1、2012届河南省焦作十一中高三第一次月考化学试卷与答案 选择题 下列叙述中，正确的是 A含金属元素的离子一定是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 答案： D 对某酸性溶液 (可能含有 Br-， SO， H2SO3， NH)分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列离子，不能确认其在原溶液中存在的是 ( ) A Br- B SO C
2、 H2SO3 D NH 答案： B 质量分数为 a%，物质的量浓度为 c mol/L 的 KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为 2a%，则物质的量浓度变为 A大于 2c mol/L B等于 2c mol/L C小于 2c mol/L D在 c mol/L2c mol/L 之间 答案： A 已知 a g气体 X2中含有 b个 X原子，那么 c g该气体在 0 、 1.01105 Pa条件下的体积是（ NA表示阿伏加德罗常数的值）答案： A 将磁性氧化铁放入稀 HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+ 28HNO3 9Fe（ NO3） x+ NO 14H2O 。下列判断合理的是
3、A Fe（ NO3） x中的 x为 2 B反应中每生成 0 2 mol 还原产物，就有 0 6 mol 电子转移 C稀 HNO3在反应中只作氧化剂 D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 答案： B 在 5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入 AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为： A +1 B +2 C +3 D +4 答案： C 某溶液中含有 HCO3-、 SO32-、 CO32-、 CH3COO-等 4种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 (假定溶液体积无变
4、化 ) A.HCO3- .SO32- C.CO32- D.CH3COO- 答案： D 在烧瓶中充满干燥标准状况下 HCl与 N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为 A 0.022mol L1 B 0.045 mol L1 C 0.8 mol L1 D 0.1 mol L1 答案： B 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项 X Y Z M A Al3+ Al(OH)3 AlO2- NaOH B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 C NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 D NH3 NO NO2 O2 答案： B 答案： B
5、 A、 Al3 3OH=Al (OH)3,Al(OH)3 OH=AlO2 2H2O; B、不能实现， 2Fe 3Cl2=2FeCl3 C、 2OH CO2=CO32 H2O ,CO32 H2O CO2=2HCO3 D、 4NH3 5O2=4NO 6H2O,2NO O2=2NO2. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 A溶液呈电中性，胶体带有电荷 B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带 答案： D 已知： 2BrO3- +Cl2=Br2 +2ClO3
6、-； 5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl； ClO3- +5Cl- +6H+ =3Cl2+3H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为 A ClO3- BrO3- IO3- Cl2 B BrO3- Cl2 ClO3- IO3- C BrO3- ClO3- Cl2 IO3- D Cl2 BrO3- ClO3- IO3- 答案： C 根据在化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由三个反应得到的氧化性顺序分别为： BrO3- ClO3- Cl2 IO3- ClO3- Cl2，综合起来， BrO3- ClO3- Cl2IO3-，故 C答案：正确。 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲
7、烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为 A 4 3 B 5 4 C 4 5 D 1 1 答案： C 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法中不正确的是 A 15.6g Na2O2中含阴、阳离子总数为 0.6NA B标准状况下， 11.2L CO2和 O2的混合气体中含氧原子数为 NA C 8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的 Cl-为 0.2NA D分子数为 NA的 CO、 C2H4混合气体体积 22.4 L，其质量为 28 g 答案： D 下列反应的离子方程式正确的是 A亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应： NH4+ OH- NH3 H2O B足量的溴化亚铁和少量的氯
8、气反应： 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl- C二氧化硫气体通入过量的 Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO D Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH溶液反应： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- 答案： B 某不纯的烧碱样品，含 N a2CO3 3.8%(质量百分含量）、 H2O 5.8%、 NaHCO3 0.004%。取 m g样品溶于 40 mL 2 mol L-1的盐酸后，并用 2 mol L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为 A 4.68 g B 5.58 g C 2.3
9、4 g D 2.34 mg 答案： A 实验题 （ 10分） A、 B、 C三只烧杯中，依次分别盛有 NaOH溶液、 KSCN 溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入 FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题： 分别写出三只烧杯中形成分散系的名称： ， 。 写出中形成分散系的离子方程式 。 写出中形成分散系的化学方程式 。 答案：（ 1） A 悬浊液 B 溶液 C 胶体 （ 2） Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3 （ 3） FeCl3+3H2O= Fe(OH)3(胶体 )+3HCl （ 16 分）某强碱性溶液中可能含有的离子是 K+、 NH4+、 Al 3+、 AlO2-、 SO42-、
10、SiO32-、 CO32-、 Cl-中的某几种离子，现进行如下实验： 取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba（ NO3） 2溶液，无沉淀生成。 另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 （ 1）原溶液中肯定存在的离子是 _ _， 肯定不存在的离子是 _ _ （ 2）已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187 g，则原溶液中是否含有 Cl-？_。 （ 3）按照反应顺序逐步书写出 中发生反应的离子反应方程式 答案：（ 1） K+、 Al
11、O2-、 CO32- NH4+、 Al 3+、 SO42-、 SiO32- （ 2）含 Cl- （ 3） OH-+H+= H2O H+ H2O+ AlO2- Al(OH)3 H+ CO32- HCO3- H+HCO3- H2O +CO2 Al(OH)3+3H+ Al 3+ + 3H2O 填空题 （ 10分）某一反应体系中的物质有： HCl、 SnCl2、 H2SnCl6、 As、 H3AsO3、H2O, 已知： As是产物之一。 （ 1）写出并配平该反应的化学方程式 _ （ 2）在该反应中，得电子的物质是 _ ，被氧化的元素是_； （ 3）在反应中，每转移 1 mol电子，消耗（或生成） HC
12、l_mol； （ 4）下列叙述正确的是 _（填写序号）。 a在相同条件下，第 VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b Sn和 Pb位于同一主族，其 +4价的化合物均很稳定 c在相同条件下，还原性顺序： S2- I- Fe2+ Br- Cl- d. 在上市反应中，氧化性： SnCl2 As还原性： H3AsO3 H2SnCl6 答案：（ 1） 12HCl+3SnCl2+2H3AsO3 2As+6H2O+3H2SnCl6 （ 2） H3AsO3 +2价 Sn （ 3） 2 （ 4） ac （ 8 分）乙烯与乙烷混合气体共 amol，与 bmol 的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应
13、，乙烯和乙烷全部消耗完，得到 CO和 CO2的混和气体和 45g水。 （ 1）当 a=1时，乙烯和乙烷的物质的量的比是 （ 2）当 a=1且反应后和混合气体的物质的量为反应前氧气的三分之二时，则 b= ; 得到的 CO和 CO2的物质的量之比是 （ 3） a的取值范围是 - 答案：（ 1） 1:1 （ 2） 3 1:3 （ 3） 5/6a5/4 计算题 将 KCl和 CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物 X。将5 405gX中 Cr元素全部氧化成 Cr2O72-，酸性的 Cr2O72-可与过量的 KI发生氧化还原反应氧化出 7 62g I2，同时 Cr2O72-被还原成 Cr3+，如果取溶有 X 5 405g的溶液，加入过量的 AgNO3，可得 12 915gAgCl沉淀。（ 1）写出 Cr2O72-与 I-反应的离子方程式 （ 2）通过计算得出的化学式 答案： Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3+ 7H2O + 3I2 K3Cr2Cl9
