1、2012届福建省莆田一中高三第一学段考试化学试卷与答案 选择题 下列做法符合哥本哈根气候会议所倡导的 “低碳经济 ”的是（ ） A尽量不使用含碳元素的产品 B尽量使用含碳量低的产品 C尽量节约能源，并减少二氧化碳的排放 D尽量使用含 12C的产品，减少使用含 13C或 14C的产品 答案： C 在 1 L含 0.1 mol NaAlO2和 0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的 H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（ ） A B C D 答案： A 在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的 NH3
2、、含有部分空气的 HCl气体、体积比为 4： 10的 NO2与 O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为（ ） A 2： 1： 2 B 5： 5： 4 C 1： 1： 1 D 4： 4： 5 答案： B 将充有 amLNO 和 bmLNO2的试管倒立于水槽中，然后再通入 amLO2，若aD，则该反应的反应方程式为： _ _ 检验 D中阴离子所用试剂 为： (2)若 A为短周期的金属单质， D为气态单质， C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出 C溶液呈强碱性时反应的离子方程式： (3)若 A、 C均为化合物， E为白色沉淀， C为引起温
3、室效应的主要气体，写出 E可能的物质的化学式 (写两种 )： ， 。 答案： （ 12分）以海水中常见物质 A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。 (1) C和 D、 C和 G反应都可以制取消毒剂。 C和 D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为 _ _。 (2) 电解 A溶液反应的离子方程式为 _。 (3) 将 F和 J通入 A的饱和溶液中，反应的化学方程式为： _ _ _。 (4) J的空间构型为 _形。 (5)实验室可利用 K 与 G制取 J，请写出该反应化学方程式：_ 。 答案： (1)NaClO （ 2分） (2
4、)2H2O 2Cl- Cl2 H2 2OH- （ 3分） (3)NaCl CO2 NH3 H2O = NaHCO3 NH4Cl （ 3分） (4)三角锥。 （ 1分） (5) 2NH4Cl + Ca（ OH） 2 =CaCl2+2NH3+2H2O （ 3分） （ 12分）某校化学实验兴趣小组在 “探究溴水与氯化亚铁溶液反应 ”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（ Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。 提出问题： Fe3+、 Br2,谁的氧化性更强。 猜想： 甲 同学认为氧化性： Fe3+Br2,故上述实验现象不是发生化学
5、反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致 乙同学认为氧化性： Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。 设计 实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。 除氯 化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂： a、酚酞试液； b、 CCl4； c、无水酒精； d、 KSCN 溶液。 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号） 选用试剂 实验现象 方案 1 方案 2 结论：氧化性： Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1 2 滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 实验后的思考 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子的化学式）。 在 100mLFeBr2溶液中通入 2.24LCl2（标准状况），溶液中有 1/2的 Br-被氧气成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2的物质的量浓度为 。 答案：（ 2） Br2 （ 1分） Fe3+ （ 1分） （ 3） （ 4分） 选用试剂 实验现象 方案 1 b CCl4层呈无色 方案 2 d 溶液变血红色 (4) 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- （ 3分） （ 5） Fe2+ （ 1分） 1mol/L （ 2分）
