2013-2014内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期末质量检测化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期末质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化。下列操作符合绿色化学原则的是 A为便于观察铜在氯气中燃烧的现象，加大氯气的使用量 B实验室改用 H2O2和 MnO2反应，代替加热 KClO3和 MnO2制取氧气 C焚烧塑料、橡胶等废弃物是处理城市生产、生活垃圾的有效方法 D制取 CuSO4: Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2+2H2O 答案： B 试题分析： A、加大氯气的使用量，氯气过量，因为氯气有毒，会造成污染，错误； B、加热 KClO3和 MnO2制取氧气会消耗能源

2、， H2O2和 MnO2在常温下反应，符合绿色化学的原则，正确； C、焚烧塑料、橡胶会生成多种有毒、污染环境的气体，错误； D、用 Cu与浓 H2SO4反应制取 CuSO4会生成有毒、污染环境的 SO2，错误。 考点：本题考查物质的性质、绿色化学。 下列离子方程式对应的化学方程式正确的是 A H+OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B Ba2+SO42-=BaSO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O C CO32-+2H+=CO2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O D 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O3C

3、u+8HNO3(稀 )=3Cu（ NO3）2+2NO+4H2O 答案： D 试题分析： A、 CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，错误； B、 Ba(OH)2与H2SO4的反应还包含了 H+与 OH生成 H2O，错误； C、 CaCO3为难溶物质，不能拆成离子形式，错误； D、 HNO3和 Cu(NO3)2为易溶于水的强电解质，拆成离子形式可得离子方程式，正确。 考点：本题考查离子方程式的书写。 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是 盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 氯离子的浓度 A B C D 答案： D 试题分析： 盐酸的浓度越大，反应速率越快，正确； 镁带

4、的表面积越大，反应速率越快，正确； 溶液的温度越高，反应速率越快，正确； 镁与盐酸的反应为： Mg+2H+=Mg2+H2， Mg2+实际上没有参加反应，所以氯离子的浓度对反应速率无影响， 故 D项正确。 考点：本题考查化学反应速率的影响因素。 现有 X、 Y两种 VA族元素，下列事实不能说明 X的非金属性比 Y强的是 A两种元素所形成的气态氢化物的稳定性： XH3 YH3 B两种元素所形成的酸的酸性： H3XO4 H3YO4 C两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性： X2O5 Y2O5 D两种元素形成气态氢化物的难易程度： X易于 Y 答案： C 试题分析： A、根据非金属形成的气态氢化物的稳

5、定性的强弱可以比较非金属性的强弱，正确； B、因为 X、 Y为 VA族元素，所以 H3XO4与 H3YO4为最高价含氧酸，根据二者的酸性强弱可以判断非金属性的强弱，正确； C、元素的非金属性强弱与最高价氧化物的稳定性无关，错误； D、根据非金属形成气态氢化物的难易程度可以比较非金属性的强弱，正确。 考点：本题考查非金属性强弱的判断。 根据下列反应事实： X Y2+ X2+ Y； Z 2H2O(冷 ) Z(OH)2 H2； Z2+氧化性比 X2+弱； 由 Y、 W 电极组成的电池，电极反应为 W2+ 2e- W、 Y-2e- Y2+，可知 X、 Y、 Z、 W的还原性由强到弱的顺序为 A XZY

6、W B ZWXY C ZYXW D ZXYW 答案： D 试题分析：在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，根据 可得还原性： XY；根据 Z2+氧化性比 X2+弱，可知还原性： ZX；由 Y、 W电极组成的电池，电极反应为 W2+ 2e- W、 Y-2e- Y2+，则 Y为负极，所以还原性：YW，综上分析可得还原性： ZXYW，故 D项正确。 考点：本题考查还原性强弱的判断。 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A NH4+、 K+、 Cl-、 OH- B H+、 Fe2+、 MnO4-、 Cl- C Ba2+、 Na+、 NO3-、 SO42- D Na+、

7、 H+、 CO32-、 SO42- 答案： B 试题分析： A、各离子间不发生氧化还原反应，不符合题意； B、 MnO4能氧化 Fe2+，发生氧化还原反应而不能大量共存，符合题意； C、各离子间不发生氧化还原反应，不符题意； D、各离子间不发生氧化还原反应，不符题意。 考点：本题考查氧化还原反应、离子共存。 对于放热反应： H2+Cl2 2HCl，下列说法错误的是 A反应物的总能量大于生成物的总能量 B该反应遵循 “能量守恒定律 ” C该反应中，化学能只转变成热能 D断开 1molH-H键和 1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成 2molH-Cl键所放出的能量 答案： C 试题分析： A

