1、2013-2014云南省昭通市高中毕业生复习统一检测理科综合化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广 “乙醇汽油 ” B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D废旧电池应集中回收，并填埋处理 答案： C 下列说法正确的是 A已知 2SO2（ g） + O2（ g） 2SO3 （ g） H 0，该反应在任何温度下均可自发进行 B 0.01 mol L-1NaHCO3溶液中 c（ Na ） = c（ HCO3-） + 2c（ C
2、O32-） + c（ H2CO3） C 25 ， 0.1mol L-1 K2CO3溶液中 c（ H+） / c（ OH-） =l.0 l0-a，该溶液的pH=7+0.5a D室温下， Ksp（ AgCl） =1.810-10， Ksp（ Ag2CrO4） =9.010-12，向浓度相等的 Na2CrO4和 NaCl的混合稀溶液中滴加 0.01 mol L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀 答案： C 下列实验能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 室温下，测定等浓度的 CH3COOH溶液和盐酸的 pH 比较两种酸的酸性强弱 B CH3CH2Br中加入 NaOH溶液加热充分反
3、应，取上层水溶液加入 AgNO3溶液 检验 CH3CH2Br中的溴原子 C 向 25ml沸水中滴加 45 滴饱和 FeCl3溶液，加热至有红褐色沉淀产生 制备 Fe(OH)3胶体 D 在某溶液中先加入 HNO3溶液，再加入 Ba(NO3)2溶液 检验溶液中是否存在 SO42- 答案： A 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0.1 mol L-1 NaHSO4溶液： K+、 Fe2+、 NO3-、 Cl- B 0.1 mol L-1NaAlO2的溶液： K+、 Na+、 SO42-、 CO32- C无色溶液： Ba 2+、 Na+、 MnO4-、 NO3- D由水电离出的
4、c(OH-)=1.010-12 mol L-1的溶液： NH4+、 HCO3-、 Na+、 Cl- 答案： B 四种短周期元素 W、 R、 P、 Q 的原子序数依次增大， W的一种核素没有中子， R、 Q 同主族， R元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍， P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是 A沸点： W2R W2Q B P与 R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为 1:2 C原子半径： W R Q P D Q 元素形成的酸一定是强酸 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A标准状况下， 33.6LCO2中含有氧原子数
5、为 3NA B 1 mol OH-和 1 mol -OH（羟基）所含质子数均为 9NA C常温下， 100mL 0.1 mol L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于 0.01NA D 50mL18.4 mol L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2分子数为 0.46NA 答案： D 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该物质的性质描述正确的是 A不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B能发生缩聚反应 C既能发生消去反应，也能发生取代反应 D 1 mol该物质最多可与 5mol NaOH反应 答案： B 填空题 （ 15分）实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体
6、制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置 E有多个供使用）。 可 供选择的液体试剂及固体药品： 液体试剂 固体药品 稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、 NaOH溶液、浓氨水、 5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水 CaCO3、 CaO、 MnO2、 KMnO4、 CaC2、 碱石灰、 Cu、 Zn、 Na2S 请回答下列问题： （ 1）装置 B中 a仪器的名称 。 （ 2）可由 A装置制取相对分子质量小于 32的气体有 （任意写 2种）。 （ 3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应， A、 B分别为氨气和氯气的发生装置， C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序
7、是A C B。写出装置 B（无需加热）中反应的离子方程式 。 （ 4）完成上述实验需选用仪器 D和 E， D中选用（ ）、 E中选用（ ）（填写序号） A无水氯化钙 B饱和碳酸氢钠溶液 C饱和食盐水 D五氧化二磷 E碱石灰 F浓硫酸 （ 5） C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式 。 （ 6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子 答案：（ 1）滴液漏斗（分液漏斗）（ 2） H2、 NH3、 NO （ 3） D、 E、 E， 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5C12+8H2O （ 4） E， C、 F或 F、C （ 5）
8、 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （ 6）将白烟配成水溶液取适量于试管中，先用硝酸酸化，加入硝酸银有白色沉淀说明有 Cl-，再取一份加入过量氢氧化钠，加热产生有刺激性气味气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有 NH4+（或其他合理答案：） （ 14分） 明矾 KAl(SO4)2 12H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料 铝灰（含 Al 、 Al2O3及少量 SiO2和 FeO xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下： 回答下列问题： （ 1）明矾净水的原理是（用离子方程表示） （ 2）操作 是 ，操作 是蒸发浓缩、 、
9、过滤、 干燥。 （ 3）检验滤液 A中是否存在 Fe2+的方法是 （只用一种试剂） （ 4）在滤液 A中加入高锰酸钾的目的是 ，发生反应的离子方程式为（该条件下 Fe2+转化为 Fe3+， MnO4- 转化为 Mn2+） 。 已知：生成氢氧化物沉淀的 pH如下表所示 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为 0.1 mol L-1 根据表中数据解释调 pH=3的目的 。 （ 5）己知 :在 pH=3、加热条件下， MnO4- 可与 Mn2+反应生成 MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程
