1、2013-2014学年四川省绵阳市南山中学高一上学期 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 用合适的漏筛可以除去大米中的细沙，其原理与下列哪种分离物质的方法相同？ （ ） A洗涤 B萃取 C过滤 D蒸馏 答案： C 试题分析： A、在洗涤时，通过一些化学物质（如洗涤剂等）的作用以减弱或消除污垢与载体之间的相互作用，使污垢与载体的结合转变为污垢与洗涤剂的结合，最终使污垢与载体脱离，错误； B、萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作，错误； C、过滤是指在推动力或者其他外力作用下悬浮液（或含固体颗粒发热气体）中的液体（或气体）透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截
2、留，从而使固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作，正确； D、蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液 -固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合，错误。 考点：分离物质的方法。 下列离子方程式书写正确的是（ ） A向氯化铝溶液中加入过量的氨水： 3NH3 H2O+Al3+=3NH4+ Al(OH)3 B NaOH溶液吸收少量 CO2： OH- CO2=HCO3- C向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应： Cu+Fe3+= Cu2+ +Fe2+ D氯气与水的反应： Cl2+H2O=ClO-+Cl-+ 2H+ 答案： A 试
3、题分析： A、正确； B、 ，错误； C、 Cu+2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+，错误； D、 ,错误。 考点：离子方程式。 实验室用 NaCl固体配 400 mL 1.0 mol L NaCl溶液，下列判断不对的是（ ） A用托盘天平称取 NaCl固体 23.4 g B应选用 500 mL的容量瓶来配制此溶液 C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液 D加蒸馏水至离刻度线 1-2 cm时改用胶头滴管定容 答案： A 试题分析：实验室没有 400ML的容量瓶，所以不能称 23.4g，所以 A错误。 考点：试验。 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应 , 又能跟氢氧化钠溶液
4、反应的化合物是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al AlCl3 ( NH4)2CO3 A B C D 答案： D 试题分析：碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；氢氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；碳酸铵与稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，碳酸铵与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，所以 D正确。 考点：同酸碱都能反应的物质。 使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） 用天平 (使用游码 )称量时，被称量物
5、与砝码的位置放颠倒了 定容后摇匀，发现液面降低， 又补加少量水，重新达到刻度线 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，仰视容量瓶的刻度线 A B C D 答案： A 试题分析： 使称量物质量减少， 水增多， 溶质减少， 不受影响， 水增多，所以 A正确。 考点：使用容量瓶配制溶液。 下列叙述正确的是（ ） A蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中 B NH3溶于水能导电所以 NH3是电解质 C含有 Mg2+、 Cu2+、 Fe2+和 Na+的四种氯化物溶液，只用 NaOH溶液不能鉴别开 D标准状况下 4.48 L CO2气体通过足量的 N
6、a2O2固体经充分反应，剩余气体在相同条件下的体积是 2.24 L 答案： D 试题分析： A、温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，不能插入蒸馏烧瓶液体中，错误； B、氨气溶于水变成一水合氨，所以电解质是一水合氨不是氨气，错误； C、铜离子和亚铁离子有颜色，镁离子能生成沉淀，钠离子没反应，能鉴别开，错误； D、正确。 考点：试验。 下列说法正确的是（ ） A 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA B在反应 KClO3 6HCl=KCl 3Cl2 3H2O 中，每生成 3 mol Cl2转移电子数为6NA C SiO2与烧碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物 D Cl2的水溶液具有酸性
