1、2012届广东省湛江一中高三 10月份模拟考试理综试题（化学部分） 选择题 以下说法正确的是（ ） 煤的液化和气化是物理变化 在化学反应中 ，金属离子被还原一定得到金属单质 能够电离出来氢离子的物质一定是酸，常温下 pH 7 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 酸雨的形成与大量排放二氧化硫和氮氧化合物物有关 置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应 A B C D 答案： D “碳捕捉技术 ”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并利用。如可利用 NaOH溶液来 “捕捉 ”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及
2、物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中正确的是（ ） A能耗大是该方法的一大缺点 B整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C “反应分离 ”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品 答案： AD 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） A装置 是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸 B装置 可用于 CCl4萃取碘水中的碘并分液 C装置 可用于收集 H2、 NH3、 Cl2、 HCl、 NO2等 D装置 能用于测量气体体积的装置 答案： BC 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A
3、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸： AlO2- + 4 H + Al3+ + 2 H2O B向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl- C少量 CO2通入 NaClO 溶液中： CO2+ 2ClO-+H2O=CO32-+2HClO D铜片跟稀硝酸反应： Cu NO3- 4 H = Cu2 NO 2 H2O 答案： A 下列关于离子能大量共存的是（ ） A Na+、 NO3-、 S2-、 SO32- B在 c（ H+） =10-13mol/L的溶液中K+、 Cl-、 Al3+、 NO3- C K+、 Fe3+、 Cl-、 S2- D K+、 Al3+、 NO
4、3-、 CO32- 答案： A 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（ ） 元素代号 L M X R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6， -2 +2 -2 下列叙述错误的是 A R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3 C离子半径大小： r（ M3+） r（ T2-） D最高价氧化物对应水化物碱性：L(OH)2M(OH)3 答案： C NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ） A 1 mol Cl2与足量的铁反应时转移电子数为 3NA B 3.4g NH3中含
5、NH 键数目为 0.2NA C 10g重水含有的质子数为 5 NA D 1mol Na2O2固体中含有的离子总数为 4NA 答案： C 下列鉴别方法可行的是（ ） A用氨水鉴别 Al3+、 Mg2+和 Ag+ B用 Ba(NO3)2溶液鉴别 Cl-、 SO 和 CO C用互滴的方法鉴别 Na2CO3溶液和 NaHSO4溶液 D用盐酸酸化的 KMnO4溶液鉴别 Fe2+和 Fe3+ 答案： C 有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究。 （ 1）取少量样品溶解于水。溶解所用的玻璃仪器有 ； 测定溶液的 pH，若测得溶液的 pH=7，则样品中一定含
6、有 ， （ 2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，某人的方法如下：取少量（ 1）的溶液加 ；（写出试剂、现象、结论） （ 3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出。若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。 限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性 KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液。 实验方案 可能的现象和相应的结论 将混合气体依次通过盛有 、 、 _的洗气瓶。 答案：（ 16分） （ 1）烧杯、玻璃棒（ 2分，各 1分）； 硫酸钠 （ 1分）； （ 2）足量的盐酸（ 1分），充分反应后（或无明显
7、现象）再加少量的 BaCl2溶液（ 1分），若有沉淀出现说明样品中有 Na2SO4（ 1分），若无沉淀，则说明说明样品中没有 Na2SO4（ 1分）。 （共 4分） 注意：无量说明扣 1分，加 Ba(NO3)2不扣分。 （ 3）（共 9分） 实验方案 可能的现象和相应的结论 品红溶液、 （足量）酸性 KMnO4溶液、（足量）澄清石灰水 （ 3分，各 1分） 若品红褪色，酸性 KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水变浑浊，（ 1分）该气体是 SO2、 CO2的混合气体（ 1分）； 若品红褪色，酸性 KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水不变浑浊，（ 1分）该气体是 SO2（
8、1分）； 若品红不褪色，酸性 KMnO4溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，（ 1分）该气体是 CO2（ 1分）； （ 1）溶解所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒；碳酸钠和亚硫酸的溶液中，因为弱离子水解导致溶液显示碱性，只有硫酸钠是不水解的盐，显中性，故答案：为：硫酸钠； （ 2）要检验该样品是否含有硫酸钠，只需检验其中的硫酸根离子即可，根据硫酸根离子的特征离子反应：能和钡离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀来进行，注意不能用硝酸，硝酸具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化， 故答案：为：取适量固体样品加入过量盐酸中，然后加入 BaCl2溶液，若有沉淀出现说明样品中有 Na2SO4，若无沉淀，则说明说明样品中没有
