2013-2014学年山东省烟台市高一上学期期末统考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年山东省烟台市高一上学期期末统考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列环境问题与所对应物质无关的是 A酸雨 SO 2 B光化学烟雾 NO 2 C水体富营养化 含磷洗涤剂 D臭氧层破坏 N 2 答案： D 试题分析： A. SO2、 NO2都会导致酸雨。正确。 B. NO2、 NO都会导致光化学烟雾的产生。正确。 C.如果使用含磷洗衣粉，生活污水就会使水中含有农作物生长所需要的丰富的 P 元素，水生植物就会因营养过剩疯狂生长，水因缺氧而发臭，水体恶化。正确。 D. 臭氧层破坏与制冷剂氟利昂的使用有关，而与 N2无关。错误。 考点：考查化学与环境问题的知识。 将 X 气体通入

2、BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、 Y不可能是 选项 X Y A SO2 Cl2 B NO2 SO2 C NH3 CO2 D Cl2 CO2 答案： D 试题分析： A. SO2+H2O =H2SO3.再通入 Cl2发生反应： H2SO3+ Cl2+H2O =H2SO4+2HCl； H2SO4+ BaCl2= BaSO4+2HCl。正确。 B. NO2+H2O =HNO3+NO;2HNO3+3SO2+2H2O =3H2SO4+2NO; H2SO4+ BaCl2= BaSO4+2HCl。正确。 C. NH3+H2O = NH3 H2O; 2NH3 H2O+ CO2

3、=( NH4)2CO3+H2O; ( NH4)2CO3+ BaCl2= BaCO3+ 2NH4Cl.正确。 D. Cl2+H2O =HCl+HClO.在酸性环境中 CO2不能溶解而与 BaCl2发生反应产生沉淀。错误。故选项为 D。 考点：考查 SO2、 NO2、 NH3和 Cl2的性质。 等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸 答案： A 试题分析：稀硝酸与 Al反应不放出氢气。排除。2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2. 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2.2Al+6

4、HCl=AlCl3+3H2。如果这几种物质的量相同，则 NaOH溶液放出的氢气体积最大。故选项为 A。 考点：考查 Al的化学性质。 下列反应的离子方程式正确的是 A铜溶于浓硝酸： Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2+ 2H2O B氯化铝溶液与过量氨水反应： Al3+4NH3 H2O= Al(OH)4-+4NH4+ C氯气与水反应： Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- D少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO 答案： A 试题分析： A.原理、拆写合理。制取。 B.一水合氨是弱电解质，不能溶解氢氧化铝。

5、离子方程式应该为： Al3+3NH3 H2O= Al(OH)3+3NH4+.错误。 C.HClO是弱酸，应该写化学式。离子方程式为 Cl2+H2O H+Cl-+HClO。错误。 D.HClO有氧化性，会把 CaSO3氧化为 CaSO4。离子方程式一个写作：SO2+H2O+Ca2+ClO-=CaSO4+2H+Cl-。错误。 考点：考查离子方程式的正误判断的知识。 只用一种试剂即可区别下列四种溶液： Na2SO4、 MgCl2、 Al2(SO4)3、（ NH4）2SO4，该试剂是 A稀 H2SO4 B NaOH溶液 C BaCl2溶液 D Ba(OH)2溶液 答案： B 试题分析：这几种物质阴离子

6、相同，而阳离子不同，所以要用碱来验证。由于Ba(OH)2溶液能和所有的硫酸盐反应产生白色沉淀而干扰阳离子的检验，同样BaCl2 溶液与 Na2SO4、 Al2(SO4)3、（ NH4） 2SO4 反应均产生白色沉淀，不能判别，所以不能选用。要用 NaOH 溶液。发生的现象分别是 Na2SO4：无现象； MgCl2：产生白色沉淀，过量沉淀不溶解； Al2(SO4)3：产生白色沉淀，过量时沉淀逐渐溶解； Al2(SO4)3：加入 NaOH溶液并加热会产生有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。四种溶液的现象个不相同，可以区分。选项为 B. 考点：考查 Na2SO4、 MgCl

7、2、 Al2(SO4)3、 NH4） 2SO4的鉴别的知识。 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 A甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀 B乙可用于证明过氧化钠与水反应放热 C丙可用于制备并收集少量 NO2气体 D丁可用于实验室制备少量氨气 答案： C 试题分析： A.在左边的试管中发生反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2，产生的氢气通过导气管进入到右边的试管中把 NaOH溶液中的空气赶走，然后关闭止水夹，这时左边的 FeSO4溶液在氢气的压强下被压入到右边的试管中发生反应：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2.由于氢氧化亚铁沉淀处于氢气的环境在，不能被空气氧化，所以可较长