7、， Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红 答案： C 试题分析： A、看具体反映，在氯气与水的反应中就只转移了 NA，错误； B、转移电子 5NA，错误； C、正确； D、如果量少，也可能是紫色，错误。 考点：氯元素、二氧化硅。 将含 1 mol Na和 1 mol Al的合金加入足量的水中，下列描述不正确的是 （ ） A金属 Al无剩余 B c(Na+)=c(AlO-2) C生成气体为 2 mol D c(Na+)=c(Al3+) 答案： D 试题分析： ，所以 D错误。 考点：钠与铝。 在 FeCl2和 AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干
8、燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是 （ ） A Fe2O3、 Al2O3 B Fe2O3 C Fe (OH)2、 Al(OH)3 D Fe(OH)3、 Al(OH)3 答案： A 试题分析：在 FeCl2和 AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，生成氯化铵和氢氧化亚铁和氢氧化铝，受热就变为氧化铁和氧化铝，所以 A正确。 考点：铝和铁。 X、 Y、 Z、 W有如图所示的转化关系，则 X、 Y可能是（ ） C、 CO AlCl3、 Al(OH)3 Na、 Na2O NaOH 、 Na2CO3 A B C D 答案： D 试题分析：碳和不足量的氧气生成一氧化碳，一氧化碳和氧气继续反映生成二氧化碳
9、；氯化铝和少量的碱性溶液生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝继续和碱性溶液反应生成偏铝酸离子；钠和氧气在空气中什么氧化钠，氧化钠和氧气点燃生成过氧化钠；氢氧化钠和少量碳酸生成碳酸钠，碳酸钠和碳酸生成碳酸氢钠。所以 D正确。 考点：化学反应。 在 FeCl3和 CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是 A有 Fe2+ B Cu2+、 Fe2+ 和 Fe3+ C仅有 Fe3+ 和 Fe2+ D有 Cu2+和 Fe2+ 答案 ： C 试题分析：因为三价铁离子先和铁粉反应，所以在有单价铁离子的情况下一定有铜离子，所以 C错误。 考点：氧化还原反应。 将一定质量的 Al2O3固体
10、投入 100 mL浓度为 2 mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清溶液，继续向所得溶液里加入物质的量浓度 1 mol/L的 NaOH溶液 ,当沉淀达到最大时，加入 NaOH溶液的体积是（ ） A 50 mL B 100 mL C 200 mL D 300 mL 答案： C 试题分析： 所以为 200mL,C 正确。 考点：铝。 对下列离子组共存情况的判断正确的是 （ ） A使石蕊溶液变红的溶液中 Fe2 、 Cl-、 NO3-、 Na 能大量共存 B使酚酞溶液变红的溶液中 Na 、 AlO2-、 NO3-、 HCO3-能大量共存 C加入铝粉产生 H2的溶液，可能存在大量的 Na 、 Ba2
11、 、 AlO2-、 NO3- D含大量 Fe3 的溶液中 K 、 NH4+、 SO42-、 SCN-能大量共存 答案： C 试题分析： A、亚铁离子会被硝酸氧化为三价铁离子，错误； B、碳酸氢根离子与氢氧根离子生成水和碳酸根离子，错误； C、正确； D、 Fe3+与 SCN- b会反应形成络合物的，错误。 考点：离子共存。 同温同压下有两份体积相同的 CO2和 O3，关于它们的叙述正确的是（ ） A分子数之比是 1： 1 B原子个数比是 3： 2 C质子数比是 12： 11 D密度之比是 1： 1 答案： A 试题分析： A、正确； B、原子个数比为 1:1，错误； C、质子数比为 11:12
12、，错误； D、密度之比为 11： 12，错误。 考点：原子结构。 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是 （ ） A硫酸 B烧碱 C盐酸 D氢氟酸 答案： D 试题分析：氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（主要成分：二氧化硅），生成气态的四氟化硅反应方程式： SiO2(s) + 4 HF(aq) SiF4(g) + 2 H2O(l),所以 D正确。 考点：二氧化硅。 在盛装浓硫酸的容器上，所贴的危险化学品标志是 （ ） A B C D 答案： A 试题分析： A、腐蚀品，正确； B、有毒品，错误； C、易燃液体，错误； D、刺激性，错误。 考点：危险化学
13、品标志。 在潜水艇中用于氧气来源的是（ ） A高压氧气瓶 B NaOH C Na2O2 D Na2CO3 答案： C 试题分析： 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2，所以 C正确。 考点：过氧化钠。 下列物质中 ,不属于合金的是（ ） A硬铝 B水银 C黄铜 D钢铁 答案： B 试题分析： A、硬铝，是指铝合金中以 Cu 为主要合金元素的一类铝合金，错误；B、水银是汞，不是合金，正确； C、黄铜是由铜和锌所组成的合金，错误； D、钢铁是铁与 C（碳）、 Si（硅）、 Mn（锰）、 P（磷）、 S（硫）以及少量的其他元素所组成的合金，错误。 考点：合金。 下列试剂的存放方法，正确的
