2013-2014河南省周口市重点高中高一下学期6月联考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014河南省周口市重点高中高一下学期 6月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 纽约一家公司设计出 Soccket足球，每被踢一下，足球的内置机制就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过 USB接口给手机或其他小家电充电。在Soccket足球充放电的过程中，能量转化的主要形式是 A电能 化学能 电能 B化学能 电能 化学能 C，机械能 电能 化学能 D机械能 化学能 电能 答案： C 试题分析：足球被踢后把能量储存起 来来，通过 USB接口给手机或其他小家电充电，说明先是把机械能转化为电能储存起来，充电时又把电能转化为化学能，答案：选 C。 考点：考查能量的转化形式 短周期元素 X

2、、 Y、 Z在元素周期表中的位置如图所示，其中 Y与 Z的原子最外层电子数之比为 2： 1下列说法不正确的是 A X与 Y只能形成两种化台物 B简单离子的半径大小： YQ(B) 答案： B 试题分析： A、 a点不是平衡点， b点代表 Y、 Z的物质的量相同，但不是平衡点，错误； B、平衡时 Z的物质的量增加 0 6mol，则消耗 Y的物质的量是0 9mol，平衡时 Y的物质的量是 0 4mol，所以起始时 Y的物质的量是1 3mol，正确； C、 c、 d均是平衡状态，所以正逆反应速率相等，错误； D、压强增大该反应正向移动， X的转化率增大，所以 B放出的热量大于 A放出的热量，错误，答案

3、：选 B。 考点：考查对图像的分析，平衡状态的判断，物质的量的计算，平衡移动的判断 下列坐标轴中的 x表示元素的核电核数，其中 y能表示的离子半径的是 答案： C 试题分析：根据离子半径的判断规律， F-、 Na+、 Mg2+、 Al3+的电子层结构相同，核电荷数越少，离子半径越大，所以这 4种离子的半径的大小顺序是 F-Na+Mg2+Al3+，而 S2-、与 Cl-的电子层数比其他 4种离子多一个电子层，所以离子半径比其他的离子都大，且二者的电子层结构相同，其中离子半径 S2-Cl-，答案：选 C。 考点：考查离子半径的比 较 某燃料电池的装置如下图所示，在工作中石墨 A电极反应生成一种氧化

4、物Y，下列说法正确的是 A石墨 A极为正极，石墨 B极为负极 B Y的化学式可能为 NO C石墨 B极上发生氧化反应 D石墨 A极的电极反应式为 答案： D 试题分析： A、由图可知，该装置是二氧化氮与氧气生成 N2O5的反应，氧气发生还原反应，所以石墨 B是正极，石墨 A是负极，错误； B、 NO2发生氧化反应，失去电子，化合价升高，所以 Y的化学式不可能是 NO，错误； C、石墨 B上发生还原反应，错误； D、 NO2发生氧化反应，失去电子，与电解质中的NO3-结合生成 N2O5，正确，答案：选 D。 考点：考查燃料电池，正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物 A、 B、 C、 D、 E

5、为原子序数依次增大的短周期元素。已知 A的一种单质是自然界中最硬的物质， B与 D同主族， C与 E同主族， B的一种单质能用于自来水消毒， C在元素周期表中的非金属性最强。则下列说法正确的是 A C的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 B 最简单气态氢化物的稳定性 EDB C A与 B形成的化合物在反应中只能作还原剂 D A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化台物 答案： D 试题分析： 由题意可知， A 是 C 元素，元素周期表中非金属性最强的是 F 元素，所以 C是 F， E是 Cl元素； B与 D同主族， B的一种单质能用于自来水消毒，臭氧可用于自来水消毒，所以判断 B、 D 分