8、时间观察氢氧化亚铁的沉淀。正确。B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2.如果反应放热，放出的热量能使棉花燃烧起来。故乙可用于证明过氧化钠与水反应放热。正确。 C.Cu+ 4HNO3(浓 ) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O. 但 是二氧化氮与水发生反应 3NO2+H2O=HNO3+NO.，所以不能用于收集气体。错误。 D.NaOH固体有吸水性，溶解于水放出热量，使一水合氨发生分解反应： NH3 H2O NH3+H2O。故丁可用于实验室制备少量氨气。正确。 考点：考查 Fe(OH)2、 Na2O2、 NO2、 、 NH3的制取、收集及检验等知识。 下列说法不正确的是 A常温下浓硝酸能

9、使铁、铝发生钝化 B碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强 C铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后铜粉溶解 D加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有 SO42- 答案： D 试题分析： A在常温下铁、铝遇浓硝酸会被氧化在表面产生一薄层致密度氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用。这种现象叫钝化。正确。B.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。而 Na2CO3稳定，受热不发生分解反应。正确。 C铜在金属活动性顺序表中排在 H的后边，不能把酸中的 H置换出来，所以铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后也就相当于铜粉与硝酸及硫酸钠混合。硝酸的氧化性强，能与 Cu发生反应：3Cu+8HNO

10、3(稀 )=3Cu(NO3)2+NO+H2O .Cu被溶解。正确。 D.Ba2+ SO42-= BaSO4。 Ba2+ SO32-=BaSO3； Ba2+ CO32-=BaCO3。所以加入氯化钡溶液产生白色沉淀的溶液中不一定含有 SO42-。错误。故选项为 D. 考点：考查离子的检验及硝酸、 NaHCO3的化学性质等知识。 下列有关溶液配制的叙述正确的是 A将 58.5g NaCl溶于 1L水中可得 1L 1.00mol L-1 NaCl溶液 B溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大 C定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线 D容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度

11、答案： D 试题分析： A将 58.5g NaCl溶于 1L水中得到的溶液体积不一定是 1L，所以浓度也就不一定是 1.00mol L-1 NaCl溶液。错误。 B. 溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，所以所得溶液的浓度偏小。错误。 C定容摇匀时一部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，致使溶液的液面低于刻度线，但由于溶液有均一性。所以后来发现液面低于刻度线，也不需要再加水至刻度线。错误。若加水会对溶液起到稀释作用使溶液的浓度降低。错误。 D容量瓶中原有少量的蒸馏水，只要溶质的物质的量不变，最后定容时液面的最低处与刻度线相切，就不影响配制溶液的浓度。正确。 考点：考查

12、物质的量浓度的溶液的配制的误差分析等知识。 在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A HCO3-、 ClO-、 K+、 H+ B Na+、 Fe2+、 NO3-、 H+ C K+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- D OH-、 NH4+、 Cl-、 SO32- 答案： C 试题分析： A HCO3-+H+=H2O+CO2;ClO-+H+=HClO. 离子不能大量共存。错误。 B. 3Fe2+NO3- +4H+= 3Fe3+NO+2H2O. 离子不能大量共存。错误。 C.离子之间不能发生任何反应，可以大量共存。正确。 D OH-+NH4+=NH3 H2O。不能大量共存。错误。 考点：考查离

13、子共存的知识。 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A液氨可用做致冷剂，碱石灰可用于干燥氨气 B晶体硅常用于制造光导纤维 C氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D金属镁在冶金工业上常用做还原剂和脱氧剂 答案： B 试题分析： A液氨汽化时从周围的环境中吸收热量，是环境的温度降低，因此可用做致冷剂，氨气是碱性气体，碱石灰是碱性干燥剂因此氨气可用碱石灰来干燥。正确。 B晶体硅是制太阳能电池的原料，二氧化硅是制造光导纤维的原料。错误。 C氢氧化铝能与胃酸 HCl反应： 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O.使胃酸的浓度降低，胃病得到缓解。故可用于治疗胃酸过多。正确。 D金属镁活动性强，容易与氧气