9、 Na2SO4； （ 3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出，该气体是二氧化碳和二氧化硫中的至少一种，二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫的存在并 将二氧化硫除净，最后用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化硫的检验使用品红，除去二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化碳的检验用澄清石灰水，故答案：为： 实验方案 可能的现象和相应的结论 品红溶液、 （足量）酸性 KMnO4溶液、（足量）澄清石灰水 （ 3分，各 1分） 若品红褪色，酸性 KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水变浑浊，（ 1分）该气体是 SO2、 CO2的混合气体（ 1分）； 若品红褪色，酸
10、性 KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水不变浑浊，（ 1分）该气体是 SO2（ 1分）； 若品红不褪色，酸性 KMnO4溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，（ 1分）该气体是 CO2（ 1分）； 填空题 (16分 )工业 “从海水中提取镁 ”的流程图如下： 步骤为： 将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳； 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到 Mg(OH)2沉淀； 在 Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到 MgCI2溶液，再经蒸发结晶得到 MgCl26H2O； 将 MgCl2 6H2O 在一定条件下加热得到无水 MgCl2； 电解熔融的氯化镁可得到 Mg。 步骤 中涉及的化学方
11、程式为 。 步骤 中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有 、 、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等。 海水中的镁以 Mg2+形式存在，设计步骤 将 Mg2+转化为 Mg(OH)2又重新转化为 Mg2+的目的是 。 步骤 中的 “一定条件 ”指的是 ，目的是 。 上述流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点： 有同学认为：可以在步骤 后加热 Mg(OH)2得到 MgO，再电解熔融的 MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点 (填 “同意 ”或 “不同意 ”)，理由为 。 答案： (16分 )(1)CaCO3 CaO+
12、CO2(2分 )； CaO+H2O Ca(OH)2(2分 ) (2)蒸发皿，玻璃棒 (2分 ) (3)提高 Mg2+的浓度，起到富集的作用 (2分 ) (4)在 HCl气流中， (1分 )抑制 MgCl2水解成 Mg(OH)2；带走水蒸气； (2分 ) (5)电解产生的 Cl2用于制取 HCl气体； (2分 ) (6)不同意 (1分 )；因为 MgO 熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本 (2分 ) （ 16分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（ FeCl36H2O）的工艺流程如下： 回答下列问题： （ 1）在一定条件下， SO2转化为 SO3的反应为 2SO2 O2
13、 2SO3，该反应的平衡常数表达式为 K ；过量的 SO2与 NaOH溶液反应的化学方程式为 。 （ 2）用 36.5%（密度为 1.2g -3）的盐酸的配制 500mL的 30%（密度为1.095g -3的盐酸，所需玻璃仪器是 （ ） A玻璃棒 B烧杯 C托盘天平 D 500mL量筒 E、 500mL容量瓶 F、胶头滴管 （ 3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。 （ 4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱 溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。 (5)操作 a为 、过滤、洗涤、干燥。 答案：（ 1） k c2(SO3)/c(O2)
14、 c2(SO2) （ 3分） SO2 NaOH NaHSO3（ 2分） (2) AB D EF（ 3分，每答错 1个或少选 1个扣 1分） （ 3）提高铁元素的浸出率（ 1分） 抑制 Fe3 水解（ 1分） （ 4） Cl2 2Fe2 2Cl- 2Fe3 （ 2分） Cl2 HCl（ 2分） （ 5）蒸发浓缩、冷却结晶（ 2分） 某兴趣小 组探究 SO2气体还原 Fe3+、 I2，他们使用的药品和装置如图所示： （ 1）下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2的是 ； A Na2SO3溶液与 HNO3 B Na2SO3固体与浓硫酸 C固体硫在纯氧中燃烧 D碳与热浓 H2SO4 （ 2）写出
15、SO2气体通入 A中的离子反应_； （ 3）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应， 取 A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验： 方案 ：往第一份试液中加入少量酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去 方案 ：往第二份试液加入 KSCN 溶液，不变红，再加 入新制的氯水，溶液变红 上述方案不合理的是 ，原因是 ； （ 4）能表明 I-的还原性弱于 SO2的现象是 。 （ 5）下图为 SO2的制备和收集装置图：（夹持仪器省略） 仪器 A名称 ，图中的装置错误的是 (填 “A、 B、 C、 D”的一个或多个 ) 该装置气密性检查的操作是 。 答案：（ 1） B （ 1分） （ 2） 2Fe3+ + SO2 + 2H2O= SO42 +2Fe3+ + 4 H+（ 2分） （ 3） （ 2分）； SO2过量， SO2可使 KMnO4溶液褪色 （ 2分） （ 4） B中蓝色褪去（ 2分） （ 5）分液漏斗（ 1分） 收集装置 C中导气管短进长出错误（ 2分） 关闭分液漏斗活塞，向 D烧杯中加水至浸没导气管下端管口，用热毛巾加热圆底烧瓶，导管口有气泡，停止加热后，导管内形成一段水柱，则该装置气密性良好。（ 4分）
