1、2012届山东省曲阜师大附中高三 9月教学质量检测化学试卷与答案 选择题 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0.50 mol L-1的 HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A Na2O B Na2O2 C Na2O 和 Na2O2 D Na2O2和 NaO2 答案： C 某高分子化合物的部分结构如下： 下列说法不正确的是 A B聚合物的分子式为（ C2H2Cl2） n C聚合物的单体是 CHCl=CHCl D若 n为聚合度，则其相对分子质量为 97n 答案： A 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温蒸馏水中，经过
2、足够的时间后，取出袋内的液体，分别与 碘水 新制 Cu（ OH） 2 加热 浓硝酸 微热 作用，其现象依次是 A显蓝色；无红色沉淀；显黄色 B不显蓝色；无红色沉淀；显黄色 C显蓝色；有红色沉淀；不显黄色 D不显蓝色；有红色沉淀；不显黄色 答案： B 乙酸乙酯在 NaOH的重水（ D2O）溶液中加热水解，其产物是 A CH3COOD， C2H5OD B CH3COONa， C2H5OD， HOD C CH3COONa， C2H5OH， HOD D CH3COONa， C2H5OD， H2O 答案： B 正确答案： B 由反应原理： CH3COOCH2CH3 D2OCH3COOD CH3CH2OD
3、,CH3COODNaOHCH3COONa HOD可得 B正确。 丁香油酚是一种有特殊香味的液体，它的结构简式是： 丁香油酚不具有的性质是 A与金属钠反应 B与 NaOH溶液反应 C与 Na2CO3反应放出 CO2 D能发生加聚反应 答案： C 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 A氯化铁溶液、溴水 B碳酸钠溶液、溴水 C酸性高锰酸钾溶液、溴水 D酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液 答案： C 下列各组有机物均属于烃的衍生物且只用水就可以区分开的是答案： C 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是 A乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B分子式为 C5H12的有机物只有
4、三种，它们互为同分异构体，性质完全相同 C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生氧化反应和取代反应 D糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们都是高分子化合物 答案： C 下列说法不正确的是 将 SO2通入溶有足量氨的 BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 将盐酸、 KSCN 溶液和 Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸 化的 BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有 SO42 将两小块质量相等 的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 A只有 B C D 答案
5、： C 除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是 A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸 答案： A 下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正价 C金属元素在不同化合物中的化合价均相同 D金属元素的单质在常温下均为固体 答案： B 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁 ，如下图所示 ,将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出 “白毛 ”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活
6、泼的金属 C铝与氧气反应放出大量的热量 D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 答案： D 下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 A向 NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量 B向澄清石灰水中通入 CO2至过量 C向含有盐酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH溶液至过量 D向含有等物质的量的 Ca（ OH） 2、 KOH的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失 答案： D 能用来分离 Fe3+和 Al3+离子的试剂是 A KSCN B NH3 H2O C NaOH溶液 D H2S溶液 答案： C 下列离子方程式正确的是 A钠跟 CuSO4溶液反应：
7、2Na + 2H2O + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 + H2 B Fe跟稀盐酸反应： 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2 C FeCl2溶液跟 Cl2反应： Fe2+Cl2 =Fe3+2Cl- D Fe(OH)3跟盐酸反应： Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2O 答案： D 某 500mL溶液中含 0.1molFe2+、 0.2molFe3+，加入 0.2mol铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L 答案： C 实验题 （ 14分）下
8、图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置： （ 1） A是氯气发生装置，化学反应方程为 （ 2）实验开始时，先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D处酒精灯，连接上 E装置。 Cl2通过 C瓶后再进入 A D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为 CO2和HCl。试写出 D中反应的化学方程式：。装置 C的作用是。 （ 3）在 E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。 （ 4）若将 E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为。（填代号） B有白色沉淀生成 C无现象 D先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 （ 5） D处反应
9、完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用， A处仍有 Cl2产生，此时 B中的现象是 ， B的作用是 。 答案：（ 1） 4HCl + MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 （ 2） 2Cl2+2H2O（ g） +C 4HCl+CO2 吸收 Cl2中的 HCl气体，提供 D处所需水蒸气。 （ 3）生成的 HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的 Cl2与 H2O 作用产生的 HClO 的漂白作用使红色消失。 （ 4） B （ 5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量 Cl2 填空题 （ 12 分）（ 1）某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去 AlCl3中含有的Mg2 、 K
10、 杂质离子并尽可能减少 AlCl3的损失。请回答下列问题： 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式： 。 溶液 a中存在的阴离子有 _；在溶液 a中加入盐酸时需控制溶液的 pH的原因是 _；为此，改进方法是 。 （ 2） 该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案： 方案 ：镁铝混合物 测定生成气体的体积 方案 ：镁铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 （填代号） A溶液 A选用 NaOH溶液 B若溶液 B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小 C溶液 A和 B均可选用稀硝酸 D实验室中方案 更便于实施 答案：（ 1） Mg2
11、 2OH-=Mg（ OH） 2 Al3 3OH-=Al（ OH） 3 Al（ OH） 3 OH-=AlO2 2H2O Cl-、 AlO2 、 OH- 因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀 AlO2 时，需要控制溶液 的 pH，以防止部分氢氧化铝转化成 Al3 ；通入过量二氧化碳气体 （ 2） C （ 12分）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、 Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4 5H2O 及 CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题： （ 1）溶液 A中的金属离子有 Cu2 、 Fe2 、 Fe3 。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂 为 _(填代号
12、 )，检验溶液 A中 Fe3 的最佳试剂 _(填代号 )。 a KMnO4 b (NH4)2S c H2O2 d KSCN (2)由溶液 C获得 CuSO4 5H2O，需要经过加热蒸发、 _、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 _。 （ 3）制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中先通入 (或先加入 )_(填化学式 )。 (4)欲测定溶液 A中 Fe2 的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到 。用 KMnO4标准溶液滴定时应选用 _滴定管 (填 “酸式 ”或 “碱式 ”)。 答案： (1)c ； d (2)冷却结晶 ；引流
13、(3)NH3 H2O (4)平视凹液面 (或平视刻度线 ) 凹液面的最低点与刻度线相切 ； 酸式 (14分）有机物 A1和 A2含有碳、氢、氧三种元素 且互为同分异构体。已知6 g A1在足量的氧气中完全燃烧生成 13.2 g二氧化碳和 7.2 g水。有关物质之间的转化关系如下： 已知： X为六元环状化合物，完成下列问题： （ 1） A1的分子式为 _， X的结构简式： _ 。 （ 2） E中含氧官能团的名称： 。 （ 3）反应 的化学方程式： ； C到 D 的化学方程式： ； 反应 属于 _ 反应。 （ 4）与 G具有相同官能团的 G的同分异构体 M在酸性条件下，加热失水生成N， N 的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物 P，聚合物 P的结构为： 。 答案：（ 1） C3H8O （ 2）羰基 醛基 （ 3） CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3 +H2O CH3CHBrCH2Br + 2NaOHCH3CHOHCH2OH + 2NaBr 加成 （ 4）