14、等物质发生反应，在反应中提供电子，作还原剂。故在冶金工业上常用做还原剂和脱氧剂。正确。 考点：考查物质的性质及用途的知识。 下列物质分类 正确的是 A H2SO4、 NaOH、 NaNO3都是电解质 B Na2O、 Al2O3、 Fe2O3都是碱性氧化物 C铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物 D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 答案： A 试题分析： A H2SO4、 NaOH、 NaNO3 这几种物质分别是酸、碱、盐，酸、碱、盐都是电解质。正确。 B Na2O、 Fe2O3都是碱性氧化物， Al2O3是两性氧化物。错误。 C铝土矿、水玻璃、都是混合物 ,小苏打是碳酸氢钠，属于纯净物。错误。 D烧碱 N

15、aOH、熟石灰 Ca(OH)2都是碱 , 纯碱 Na2CO3属于盐。错误。 考点：考查物质分类的知识。 下列说法正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 B SO3溶于水后所得溶液能导电，所以 SO3是电解质 C SiO2既能与 NaOH溶液反应、又能与 HF溶液反应，所以 SiO2是两性氧化物 D玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料 答案： D 试题分析： A胶体是分散质微粒的直径在 1100nm 之间的分散系。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径的大小。错误。 B SO3溶于水后所得溶液能导电，是因为发生反应： SO3+H2O=H2SO4。所以 H2SO

16、4是电解质。错误。 C两性氧化物是既能与酸反应生成盐和水也能与碱反应生成盐和水的氧化物。 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，而与酸反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2。不是产生盐和水。所以 SiO2是酸性氧化物，二不是两性氧化物。错误。 D.制玻璃的原料是石灰石、纯碱和沙子。制水泥的原料是石灰石和黏土。因此都用到石灰石作原料。正确。 考点：考查胶体、电解质、两性氧化物的概念及石灰石的用途等知识。 下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A SO2通入品红溶液中，溶液褪色 B新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失 C向 Fe2(SO4)3溶液中滴加 NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D向

17、硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成 答案： B 试题分析： A SO2有漂白性，能使某些有色物质结合产生无色的物质而褪色，如通入品红溶液中，溶液褪色。这是结合漂白，与氧化还原反应无关。错误。B.在新制的氯水中发生反应： Cl2+H2O HCl +HClO，放置一段时间后发生反应： 2HClO 2HCl+O2。这两个反应都是氧化还原反应。由于 HClO的浓度减小，平衡正向移动， Cl2的浓度不断减小，所以放置一段时间后浅黄绿色消失。正确。 C.发生反应： Fe3+3OH-=Fe(OH)3. 该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应。错误。 D.发生反应： 2H+ +SiO32-=H2S

18、iO3。该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应。错误。 考点：考查判断反应现象与氧化还原反应的关系的这是。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A标准状况下 11.2 L NO和 11.2 L O2混合后所得气体分子数为 NA B 7.1 g Cl2与足量的 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.2NA C 25 、 1.01105 Pa时， 80 g SO3中含有的原子数为 4NA D NA个 CO分子和 0.5 mol CH4的质量比为 7 4 答案： C 试题分析： A. 2NO+O2=2NO2.二者混合发生反应，所以最后气体为 11.2L的 NO2和 5.6L的氧气的混合物

19、。因此混合后所得气体分子数小于 NA。错误。B.n(Cl2)=0.1mol,二者发生反应： Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO +H2O。每有 1mold 氯气反应转移电子 1mol.所以 7.1 g Cl2与足量的 NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA。错误。 C. 80 g SO3的物质的量为 80g80g/mol=1mol,每个分子中含有 4个原子，所以 1mol的分子中含有的原子数为 4NA，正确。 D NA个 CO分子即1mol,质量为 28g, 0.5 mol CH4的质量是 8g.它们的质量比为 28:8= 7 2.。错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。

20、 下列叙述中正确的是 A氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 B非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化 C氧化剂氧化其他物质时本身一定被还原 D具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 答案： C 试题分析： A氧化还原反应的实质是电子转移。错误。 B非金属元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原。错误。 C氧化剂氧化其他物质时，它本身得到电子被还原。正确。 D两种具有氧化性的物质反应时氧化性强的物质作氧化剂，氧化性弱的物质失去电子作还原剂。错误。 考点：考查氧化还原反应中的实质、特征、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂等概念和理论的知识。 下列物质不能由单质直接化合得到的是

21、A NaCl B SO3 C FeCl3 D CO 答案： B 试题分析： A 2Na+Cl2 2NaCl.正确。 B S+O2 SO2 .错误。C 2Fe+3Cl2 2FeCl3 .正确。 D 2C+O2 2CO.正确。因此不能由单质直接化合得到的是 B。 考点：考查物质的制取与单质的性质的知识。 实验题 某化学课外小组利用下图装置探究 SO2的性质。 请回答下列问题： （ 1）装置甲中 A仪器的名称是 _，烧瓶内发生反应的化学方程式为 _。 （ 2）装置乙中出现的现象是 _，可以证明SO2具有 _（填代号）。装置丙中发生反应的化学方程式为_，可以证明 SO2具有 _（填代号）。 A氧化性