6、别是 O、 S 元素。 A、 F 元素无正价，所以不存在最高价氧化物对应的水化物，错误； B、 B是 O，其气态氢化物的稳定性比 HCl的稳定性强， BE，错误； C、 C与 O形成的化合物 CO2中 C元素的化合价为 +4价，是最高价态，在反应中还可作氧化剂，错误； D、 C最外层 4个电子，与其他 4种非金属元素只形成共价键，所以 A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化台物 ，正确，答案：选 D。 考点：考查元素的推断，元素及其化合物的性质 下列实验操作达不到实验目的的是 答案： B 试题分析： A、根据氯气、溴与氢气反应的条件可比较 Cl、 Br的非金属性的强弱，正确； B、氯化镁

7、溶液与氯化铝溶液均与氨气反应生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，不能比较 Mg、 Al的金属性，错误； C、稀硫酸与饱和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸酸性比碳酸酸性强，可以比较 S、 C的非金属性的强弱，正确； D、 Fe与盐酸反应生成氢气， Cu不与盐酸反应，可以比较 Fe、 Cu的金属性的强弱，正确，答案：选 B。 考点：考查 元素金属性、非金属性强弱比较的实验判断 镍氢电池比碳锌或碱性电池有更大的输出电流，更适合用于高耗电产品。镍氢电池的总反应式是 。下列叙述错误的是 A电池充电时，氢元素被还原 B电池放电时，镍元素被氧化 C电池放电时，氢气在负极反应 D电池放电时，电池负极周围溶液的碱性

8、减弱 答案： B 试题分析： A、电池充电时， H元素的化合价降低发生还原反应，正确； B、电池放电时， Ni元素的化合价降低，发生还原反应，错误； C、电池放电时，氢气发生氧化反应，所以在电池的负极被氧化，正确； D、结合 C选项，氢气发生氧化反应生成氢离子，与电解质溶液中的氢氧根离子结合生成水，所以电池负极周围溶液的碱性减弱，正确，答案：选 B。 考点：考查化学电源新型电池的分析判断 下列说法正确的是 A元素周期表中一共有 7个周期和 18个族 B金属元素的原子最外层电子数一定都小于 4 C质量数不同的两种原子，一定不互为同位索 D主族元素 X的原子序数为 a，所在周期的元素种数为 b，则

9、与 x同族的下一周期的元素 Y的原于序数一定为 a+b 答案： B 试题分析： A、元素周期表中有 7个周期和 16个族，错误； B、金属元素的最外层电子数都小于 4个电子，正确； C、质量数不同的两种原子，有可能互为同位素，错误； D、主族元素 X的原子序数为 a，所在周期的元素种数为 b，对于第一、二主族元素，与 x同族的下一周期的元素 Y的原于序数一定是 a+b，对于其他主族元素， Y 的原于序数等于 a+Y 所在周期的元素种数，错误，答案：选 B。 考点：考查对元素周期表的结构、金属元素的最外层电子的特点、同族元素的原子序数的关系的判断 下列物质中，属于同素异形体的是 A S2和 S4

10、 B CO和 CO2 C 和 D H2和 D2 答案： A 试题分析：同素异形体是指同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体。A、符合同素异形体的定义，正确； B、不是单质，错误； C、不是单质，是同位素关系，错误； D、 H2和 D2是由不同氢原子构成的双原子分子，不是同素异形体，错误，答案：选 A。 考点：考查同素异形体的判断 已知 2 mol H2(g)燃烧生成液态水放出的热量为 571 6 lkJ，而 2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为 483 6 kJ。下列说法正确的是 A l molH2O (I)变成 lmolH2O (g)，向外界释放能量 B 1 molH2O

11、(g)分解成 H2(g)和 O2(g)，吸收 241 8 kJ能量 C 2 mol H2(g)和 l mol O2(g)的总能量小于 2 molH2O（ 1）的能量 D断裂 2 molH2O (g)中所有的 O-H键，吸收 483 6 kJ能量 答案： B 试题分析： A、液态水变成气态水需要吸收能量，错误； B、互为可逆的 2个反应的热效应是相反的。 2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为 483 6 kJ，所以 1 molH2O (g)分解成 H2(g)和 O2(g)，吸收 241 8 kJ能量，正确； C、 2 mol H2(g)燃烧生成液态水放出的热量为 571 6 lkJ

