1、2012届浙江省台州市四校高三第一次联考化学试卷与答案 选择题 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是 A利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行 B利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 C利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 D利用溶液的 pH与 7的大小关系，判断 PH=6.8的溶液一定显酸性 答案： C 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被还原为 NO气体 )。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分
2、析或结果错误的是 A原混合酸中 NO3-物质的量为 0.4 mol B原混合酸中 H2SO4浓度为 2.0 mol L-1 C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D OA段产生的是 NO， AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段产生氢气 答案： B 120 mL含有 0.20 mol碳酸钠的溶液和 200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A 2.0mol/L B 0.15 mol/L C 1.8 mol/L D 0.24mol/L 答案： C 甲、乙、丙、丁 4种物质分别含 2种或 3种元素，它
3、们的分子中各含 18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素 D丙中含有第 2周期 A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 答案： C 用水热法制备 Fe3 O4纳米颗粒的总反应如下： 3 Fe2 + 2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 + S4O62-+2H2O。下列说法正确的是 A在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 B还原剂是 Fe2 ，氧化剂是 S2O32-和 O2 C每生成 1mol F
4、e3O4，转移 3mol电子 D当转移 1mol电子时，消耗 56g S2O32- 答案： D 将 1 mol A(g)和 2 mol B(g)置于 2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g) C(g)+D(g)，并达到平衡。 C的体积分数随时间变化如下图 I中曲线 b所示，反应过程中的能量变化如图 II所示，下列说法不正确的是 A反应在第 4秒钟达到化学平衡状态， 0 4秒内，以 A表示的化学反应速率是 0.225mol L-1 s-1 B该温度下，反应的平衡常数数值约为 7.36答案： A 下列叙述正确的是 A浓度均 为 0.1 mol L-1的 CH3COOH与 CH3
5、COONa溶液等体积混合后溶液显酸性， 则： c(CH3COO-) c(CH3COOH) B浓度 均为 0.1 mol L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中： c(H+) c(OH-) + c(NH3 H2O) C浓度均为 0.1 mol L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c(Na+)+ c(H+) c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-) D用 pH 3的 HCl溶液滴定 10 mL pH 11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于 10 mL 答案： B 下列图示与对应的叙述相符的是 图 a 图 b 图 c 图 d A图 a表示 25 时，用 0.1 mol L
6、-1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L-1NaOH溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化 B图 b中曲线表示反应 2A(g) + B(g) 2C(g) H 0，正、逆反应的平衡常数 K随温度的变化 C图 c表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D据图 d，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+ 可向溶液中加入适量 CuO至 pH在 4左右。 答案： D 下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是 A二氧化锰具有强氧化性，可用作 H2O2分解的氧化剂 B K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者
7、混合使用增强漂白效果 D Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 1 molCl2参加反应转移电子数一定为 2NA B标准状况下， 2.24 L乙醇分子所含的 C-H键数为 0.5NA C 1 mol Na2O和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA D标准状况下， 44.8 L NO与 22.4 LO2混合后气体中分子总数为 3NA 答案： C 下列叙述正确的是 热稳定性： H2OHFH2S 熔点： AlNaK A、 A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 元素周期表中从 B族到 B
8、族 10个纵行的元素都是金属元素 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 已知 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H= -571kJ mol-1 则氢气的燃烧热为 -285.5kJmol-1 因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PN A只有 B只有 C只有 D只有 答案： A 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是 A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为 “化合
9、、分解、复分解、置换 ”四类 答案： A 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量 共存的是 A含有大量 NO 2的水溶液中： Na+、 Fe2+、 SO2-4、 H+ B在 pH=12的溶液中： ClO 、 S2-、 Na+、 K+ C能使 pH试纸变蓝的溶液 NH4+Na+SO42-Fe3 D含有大量 HCO 3的澄清透明溶液中： K+、 C6H5O 、 Cl 、 CH3COO 答案： D 填空题 （ 10分）碳酸钙常用作牙膏 的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下。（所用石灰石含有杂质 SiO2） 回答下列问题： （ 1）充分煅烧 110吨石灰石得到固体 66吨，则石灰石
10、中碳酸钙的质量分数为 %。 （ 2）假设第 步反应完全进行，则第 步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为 。 （ 3）第 步反应一般不采用通入 CO2的主要原因是 ，相应的离子方程式为 。 （ 4） CaCO3是一种难溶液物质， 25 时其 KSP=2.810-9。现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若 Na2CO3溶液的浓度为 2.010-4mol/L，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的物质的量浓度最小是 。 （ 5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下 与前一 方案相比较，该方案的优点是 。 答案：（ 10分）（ 1） 90.9 （ 2分） （