22、B还原性 C漂白性 （ 3）收集 SO2气体可以选择的装置为 _（填代号）。 从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有 _（填化学式）溶液的洗气瓶。 答案：（ 1）分液漏斗 Cu+2H2SO4（浓） Cu SO4+SO2+2H2O（ 2）溶 液退色 B 2H2S+ SO2=3S+2H2O a （ 3） a c NaOH 试题分析：在烧瓶中发生反应： Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+ SO2+2H2O。 Cu放在烧瓶中，浓硫酸通过分液漏斗加入。产生的 SO2气体有还原性、氧化性、漂白性及酸性。用酸性 KMnO4溶液验证其还原性，现象是紫色变浅或褪色，反应的方程式为： 2KMnO

23、4+5SO2+H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 .用 H2S的水溶液来验证其氧化性，现象是产生淡黄色沉淀；反应的方程式为 2H2S+ SO2=3S+2H2O . SO2容易溶解于水，所以不能用排水法收集，只能用排空气法收集，由于它的密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。可以选择装置a、 c来收集。 SO2是大气污染物，直接排放会导致大气污染和酸雨，所以在实验装置的最后安装一个尾气吸收装置，可以利用 NaOH溶液来吸收尾气。 考点：考查仪器的识别、 SO2气体的制备、收集、性质的验证及尾气处理等知识。 填空题 写出下列除去杂质所用的试剂和对应的离子方程式： （ 1） FeCl2

24、溶液混有 FeCl3杂质，除杂试剂 _，离子方程式_ 。 （ 2） CO2气体混有 HCl杂质，除杂试剂 _，离子方程式_。 （ 3） NaHCO3溶液混有 Na2CO3杂质，除杂试剂 _，离子方程式_。 （ 4） NO中混有 NO2杂质，除杂试剂 _，离子方程式_。 答案：（ 1） Fe Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ （ 2）饱和 NaHCO3溶液 H+HCO3-= H2O+CO2 （ 3） CO2 CO32-+ CO2 +H2O=2 HCO3- （ 4） H2O 3NO2 +H2O=2 H+2NO3-+NO 试题分析：除杂的原则是不增不减。即不增加新的杂质，不减少被提存的物质本身。（

25、 1）由于 Fe3+有强氧化性，能与 Fe发生反应最终二者都产生 Fe2+。故除去 FeCl2溶液混有 FeCl3杂质，除杂试剂是 Fe，离子方程式为 Fe + 2Fe3+ =3Fe2+；（ 2） HCl容易溶解在水中形成盐酸，盐酸与 NaHCO3发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；为了防止 CO2在溶液中溶解消耗，要用饱和的NaHCO3溶液。所以要除去 CO2气体混有 HCl杂质，除杂试剂饱和 NaHCO3溶液，离子方程式为 H+HCO3-= H2O+CO2；（ 3）利用正盐与酸式盐的转化关系：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3即可。将 NaHCO3.溶液混有

26、 Na2CO3杂质除去，应该选择除杂试剂是 CO2，反应的离子方程式为 CO32-+ CO2 +H2O=2 HCO3-；（ 4）NO2能与水发生反应产生硝酸和 NO。故除去 NO中混有 NO2杂质，选用的除杂试剂是水。相应的离子方程式为 3NO2+H2O=2 H+2NO3-+NO。 考点：考查杂质的除去及离子方程式的书写的知识。 A、 B、 C、 X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题： （ 1）若 X是强氧化性单质，则 A不可能是 _（填序号） A C B N2 C S D Mg E Al （ 2）若 A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， C为红棕

27、色的气体。 A转化为 B的化学方程式为 _。若 B是一种常见的温室气体，则 B转化为 C的化学方程式 。 （ 3）若 X是金属单质，向 B、 C溶液中分别滴加 AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B的化学式为 _。保存 C 溶液常加入少量 X，其目的是 _。 （ 4）若 A、 B、 C均为含有铝元素的化合物，若 X为 NaOH溶液，则 A与 X生成 B的离子方程式 _；若 X为稀硫酸，则 A与X生成 B的离子方程式 _。 答案： （ 1） D E （ 2） 4NH3+5O2 4NO+6H2O CO2+C 2CO （ 3） FeCl3 防止 Fe2+被氧化成 Fe3+（ 4） Al