14、是（ ） A氢氧化钠、纯碱以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中 B氢氟酸盛放在棕色玻璃试剂瓶中 C保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉 D金属钠保存在汽油中 答案： C 试题分析： A、氢氧化钠要存放在带橡胶塞的试剂瓶，因为氢氧化钠会与二氧化硅反应；纯碱不可以在玻璃塞试剂瓶中保存。 这涉及到盐类的水解，碳酸根水解以后溶液中的氢氧根会增多，溶液显碱性。碱溶液因为能够和玻璃发生反应，生成硅酸，硅酸一种胶状物质，能粘住玻璃塞；不可以存放是玻璃。因为水玻璃是硅酸钠溶液，磨口瓶因磨砂使表面积增大，容易粘连，玻璃瓶与溶液含同种物质，易发生扩散，硅酸钠呈碱性，错误； B、氢氟酸可以腐蚀玻璃，错误； C
15、、加铁钉是为防止亚铁离子被氧化，正确； D、实验室金属钠存放在煤油里，因为汽油易挥发，所以不能让钠存在在汽油里，错误。 考点：试剂的存放。 下列说法不正确的有（ ） A硅酸盐工业使用的每一种原料中都必须含有 硅 B水泥、普通玻璃都是混合物 C生产水泥、玻璃都需用石灰石 D用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器 答案： A 试题分析：硅酸盐工业中，是大多主要原料为硅酸盐，而不是所有，比如水泥工业， 其中包含一些碳酸钙和石膏这些物质，所以 A错误。 考点：碳族元素。 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 （ ） A Na2CO3溶液 B NaOH溶液 C硫
16、酸 D稀盐酸 答案： D 试题分析：首先要不带金属离子的溶液，以免受干扰，其次要易挥发，所以是稀盐酸， D正确。 考点：焰色反应。 除去下列括号内杂质所选试剂不正确的是 （ ） A SO2（ HCl）饱和 NaHSO3溶液 B Fe（ Al） NaOH溶液 C CO2（ CO）灼热 CuO D Cl2（ H2O）碱石灰 答案： D 试题分析： A、 HCl 可以与 NaHSO3 溶液反应生成氯化钠和二氧化硫，正确； B、铝可以与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，正确； C、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜单质，正确； D、氯气可以与碱石灰发生反应，错误。 考点：除杂质。 在强酸性溶液中，下列离子组
17、能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ） A Na+、 K+、 AlO2-、 Cl- B Na+、 Cu2+、 SO42-、 NO3- C Mg2+、 Na+、 SO42-、 Cl- D Ba2+、 HCO3-、 NO3-、 K+ 答案： C 试题分析： A、偏铝酸离子在酸性溶液中不能存在，错误； B、铜离子有颜色，错误； C、正确； D、碳酸氢根离子在酸性溶液中会放出二氧化碳，错误。 考点：离子共存。 根据所学知识下列判断或处理不正确的是 （ ） A大量氯气泄漏时，现场人员可以用氢氧化钠溶液浸湿的毛巾蒙面，并迅速离开现场 B将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的注入水中稀释，同时用玻璃棒不断搅拌 C患有胃穿
18、孔的病人胃酸过多，可以服用适量的含有氢氧化铝的胃药 D玻璃中含二氧化硅，盛装碳酸钠、氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 答案： A 试题分析：氢氧化钠强碱，会腐蚀皮肤，所以 A错误。 考点：常识。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A标准状况下， 22.4 L H2O 含有分子数为 NA B分子总数为 NA的 N2、 CO混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 g C常温常压下， 1.6 g CH4含原子数为 0.5NA D足量的 CO2与 39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为 NA 答案： C 试题分析： A、标准状况下，水是液态不是气态，错误； B、没有说
19、在什么状况下，错误； C、正确； D、足量的 CO2与 39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为0.5NA，错误。 考点：阿伏加德罗常数。 填空题 （ 1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目： KMnO4 HCl = MnCl2 KCl Cl2 H2O （ 2）氧化剂是 _，氧化产物是 _(填化学式 )。 （ 3）若生成 71 g Cl2消耗的 HCl是 _，被氧化的 HCl是_。 （ 4） CS2（液体）能在 O2中完全燃烧，生成 CO2和 SO2，若将 0.1 mol CS2在 1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为 _L。 、 (6分 )（ 1）下列 A.