8、、该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，正确； B、所以化学反应都遵循 “能量守恒定律 ”，正确； C、该反应中，化学能除了转变成热能，还有部分化学能转变为光能，错误； D、该反应为放热反应，所以断开 1molH-H键和 1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成 2molH-Cl键所放出的能量，正确。 考点：本题考查化学反应与能量转化。 有关化学键和化合物的叙述不正确的是 A盐酸中 含有 H+和 Cl-，所以 HCl是离子化合物 B Na2O2中含有离子键和非极性共价键 C完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 D双原子或多原子的单质分子中均存在化学键 答案： A 试

9、题分析： A、 HCl是共价化合物，溶于水后发生电离生成 H+和 Cl，错误；B、 Na2O2中 Na+与 O22之间形成离子键， O22内 O 原子间形成非极性共价键，正确； C、完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如 NH4Cl、(NH4)2SO4和 NH4NO3等铵盐，正确； D、双原子或多原子的单质分子中，原子之间一 定通过化学键结合，所以均存在化学键，正确。 考点：本题考查化学键与化合物。 X、 Y、 Z均为短周期元素，在周期表中的位置如下图所示，下列叙述正确的是 Z Y X A X一定是活泼金属 B Y的最高价氧化物是酸性氧化物 C Z的单质是双原子分子 D氢化物的稳定性

10、： Y X 答案： D 试题分析：短周期只有为 1、 2、 3三个周期，所以 Z为 He 元素， Y为 F元素，X为 S元素。 A、 X为 S元素，是非金属元素，错误； B、 Y为 F元素，没有最高价氧化物，错误； C、 Z的单质为稀有气体，是单原子分子，错误； D、 F的非金属性大于 S，所以氢化物的稳定性： Y X，正确。 考点：本题考查元素的推断、元素周期律与元素周期表。 人剧烈运动，会因骨骼肌组织供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质 ，该物质大量堆积于腿部会引起肌肉酸痛。该物质体现酸性的官能团是 A甲基 B羰基 C羧基 D羟基 答案： C 试题分析：甲基、羰基和羟基不能发生电

11、离，不能体现出酸性，羧基能电离出H+，能体现出酸性，故 C项正确。 考点：本题考查有机物官能团的判断。 下列叙述错误的是 A乙醇（ CH3CH2OH）和二甲醚（ CH3OCH3）互为同分异构体 B CH2=CH-CH2-CH3和 CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3属于同系物 C石墨与 C60是同素异形体 D 1H、 2H、 3H是氢的三种同位素 答案： B 试题分析： A、乙醇（ CH3CH2OH）和二甲醚（ CH3OCH3）分子式相同而结构不同，互为同分异构体，正确； B、 CH2=CH-CH2-CH3和 CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3分子组成相差 C2H2，不属于同系物，错

12、误； C、石墨与 C60为 C元素形成的不同单质，是同素异形体，正确； D、 1H、 2H、 3H质子数相同，中子数不同，是氢的三种同位素，正确。 考点：本题考查化学基本概念。 下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出 D萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶 答案： A 试题分析： A、蒸发操作时，应使混合物中的水分接近蒸干时停止加热，利用余热完全蒸干，错误； B、蒸馏操作时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以应

13、使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，正确； C、分液操作时，为了使液体彻底分离，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出，正确；D、萃取操作时，为了使溶质转移，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶，正确。 考点：本题考查实验基本操作。 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A NaHCO3溶液（ Na2CO3溶液） 通入过量的 CO2 B铁粉（铝粉） 加入适量的 NaOH溶液过滤 C Na2CO3溶液（ Na2SO4溶液） 加入适量的 Ba(OH)2溶液过滤 D CO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的 CuO 答案： C 试题分析： A、过量的 CO

14、2、 H2O 与杂质 Na2CO3反应生成 NaHCO3，正确； B、铝粉与 NaOH溶液反应生成易溶的 NaAl(OH)4和 H2，过滤后可除去杂质，正确； C、 Na2CO3、 Na2SO4都能与 Ba(OH)2反应生成沉淀，错误； D、 CO与灼热的 CuO 反应生成 Cu和 CO2，正确。 考点：本题考查物质的除杂。 下列有关化学用语表述正确的是 A CO2的电子式 B Cl-的结构示意图C次氯酸的结构式 H-Cl-O D质量数为 37的氯原子 17 37Cl 答案： B 试题分析： A、 CO2分子中 C 原子分别与两个 O 原子形成 2 对共用电子，错误；B、 Cl核外电子数为 1