28、3+ 3OH-= Al(OH)3 H2O+ H+AlO2-= Al(OH)3 试题分析：（ 1）若 X是强氧化性单质 , 则 A应该有多种化合价。 Mg、 Al不符合要求。选项为 D E。（ 2）若 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 A 是 NH3；B是 NO； C是 NO2； X是 O2。 A转化为 B的化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O ；若 B是一种常见的温室气体，则 A为浓硫酸或浓硝酸， B为 CO2；C为 CO； X为 C。 B转化为 C的化学方程式 CO2+C 2CO。（ 3）若 X是金属单质，向 B、 C溶液中分别滴加 AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

29、，则 A为氯水， B为 FeCl3;C是 FeCl2； X是 Fe，由于 Fe2+有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为 Fe3+。所以在保存 FeCl2溶液时，为了防止它的氧化通常在溶液中加入少量的 Fe粉，发生反应： Fe + 2Fe3+ =3Fe2+以使变质的物质在还原为 Fe2+.（ 4）若 A、 B、 C均为含有铝元素的化合物，若 X为 NaOH溶液，则A是 Al3+； B是 Al(OH)3,C是 AlO2-。 A与 X生成 B的离子方程式为 Al3+ 3OH-= Al(OH)3；若 X为稀硫酸，则 A是 AlO2-;B是 Al(OH)3;C是 Al3+； A与 X生成 B的离子方程

30、式 H2O+ H+AlO2-= Al(OH)3。 考点：考查元素化合物的推断及 N、 Fe、 Al的化合物的转化关系的知识。 工业上用某矿渣（含有 Cu2O、 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2）提取铜的操作流程如下： 已知： Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O （ 1）固体混合物 B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 （ 2）滤液 A中铁元素的存在形式只能为 Fe2+，理由是 。涉及的离子方程式为 、 （不必书写 Cu2O与盐酸的反应）。检验滤液 A中 Fe2+的试剂为 （填试剂名称）。 （ 3）将滤液 C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 _ （填序号）。 A氢氧化钠溶液

31、B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳 金属 E与固体 F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为 。 答案：（ 1） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （ 2） Fe2O3与盐酸反应后生成的 Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为 Fe2+。 Fe2O3+6H+=2Fe 3+3H2O； Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+ 硫氰化钾溶液和新制氯水 （ 3） D 2Al +Fe2O3 2Fe +Al2O3 试题分析：向含有 Cu2O、 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2的矿渣中加入 HCl时发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O； Al2O3+6HCl=2AlCl3

32、+3H2O。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.SiO2 与 HCl 不能发生反应。因此反应产生的 Cu和 SiO2被过滤除去。固体 B的成分为 Cu和 SiO2。当加入NaOH溶液时发生反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.滤液 A中含有 CuCl2、AlCl3、 FeCl2、 HCl。当向其中加入足量的 NaOH溶液时发生反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl; AlCl3+4NaOH=NaAlO2+ 3NaCl+ 2H2O; FeCl2+3NaOH=Fe(OH)2+2NaCl;HCl+NaOH=N

33、aCl+H2O.所以得到的固体混合物D中含有 Cu(OH)2、 Fe(OH)2。在灼烧时发生反应： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3.再发生分解反应： Cu(OH)2 CuO+H2O。 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。得到的固体产物 F为 CuO、 Fe2O3。滤液 C中 NaCl、 NaAlO2、 NaOH。经过一系列处理得到金属单质 E。由于金属 E与固体 F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨。所以 E是 Al。与 Al反应的固体混合物 F中的成分是 Fe2O3。反应的化学方程式为： 2Al +Fe2O3 2Fe +Al2O3。（ 1）固体混合物 B与氢氧化钠溶液

34、反应的化学方程式为 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.（ 2）滤液 A中铁元素的存在形式只能为 Fe2+，原因是 Fe2O3与盐酸反应后生成的 Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为 Fe2+。涉及的离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe 3+3H2O； Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+检验滤液 A中 Fe2+的方法是向滤液 A中加入硫氰化钾溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色。检验滤液 A中 Fe2+的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水。（ 3）将滤液 C中的铝元素 AlO2-以沉淀形式析出，应该加入酸性物质，但由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能被强酸溶解，所以可选用的最佳试剂为 CO2。选项为 D。金属 Al与固体 F成分 Fe2O3发生的铝热反应的方程式为 2Al +Fe2O3 2Fe +Al2O3。 考点：考查物质的推断、离子的检验、试剂的选择、化学方程式、离子方程式的书写等知识。