20、 B. C. D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置 请根据实验需要将 A. B.C. D装置填入适当的空格中。 分离汽油和氯化钠溶液 _ 用自来水制取蒸馏水 _ 除去粗盐溶液中悬浮的泥沙 _ （ 2）检验 Fe3+常用的试剂除碱外，还可以将 KSCN 溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是 _ _，发生反应的离子方程式_。 答案：（ 1） 2KMnO4+16HCl =2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O(4分，单双线桥均可 ) （ 2） KMnO4， Cl2(每空 1分，填化学式才给分 ) （ 3） 3.2 mol， 2 mol。（每空 1分，不带单位不给分） （ 4） 22.4 （
21、 2分） .(6分 ) （ 1） C(1分 ) D(1分 ) A (1分 ) （ 2）溶液变为血红色， (1分 ) Fe3+ + 3SCN- = Fe (SCN)3（ 2分） 试题分析： （ 1）锰由正 7价还原为正 2价，氯由负 1价氧化为 0价。 （ 2）氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化。 （ 3） 71g氯气是 1mol，根据化学方程式可知，消耗的氯气是 3.2 mol，被氧化的氯气是 2 mol。 （ 4） ，反应前后气体的体积不变。 （ 1） 汽油和氯化钠不相容用分液； 蒸馏使水先变成蒸汽再冷凝成水，除去杂质； 过滤是指在推动力或者其他外力作用下悬浮液（或含固体颗粒发热气体
22、）中的液体（或气体）透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作； （ 2）生成了络合物。 考点：氧化还原反应和试验操作。 、物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿 (主要成分是 Al2O3，杂质为 Fe2O3、 SiO2等，已知 SiO2是不溶于水的酸性氧化物， Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物 )。某研究小组设计的提纯 Al2O3的方案如下： （ 1）写出沉淀 A的化学式：_。 （ 2）加入过量的 NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有_。 （ 3）写出由沉淀
23、AAl 2O3的化学方程式： _，通入过量 CO2生成沉淀 A时反应的离子方程式为_。 、按照要求回答下列问题： A、 B、 C、 D、 E 是常见化合物或单质，有如下转化关系 (略去条件和副产品）。 （ 1）若 A为黄绿色气体单质， D、 E为生活中常见的两种金属，其中 E是一种红色光亮的物质。 写出向 B的溶液中加入足量 D的离子反应方程式_。 向 所得的溶液中加入 NaOH溶液，并在空气中 放置的现象是：_，写出固体在空气中放置的化学反应方程式：_。 答案：（ 1） Al(OH)3 （ 2） NaOH NaAlO2 NaCl （ 3） 2Al(OH)3 Al2O3 3H2O AlO2-
24、CO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3- （ 1） Fe+2Fe3+=3Fe2+ 生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3（没写 NaOH与 FeCl2反应不扣分） 试题分析： （ 1）偏铝酸钠和过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸钠； （ 2）前边有盐酸，这里因为氢氧化钠过量，所以有氢氧化钠、氯化钠、偏铝酸钠； （ 3）氢氧化铝加热分解成氧化铝和水； （ 1） 根据题意可知 A为氯气， D为铁，铁能把三价铁离子还原为二价； 氢氧化亚铁在空气中和氧气、水接触容易氧化为氢氧化铁。 考点：化学推断。 如图实验装置用于验证某些物质的性质
25、。在试管 A中装入足量的固体NaHCO3， D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： （ 1）在 A试管内发生反应的化学方程式是 _。 （ 2） B装置的作用是 _。 （ 3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 _。 （ 4）双球干燥管内观察到的实验现象是 _ _ 。 上述实验现象说明_。 （ 5）若将干燥管内的 Na2O2换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。 答案：（ 1） 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 （ 2）吸收气体中的水蒸气 (干燥 CO2) （ 3） 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 （ 4）淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊
26、香燃烧更加剧烈 Na2O2能与 CO2反应，生成白色粉末状物质和 O2 （ 5）点燃的蚊香逐渐熄灭 试题分析：（ 1）碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水； （ 2）浓硫酸是很好的干燥剂； （ 3）过氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气； （ 4）碳酸钠是白色的，反应生成的氧气使蚊香燃烧的更旺； （ 5）氧化钠和二氧化碳反应不放出氧气。 考点：钠。 将一定质量的 Mg和 Al的混合物投入 2.0 mol/L， 250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题：
27、（ 1）由图可知加入镁的物质的量是 _。 （ 2）当加入 NaOH溶液的体积小于 20mL时发生的离子反应是 _，当加入 NaOH溶液的体积大于 200 mL时发生的离子反应是 _。 （ 3） NaOH溶液的物质的量浓度为 _。 答案：（ 1） 0.15 mol （ 2） H+OH = H2O Al(OH)3+ OH =AlO2 +2 H2O。 （ 3） 5 mol/L或 5.0 mol/L 试题分析：（ 1）因为最后的沉淀都为氢氧化镁为 0.15mol，所以加入 镁的物质的量为 0.15mol； （ 2）当氢氧化钠溶液的体积小于 20mL时，中和溶液中的氢离子，因为此时并无沉淀生成，当氢氧化钠溶液的体积大于 200mL后，氢氧根离子就会和氢氧化铝沉淀发生反应生成偏铝酸离子； （ 3）设氢氧化钠的物质的量浓度为 X，有 Ymol的铝，则有： 0.15+Y/2*3+0.02X/2=2.0*0.25 0.15*2+4Y=（ 0.24-0.02） *X 解得： X=5 Y=0.2 考点：铝和镁。