15、8，结构示意图正确； C、次氯酸的结构式为：HOCl ，错误； D、原子的表示方法为：元素符号的左下角为质子数，左上角为质量数，错误。 考点：本题考查化学用语。 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A 1mol乙烷（ CH3CH3）中含有共价键的数目为 6NA B由 CO2和 O2组成的混合气体共有 NA个分子，其中氧原子数为 2NA C标准状况下， 22.4LH2O 中含氢原子数为 2NA D制取 84消毒液（ NaClO），消耗 0.5mol氯气转移电子数为 NA 答案： B 试题分析： A、乙烷分子内含有 7个共价键，所以 1mol乙烷（ CH3CH3）中含有共价键的数目为

16、 7NA，错误； B、 CO2和 O2分子都含有 2个 O 原子，所以由CO2和 O2组成的混合气体共有 NA个分子，其中氧原子数为 2NA，正确； C、H2O 在标准状况下不是气态，不能用 22.4L/mol进行换算，错误； D、制取 84消毒液（ NaClO），消耗 0.5mol氯气转移电子数为 0.5NA，错误。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 CuZn 稀硫酸组成原电池装置，当导线中有 0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是 锌极反应： Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生 0.25mol的 H2 铜极反应： 2H+2e-=H2，锌片溶解 16.25g 电流由铜极经导线流向锌极

17、 溶液中 SO42-移向铜极 A B C D 答案： C 试题分析： 锌极反应为： Zn-2e-=Zn2+，锌片上不生成 H2，错误； 铜极为正极，发生反应： 2H+2e-=H2，锌片溶解 0.25mol，质量为 16.25g，正确； 电流由原电池的正极经导线流向负极，所以由铜极经导线流向锌极，正确； 电解质溶液中，阴离子移向负极，所以溶液中 SO42-移向锌极，错误，故 C 项正确。 考点：本题考查原电池原理。 在一定温度下，反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到反应限度的标志是 A容器内气体的总压强不随时间变化而变化 B A2和 B2物质的量之和与 AB的物质的量相等 C c(A2

18、):c(B2):c(AB)=1:1:2 D A2、 B2和 AB的物质的量不再改变 答案： D 试题分析： A、该反应前后气体的系数相等，气体的总压强为定值，所以容器内气体的总压强不随时间变化而变化不能说明达到反应限度，错误； B、反应是否达到反应限度，与 A2和 B2物质的量之和与 AB的物质的量是否相等无关，错误； C、反应是否达到反应限度，与各物质的浓度之比无关，错误； D、 A2、B2 和 AB 的物质的量不再改变，说明反应达到化学平衡状态，即达到反应限度，正确。 考点：本题考查化学平衡状态的判断。 2014年 4月 10日，兰州发生自来水苯含量超标事件。苯是石油化工的基本原料，苯进入

19、人体内，可在造血组织本身形成有 血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是 A苯环是单、双键交替组成的平面环状结构 B苯和乙烯均能使酸性 KMnO4溶液褪色 C苯的硝化反应：属于取代反应 D苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯 答案： C 试题分析： A、苯环内不含单、双键交替的结构，而是介于单键和双键之间的特殊的键，错误； B、苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，错误； C、苯的硝化反应为硝基代替了苯中的 1个 H原子，属于取代反应，正确； D、苯与液溴在催化剂作用下发生反应，与溴水不反应，错误。 考点：本题考查苯的结构与性质。 填空题 （ 12分）有 A

20、、 B、 C、 D、 E五种原子序数小于 18的元素，其特征信息如下： 元素编号 特征信息 A 其中一种原子核内只有质子没有中子 B 其原子的 L层电子数是 K 层的 3倍 C 其阳离子与 B的阴离子具有相同的电子层结构， 且核电荷数与 B相差 3 D 其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳 中含量较多的元素之一 E 单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉 请回答以下问题： （ 1）由 A、 B、 C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是 。 （ 2）由 A、 B、 C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程 式 。 （ 3） D单质与由 A、 B、 C三种元素形成的化合物的水溶液

21、反应的离子方程式 。 （ 4）写出实验室用软锰矿（ MnO2）制取 E的化学方程式 。 （ 5） C 和 D 两元素形成的单质活泼些较强的是 （写元素符号），判断依据是 。 答案：（每空 2分） 离子键、（极性）共价键； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(NaH+H2O=NaOH+H2) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O Na 金属钠可以和冷水剧烈反应 铝不可以（其他合理答案：也可）。 试题分析： A的一种原子核内只有质子没有中子，则 A为 H元素； B原子的 L层电子数是 K 层的 3倍，则 B为 O 元素；

22、 C阳离子与 B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与 B相差 3，则 C为 Na元素； D原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一，则 D为 Al元素； E单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉，则 E为 Cl元素。 （ 1）由 A、 B、 C三种元素形成的化合物为 NaOH，含有的化学键类型是：离子键、（极性）共价键。 （ 2）由 A、 B、 C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的反应为：Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH和 O2，化学方程式为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，或 NaH与 H2O 反应生成 NaOH和 H2，化学方程式为： N

