1、2012届湖南长沙望城区一中高三第四次调研考试化学试卷与答案 选择题 检验氯化氢气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸 B干燥的有色布条 C气体中通入硝酸银溶液中 D湿润的淀粉碘化钾试纸 答案： D 正确答案： D A、不正确，用干燥的蓝色石蕊试纸，两者均无明显现象； B、不正确，干燥的有色布条，两者均无明显现象； C、不正确，两者与硝酸银溶液反应，均有白色沉淀产生； D、正确，只有 Cl2与湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 有 9.7gCu和 Zn的合金与足量的稀 HNO3反应，还原产物只有 NO气体，其体积在标准状况下为 2.24L。将溶液稀释为 1L，测得溶液的 pH=
2、1，此时溶液中NO-3的浓度为 A 0.3mol/L B 0.4mol/L C 0.5mol/L D 0.6mol/L 答案： B 解决本题学生应该正确掌握硝酸与金属反应的化学性质，正确理解 PH值的含义。并且能灵活运用氧化还原反应特征：电子得失相等使计算简化。 相关化学反应： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 可见，抓住反应的相同点可使计算简化。 N(NO) = = 0.1 mol 所以：两种盐加起来共为 0.1 = 0.15 mol 所以两种盐中含有硝酸根： n(NO3-) =
3、 20.15 = 0.3 mol PH=1 又知 HNO3 = H+ + NO3- 所以剩余的硝酸中含有硝酸根： 0.11 = 0.1 mol 综合：溶液中还有硝酸根共 0.1+ 0.3 = 0.4 mol 所以有：硝酸根的溶液为： 0.4 mol L-1 研究人员最近发明了一种 “水 ”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO2 2Ag 2NaClNa2Mn5O10 2AgCl ，下列 “水 ”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A正极反应式： Ag Cl e AgCl B每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol电子 C N
4、a 不断向 “水 ”电池的负极移动 D AgCl是还原产物 答案： B 下列热化学方程式书写正确的是（ H的绝对值均正确） A C2H5OH（ l） +3O2（ g） =2CO2（ g） +3H2O（ g）； H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） B NaOH（ aq） +HCl（ aq） =NaCl（ aq） +H2O（ l）； H=+57.3kJ/mol（中和热） C S（ s） +O2（ g） =SO2（ g）； H=-296.8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO； H=+116.2kJ/mol（反应热） 答案： C 对于可逆反应： 2A(g) B(g) 2C(g)
5、； H 0，下列图象正确的是答案： A 关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是 A加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42 B通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有 I C加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32 D加入 NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有 NH4+ 答案： B 正确答案： B A不正确，加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中可能有 (SO4)2，也可能有 SO32,2H 2NO3 3
6、SO32=3SO42 2NOH2O B正确； C不正确，加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有 HCO3,SO32,HSO3,CO32 D不正确，加入 NaOH溶液并加热，应是产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有 NH4+ 下列操作或仪器的选用正确的是 答案： C W、 X、 Y、 Z均为短周期元素， W的最外层电子数与核外电子总数之比为7： 17； X与 W同主族； Y的原子序数是 W和 X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A金属性： Y Z B氢化物的沸点： X W C离子的还原性： X W D原子及离子半径：
7、 Z Y X 答案： B 往含等物质的量 CO32-和 HCO3-的溶液中滴入 HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的 HCl溶液体积关系图正确的是 A B C D 答案： C 正确答案： C CO32与酸的反应是分步进行的， CO32 H =HCO3,HCO3 H =H2O CO2，一开始只有 CO32反应，后来生成的 HCO3和原溶液中的 HCO3一起反应， C图符合。 下列离子方程式书写正确的是 A金属钠投入水中： Na + H2O Na+ + OH-+ H2 B铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O C向 AlCl3溶
8、液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O D澄清石灰水与过量 NaHCO3溶液混合： Ca2+ + OH-+HCO3- CaCO3+ H2O 答案： B 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是 A、增加少量的 CaCO3固体 B 升高温度 C、加入 MnO2 D 增大压强 答案： B 正确答案： B A、不正确，浓度不变； B、正确； C、不正确，反应不需要催化剂； D、不正确，增大压强，速率增加效果不明显。 下列关于 SO2的说法中， 不正确 的是 A SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 B SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C