11、 2） CaSiO3 （ 1分） （ 3）通入 CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在 CO2过量的条件下溶解。（其他合理答案：都给分）（ 2分） CaCO3+CO2+H2O=Ca2 +2HCO3-（ 1分，化学方程式不给分） （ 4） 5.610-5mol L-1（ 2分，无单位不给分） （ 5）不需要加热，操作简便，减少来自燃料的污染。（ 2 分，写不完整得 1 分） （ 10分）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W，其中 Z、 W两原子的核外电子数之和为 X、 Y两原子核外电子 电 子数之和的三倍，Y、 Z左右相邻， Z、 W位于同一主族。 （ 1） Y元素是 （
12、填元素名称）。 （ 2）由 X、 Y、 Z三种元素组成的盐中存在的化学键为 。 （ 3）解释 WZ2的水溶液显酸性的原因 （用方程式表示）。 （ 4）某物质由 Na、 Y、 Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀 HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为 。 （ 5）分别均由 X、 Y、 Z、 W四种元素组成的化合物 A和 B，它们之间能以物质的量 1:1进行反应。写出 A与 B两溶液反 应的离子方程式 。 （ 6） Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。 1.60g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量 31.2 kJ(25 )
13、，请写出 Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式 。 答案：（ 10分）（ 1） 氮 （ 1分，其他不给分） （ 2）离子键和共价键（或离子键和极性键、配位键） （ 2分） （ 3） SO2+H2O=H2SO3（写可逆符号也对）、 H2SO3 H+HSO3- （ 2分，不全不给分） （ 4） NaNO2 （ 1分） （ 5） H+HSO3- =H2O+SO2 （ 2分，化学方程式给 1分） （ 6） N2H4（ l） +O2（ g） =N2（ g） +2H2O（ l） H=-624kJ mol-1 （ 2分，有错不给分） （ 9分）、下列 A K是中学化学中的常见物质，其中 D、 E、 K为单质，
14、其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应 外，其他反应均在水溶液中进行。其中 D是工业中最常用的金属。 回答： （ 1） A、 H分别为 、 （填化学式） （ 2）写出反应 的化学方程式 。 （ 3） 2.7克 E与 I完全反应生成 G，若 G与 J反应生成 3.9克不溶物 H ， 则消耗 J的物质的量为 。 （ 4）若实验测得无水 H在常压条件下不同温度时的密度为： T( ) 200 600 800 (g/L) 6 881 2 650 1 517 气体摩尔体积（ L/mol） 38 8 71 6 88 0 则 600 时无水 H存在形式的分子式为 。
15、 答案：（ 9分）、（ 1） FeCl3（ 1分）、 Al(OH)3 或 A1C13（ 2分 ,一个 1分） （ 2） 3FeO+2Al 3Fe+Al2O3（ 2分 ,无条件扣 1分） （ 3） 0.05mol或 0.25mol （ 2分 ,一个 1分） （ 4） A12C16和 A1C13（ 2分 ,不全不给分） （ 10 分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 (1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 ： CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） H1 反应 ： CO2（ g） +3H2（ g） CH3OH（ g） +H
16、2O（ g） H2 上述反应符合 “原子经济 ”原则的是 (填 “ ”或 “ ”)； 下表所列数据是反应 在不同温度下的化学平衡常数 (K)。 温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断 H1 (填 “”“=”或 “”、 “ （ 2分） 0.03 mol L-1 min-1。（ 2分） （ 3）提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）。（ 2分） （ 8分） I、二氧化氯（ ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比 Cl更好。 在 ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一： 2NaClO3 4HCl=2ClO2 Cl2 2N
17、aCl 2H2O 方法二： 2NaClO3 H2O2 H2SO4=2ClO2 Na2SO4 O2 2H2O来源 :学 +科 +网 用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是 。 用 ClO2处理过的饮用水（ pH 5.5 6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ ClO2 ）。 饮用水中的 ClO2、 ClO2 含量可用连续碘量法进行测定。 ClO2被 I 还原为 ClO2 、Cl 的转化 率与溶液 pH的关系如下图所示。当 pH2 .0时， ClO2 也能被 I 完全还原为Cl 。反应生成 的 I2用标准 Na2S2O3溶液滴定； 2Na2S2O3+ I2= Na2S4
18、O6 + 2NaI 请写出 pH2 .0时 ClO2 与 I 反应的离子方程式 。 请完成相应的实验步骤： 步骤 1：准确量取 V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤 2：调节水样的 pH为 7.0 8.0。 步骤 3：加入足量的 KI晶体。 步骤 4：加入少量淀粉溶液，用 c mol L-1Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V1mL。 步骤 5： 。 步骤 6：再用 c mol L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V2 mL。 根据上述分析数据，测得该饮用水中 ClO2 的浓度为 mol L-1（用含字母的代数式表示）。 II（ 11分）高铁酸钾
19、（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差 ，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示： 在农业生产中，滤液 1可用作 。 流程中生成高铁酸钾的离子方程式是： ，控制此反应温度 30 以下的原因是： 。 结晶过程中加入浓 KOH溶液的作用是： 。 来源 :学 _科 _网 某温度下，将 Cl2通入 KOH溶液中，反应后得到 KCl、 KClO、 KClO3的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3-离子的物质的量之比是 2： 3，则 Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。 实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与 K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图 2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在 附近、反应时间应控制在 。答案：（ 19分） .I 方法二制备的 ClO2中不含 Cl2（ 2分） ClO2-+4H+4I-=Cl-+2I2+2H2O（ 2分） 调节溶液的 pH2.0（ 2分） （ 2分） II 复合肥（或化肥）（ 1分） 2Fe(OH)3 3ClO- 4OH- 2FeO42- 3Cl-+5H2O （ 2分） 防止生成的 K2FeO4发生分解（ 2分） 增大 K 浓度，促进 K2FeO4晶体析出（ 2分） 17 5（ 2分） 30% （ 1分） 60min（ 1分）