12、，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，错误； D、 483 6 kJ是 2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水的热效应，不是化学键的键能，错误，答案：选 B。 考点：考查化学反应的热效应的判断，化学键的键能与反应热的关系 下列有关说法正确的是 A水分子间的作用力强于分子内的 H-O键 B形成化学键的微粒只能是离子 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D共价化合物分子里的化学键只能是极性键 答案： C 试题分析： A、分子间作用力是 一种比化学键弱的多的作用力，错误； B、形成化学键的微粒可以是原子，如水分子中的 O-H键，不一定是离子，错误； C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确

13、； D、共价化合物中可以存在非极性键，如 H2O2中的 O-O键是非极性键，错误，答案：选 C。 考点：考查对化学键的判断，化学键与分子间作用力的比较 下列备装置中电流表有电流通过的是 答案： B 试题分析： A、电极均是 Zn，不能形成电流，错误； B、 Zn与硫酸铜溶液发生置换反应，且是闭合回路，所以可以形成原电池，有电流通过，正确； C、酒精是非电解质溶液，不能导电，所以没有电流通过，错误； D、未形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，错误，答案：选 B。 考点：考查原电池的构成条件 下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是 答案： C 试题分析： A、化石燃料

14、的燃烧是放热反应，反应物的能量高于生成物，图象不符合，错误； B、植物光合作用是绿色植物把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程，过程中反应物能量低于生成物，错误； C、中和反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量， 正确； D、氢气与氯气的反应是放热反应，反应过程中拆化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应放出的能量高于吸收的能量，反应是放热反应，反应物能量应高于生成物，错误，答案：选 C。 考点：考查化学反应能量变化的特征和反应实质分析应用 下列说法不正确的是 A K 与 Ar的结构示意图相同 B二氧化碳的电子式： C氧化钠的电子式： D氯化

15、氢的形成过程： 答案： A 试题分析： A、 K是 19号元素，原子核内有 19个质子， Ar是 18号元素，原子核内有 18个质子，结构示意图不同，错误； B、二氧化碳分子中的 C原 子与 O原子形成 2对共用电子对，正确； C、氧化钠是离子化合物，符合离子化合物电子式的书写，正确； D、氯化氢是共价化合物， H与 Cl原子间形成一对共用电子对，正确，答案：选 A。 考点：考查对结构示意图、电子式书写的判断 实验题 (11分 )某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，实验如下：取两支试管分别加入 10 mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有 0 5 g的 Na2CO3和NaHCO3粉末的小

16、气球分别套在两个试管上，将气球内的固体粉末同时倒人试管中，已知盐酸足量，观察实验现象。 (l)两支试管中均产生气体，其中产生气体较快的为 _(填 “试管 I”或 “试管II”)，投入 _（填化学式）的试管中气球变得比较大。 （ 2）甲同学触摸上述两试管，发现试管 I变冷，试管 变热，由此提出不管其状态如何， NaHCO3与 HCl反应为吸热反应， Na2CO3与 HCl反应为放热反应。 为进一步探究 Na2CO3、 NaHCO3 与盐酸反应的能量变化，乙同学进行下列实验，操作步骤为： 向试剂 1 中加入试剂 2，搅拌、测定温度； 静置、测定温度； 再加入试剂 3搅拌、测定温度、记录。得到以下数

17、据： 上述实验需要用到的玻璃仪器有 _。 乙同学可得出结论： NaHCO3的溶解过程 _（填 “吸热 ”或 “放热 ”，下同）； Na2CO3的溶解过程 _。 CO32-与 H 反应为一反应（填 “放热 ”或 “吸热 ”，下同）， HCO3-与 H 反应为_反应。 （ 3）比较甲乙同学的实验，你认为 _（填 “甲 ”或 “乙 ”）的实验方案更合理、更严密。 答案：（ 1）试管 I； NaHCO3； （ 2）烧杯、玻璃棒、温度计； 吸热、放热； 放热、吸热； （ 3）乙 试题分析：（ 1）碳酸 氢钠与碳酸钠与等浓度的盐酸反应，碳酸氢钠的反应速率快，因为碳酸氢钠只需结合 1个氢离子就可生成二氧化碳

