1、2012届江西省师大附中高三下学期开学考试化学试卷与答案 选择题 下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）答案： B （ 6分）常温下，浓度均为 0.1mol L-1的六种溶液的 pH如下表： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN Na2SO4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0 上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 . 根据表中数据，浓度均为 0.01mol L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的 是 （填字母）；将各溶液分别稀释 100倍， pH变化最小的是 （填字母） . A HCN B HClO C H2SO4
2、D CH3COOH E H2CO3 答案： . C A （每空 2分） 解决此题要求学生对： 1.盐类口水解的实质明确 . 2.正确理解 PH值的含义。 中：相同的条件下各种溶液都是为 0.1mol/L 时， Na2CO3溶液碱性最大所以CO32-水解的程度最大 (结合水给出的质子的能力最大 )，根据：水解规律： 弱 水解。 C项硫酸为二元强酸， 0.01 mol/L的硫酸中氢离子浓度为： 0.02 mol/L 因此其酸性最强。第二空中选 A 因为： HCN 为其中最弱的酸。加水稀释对其电离平衡影响最小。 铁和氧化铁的混合物共 a mol，加 盐酸后固体全部溶解，共收集到 b mol氢气，且向
3、反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ） A (a+b) mol B (a-b) mol C (a-b)mol D (a+b) mol 答案： A 下列表述中正确的是（ ） A任何能使熵值减小的过程都能自发进行 B已知： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）： H=-197kJ mol实验测得4molSO2参加上述反应放出 354kJ热量，则 SO2的转化率最接近于 90 C在 Na2SO4溶液中加入过量的 BaCl2后，溶液中不存在 SO42- D 1mol NaOH分别和 1mol CH3COOH、 1molHNO3反应，后者比前者 H大
4、答案： B 正确答案： B A、不正确，熵变和焓变共同决定反应的自发性 B、正确， SO2的转化率： 345（ 1972） 100%=87.6% C、不正确，溶液中存在 BaSO4的溶解平衡； D、后者 H小，醋酸电离吸热，中和时放热少， H大。 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A某溶液中存在的离子只有 Cl-、 OH-、 NH4+、 H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为 c(Cl-)c(NH4+) c(OH-)c(H+)（） B在 NaHCO3溶液中： c(H+) c(H2CO3) c(OH-) C将相同物质的量浓度的某弱酸（ A-为弱酸根）溶液与 KA溶液等体积混匀，测
5、得混合后溶液 pH 10，则混合液中 c(K ) c(A-) D 0.1 mol L-1 CH3COONa溶液中： c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) 答案： C 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是（ ） A氧化性： ClO- SO42- I2 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D ClO-与 I-在碱性条件可以发生氧化还原反应 答案： A 在 10mL 0.01mol L-1的纯碱溶液中，逐滴加入 1.2mL 0.05mol L-1
6、的盐酸并不断搅拌 ,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是（ ） A 1.344mL B 2.240mL C 0.672mL D 0mL 答案： D 类比 (比较 )是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的 是（ ） A根据化合价 Fe3O4可表示为 FeO Fe2O3，则 Pb3O4也可表示为 PbO Pb2O3 B CaC2能水解： CaC2+2H2OCa(OH)2 + C2H2 ， 则 Al4C3也能水解： Al4C3 + 12H2O4Al(OH)3+ 3CH4 C O2与 Cu反应加热生成 CuO，则 S与 Cu反应加
7、热生成 CuS D SO2通入 BaCl2溶液中不产生沉淀，则 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 答案： B A、 B、 C为三种短周期元素， A、 B在同周期， A、 C的最低价离子分别为A2-和 C-， B2 和 C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是（ ） A原子序数： A B C B原子半径： A B C C离子半径： A2- B2 C- D原子最外层电子数： A C B 答案： A 下列装置不能完成的实验是（ ）答案： D 化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是（ ） A积极推行 “限塑令 ”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 B光导
8、纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅 C即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源 D 2011年 11月 3号 1时 43分神州八号与 “天宫一号 ”完成了首次对接，神八在制造过程中使用了大量的复合材料 答案： B 答案： :B B不正确，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅 A、防止白色污染； C、寻找开发新能源对于解决当今世界严重的环境污染问题和资源（特别是化石能源）枯竭问题具有重要意义。 D、复合材料，是以一种材料为基体，另一种材料为增强体组合而成的材料。各种材料在性能上互相取长补短，产生协同效应，使复合材料的综合性能优于原组成材料而满足各种不同的要
9、求。神八在制造过程中使用了大量的复合材料，以满足太空生存所需的各种要求。 下列说法中，正确的是（ ） A含金属元素的离子不一定是阳离子 B只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等 C相同条件下， l molH原子所具有的能量小于 0.5 mol H2所具有的能量 D蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体 答案： A 正确答案： A A、正确，含金属元素的离子可能是阴离子， MnO42等 B. 不正确，分子和原子都满足核内质子数和核外电子数相等 C. 不正确，相同条件下， l molH原子所具有的能量高于 0.5 mol H2所具有的能量，由氢原子结合成氢分子，放出能量。 D. 不正确，蛋白质
10、溶液、淀粉溶液都是胶体，葡萄糖溶液不是胶体。 下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（ ） A质量相等、体积不等的 N2和 C2H4的分子数 B 18.0 g重水（ D2O）与 20 g Ne所含有的电子数 C等物质的量的 Al分别与一定量的盐酸、 NaOH溶液反应转移的电子数 D 100 mL 2.0 mol/L盐酸与 100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的 数 答案： A 正确答案： A A、 M（ N2） =M（ C2H4） =28g/mol，等质量时，物质的量相同，分子数相同； B、不相等， 18.0 g重水（ D2O）为 0.9mol,电子为 0.9mol ， 20 g
11、Ne所含有的电子 1mol C、只有酸和碱均足量时，才相等； D、醋酸是弱酸，难电离，醋酸溶液中所含有的 数少。 若 NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是（ ） A一定条件下，足量铜与 200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为 2NA B t 时， 1LpH=6的纯水中，含 10-6NA个 OH C 1mol FeCl3溶于水转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目小于 3NA D标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成 22 4 L NO、 NO2、 N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数为 NA 答案： B 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子 组是（ ）