23、aH+H2O=NaOH+H2。 （ 3） D单质为 Al， A、 B、 C三种元素形成的化合物为 NaOH， Al与 NaOH溶液反应的离子方程式为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。 （ 4） MnO2与浓盐酸反应生成 MnCl2、 Cl2、 H2O，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O。 （ 5） C元素形成的单质为金属 Na， D元素形成的单质为金属 Al，金属钠可以和冷水剧烈反应 铝不可以，活泼性较强的单质是 Na。 考点：本题考查元素的推断、物质的性质与制备、方程式的书写、化学键的判断。 （ 12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产

24、量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。回答下列问题： （ 1）乙烯的结构简式为 。 （ 2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。（填序号） A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液 （ 3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如下图所示 B物质官能团的名称 。 反应 的化学方程式为 ，反应类型是 。 工业上以乙烯为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该反应的化学 方程式为 。 答案：（每空 2分） CH2=CH2； BD； 醛基； 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应； nCH2=CH2- - CH2-CH2- 试题分析：（ 1）乙烯含有碳碳双键，结构

25、简式为： CH2=CH2。 （ 2）甲烷是饱和烃，性质稳定，不能被酸性的高锰酸钾氧化，不与酸、碱反应；乙烯含有碳碳双键，性质活泼，能够与溴发生加成反应使溴的四氯化碳褪色，能够还原酸性的高锰酸钾使高锰酸钾褪色，故答案：为 BD。 （ 3）乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸 B物质是乙醛，官能团为醛基。 乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。 乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，反应的方程式为： nCH2=CH2- - CH2-CH2- 考点：本题考查有机合 成的分析、有机物的结构与性质、化学方程式的书写。 （ 12分

26、）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、 洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制 0.2mol/L的 CuSO4溶液 500mL。 回答下列问题： （ 1）用托盘天平称取 CuSO4 5H2O 晶体的质量是 g。 （ 2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有 。 （ 3）定容时，加水至距刻度线 1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。 （ 4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。（填序号） A定容时俯视 B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容 量瓶 C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码） E容量瓶使用前未经干燥 答案：（每空 2分）

27、25.0； 玻璃棒 烧杯 容量瓶； 溶液的凹液面与刻度线相切 BC 试题分析：（ 1） 500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L0.5L=0.1mol，需要 CuSO4 5H2O 晶体的质量为：250g/mol0.1mol=25.0g。 （ 2）溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有：盛放溶液的烧杯、引流作用的玻璃棒和 500mL容量瓶，故答案：为：玻璃棒、烧杯、容量瓶。 （ 3）定容时，加水至距刻度线 1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 （ 4） A、定容时俯视，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积

28、偏小，溶液浓度偏高，故 A错误； B、未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故 B 正确； C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故 C正确； D、砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码），导致称量的溶质的质量偏大，配制的溶液中溶质的物 质的量偏大，配制结果偏高，故 D 错误； E、容量瓶使用前未经干燥，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故 E错误。 考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液、误差分析。 （ 10分） 800 、 2L密闭容器反应 2NO(g) O2(g) 2NO2(g)

29、体系中， n(NO)随 时间的变化如表： 时间（ s） 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 计算并回答下列问题： （ 1）反应进行到 2 s时 c (NO)= 。 （ 2）用 O2表示从 0 2s内该反应的平均速率 _。 （ 3） 反应达到平衡状态时 NO的转化率 = 。（提示 ： ） （ 4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？ （填 “是 ”或 “否 ”）请说明你的理由 。 答

30、案： (每空 2分 ) 0.004mol/L； 0.0015mol/(L s)； 65%； 否 反应物、生成物均为气体，密闭容器中气体质量和体积不变，气体密度始终 恒定。 试题分析：（ 1）反应进行到 2 s时 c (NO)=0.008mol2L=0.004mol/L。 （ 2）用 O2表示从 0 2s内该反应的平均速率 v 1/2(0.020mol-0.008mol)2L2S=0.0015mol/(L s)。 （ 3）反应达到平衡状态时 NO的转化率 =（ 0.020mol0.007mol ）0.020mol100%=65%。 （ 4）因为该反应的反应物、生成物均为气体，根据质量守恒定律密闭容器中气体质量不变，密闭容器的体积为 2L，体积不变，所以气体密度始终恒定，因此不能根据密 度不再改变时判断出该反应已经达到平衡状态。 考点：本题考查化学反应速率了和转化率的计算、化学平衡状态的判断。