10、式为： 。滤渣 2含有的物质是 。 （ 6）以 Al和 NiO(OH)为电极， KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生 Ni(OH)2与 NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式 。 答案：（ 1） Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+；（ 2）过滤 冷却结晶 洗涤 （ 3）取适量滤液 A于试管中，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明 Fe2+存在。 （ 4）使 Fe2+转化为 Fe3+； 5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O；使 Fe3+转化成 Fe(OH)3沉淀 （ 5） 3Mn2+ +2MnO4- +2H2
11、O=5MnO2 +4H+; MnO2 Fe(OH)3 （ 6） Al+3NiO(OH)+KOH +H2O=KAlO2+3Ni(OH)2 （ 14分）二甲醚（ CH3OCH3）和甲醇（ CH3OH）都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚。回答下列问题： （ 1）制备二甲醚最后一步反应由 Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为 。 （ 2）已知： CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H= 90.1kJ mol-1 CO(g)的燃烧热是282.8 kJ mol-1； H2的燃烧热是 285.8 kJ mol-1写出表示 CH3OH (g) 燃烧热的热化学反应方
12、程式 。 （ 3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是 。 用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗 9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为 L。（标况下） （ 4）在合成中伴有水煤气交换反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，等物质的量的 CO(g)和 H2O(g)加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表。 温度 260 280 295 310 CO转化率 89% 80% 75% 60% 请解释 CO转化率随温度变化的关系 。 列式计算 280 时平衡常数 。 若平衡体系中，测得 H2的压强占总压的
13、30%，要使体系中 CO转化率达到70%，应该使温度 （填 “升高 ”、 “降低 ”、 “不变 ”） 答案：（ 1） 2CH3OH CH3OCH3 +H2O （ 2） CH3OH (g) + 3/2O2 (g)= CO2 (g)+2H2O (l)； H= -764.3KJ /mol （ 3） 32/23， 26.88L （ 4） H0，升高温度，平衡逆向移动， CO的转化率降低。 ; 降低 （ 15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程： 回答下列问题： （ 1） N2的电子式 ，合成氨的反应中，若生成 1g氨放出热量 a KJ,写出
14、该反应的热化学方程式 。 （ 2）氨催化氧化的化学方程式是 ， 试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响 。 （ 3）若输送 NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法 。 （ 4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答） 。 （ 5） 25 时，将 x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加 y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将 （填 “正向 ” “不 ”或 “逆向 ”）移动，所滴加氨水的物质 的量浓度为 （ 25 时， Kb(NH3 H2O)=2.0 10-5 molL-1）。 答案：（ 1） ； N2
15、(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H=-34a kJ/mol （ 2） 4NH3 + 5O2 4 NO+6H2O ;合成氨正反应放热，低温有利于提高转化率，但反应速率过慢，故合成氨采用高温（ 400 -500 ）；正反应体积缩小，增大压强有利于提高转化率（正向移动），故采用高压（ 10 MPa -30MPa）。 （ 3）用润湿的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处。（其他合理答案：也可） （ 4） NH4+ H2O NH3 H2O +H+;（ 5）逆向 x/200y mol L-1 （ 15分） X、 Y、 Z、 W、 R、 T为前四周期元素且原子序数依次增大。 T原子序数等
16、于 X、 Y、 R原子序数之和。 Z为地壳中含量最多的元素。 X、 Z原子核外均有 2个未成对电子。 Z与 R位于同一主族。 X、 Y、 Z、 W、 R、 T中只有两种金属元素，且存在下列反应： 2W+XZ2 X+2WZ 回答下列问题： （ 1） X、 Y、 Z的第一电离能最大的是 （用元 素符号表示）。 （ 2）在元素 R和元素 Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是 （填化学式），该分子中中心原子以 杂化。 （ 3）由 X、 T元素组成的单质中一定不存在 （填序号）。 A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体 （ 4）基态 T原子的核外电子排布式为 。 （ 5） T+能与 NH3通
17、过配位键结合为 T(NH3)n+。该离子中 T+的 4s轨道及 4p轨道通过 sp杂化接受 NH3提供的孤电子对。 T(NH3)n+中 n= 。 T(NH3)n+中T+与 n个氮原子构成的空间结构呈 型。 （ 6）化合物 WZ和 NaCl的晶胞结构形似 （氯化钠晶胞结构如右图所示）。 在 WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为 。 已知 WZ的密度为 a g/cm3，则 WZ中距离最近的阳离子间的距离为 pm（用含 a的算式表示，阿伏伽德罗常数为 NA）。 答案：（ 1） N （ 2） SO3， SP2 （ 3） A （ 4） 1S22S22P63S23P63d104S1或 Ar 3d104S1
18、（ 5） 2，直线 （ 6） 6， （ 15分）有机物 A为芳香烃，质谱分析表明其相对分子质量为 92，某课题小组以 A为起始原料可以合成酯类香料 H和高分子化合物 I，其相关反应如下图所示： 已知以下信息： 碳烯（ :CH2）又称卡宾，它十分活跃，很容易用它的两个未成对电子插在烷烃分子的 C-H键之间使碳链增长。 通常在同一个碳原子连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题： （ 1） A的化学名称为 。 （ 2）由 B生成 C的化学方程式为 ，该反应类型为 。 （ 3） G的结构简式为 。 （ 4）请写出由 F生成 I的化学方程式 。 （ 5）写出 G到 H的反应方程式 。 （ 6） H的所有同分异构体中，满足下列条件的共有 种； 含有苯环 苯环上只有一个取代基 属于酯类 其中核 磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为 1:1:2:2:6的是 （写结构简式）。 答案：（ 1）甲苯（ ）（ 2）；取代反应 （ 3） ;（ 4） （ 5） （ 6） 15种，