18、气体，所以产生气体较快的是试管 I，等质量的碳酸氢钠与碳酸钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体多，所以投入 NaHCO3的试管中气球变得比较大。 （ 2）根据实验操作判断，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、温度计； 从表中数据可知当时室温是 19 0oC，碳酸氢钠溶解后温度低于 19 0 oC，说明碳酸氢钠的溶解过程吸热；同理碳酸钠的溶解过程是放热； 碳酸钠与盐酸的反应分 2步， CO32-+H =HCO3-， HCO3-+ H =H2O+CO2，由碳酸氢钠的反应温度判断 HCO3-与 H 反应为吸热反应，而碳酸钠与盐酸的反应是放热反应，所以碳酸钠与盐酸反应的第一步是放热反应； （ 3）乙同学的实

19、验方案更合理，甲同学的判断可能是因为溶解过程的热效应造成的温度的差异，不能说明是反应的热效应造成的，乙同学通过比较反应后的温度，判断反应的热效应，与甲相比更有说服力。 考点：考查碳酸氢钠、碳酸钠的性质实验，对实验的分析判断能力 填空题 （ 10分）下图是元素周期表短周期中 11种元素的化台价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题（用具体的元素 符号作答）： （ 1）元素 x、 Y、 z、 W、 R五种元素中属于金属元素的是 _； Z的简单离子的结构示意图是 _。 （ 2）由此图可以判断， 11种元素中处于同主族的共有 _组。 （ 3） X、 Y Z三种元素的原子半径大小顺序为 _；它们的离子的

20、半径大小顺序为 _。 答案：（ 1） Na、 Al； ； （ 2） 4 （ 3） NaAlO； O2-Na+Al3+ 试题分析：（ 1）从化合价及原子序数上判断， X是 O元素， Y是 Na元素， Z是 Al元素， W是 S元素， R是 Cl元素，所以这 5种元素中属于金属元素的是Na、 Al； Al3+的原子核内有 13个质子，核外有 10个电子，离子结构示意图为； （ 2）依据同主族元素的化合价规律判断，最高正价与负价分别完全相同的元素属于同主族，但 O常见 - 2价，与 S同主族； F无正价，与 Cl同主族，所以共有 4组属于同主族的元素； （ 3） O、 Na、 Al的原子半径的比较依

21、据电子层数越多，原子半径越大，核电荷数越少原子半径越大，三者的原子半径的大小顺序是 NaAlO；三者的离子结构相同，所以离子半径的大小依据核电荷数越少，离子半径越大，所以离子半径的大小顺序是 O2-Na+Al3+ 考点：考查元素周期律中的化合价规律，判断元素的类别，半径的比较 (10分 )下表为元素周期表的一部分，所标的字母各代表一种化学元素。 试回答下列问题： （ 1）元素 M在第 _周期第 _族。 （ 2） C的 10电子氢化物的电子 _， D的简单氢化物的空间结构为_。 （ 3）试写出一种由上述 3种元素组成的不含有金属元素的离子化台物_（填化学式）。 （ 4）上述元素中非金属性最强的元

22、素是 _（填元素符号），元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是 _(填化学式）。 (5)写出 G与 I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_ 答案：（ 1）第四周期第 VIB族； （ 2） ；三角锥型； （ 3） NH4Cl或 NH4F； （ 4） F； HClO4； （ 5） Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O。 试题分析：（ 1）根据元素周期表的结构判断元素 M的位 置是第四周期第 VIB族； （ 2） C 为 C 元素， 10电子的氢化物是 CH4，其电子式为 ； D是 N 元素，其氢化物是氨气，分子空间构型是三角锥型； （ 3）不含有金属元素的离子化台物一般是铵盐，