12、A NH4+、 Ba2+、 Cl-、 NO3- B K+、 AlO2-、 Cl-、 SO42- C Ca2+、 Mg2+、 NO3-、 HCO3- D Na+、 Cl-、 CO32-、 SO32- 答案： B 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A酸性条件下 KIO3溶液与 KI溶液发生反应生成 I2： IO3- 5I- 3H2O 3I26OH- B NaHCO3的水解： HCO- 3+H2O H3O+CO2- 3 C向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳： 2CH3COO- + CO2+ H2O=2CH3COOH+CO32- D KI溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合： 2 I- + H2
13、O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 答案： D 分子式为 C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与 H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（ ） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： C 实验题 (14分 )某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （ 1）提出假设 该反应的气体产物是 CO2。 该反应的气体产物是 CO。 该反应的气体产物是 。 （ 2）设计方案 如图所示，将一定量的 氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 （ 3）查阅资料 氮气不与碳、氧化铁发生
14、反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（ NaNO2） 饱和溶液混合加热反应制得氮气。 请写出该反应的离子方程式： 。 该实验装置与实验室制取下列气体相同的是 （填标号）； A、用稀盐酸和锌反应制 H2 B、用 MnO2和浓盐酸加热反应制 C12 C、用 KC1O3与 MnO2共热反应制 O2 （ 4）实验步骤 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取 3.20g氧化铁、 2.00g碳粉混合均匀，放入 48.48g的硬质玻璃管中； 加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气； 停止通入 N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊； 待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，
15、称得硬质玻璃管和固体总质量为 52.24g； 过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为 2.00g。 步骤 、 中都分别通入 N2，其作用分别为 。 （ 5）数据处理 试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。 （ 6）实验优化 学习小组有同学认为 应对实验装置进一步完善。 甲同学认为：应将澄清石灰水换成 Ba(OH)2溶液，其理由是 。 从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。 答案：（ 14分） CO2、 CO的混合物（ 2分） NH4+NO2N2+2H2O（ 2分） B（ 2分） 步骤 中是为了排尽空气（ 1分）步骤 是为了赶出所
16、有的 CO2，确保完全吸收（ 1分） 2C+Fe2O3 2Fe+CO+CO2（ 2分） Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使 CO2被吸收的更完全； M (BaCO3)M(CaCO3)，称量时相对误差小。（ 2分） 在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（ 2分） 填空题 （ 16 分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： I已知该产业链中某反应的平衡表达式为： K ，它所对应反应的化学方程式为 。 II二甲醚（ CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用 .工业上以 CO和 H2为原料生产 CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力
17、2.0 10.0Mpa， 温度 230 280 ）进行下列反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 -90.7kJ mol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) H2 -23.5kJ mol-1 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) H3 -41.2kJ mol-1 （ 1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。 时反应 的 K 1.0，则在催化反应室中反应 的 K 1.0（填 “”、 “”或 “ ”）。 （ 2）在某温度下，若反应 的起始浓度分别为： c(CO) 1 mol/L， c(H2) 2.4 mol/L， 5 min后达到平衡， C
18、O的转化率为 50，则 5 min内 CO的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为： c(CO) 4 mol/L， c(H2) a mol/L；达到平衡后， c(CH3OH) 2 mol/L， a mol/L。 （ 3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图 .CO 转化率随温度变化的规律是 ，其原因是 . （ 4） “二甲醚燃料电池 ”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出 a电极上发生的电极反应式 。 答案： C（ s） +H2O（ g） CO（ g） +H2（ g）（ 2分） （ 1） 3CO(g) 3H2(g
19、) CH3OCH3(g) CO2(g) H -246.1 kJ mol-1（ 2分）； （ 2分） （ 2） 0.1mol/(L min) （ 2分）； 5.4 （ 2分） （ 3）温度低于 240 时， CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于 240时， CO的转化率随着温度的升高而减小。（ 2分） 在较低温时，各反应体系均未达到平衡， CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应率增大， CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡， CO的转化率主要受反应限度影响， 随着温度的升高平衡向逆反应方向移动， CO的转化率减小。（ 2分） （ 4） CH3OCH3 3H2O
20、-12e- 2CO2 12H+（ 2分） （ 4分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质的转化关系如图所示 (反应条件和 部分产物未标出 ) (1 ) 若 A为短周期金属单质， D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍， F 的浓溶液与 A、D反应都有红棕色气体生成，则反应 的化学方程式为： 。 (2) 若 A为金属单质， D、 F是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应 (在水溶液中进 行 )的离子方程式是 ， 答案：（每空 2分） (1) C 4HNO3(浓 ) CO2 4NO2 2H2O (2) 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl- （ 12分）有机化合物 A（ C5H8O2）不溶于水，并可以发生如下图所示的变化： 已知： C的一氯代物 D只有两种 请回答： （ 1） A分子中含有的官能团的名称 ； （ 2） 反应中属于取代反应的有 （填序号）； （ 3） C的结构简式 ， X结构简 式 ； （ 4）写出 的反应方程式 ； （ 5）写出一种 C的同分异体的结构简式，并符合下列条件， 属于酯类， 能发生银镜反应。 。 答案：（ 1）碳碳双键、酯基（ 2分） （ 2） （ 2分）
