ 2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（填“酸性 ”， “中性 ”或 “碱性 ”），溶液中 c(Na ) c(CH3COO-)（填 “ ” 或 “ ”或 “” 或 “
13、”或“” 或 “ ”或 “” 或 “ ”或 “”），其溶液显电中性的原因 （用离子浓度关系式表示）。 答案： (1)酸， AI3+3H2O AI（ OH） 3+3H+ AI2O3 HCI 抑制 （ 2）碱， c(Na ) c(CH3COO-)。（ 3）酸， c(Na ) c(CH3COO-) 。 (4)中，。（ 5） c(CO32-) c(OH-)， 2c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(Na ) c(H ) （ 10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深 1km，压强增大约 2500030000 kPa。在地壳内 SiO2和 HF 存在以下平衡：
14、SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) H = -148.9 kJ/mol （ 1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。 （ 2）如果上述反应的平衡常数 K 值变大，该反应 （选填编号）。 a一定向正反应方向移动 b在平衡移 动时正反应速率先增大后减小 c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 （ 3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， 。 a 2v正 (HF)=v逆 (H2O) b v(H2O)=2v(SiF4) c SiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物 （ 4）若反应的容器容积为 2.0L，反应时间 8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内 HF 的平均反应速率为 。 答案：（ 10分）（ 1） SiF4 H2O SiO2 （ 2） a d （ 3） b c （ 4） 1X10-3 mol L-1 min-1 计算题 100mL 0.1 mol L-1HCI与等体积 0.15 mol L-1 Ba(OH)2溶液混合，求 PH值（写出过程）。 答案： pH=13