23、从表中可判断该化合物是NH4Cl或 NH4F； （ 4）元素非金属性最强的位于元素周期表的最右上角位置，是 F元素； F无正价，所以元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质 Cl元素对应的最高价含氧酸是 HClO4； （ 5） G与 I分别是 Na、 Al元素，最高价氧化物的水化物分别是 NaOH、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O。 考点：考查元素周期表的应用，元素及其化合物的性质，化学式、电子式、离子方程式的书写 （ l1 分）物质 A-E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中 E是蓝色溶液。 （ 1）在以上反应中（用

24、序号填空），属于氧化还原反应的是 _，属于离子反应的是 _。 （ 2）写出反应 的离子方程式：_。 （ 3）反应 的速率如上图，其原因可能是 _。 （ 4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，其中正极材料是_。负极反应为 _。 答案：（ 1） ； ； （ 2） CuO+2H+= H2O+Cu2+； （ 3）形成 Fe-Cu原电池，反应速率加快， （ 4） Cu，负极反应是 Fe-2e-=Fe2+。 试题分析：由 E是蓝色溶液判断 E是硫酸铜， A是 Cu， D是 CuO， C是Cu(OH)2， B是 CuCl2。 （ 1）根据以上分析判断 是氧化还原反应；在溶液中进行的反应是离子反

25、应，所以 是离子反应； （ 2）反应 是 CuO与稀硫酸的反应，生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+= H2O+Cu2+； （ 3）反应 是铁与硫酸铜的置换反应，在硫酸铜中加入铁，置换出铜，形成Fe-Cu原电池，反应速率加快； （ 4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，可选择 Fe、 Cu与硫酸铜或稀硫酸组成原电池，正极材料是 Cu，负极反应是 Fe-2e-=Fe2+。 考点： (10 分 )化学在生活中有很多的应用，如臭氧可用于空气净化、饮用水消毒、工业废物处理和作为漂白剂等，氮化硅 (Si3N4)是一种新型陶瓷材料，具有较高的硬度且耐高温。 （ 1）臭氧几乎可与除铂、金

26、、铱、氟以外的所有单质反应。已知：反应生成 3 mol Ag2O(s)时放出的热量为 反应生成 4 mol Ag(s)时吸收的热量为 62 2 kJ，试根据题给数据判断 O3转化为 O2是 _（填 “放热 ”或 “吸热 ”）反应。 （ 2）氮化硅 ()可由石英与焦炭在高温的氯气流中通过如下反应制得： 在 VL的密闭容器中进行反应 ，实验数据如下表 : 实验 l和实验 2表明， _对反应速率有影响，对同一规律研究的实验还有一组是 _（填实验序号）。本实验还研究了 _对反应速率的影响。 实验 5中， t1_(填 “”、 “”或 “=”)120，平衡时，二氧化硅的转化率为_。 答案：（ 1）放热 （

27、 2） 温度；实验 3和实验 4；反应物的形状； ； 41 7% 试题分析：（ 1）根据题目所给信息，结合盖斯定律判断臭氧转化为氧气2O3(g)=3O2(g)的 H=-235 8 kJ/mol2+62 2 kJ/mol3=-285kJ/mol0，所以该反应是放热反应； （ 2） 实验 l和实验 2的不同之处在于温度的不同，所以实验 l和实验 2表明温度对反应速率有影响；对同一规律研究的实验还有一组是实验 3和实验 4，只是温度不同，其他均相同；通过分析表中数据，其他条件相同而二氧化硅的形状不同，反应速率也不同，所以本实验还研究了反应物的形状对反应速率的影响； 实验 5与实验 3相比，只是二氧化硅的形状不同，其余条件均相同，反应物的表面积越大，反应速率越快，粉末状比小颗粒的表面积大，所以 t1120；二氧化硅的初始量是 12 0g，平衡时的质量是 7 0g，所以消耗 5 0g，二氧化硅的转化率是 5 0g/12 0g100%=41 7%。 考点：考查盖斯定律的应用，对影响反应速率的条件的实验探究的分析判断