9、SO2与水反应生成 H2SO4 D SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 答案： C 答案： C C不正确， SO2与水反应生成 H2SO3； 硫及某些含硫化合物，化石燃料的燃烧，都产生 SO2,是大气污染物，是酸性氧化物，能与水、碱、部分氧化剂、还原剂反应，具有漂白性，可以使品红溶液褪色。 A、 D、 B均正确。 下列有关化学用语表示正确的是 A HCl的电子式： B S2-的结构示意图： C质子数为 53，中子数为 78的碘原子： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 答案： C 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A第 IA族元素铯的两种同位素 137Cs比 133Cs多 4
10、个质子 B同周期元素（除 0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第 VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下， 16gO3气体含有氧原子数为 NA B标准状况下， 44.8 L四氯化碳含有的分子数为 2NA C 0.1mol L-1 氯化铝溶液中含有 Al3+数为 .1 NA D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 答案： A 正确答案： A B不正确，标准状况下， 44.8 L四氯化碳是液体； C不正确， 0.1mol L-1 氯化铝溶液中含有
11、Al3+数因缺少体积，无法计算； D不正确，镁元素化合价为 +2， 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA 在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体 R，多余的气体 R可用水吸收，则 R是 A O2 B Cl2 C NH3 D CO2 答案： C 正确答案： C 该气体在水中溶解度比较大，密度比空气小， C答案：符合。 实验题 某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸。（图中的夹持和加热仪器均已略去） 实验中可供使用的药品有： Na2CO3、 NaHCO3、 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、 Na2O2、NaOH溶液、水。 请回答下列问题： （ 1）装置 C中发生反应的化学方
12、程式是 。装置 D中发生反应的化学方程式是 。 （ 2）撤去装置 C中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为： 。 （ 3）实验过程中，要使 NH4HCO3充分转化为 HNO3，还要在装置 C中通入氧气。利用上述药品制取氧气，可以选用下列装置中的 。（填序号） （ 4）装置 E中盛放的是 溶液，其作用是 。 （ 5）实验中，为了省略制氧气的装置，可以在 A中再加入上述提供药品中的一种物质，它是 。 答案：（ 1） 4NH3 5O2 4NO 6H2O 4NO2 O2 4H2O 4HNO3 （ 2）氨的催化氧化是放热反应 （ 3） （ 4） NaOH；吸收可能未反应的氮氧化物，防止污染空气。 （
13、 5） NaHCO3 填空题 下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时 M、 N 两个电极的质量都不减少，请回答下列问题： （ 1） M电极的材料是 ，电极名称是 ， N 的电极反应式为 ，通入乙醇的铂电极的电极反应式为 。 （ 2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银 4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的 pH为 。 （ 3）若在常温常压下， 1g C2H5OH燃烧生成 CO2和液态 H2O 时放出 29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。 答案：（ 1）铁 阴极
14、4OH -4e 2H2O+O2 C2H5OH-12e+16OH =2CO32 +11H2O （ 2） 0.224;1 （ 3） C2H5OH（ l） +3O2（ g） 2CO2（ g） +3H2O（ l） H=-1366.7kJ/mol 研究 NO2、 SO2、 CO等大气污染气体的处理有重要意义。 （ 1） NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 _。 利用反应 6NO2+8NH3 7N2+12H2O 也可以处理 NO2。当转移 1.2mol 电子时，消耗的 NO2在标准状况下是 _L。 （ 2）已知： 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g) H =-196.6kJ mol-1 2N
15、O(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) H =-113.0kJ mol-1 则反应 NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g) H =_kJ mol-1 一定条件下，将体积比为 1:2的 NO2和 SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3与 NO的体积比保持不变 d.每消耗 1molSO3的同时生成 1molNO2 测得上述反应平衡时的 NO2与 SO2体积比为 1:6，则平衡常数 K=_。 （ 3） CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)+ 2H2 (g) CH3O
16、H (g)。 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应 H _0（填 “ ”或 “ ”）。实际生产条件控制在 250 、 1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。 答案：（ 1） 3NO2+H2O=2HNO3+NO； 6.72 （ 2） -41.8； b； 2.67或 8/3 （ 3）；在 1.3104kPa下， CO的转化率已较高，再增大压强 CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失 下图转化关系中，化合物 B既能使溴的 CCl4溶液褪色，又能与 NaHCO3溶液反应生成无色气体； D、 E均为高分子化合物；已知一个碳原子同时连接两个羟基的结构不稳定。根据下图填空： （ 1） A的结构简式是 ； B中含有官能团名称是 ； （ 2）反应 的化学方程式是 ； （ 3）反应 的 反应类型是 ； （ 4）高分子化合物 E可作为可降解塑料， E的结构简式是 ； 答案：（ 1） 碳碳双键、羧基 （ 2） （ 3）消去反应 （ 4）
