1、2012届安徽省淮南市二中高三第一次月考化学试题 选择题 从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平,下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年代,之所以有先后,主要取决于 A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少 C金属的化合价高低 D金属的活动性大小 答案: D 高中课本中有多处 “科学探究 ”,下列说法正确的是 A将 Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,分别得到 Fe(OH)3沉淀和泥土。 B将铝箔在酒精灯上加热至熔化,观察熔化的铝并不滴下,这是因为铝表面的氧化膜保护了铝。 C铁粉与水蒸气反应的化学方程式: 2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 D食醋浸泡有水
2、垢的暧壶或水壶,清除其中的水垢的离子方程式: 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 答案: B 下列反应的离子方程式中错误的是 A氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+ B铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO2+4H2O C将铝片放入过量 NaOH溶液中 2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2 D偏铝酸钠与过量盐酸反应 AlO2-+4H+=Al3+2H2O 答案: B 关于钠原子和钠离子,下列叙述中错误的是 A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似 C钠原子半径比钠离子半径大 D钠离子和钠原子均为同一元素 答案
3、: B 要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为: 加入足量氯水 加入足量 KmnO4溶液 加入少量 NH4SCN溶液 A B C D 答案: C 今有浓度均为 3mol L-1的盐酸和硫酸各 100mL,分别加入等质量的 Fe 粉,反应完毕后生成气体的质量之比为 3: 4,则加入盐酸中的铁粉的质量为 A 5.6g B 8.4g C 11.2g D 16.8g 答案: C 下列各物质中,不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是 A FeS B FeCl2 C FeCl3 D Fe3O4 答案: B 把 500mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分
4、成五等份,取一份加入含 a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含 b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中 c(Na+)为: A B C D 答案: D 氢化亚铜( CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应,用 CuSO4溶液和 “某物质 ”在 4050 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 A这 “某物质 ”具有还原性 B CuH与盐酸反应,可能产生 H2 CCuH与足量的稀硝酸反应:CuH+3H+NO3-=Cu2+NO+2H2O D CuH在氯气中燃烧: CuH+Cl2=CuCl+HCl 答案: D 在一无色未知液中已检出 Al3+存在,在此溶液中能
5、大量共存的离子组是 A Na+、 NH4+、 NO3-、 Cl- B K+、 Na+、 HCO3-、 Br- C Na+、 H+、 NO3-、 S2- D K+、 Fe2+、 NO3-、 Cl- 答案: A 向含有 FeCl2、 FeCl3、 AlCl3、 NH4Cl的混合溶液中先加入过量 Na2O2固体,微热搅拌后再加入过量盐酸,溶液中阳离子数目变化最小的是 A Fe2+ B Fe3+ C Al3+ D NH4+ 答案: C X、 Y、 Z、 W有如图所示的转化关系,则 X、 Y可能是 C、 CO AlCl3、 Al(OH)3 Fe、 Fe(NO3)2 Na2CO3、 NaHCO3 A B
6、C D 答案: A 下列叙述正确的是 A发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 答案: C 实现 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,正确的做法是 A向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 答案: C 向含有 amol AlCl3溶液中加入含有 bmol KOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是 amol bmol a/3mol b/3mol 0 mol
7、(4a-b)mol A B C D 答案: A 0.001 mol 金属放入 10mL 0.1 mol/L,某酸溶液中,产生 22.4mL氢气(标准状况),下列情况中一定不可能的是 A一价金属和一元酸 B二价金属和二元酸 C三价金属和二元酸 D二价金属和一元酸 答案: A 实验题 ( 13分)用脱脂棉包住约 0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 ( 1)由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是:第一,有氧气生成,第二, 。 Na2O2跟水反应的化学方程式是 。 ( 2)某研究性学习小组拟用上图所示装置(气密性良好)进行实验,以证明上述结论。用
8、以验证第一条结论的实验操作及现象是: 。用以验证第二条结论的实验操作及现象是: 。 ( 3)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,向试管中滴入酚酞试液,发现溶液先变红后褪色,为探究其原因,该小组同学从查阅有关资料中得知: Na2O2与水反应可生成 H2O2, H2O2具有漂白性。 请设计一个简单的实验,验证 Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有 H2O2存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象) 试剂: ; 现象: 。 ( 4)该小组同学提出用定量的方法探究 Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2,其实验方法为:称取 2.6g Na2O2固体,使之与足量的水反应
9、,测量产生O2的体 积并与理论值比较,即可得出结论: 测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用如图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积) (填 A或 B),理由是 。 若在标准状况下测量气体的体积,应选用的量筒的大小规格为 (选填“100mL”、 “200mL”、 “500mL”或 “1000mL”) 答案: 填空题 ( 9分)填表: 实验操作 实验现象 离子反应方程式 过量铁粉加入 FeCl3溶液中 盐酸加入 KHCO3溶液中 少量 NaHCO3溶液加入 澄清石灰水中 答案: ( 10 分)某无色透明溶液可能含有下列离子: K+、 Al3+、 Fe3+、 Ba2+、
10、 NO3-、SO42-、 HCO3-、 Cl-,取该溶液进行如下实验: 用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色; 取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色; 取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成继续加入过量氨水,沉淀不消失; 取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀; 取实验 后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。 请回答下列问题: ( 1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是 ,肯定不存在的是 。 ( 2)写出与 两个实验有关的离子方程式: 答案: ( 8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程,下面是一个还
11、原过程的半反应式: 2NO3-+10H+8e- N2O+5H2O Fe2(SO4)3、 KmnO4、 Na2CO3、 FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。 ( 1)写了并配平该氧化还原反应的化学方程式: 。 ( 2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 ( 3)反应中硝酸体现了 、 性质。 ( 4)反应中若产 生 0.1mol气体( N2O),则转移电子的物质的量是 。 答案: ( 12分)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的 M、 E用所对应的元素符号表示) ( 1)写出 M溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式: 。 ( 2)某同学取 X的溶液,酸化后通入氧气再加入 KI、淀粉溶液,变为蓝色,写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。 ( 3)写出 Cl2将 Z氧化为 K2EO4的化学方程式: 。 答案: